2026年科学版九年级化学下册期末综合检测试卷

期末综合素质评价

限时:45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—10—16S—32Fe—56Zn—65

一、选择题（本题包括12小题，1〜6题每题2分，7〜12题每题3分，共30分）

1.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有

关金属及合金的说法正确的是（）

A.常温下金属单质都是固体

B.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱

C.地壳中含量最高的金属元素是铁

D.生铁和钢都是铁的合金

2.卜.列物质与用途对应错误的是（）

A.Na2co3：治疗胃酸过多

B.熟石灰：改良酸性土壤

C.稀盐酸：除铁锈

D.pH试纸：测定溶液的酸碱度

3.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.将植物油加入水中搅拌，可得到溶液

B.溶液一定是无色透明的液体

C.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂

D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质

4.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决

定的是（）

A.用铁回收含铜离子废液中的铜

B.用铝合金制作门窗框架

C.用锡合金制作保险丝

D.用铜丝制作电缆

5.[2025•广东]以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（）

选项劳动实践化学知识

A塑料瓶放入可回收物垃圾桶塑料制品可回收再利用

B野炊时用废纸引燃木炭纸张的着火点低于木炭

C为运动员送饮用水水是人体必需的营养物质

用含氢氧化钠的清洁剂擦拭

D氢氧化钠在空气中易潮解

炉具

6.[2025.扬州一模]《圣济总录》记载：鸡子饼有清热解毒的功效。材料有鸡蛋3个、面粉300

g、盐少许。其中未涉及的营养物质是（）

A.糖类B.维生素C.无机盐D.蛋白质

7.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，司时生成正

二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是

（）

A.R+MgC12^=RCh+Mg

B.R+2AgCI=RCh+2Ag

C.R+2HC1=RC12+H2t

D,A1+RSO4=AISO4+R

8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列说法错误的是（）

A.尸点表示°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

C”3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%

D,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从降温到A℃,溶液的质量大小关系为丙＞乙＞

甲

9.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（）

选项物质方法和主要操作实验目的

ACU(NO3)2和AgNCh加入足量的铝粉，过滤除去AgNCh

2

的混合溶液

取样，加入稀硫酸，观

B久置的NaOH检脸变质程度

察是否产生气体

加水溶解，过滤，蒸发

CNaCl和BaSO4分离提纯

结晶，清洗滤渣并晾干

点燃，在火焰上方罩一

DCH4和H2鉴别

个干冷的烧杯

10」2025♦金华一模］“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分,下列推理

合理的是（）

A.活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属

B.碱溶液能使酚酰溶液变成红色，则能使酚酸溶液变成红色的溶液一定显碱性

C.氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多

D.中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

II.［双选］某实验小组用图①所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时

间内压强变化如图②所示。下列说法正确的是（）

A.先注入瓶中的试剂是H2O

B.A段发生了复分解反应

C.实验后向瓶内加入足量稀硫酸，无明显现象

D.对比分析知加段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

12.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

3

A.图①：在空气中加热一定量的铜粉

B.图②：向一定量氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.图③：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉

D.图④：电解水生成氢气和氧气

二、填空题(本题包括4小题，共37分)

13.(8分)化学与我们的生活息息相关。现有以下物质，请选择合适物质的序号填空。

①食醋②Ca3(PO4)2③葡萄糖④活性炭

⑤熟石灰⑥维生素A⑦大理石⑧CH,

(1)农业上常用作磷肥的是

(2)能为人体提供能量的物质是

(3)常用作厨房调味品的是__________。

(4)常用于改良酸性土壤的是__________o

(5)常用作建筑材料的是o

(6)最简单的有机化合物是o

(7)人体缺乏后会导致夜盲症的是o

(8)常用于冰箱除异味的物质是。

14.(10分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

(1)钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸

将铁锈除去，反应的化学方程式是_____________________________________________。

(2)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料。氢氧化镁难溶丁水，可用从海水中提取的氯化镁与熟

石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是

(3)铝、铁、铜三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是；为验证铝、铁、铜的

金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是_________(填序号)。

①Al、FeSO4溶液、Cu

4

②Ab(SO4)3溶液、Fe、CuSCh溶液

③Al、Fe、CuSCh溶液

15.(11分)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CCh,工业上用电解法制得的LiOH溶液中

含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。

有关物质的溶解度如表所示。

解度/g\

2()3()405()60

物

LiOH12.812.913.013.313.8

NaOH109118129146177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2c。3和Na2co3的化学性质相似。

(l)LiOH溶液的pH(侦“>”"=”或"V”)7.

(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是

(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%,NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为go

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20°C时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH

的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2c03。检验方法：取样，加入足

量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为

16.(8分)小婷和小彤在帮助老师整理试剂时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是

氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种。小婷很快就判断出其中一瓶

是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号为A、B、C,然后两两混合进行如下实验：

实验A+BB+CA+C

现象无明显现象有白色沉淀产生有气体产生

据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：

(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是________________________________

(2)C溶液中溶质的化学式是。

5

(3)A与B反应所属的基本反应类型是o

(4)B与C反应的化学方程式为。

三、实验探究题(本题包括1小题，共22分)

17.某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质.

活塞一X

公氧

清

酸

盐

镁带化钠

/江

和少氏溶液

碳酸钙

丙

U乙

步骤I(试剂“DIY”)

图1

【学习交流】(1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞,

如图1所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无

色气泡，再无具他明显现象。则气体X是_______,乙中反应的化学方程式为

______________________________________________________________________________________________________O

(2)步骤n是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图2所

示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生,随后结束实验。

【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2cO3

猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)2>Na2cO3

小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是

【实验验证】(1)小王同学认为选择无色酚酸溶液、Na2c03溶液、稀盐酸即可验证以上三种合

理猜想。

你认为不用上述试剂中的也能达到实验目的。

(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：

a

滴加无色酚配溶液滴加稀盐酸

2cI

U

一

百

B

AC

6

实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想

成IV.-乂X-。

【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2,则废液

中溶质的成分除HC1外，还有种。

四、计算题（本题包括1小题，共11分）

18.为测定某黄铜（Cu、Zn合金）中铜的质量分数，某同学取20g该黄铜样品放入盛有200g稀

硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量

关系如图1所示（假设生成的气体全部逸出）。试计算：

（1）最终生成氢气的质量为go

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）

（3）在图2坐标中画出上述反应中生成硫酸锌的变化关系图，要求有图像和坐标值。

7

期末综合素质评价

一、1.D【点拨】常温下大部分金属为固体，但金属汞为液体，A错误；通常铝制品比铁制

品耐腐蚀，原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止里面的铝进一步反应,

B错误；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，C错误；生铁是含碳量为2%〜4.3%的

铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，D正确。

2.A【点拨】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠能与盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，对人体

有腐蚀性，故不能用碳酸钵来治疗胃酸过多，A错误。

3.C【点拨】植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A错误；溶液不一

定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，B错误；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶

质，水是溶剂，C正确；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某

种溶质的溶液，含有某种溶质的饱和溶液中还能再溶解其他物质，D错误。

4.A【点拨】用铁回收含铜离子废液中的铜，是因为在金属活动性顺序中，铁位于铜前，铁

能把铜从它的化合物溶液中置换出来，A符合题意。

5.D【点拨】用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是因为氢氧化钠能与油脂反应，与氢氧化钠

在空气中易潮解无关，D错误。

6.B

7.C【点拨】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明活动性：R>H；将R放入ZnSCU溶液中

无任何变化，说明活动性：R<Zno在金属活动性顺序中，锌的位置在镁之后，故活动性:

Mg>Zn>R,则R不能置换出氯化镁中的镁，A错误；氯化银难溶于水，故R不能置换出

氯化银中的银，B错误；活动性：R>H,故R能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显+2

价，反应的化学方程式为R+2HCl=RCl2+H2T，C正确；在活动性顺序中，铝的位置在

锌之前，故金属活动性：AI>Zn>R,则铝能把R从其化合物的溶液中置换出来，铝在化合

物中显+3价，反应的化学方程式为2A1+3RSO4==A12（SO4）3+3R,D错误。

8.C【点拨】尸点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示f2‘C时甲、乙两种物质的溶解度相等，A

正确；甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶

解度受温度变化的影响较小，则甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确；

未指明溶液是否饱和，不能根据/3℃时的溶解度计算甲溶液的溶质质量分数,C错误;从Z3℃

降温到八℃,甲、乙的溶解度均减小，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，故甲溶液中析

出的晶体最多，乙溶液中析出少量晶体，丙的溶解度增大，丙溶液变成不饱和溶液，不会有

8

晶体析出，则降温后溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲，D正确。

9.C【点拨】Cu(NO3)2和AgNCh溶液均能与铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质

除去，A不能达到实验目的；加入稀硫酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变质，

不能检验变质的程度，B不能达到实验目的；氯化钠易溶于水，硫酸钢难溶于水，加水溶解，

过滤，蒸发结晶，能分离出氯化钠，清洗滤渣并晾干，能分离出硫酸铁，C能达到实验目的；

CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，

D不能达到实验目的。

10.B【点拨】活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼

金属，也可能是碳酸盐，故A不正确；碱溶液能使酚麟溶液变成红色，能使酚献溶液变成

红色的溶液一定显碱性，故B正确；氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠有强烈的腐蚀性，

不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故C不正确；中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的

反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不是中和反应，故

D不正确。

ILA、D【点拨】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力远大于水吸收二氧化碳的能力，曲线加

段压强减小远大于曲线机,段，所以先注入瓶中的试剂是H2O,故A正确；儿段时水和二

氧化碳反应生成碳酸，发生了化合反应，故B错误；实验后向瓶内加入足量稀疏酸，有气

泡产生，故C错误；对比分析知加段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故D正确；

故选Do

I2.C【点拨】由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应后

不再发生改变，A借误；向一定量氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸

根离子和铁离子结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，一开始就产生沉淀，B错误；金属过量，

故最终生成的氢气质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；通电分解

水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2:1.D错误。

二、13.⑴②(2)③(3)①《)◎⑸⑤⑦(6)⑧⑺⑥(8)④

14.(1)氧气和水；Fe2Ch+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O

(2)MgCh+Ca(0H)2=Mg(OH)21+CaCh

(3)铜；③

15.(1)＞(2)LiOH的溶解度受温度变化影响较小

⑶①100②不饱和

9

(4)Li2co3+2HCl=2LiCI+H2O+CO2T

【点拨】(l)LiOH和NaOH的化学性质相似，则LiOH溶液显碱性，溶液的pH>7。(2)由溶

解度表可知，LiOH的溶解度受温度变化影响较小，故从电解法制得的溶液中提取LiOH晶

体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。(3)①该溶液中含LiOH的质量为1O()()gxl()%=

100go②2()℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,将该溶液蒸发溶剂并降低温度到2()°C,当

剩余水的质量为100g时，溶液中氢氧化钠的质量为I000gx5%=50g,则所得溶液是NaOH

的不饱和溶液。(4)Li2c03和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

Li2cCh+2HCl=2LiCI+H2O+CO2T。

16.(1)硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色

(2)Na2cCh(3)复分解反应

(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3j

二、17.【学习交流】(1)氢气：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)白色沉淀【作出猜想】Ca(OH)2和Na2co3能发生反应，不能在溶液中大量共存

【实验验证】(1)无色酚酸溶液

(2)二【拓展反思】2

【点拨】【学习交流】(1)镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生

成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠

溶液反应，则气体X是氢气