广东省清远市英德市2026年一模化学试题（附答案）

一模化学试题

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的4个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.在2025年春晚《秧B0T》节目中，跳舞机器人惊艳全场。.它们主要使用铝合金作为材料，铝合金属

于

A.复合材料B.天然材料C.合成材料D.金属材料

3.化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是

A.2个氢原子：H，B.2个钠离子：

C.2个水分子：2H20D.氯化铜：CuCI

4.化学与生产生活密切相关，下列说法不近碰的是

A.人体中钙元素含量过低会引起贫血

B.农作物叶子发黄可以适当施用氮肥

C.霉变的花生经高温蒸煮后也不可食用

D.PM25属于大气污染物

5.研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中下巧碰的是

A.门捷列夫等化学家发现元素周期律

B.道尔顿用定量的方法研究了空气的成分

C.闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础

D.张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献

二、实践小组以“践行低碳行动，助力碳中和”为主题展开学习。回答第6-7题。

6.实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO?,下列操作不合掌的是

下列说法不正确的是

B.为助力碳中和，乘坐公共汽车出门

C.海水可以吸收部分大气中的CO?

D.低碳行动中的“碳”指的是碳单质

8.如图为HzO的转化和利用。下列说法•不•正•确的是

。2和H2

②通电

〜注.①加热f八③,

水蒸气＜--------H2O-----------►水溶液

④

co?］光照、叶绿素

葡萄糖和氧气

A.转化①中水分子间的间隔变大

B.转化②中产生02、Eh的体积比为2：1

C.转化③表示水是一种常用的溶剂

D.转化④可表示自然界中植物进行光合作用

9.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正理的是

A.化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼

B.科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以叱学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

C.科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度

D.科学态度与责任：实验后废液集中回收处理,防止污染环境

10.错是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为箱元素在元素周期表中的相关信息及原子结

A.x的数值为25B.错的相对原子质量为152.0g

C.铜属于非金属元素D.Eu"的核外电子数是65

11.麻黄碱（GoHsNO）提取于中药麻黄。下列关于麻黄碱的说法不氐砸的是

A.由4种元素组成

B.属于氧化物

C.氢元素的质量分数最小

D.碳原子和氢原子的个数比为2：1

12.“天气瓶”内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，原材料中KNCh和NHC1在水中的溶解度

A.KNCh的溶解度比NH4cl大

B.40℃时，NHK1的饱和溶液溶质质量分数为50%

C.将饱和KNO3溶液进行降温，会有晶体析出

D.“天气瓶”可以准确预测天气

13.塑料垃圾的不易降解容易造成严重的环境污染，而氯乙烯是生产可降解塑料的重要原料，如图是一

种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法不乖砸的是

-----------------------------------O一氢原子

»一定条件」舞、.—碳原子

甲乙丙D4

_!----------------------------•一氯原子

反应前反应后

A.甲物质的化学式为C2H2

B.该反应属于化合反应

C.参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1：1

D.反应前后原子的种类及个数均增多

14.如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是

化

合

价

质

别

A.A点代表的物质类别是单质B.B点代表的物质化学式为N02

C.E点代表的物质具有酸性D.F点代表的物质中含有、O.

三、非选择题：本大题共6小题，16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分

16.《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。

（I）“布灰种盐”的操作如图所示，该过程发生的是变化（填“物理”或“化学

海滩上铺细沙—>引海水至铺沙区域一晒干一收集含盐灰沙

（2）“掘坑淋卤”操作如图所示，类似于基本实验操作中的,芦席上留下的物质有

（写一种即可）。

“掘坑淋卤”

（3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过的方法获得食盐晶体,该过程中

工人常用木棍搅拌，目的是

（4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图所示，还需去除的杂质离子

有，可加入适量溶液将其除去。

四、【科普阅读】

17.胃酸是胃部分泌的一种消化液，主要成分是盐酸（HC1）,它能帮助消化食物并杀灭组菌。正常情况

下，胃酸的pH值在1.5-3.5之间。然而，当胃酸分泌过多时，可能会引起胃部不适，如胃痛、反酸等症

状，这种情况称为“胃酸过多胃酸增多可导致慢性胃炎、胃或十二指肠溃疡病等,

当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大

脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。饮食不当，不定时用餐、长期

酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致胃酸分泌增加；某些粗粮、红

薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩

余的糖分在胃肠道里发酵，也会诱发泛酸。

为了缓解胃酸过多引起的不适，人们常服用抗酸药物。常见的抗酸药物主要成分是碳酸氢钠

（NaHCCh）、氢氧化镁（Mg（OH）2）或碳酸钙（CaCCh）。这些药物通过与胃酸发生反应，降低胃酸的酸

性，从而快速缓解症状。

请根据材料回答以下问题：

（1）胃酸可以使紫色石蕊试液变色。

（2）胃酸过多时，以下食物不宜大量食入的是（填字母，多选）。

A.啤酒B.红薯C.可乐D.酸辣粉E.鱼肉

（3）碳酸氢钠、氢氧化镁或碳酸钙三种抗酸药物的主要成分中，与胃酸发生中和反应的物质

是o请写出Mg（OHX缓解胃酸过多的原理（用化学方程式表示）。

（4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生导致胃胀。

（5）请根据导致胃酸分泌过多的因素，为中学生写一条健康生活的建议：

五、【基础实验与跨学科实践】

18.i.依如图探究燃烧的条件（己知：白磷的着火点为40C,红磷的着火点为240C）

A红磷

白磷

薄铜片80℃

热水

白磷

（1）仪器a的名称是

（2）实验中铜片上的红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是,该反应的化学方程

式为。

ii.调查家用燃料的变迁与合理使用

小组的同学们调查得知，当地燃料的变迁主要经历如图所示。

（3）在“柴草时代”，柴火灶常被用于生火做饭。从燃烧条件的角度分析,柴火灶的通风口的作用是

（4）煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，容易导致的环境问题是o

（5）天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为0

（6）氢能源因具有等优点（写一条即可），有望成为未来的主要燃料。

六、【科学探究】

19.两广地区流行吃碱水粽，也叫灰水粽，以草木灰浸出液处理糯米，某兴趣小组以“灰水粽中的化学”

为主题开展了探究活动。

【查阅资料】草木灰主要含K2co3,其溶液呈碱性。

（1）糯米中的淀粉属于六大营养素中的。

（2）为验证草木灰的成分，小组设计了以下实验：

操作现象结论

取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，

草木灰中含有K2c03,滴加稀盐酸发

滴加稀盐酸，将产生的气外通入澄清石—

生反应的化学方程式为________

灰水中

【交流评价】

（3）灰水粽在高温蒸煮过程中，碳酸钾会发生分解反应，生成二氧化碳和另一种氧化物，写出反应

的化学方程式,反应过程固体中钾元素质量分数（填“增大”"减小''或"不变”）。

【反思拓展】

（4）现代工艺发现用0.1%NaOH溶液浸泡糯米效果更佳，小组设计了以下实验比较等浓度碳酸钾与

氢氧化钠溶液的碱性强度。

操作现象结论

NaOH溶液的碱性

将0.1%的K2cCh溶液和NaOH溶液分别________

更强

20.DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计

一款蒸汽眼罩产品。

【提问1]

（1）能在常温条件下进行且________（选填“吸热”或“放热”）的反应有哪些？

（2）请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整：在常温条件下符合要求的反应有很多，

以下是一些常见的反应类型：

（1）酸碱中和反应。

（2）氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。

（3）物质溶解：如NaOH溶于水，浓硫酸稀释等。

（4）水合反应：如生石灰与水反应，化学方程式为o

（5）金属与酸或盐溶液发生的反应（填基本反应类型）。

（3）大家认为铁粉比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择NaOH、浓硫酸的原因是此类物质具有较强的

【提问2】

（4）利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？

请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整：

是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。黑色的铁粉在接触氧气和

水后将反应变成________色。除铁粉外还可考虑加入以下物质：

（1）水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。

（2）活性炭，用于反应中可能产生的异味。

结合影响化学反应的因素考虑，还应通过调节控制放热量，确保眼罩温度保持在

40-50℃,持续15-20分钟。

（5）有同学提出，为了使铁粉与氧气充分接触，可以用孔径更大的纱网来包装铁粉，你认为是否可

行，请提出你的观点并说明原因________。

21.铜铝双金属材料可用于降解含硝基茶的工、也废水，制备该材料的流程如图：

CuSO,溶液

废旧名括T酸洗T水洗T化学使铜f洗涤、T«

------------------------------------金履材料

（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为（填“酸洗”或“水洗”）。

（2）废水初始pH对硝基苯驿解的影响如图所示，pH为时效果显著。

PH

（3）用H2也可还原硝基苯（CeHsNCh）为苯胺（C6H?N）,反应为

催化剂

311.（HsNOj------CAH?N+2H:O,制得93kg的苯胺，理论上消耗Hz的质量是多少（写出计算过

程）？

（4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为,化学镀

铜过程中，固体的质量（填“增大”、“减小”或"不变”）。

答案

1.【答案】D

【解析】【解答】铝合金属于合金，合金属于金属材料。故答案为：Do

【分析】根据合金和金属都属于金属材料分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】矿泉水瓶所用材料为塑料，废旧塑料属于可加收物。故答案为：Co

【分析】根据垃圾的分类及塑料的可回收性分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、2个氢原子应表示为2H,不符合题意；

B、2个钠离子应表示为2Na+,不符合题意；

C、2个水分子表示为2H20,符合题意；

D、氯化铜中铜元素显+2价，氤元素显T价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为

CuCh,不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加

上相应的数字分析；

B、根据离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钠离子带I个单位正电荷分收入

C、根据多个分子化学式前加系数分析；

D、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为()原则分析。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、人体中钙元素含量过低，青少年易患佝偻病，老年易患骨质疏松，符合题意；

B、作物补充氮元素可使叶色常绿，农作物叶子发黄可以适当施用氮肥，不符合题意；

C、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，该物质有毒，耐热且难溶于水，经高温蒸煮后也不可食用，不符合题

意；

D、/1人4属于大气污染物，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据常见元素与人体健康分析；

B、根据氮肥的作用分析；

C、根据黄曲毒毒素有毒性及耐热性分析；

D、根据空气污染物包括有害气体利可吸入颗粒物分析。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫等化学家，故A正确；

B、道尔顿提出的是原子论，用定量的方法研究空气的成分的是拉瓦锡，故B错误；

C、研发用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是闵恩泽院士，故C正

确；

D、张青莲教授是中国稳定同位素学科的奠基人，为钢、钺、睇等元素的相对原子质量测定作出了卓越

贡献，故D正确。

故答案为：Bo

【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。

6.【答案】C

【解析】【解答】A、玻璃管与橡皮管连接时要用水湿润玻璃导管口，然后旋转接入，不符合题意；

B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；

C、用倾倒的方法取用稀盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，符合题意；

D、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CCh,采用固液常温型发生装置，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据安装玻璃管时要用水润湿减少摩擦分析；

B、根据热张冷缩原理检查装置气密性操作方法分析•；

C、根据倾倒液体时瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；

D、根据实验室制取二氧化碳发生装置特点分析。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、化石燃料是动植物遗骸在一定条件形成的，不符合题意：

B、乘坐公共汽车出门可以减少化石燃料的使用，可助力碳中和，不符合题意；

C、二氧化碳能与水反应且能溶于水，海水可以吸收部分大气中的C02,不符合题意；

D、低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据化石燃料的来源分析；

B、根据减少私家车的使用可减少化石燃料使用分析；

C、根据二氧化碳能溶于水能与水反应分析；

D、根据低碳中的碳是二氧化碳分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、转化①是水变成水蒸气的过程，因加热温度升高，分子间的间隔变大，不符合题

意；

B、转化②为电解水生成氢气和氧气，产生的氧气和氢气的;本积比约为1：2,符合题意；

C、转化③形成水溶液中，水为溶剂，不符合题意；

D、由图示可知转化④为自然界中植物进行光合作用的反应，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据液体变成气体分子间隔变大分析；

B、根据电解水正氧负氢，氧一氢二分析；

C、根据水是常用溶剂分析：

D、根据光合作用原理分析。

9.【答案】B

【蟀析】【解答】A、氮气可用作食品包装的保护气，是因为氮气化学性质较稳定，且无毒无害，不易

与食品发生反应，故A正确；

B、催化剂的特点是“一变两小变“，即催化剂能改变反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变。

但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质，故B错误；

C、用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的硬度小，且密度比水小，故C正

确；

D、为防止实验废液对环境造成污染，实验后废液要集中回收处理，故D正确。

故答案为：B.

【分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作食品保护气进行分析解答；

B、根据花絮反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析解答；

C、根据用小刀可以切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面可以判断石蜡的硬度小和密度比水小进行分析解

答：

D、根据实验后废液集中回收处理，防止污染环境进行分析解答。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、原子中质子数二核外电子数,则x=63-2-S-18-8-2=25,符合题意;

B、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，转元素的相对原子质量为152.0,单位为

1,省略不写，不符合题意；

C、箱名称带“车”，属于金属元素，不符合题意；

D、Ei)2+是钠原子失去2个电子形成，则E/+的核外电子数是63-2=61,不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据原子质子数=电子数分析；

R、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析；

C、根据带“车”字旁的属于金属元素分析；

D、根据阳离子为原子失电r形成分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、由麻黄的化学式可知它由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不符合题意：

B、麻黄碱由C、H、N、O这4种元索组成，不属于氧化物，符合题意：

C、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12x10):(1x5):(14):(16)=120:5:14:16,氢元素的质量

占比最小，所以氢元素的质量分数最小，不符合题意；

D、碳原子和氢原子的个数比为10：152:1,不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据化学式确定物质元素组成分析；

B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；

C、根据元素占比最小的元素质量分数最小分析；

D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、不同物质比较溶解度大小需有温度条件，未指明温度时，无法确定KNO3和NHQ

的溶解度大小，不符合题意；

50«

B、40C时，NHCl的溶解度是5()g,其饱和溶液溶质质量分数为口、:①"6r"上"丁°，不符合题

50g♦100g

意；

C、KNO3的溶解度随温度降低而减小，将饱和KNO3溶液降温，溶解度减小，会有晶体析出，符合题

意：

D、由题中信息可知，“天气瓶”内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，所以不能准确预测天

气，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据溶解度大小与温度有关分析；

B、根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100+溶解度分析；

C、根据KNCh的溶解度随温度降低而减小分析；

D、根据题中所给信息确定天气瓶的应用分析。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、由甲的分子构成可知，甲物质的化学式为C2H2,不符合题意;

B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；

一定条件

C、由微观示意图可知，该反应化学方程式为：CH•HCICHQ,参加反应的甲和乙物质

的分子个数比为1：1,不符合题意；

D、化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据所给各物质的分子构成，先确定反应物和生成物的化学式，再按方程式书写原则写出反应

方程式，由化学式、化学方程式进行解答，解答时还需运用质量守恒定律的知识。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、A点氮元素化合价为0,代表的物质类别是单质，不符合题意；

B、B点对应的物质是+2价氮元素的氧化物，化学式应为NO,符合题意；

C、E点对应的物质是含+5价氮兀素的酸，为硝酸（HNQQ,具有酸性，小符合题意；

D、F点对应的物质是含+5价氮元素的盐，即硝酸盐，含有不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据图表中所给氮元素的化合价及物质类别分析，由所给化合价和物质类别确定各点对应的物

质的化学式，从而进行判断。

15.【答案】A

【解析】【解答】A、该实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，利用溶解的量的不同可有物质溶解性

受溶剂种类的影响，符合题意；

B、该实验中，铜、银均与氯化亚铁不反应，只能证明铁的活动性最强，不能验证铜和银的活动性强弱，

不符合题意；

C、该实验中，过氧化氢溶液浓度和二氧化镐两个变量，不能探究二氧化锌对反应速率的影响，不符合题

意；

D、氢气、甲烷在氧气中燃烧均生成水，所以点燃在火焰上方罩干燥烧杯不能鉴别和不能达到

实验目的，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据对比实验的变量分析，设计对比实验时必须保证变量的唯一性，结合氢气、甲烷在氧气中

燃烧均生成水及水的验证方法解答。

16.【答案】（1）物埋

（2）过滤；沙子

（3）蒸发结晶；防止局部温度过高造成液滴飞溅

（4）Mg2+、SO?-；氢氧化钢

【蟀析】【解答】（1）布灰种盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化；

（2）“掘坑淋卤”操作相当于过滤操作，颗粒较大的沙子不能透过芦席；

（3）获得食盐晶体的方法是蒸发结晶，蒸发过程中搅拌的巨的是防止局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）氯化钠溶液中镁离子和硫酸根离子为杂质离子，一般转化为氢氧化镁和硫酸钢沉淀，所以加入适量

氢轨化钢溶液：

【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；

（2）根据过滤原理分析；

（3）根据蒸发时要防止局部受热液体外溅分析；

（4）根据镁离子与氢氧根离子能生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钢离子生成硫酸钢沉淀分析。

（1）布灰种盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化；

（2）“掘坑淋卤''操作相当于过滤操作，颗粒较大的沙子不能透过芦席；

（3）获得食盐晶体的方法是蒸发结晶，蒸发过程中搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅：

（4）氯化钠溶液中镁离子和硫酸根离子为杂质离子，一般转化为氢氧化镁和硫酸钏沉淀，所以加入适量

氢氧化钢溶液；

17.【答案】（1）红

（2）A；B；C；D

（3）氢氧化镁；•2/7（7-A/vCA-2H.（）

（4）二氧化碳

（5）规律饮食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可）

【解析】【解答］（1）胃酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色；

（2）根据短文信息可知，长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致

胃酸分泌增加，粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化

的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发醉，因此啤酒、红薯、可乐、酸辣粉都会刺激胃酸分

泌，故选：ABCD；

（3）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁是碱，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中

和反应，反应的化学方程式为：坨（。，）2・2〃。=.&。「2%0；

（4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生二氧化碳，导致胃胀；

（5）材料提到生活不规律、饮食不当等因索导致胃酸过多，为中学生写一条健康生活的建议：规律饮

食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可）。

【分析】（1）根据石蕊遇酸性溶液变红分析;

（2）根据题中所给信息分析；

（3）根据中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水分析；

（4）根据碳酸盐与酸反应会产生气体造成胃胀分析；

（5）根据中学生的健康生活要求分析。

（1）胃酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色；

（2）根据短文信息可知，长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致

胃骏分泌增加，粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化

的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，因此啤酒、红薯、可乐、酸辣粉都会刺激胃酸分

泌，故选：ABCD：

（3）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁是碱，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中

和反应，反应的化学方程式为：-HQ；

（4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生二氧化碳，导致胃胀；

（5）材料提到生活不规律、饮食不当等因素导致胃酸过多，为中学生写一条健康生活的建议：规律饮

食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可）。

18.【答案】⑴烧杯

占燃

⑵温度达到可燃物的着火点4P-5（）2P.O,

（3）提供充足的氧气，使煤燃烧更充分

（4）酸雨

CHJ201丝C0C2HQ

⑸不可再生

（6）产物无污染

【解析】【解答】（1）仪器a的名称是烧杯；

（2）实验中铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃烧；铜片上的红磷与氧气接触、

温度没有达到红磷的着火点，没有燃烧，则说明可燃物燃烧需要具备的条件是温度达到可燃物的着火

占燃

点；白磷燃烧反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P-5（）2PX）.；

（3）柴火灶的通风口的作用是提供充足的氧气，使煤燃烧更充分；

（4）煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，容易导致的环境问题是酸雨：

（5）天然气属于不可再生能源，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为:

占燃

CH4*20,=(O2HO；

（6）氢气燃烧反应生成水，产物无污染，有望成为未来的主要燃料。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据燃烧需温度达到着火点，磷燃烧生成五氧化二磷分析；

（3）根据燃烧需与氧气接触分析；

（4）根据硫、氮氧化物是形成酸雨.的主要物质分析；

（5）根据化石能源为不可再生能源，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水分析;

（6）根据氢气燃烧产物无污染分析。

19.【答案】⑴糖类

⑵澄清的石灰水变浑浊K（，+2IH7=7HO-CO/；

(3)K=K;O+CYAT增大

（4）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上蘸取氢氧化钠溶液的pH试纸颜色较深

【解析】【解答】（1）糯米中的淀粉属于六大营养素中的糖类；

（2）草木灰中含有K2co3,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰

水变浑浊，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观

察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为:K、G+2〃（72A；

（3）碳酸钾在高温条件下能分解生成氧化钾和二氧化碳，反应的化学方程式为：

确A39x2

K=+；碳酸钾中钾元素的质量分数为：--%,氧化

39x2+12+16x3

钾中钾元素的质量分数为：，'；-<100%^82.98%:反应过程固体中钾元素质量分数增大；

（4）氢氧化钠是强碱，碳酸钾溶液因水解呈碱性但较弱，通过测pH可比较碱性强度，将0.1%的K2cCh

溶液和NaOH溶液分别用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，观察到蘸取氢氧化钠溶液的pH试纸颜色较深，证

明氢氧化钠溶液的pH更大，碱性更强。

【分析】（1）根据淀粉属于糖类分析；

（2）根据碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；

（3）根据碳酸钾在高温条件下能分解生成氧化钾和二氧化碳，元素质量分数=（相对原子质量x原子个

数）/相对分子质量分析；

（4）根据pH试纸的使用方法分析。

20.【答案】⑴放热

（2）（aO-H（）（置换

（3）腐蚀性

（4）红综吸附铁粉用量或铁粉颗粒大小（合理即可）

（5）不可行，因为增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快，无法保证合适的温

度和放热时间，也可能会导致铁粉泄漏，可能会烫伤眼睛，存在安全隐患

【解析】【解答】（】）蒸汽眼罩需在常温下自发产热提供温暖的感觉，故反应需放热，所以提问为：能在

常温条件卜进行旦放热的反应有哪些？

（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为（,」（）•；

金属与酸反应生成盐和氢气，金属与盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属单质，均是一种单质额一种

化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；

（3）NaOH（强碱）和浓硫酸（强酸