广东2025-2026学年第二学期高二化学月考试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东2025-2026学年第二学期高二化学月考试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列叙述不正确的是A.可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体

B.光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素

C.电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多

D.电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述2.元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是

A.铋元素的质量数是209.0 B.铋原子的价层电子排布是

C.铋原子能级有一个未成对电子 D.铋原子最外层有5个能量相同的电子3.下列化学用语或表述正确的是A.BeCl2的空间结构：V形 B.P4中的共价键类型：非极性键

C.基态Ni原子价电子排布式：3d10 D.的分子模型示意图：4.下列各组元素性质的叙述中，正确的是。A.N、O、F的电负性依次增大 B.N、O、F的第一电离能依次增大

C.N、O、F的最高正化合价依次升高 D.O、F、Na的原子半径依次减小5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2H2S B.NH3HCl C.P4CCl4 D.C2H4CH46.下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是A.中B原子采取杂化，为平面三角形结构

B.中P原子采取杂化，为正四面体形结构

C.中Be原子采取sp杂化，为V形结构

D.中N原子采取杂化，为V形结构7.白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是A.基态Ni原子的简化电子排布式为：

B.基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形

C.第一电离能：S>P>Cu

D.S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A铍和铝都能与NaOH反应基态铍原子和铝原子价电子数相同B冰的熔点高于干冰分子间作用力不同C键角小于中心原子杂化轨道类型不同D键能大于、原子半径不同A.A B.B C.C D.D9.现有四种晶体，其晶胞分别如图所示，其中化学式正确的是A. B. C. D.10.下列说法中，正确的是A.共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

B.碘单质升华时，分子中键发生断裂

C.分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定11.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为

A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.1∶2∶3 D.2∶3∶112.下列关于该结构的说法不正确的是

A.分子中既有σ键又有π键 B.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C.O—H键的极性强于C—H键的极性 D.羟基中氧原子采取sp3杂化13.Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是A.简单氢化物的沸点： B.元素电负性：

C.第一电离能： D.简单离子半径：14.设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是A.1mol含有键的数目为16

B.中心原子的化合价为+2价

C.中心原子的配位数是6

D.含1mol的溶液中加入足量溶液，产生1mol白色沉淀15.二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是

A.二氧化硅晶体最小环上含有6个原子

B.每个硅原子为4个最小环所共有

C.从晶体结构可知，拥有4molSi-O键

D.晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的16.下列说法中，正确的是A.空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致

B.离子晶体中不可能存在共价键

C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性

D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶二、简答题：本大题共2小题，共34分。17.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)基态的核外电子排布式为

，配离子中，与形成配位键的原子是

(填元素符号)。(2)是一种很好的配体，氨分子是

(填“极性”或“非极性”)分子，的沸点

(填“高于”“等于”或“低于”)。(3)科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为

。(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是

，其中心原子的杂化类型是

。(5)Na2O晶胞结构如图所示，白色为钠离子，黑色为氧离子，该晶胞中钠离子个数为

，氧离子个数为

。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为

cm。(用含、的代数式表示)

18.黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)中存在的化学键类型是

。下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正确的是

(填标号)。A．：

B．Cu：C．：

D．：(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的空间结构是

，中心原子杂化类型为

，属于

(填“非极性”或“极性”)分子。②X的沸点比水低的主要原因是

。(3)与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为

，其晶体属于

。(4)干冰中每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为

个。三、推断题：本大题共1小题，共18分。19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料ZZ和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素WW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)元素X的原子中能量最高的是

能级，其电子云在空间有

个伸展方向，它的简单氢化物的电子式是

。(2)元素Y位于元素周期表的第三周期

族，该原子的价层电子排布式为

。(3)元素Z的原子最外层共有

种不同运动状态的电子。(4)W的基态原子核外电子排布式是

。(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是

(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是

(填字母)。a．Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【