2026年高考全国卷化学真题试卷(含答案)

2026年高考全国卷化学真题试卷(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.石蜡融化

B.酒精挥发

C.铁钉生锈

D.玻璃破碎答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁等新物质的过程，属于化学变化。2、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.海水

C.氧化铁

D.矿泉水答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由Fe₂O₃组成，是纯净物。空气、海水、矿泉水均是混合物。3、下列关于元素、核素和同位素的说法中，正确的是

A.同位素是同种元素的不同原子

B.核素是指具有相同核电荷数的原子

C.元素是指具有相同质量数的原子的总称

D.原子核中质子数相同的微粒称为同位素答案：A

解析：同位素是同一种元素的不同核素，即具有相同质子数但不同中子数的原子。4、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.离子键由正负离子的静电作用形成

B.共价键由原子间共用电子对形成

C.金属键是金属原子间的相互作用

D.氢键是一种共价键答案：D

解析：氢键是一种分子间作用力，不属于化学键的范畴。5、下列物质中，含有离子键的是

A.CO₂

B.CH₄

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的离子化合物，含有离子键。6、下列化学式书写正确的是

A.二氧化硫：SO₂

B.氢氧化钠：NaOH

C.硝酸银：AgNO₃

D.氯化钙：CaCl₂答案：D

解析：Cl⁻的化合价是-1，Ca的化合价是+2，因此氯化钙的化学式是CaCl₂，其余均正确。7、下列关于物质的量浓度（c）的计算公式正确的是

A.c=mM

B.c=nV

C.答案：B

解析：物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即c=8、下列属于盐类的是

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.Na₂CO₃

D.KOH答案：C

解析：Na₂CO₃是钠的碳酸盐，属于盐类，其余属碱。9、实验室制取氧气可用的反应是

A.2KClO3→Δ2KCl+答案：D

解析：双氧水分解生成水和氧气的反应，需催化剂MnO₂，符合实验室制取氧气的条件。10、下列离子中电荷书写正确的是

A.铜离子：Cu⁺

B.钠离子：Na⁻

C.硫离子：S²⁺

D.氯离子：Cl⁴⁻答案：A

解析：铜的常见正价为+1或+2，因此正确写法为Cu⁺或Cu²⁺，钠通常显+1价，氯通常显-1价。11、下列符号中，既可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子的是

A.S

B.O₂

C.¹²C

D.Ne答案：A

解析：元素符号既可以表示元素，也可以表示一个原子（如S表示硫元素和一个硫原子）。12、下列关于物质分类的说法中，正确的是

A.氧气是单质，二氧化硫是酸性氧化物

B.氢氧化铜是碱，碳酸钙是盐

C.铁是金属单质，氯化铁是盐

D.以上都正确答案：D

解析：氧气是单质，二氧化硫是酸性氧化物；氢氧化铜是碱，碳酸钙是盐；铁是金属单质，氯化铁是盐，均正确。13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO3+2HCl=Ca答案：C

解析：氧化还原反应中，元素的化合价发生变化。H₂被氧化为H₂O，CuO被还原为Cu，因此C选项属于氧化还原反应。14、下列物质中，具有较低熔沸点的是

A.金属晶体

B.分子晶体

C.离子晶体

D.原子晶体答案：B

解析：分子晶体由分子组成，分子间作用力弱，故熔沸点较低，而金属、离子、原子晶体因作用力强，熔沸点较高。15、下列说法中正确的是

A.溶液一定是均一的、稳定的

B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

C.溶解度是一定温度下，某固态物质在100g水中所溶解的最大质量

D.以上说法都正确答案：D

解析：A、B、C均为溶液相关知识的正确描述。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）现有一定质量的硫酸钠样品，其中含有少量氯化钠杂质。将样品溶解于水，加入过量的氯化钡溶液后得到15.0g硫酸钡沉淀。

（1）写出生成硫酸钡沉淀的化学反应方程式

（2）若硫酸钠的纯度为80%，求该样品的实际质量

（3）若实验中得到的沉淀实际质量为14.5g，计算样品中硫酸钠的质量答案：

（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na解析：

（1）通过硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，写出反应式。

（2）根据物质的量关系计算纯硫酸钠的理论质量，即n=mM，m17、（12分）已知某酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，pH为1，求该酸的电离度。

（1）写出该酸电离的化学方程式

（2）假设该酸为强酸，求其电离度；若该酸为弱酸，电离度为0.1%。

（3）若该酸为弱酸，计算其电离平衡常数K答案：

（1）HA⇌H++A−

解析：

（1）弱酸电离方程式的书写规范

（2）电离度的定义为已电离的酸的物质的量与初始酸的物质的量之比

（3）计算电离平衡常数Ka时需使用公式K18、（11分）某有机物含有C、H、O三种元素，其分子式为C₃H₆O₂。

（1）写出该有机物可能的结构简式

（2）若该有机物为羧酸，写出其结构简式并命名

（3）若该有机物为酯类物质，写出其结构简式并命名答案：

（1）可能的结构简式：CH2CH2COOH、CH3CH2解析：

（1）有机物C₃H₆O₂可能的结构包括醇、酸、酯等，需根据官能团进行判断

（2）若为羧酸，官能团为-COOH，对应的结构简式为丙酸

（3）若为酯类，需要两个不同的R基团，结构联想为甲丙酯19、（12分）某同学欲配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液。

（1）写出实验所需的仪器名称与使用目的

（2）写出实验操作步骤

（3）说明是否需要使用容量瓶，并解释原因答案：

（1）烧杯用于溶解，玻璃棒搅拌，量筒量取NaOH固体，容量瓶用于定容

（2）操作步骤：①计算NaOH质量②称量、溶解③转移、洗涤、定容④摇匀

（3）需要使用容量瓶，因为需要精确配制一定体积的溶液解析：

（1）实验仪器需按操作顺序