新课标人教版高中化学必修二期末测试题

新课标人教版高中化学必修二期末测试题好的，同学们，经过一个学期的努力，我们一同探索了物质结构的奥秘，见证了化学反应中的能量变化，走进了有机化合物的奇妙世界，也思考了化学与人类可持续发展的密切关系。这份期末测试题旨在检验大家对《普通高中化学必修第二册》知识的掌握程度，希望大家能沉着冷静，仔细审题，发挥出自己的最佳水平。---新课标人教版高中化学必修二期末测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.煤的干馏、石油的分馏均属于化学变化B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C.医用酒精用于消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白质变性D.绚丽缤纷的烟花利用了金属元素的焰色反应2.下列化学用语表示正确的是（）A.甲烷的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯原子的结构示意图：D.乙酸的分子式：C2H4O23.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：S>Cl>FC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.稳定性：H2O>HF>H2S4.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁条与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.铝粉与氧化铁的铝热反应5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池中，电子由锌极通过导线流向铜极6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能发生加成反应B.乙烯能使溴水褪色，是因为发生了取代反应C.苯分子中所有原子在同一平面上，其碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键D.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应7.下列物质中，含有离子键的是（）A.H2OB.HClC.NaClD.CH48.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零B.达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变C.化学平衡是一种动态平衡，改变条件不会破坏平衡状态D.对于反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:210.下列关于海水资源综合利用的说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B.海水晒盐得到的粗盐中含有少量MgCl2等杂质，可通过化学方法除去C.从海水中可以提取溴、碘等非金属单质D.利用海水资源可以制取金属镁，但不能制取金属钠11.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应C.乙酸乙酯在一定条件下能发生水解反应和氧化反应D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强13.下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案--------------------------------------------------------------------A.鉴别甲烷和乙烯分别通入溴水，观察溴水是否褪色B.除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C.检验乙醇中是否含有水加入金属钠，观察是否有气泡产生D.比较钠和镁的金属性将钠和镁分别放入水中，观察反应的剧烈程度14.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）（此处应有能量变化示意图：反应物总能量高于生成物总能量）A.该反应为吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.该反应的ΔH=E生成物总能量-E反应物总能量15.下列关于有机化合物的同分异构现象的说法正确的是（）A.分子式为C4H10的烷烃有两种同分异构体B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙酸与甲酸甲酯的分子式不同，因此不互为同分异构体D.同分异构体的物理性质相同，化学性质不同16.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0-------------------------------------------------1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）①的元素符号是________，⑧的元素名称是________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________（填元素符号），最活泼的非金属元素是________（填元素符号）。（3）③、④、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是________（填化学式）。（4）⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。（5）写出②的最高价氧化物的电子式________，该氧化物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（6）写出⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________。18.（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。请回答下列问题：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、________和天然气等。化石燃料是________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）为减少化石燃料燃烧对环境的污染，人们积极寻找新能源。下列属于新能源的是________（填字母）。A.太阳能B.风能C.潮汐能D.核能（3）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是________（填字母）。A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在空气中的燃烧反应（4）如图是某课外小组设计的原电池装置，若灯泡发光，则：（此处应有原电池装置图：如锌铜原电池，稀硫酸为电解质溶液）①该装置中，锌片作________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________________________。②铜片上的现象是________________________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。③电子的流向是从________片（填“锌”或“铜”）经导线流向________片（填“锌”或“铜”）。19.（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素的最高价氧化物对应水化物能与氢氧化钠溶液反应；E元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）B元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。（3）A、C两元素形成的化合物的化学式为________和________，其中前者的稳定性比后者________（填“强”或“弱”）。（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。（5）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性，加热时能与铜发生反应，写出该反应的化学方程式：________________________（可不配平，写出反应物和生成物即可）。20.（12分）有机化合物在人类的生产生活中扮演着重要角色。请根据所学知识回答下列问题：（1）甲烷是最简单的有机物，其分子的空间构型为________。甲烷与氯气在光照条件下发生________反应（填反应类型），生成一氯甲烷的化学方程式为________________________。（2）乙烯是一种重要的化工原料，其结构简式为________。乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为________________________，反应类型为________反应。（3）乙醇是生活中常见的有机物，其分子式为________。乙醇官能团的名称是________。乙醇在铜作催化剂并加热的条件下能被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：________________________。（4）乙酸是食醋的主要成分，其官能团的名称是________。乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，写出该反应的化学方程式：________________________，生成的酯的名称是________。21.（10分）某化学兴趣小组的同学为探究铁与稀硫酸反应的速率，进行了如下实验：实验目的：探究影响铁与稀硫酸反应速率的因素。实验用品：0.1mol/L的硫酸溶液、0.2mol/L的硫酸溶液、铁粉（颗粒大小相同）、蒸馏水、秒表、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管、量气装置等。实验方案：取相同质量的铁粉分别与不同浓度的硫酸溶液反应，测量相同时间内生成H2的体积。实验编号硫酸溶液浓度(mol/L)铁粉质量(g)反应温度(℃)收集50mLH2所需时间(s)---------------------------------------------------------------------------------------①0.12.025t1②0.22.025t2③0.22.035t3回答下列问题：（1）该实验的实验目的是探究________和________对铁与稀硫酸反应速率的影响。（2）实验①和②是探究________对反应速率的影响，实验②和③是探究________对反应速率的影响。（3）根据实验设计，t1、t2、t3的大小关系预期为________（用“>”连接）。（4）除了上述因素外，影响化学反应速率