2026北京某中学高一（上）期末化学试题（含答案）

一七一中学教育集团2025-2026学年度第一学期

高一年级直升班期末调研化学学科

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135Fe56Zn65

第一部分

本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要

求的一项。

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.碘化银胶体B.H2s04溶液C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液

2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A.HC1B.NaOHC.CO2D.NaCl

3.下列元素中，原子半径最小的是

A.NaB.MgC.PD.Cl

4.雷雨天闪电时空气中有O3生成，下列说法中，正确的是

AJ6O2和1'03互为同位素

B.等质量02和03含有相同数目的质子

C.02和03之间的相互转化是物理变化

D.在相同的温度和压强下，气体体积相等的02和。3含有相同数目的原子

5.下列电子式书写不正确的是

・♦♦

••

1_1•XJ•TJ••••••••••••

A.B.H：O：C1：C.：C1：C1：D.：O：C：O：

H••••••••

6.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

3+2+

A.Fe->FeB.Cu^Cu(NO3)2C.Fe^Fe3O4D.Cl^Ch

7.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.澄清透明溶液中：Mg2\Cu2\NO3-、cr

B.强酸性溶液中:Na\MnO八Fe2\CV

2+

C.强碱性溶液中：Ba>Na\HCO3>Cl'

D.滴入KSCN溶液显现红色的溶液：K+、Mg2\Ch1

8.下列方程式与所给事实不•相•符•的是

A.NaCl在水中电离：NaCl=Na++CF

+-

B.钠与水反应：2Na+2H2O-2Na+20H+

2

C.用氢氧化钠溶液吸收少量SO2：SO2+2OH=SO3-+H20

D.工人用FeCb溶液制作电路板，利用反应：2Fe3f+Cu=2Fe2++Cu2+

1

9.下列关于碳酸氢钠的说法小事侬的是

A.在水中能电离出Na+和HC03，B.溶于水后因含有H+而使溶液呈弱酸性

C.能与盐酸反应D.焰色试验火焰为黄色

10.合成氨反应：N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)△H<0o反应达平衡时，下列措施能提高

出转化率的是

①降温；②恒压通入惰性气体；③增加N2的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气;

⑥增加H2的浓度；

A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

11.用0.65g锌粒与10mL2.0mol-L"硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改

变氢气产量的操作有几项

①加入10mL3.0mol,L」盐酸②适当加热③滴入少量C11SO4溶液

④用10mL98%硫酸代替lOmLLOmolL”的稀硫酸

⑤用等质量的锌粉代替锌粒⑥加入少量CHsCOONa固体

A.2B.3C.4D.5

12.下列实验的对应操作中，合理的是

C.配制一定物质D.从提纯后的

A.制备Fe(0H)3B.验证Na2c03和NaHCCh

的量浓度的NaCl溶液获

胶体的稳定性

KC1溶液得NaCl晶体

13.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物

质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.5min时反应停止

B.a点时，n(A)=D(B)

C.反应的化学方程式为：3A2B+C

D.反应开始到5min,o(B)=0.08mol/(Lmin)

14.载人航天器中，可利用CO2与H2的反应将航天员呼出的CO2转化为水，反应的热化

J

学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)A”=—252.9kJmolo下列对于该反应

的说法个亚独的是R,仰反应物

A.反应中焰的变化示意组如右图所示

2生成物

B.反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生

成物分子化学键形成时释放的总能量

C.22gCO2与足量Hz充分反应生成CH4和H2O。)时,放出126.45kJ的热量

D.反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程

15.酸性锌铳干电池的构造示意图如右图。关于该电池及其

工作原理，下列说法正确的是石墨电极

二铜化钵和炭黑

A.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=ZM*

・氯化铉和氯化锌

B.石墨作电池的负极材料

1

C.电池工作时，NHJ向负极方向移动

D.MnCh发生氧化反应

|负载|

16.我国科学家设计可同时实现七制备和海水淡化的新型

电池，装置示意图如右图。下列说法不•正•确•的是广

电NaCl电

A.电极a是正极极

5溶液极

aN2H/b

B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2T+4H2O

C.每生成ImolN?,有2molNaCl发生迁移

溶液点子交换腌溶液

D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

17.离子化合物NazCh和CaFh与水的反应分别为

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+02?；②CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2T。

下列说法正确的是

A.Na2O2>CaFh中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.NazOz中阴、阳离子个数比为1：2,CaH2中阴、阳离子个数比为2：1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的02和H2的物质的量相同

18.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cb,实现氯资源的再利用。反应的

J

热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AZ7=-114.4kJmol0卜图

所示为该法的一种催化机理。

下列说法不•正•确•的是

A.Y为反应物HCLW为生成物H2O

B.反应制得1molCI2,须投入2molCuO

C.升高反应温度，HQ被02氧化制Cb的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

3

19.碘蒸气的存在能提高温室气体N?0的分解速率，反应历程如下：

第一步为I2(g)^=2I(g)(快反应)；第二步为I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)(慢反应);

第三步为IO(g)+N2O(g)-N2(g)+C)2(g)+I(g)(快反应)。下列叙述不氐现的是

A.提高N2O的分解速率关键是提高第二步的反应速率

B.第二步反应的活化能比第三步大

C.N2O分解的总反应为2N2O(g)---?.N2(g)+O2(g)

D.催化剂能改变N2O分解的反应历程，降低反应熔变

20.高炉炼铁以铁矿石(主要成分为FeQ。、焦炭、空气为原料，发生反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)^=±2Fe(s)+3CO2(g)

该反应在不同温度下的平衡常数如右表。温度/℃100011501300

下列说法不氐砸的是

平衡常数64.050.742.9

A.根据表中数据判断，该反应的AHvO

B.利用空气将焦炭转化为CO,推测有利于增大铁的生成速率

C,增加高炉的高度可以降低平衡气体中CO的含量

D.1000C时测得尾气中CO和CO2的体积分数分别为25%和15%,则该反应未达到平

衡状态

21.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KI

反应起始KMnO4还原氧化

序号酸碱性物质的量/mol物质的量/mol产物产物

©酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nMnO2IO；

已知：MnO；的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法不•正•确•的是

A.反应①，〃(Mnj):〃(L)=2：5

B.对比反应①和②，x=3

C.随反应进行，①和②中体系pH均增大

D.对比反应①和②，1的还原性随酸性减弱而减弱

4

第二部分

本部分共5题，共58分。

22.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素②位于元素周期表,它的一种质量数为14的原子可测定文物年代,

用核素符号表示该原子是o

(2)元素⑥的原子结构示意图是o

(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水•化•物•中，酸性最强的和碱性最强的物质之

间发生的反应的化学方程式是0

n.某小组为探究cb、B「2、卜的氧化性强弱,设计如下实验:

资料：稀渡水呈黄色；浓淡水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验①实验②

1mL氯水一取实验①反应

一(黄绿色)后的黄色溶液

实验操作

3mLKBr溶液3mLKI溶液+淀粉溶液

溶液变为黄色

(4)实验②观察到的现象是,甲同学根据此现象得出结论：氧化性B「2>l2。乙同

学认为实验②不能充分证明氧化性Br2〉l2,其理由是。

(5)从原子结构角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下,

因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。

5

23.兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。

CuS04溶液ZnS04溶液CuSO4溶液

阴离子交换膜

装置1装置2装置3

（1）装置1中，正极反应为,能证明该电极反应发生的实验现象是o

（2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此

提出装置1原电池在能量转化上的缺点是。

（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2,其中的盐桥由KC1和琼脂组成。装

置2工作时，盐桥中的K?向（填“左”或“右”）移动。

（4）装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置

的电流强度随时间变化的曲线如图。

①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是o

②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离

子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为;差异

是o

6

24.某研究性学习小组研究可逆反应：在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通入一定量的

N2O4,发生反应N2（）4（g）U2NO2（g）,请回答下列问题：

（1）反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

A.单位时间内消耗nmolN2O4,同时生成2nmolNCh

B.容器内气体颜色保持不变

C.容器内气体质量不随时间变化

D.容器内气体的压强不随时间变化

（2）达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应的（填

或y）o。

c/(mol/L)

NO：

（3）7TC时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。0.120

0.100

在0〜60s时段，反应速率WN2O4）为molL^-s^o

0.080

0.060

反应的平衡常数K尸oNO

0.04024

（4）八。（2达到平衡后，改变反应温度为A，。制2。4）以0.00200.020

0

20406080MfiJ/s

molL-'s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

72（填或"v'）刀，判断理由是

（5）将N2O4-NO2球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NH4NO3晶体，此烧杯中

N2O4-NO2球的红棕色变浅，说明平衡N2O4（g）U2NO2（g）向

（填“正反应''或“逆反应”）方向移动，所以NH4NO3晶

体溶于水是（填“放热”或“吸热”）过程。

（6）将一定量的NCh充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩

注射器的过程中气体透光率随时间的变化C（N2O4）（气体颜色越深，透光率越小）。

T透光率/%

70

r65

60

i55

50

45

40

①b点的操作是注射器（填“压缩”或“拉伸”）。

②c点与a点相比，C（NO2），C（N2O4）（填“增大”或“减小”）。

③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度n£（填“>”、"v”或“=”）。

7

25.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

I.铁的有关知识

(I)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要

成分是Fe2O3xH2O,根据铁锈的成分可知铁生锈主要4空气

中的有关。

(2)“纳米零价铁一H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2

东汉铁书刀I汉I简I

溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置,

发生反应。

%

①铁与稀盐酸反应，离子方程式为o/

科

转

②脱除NO的反应为：2N0+3H+，衰

N

O

N

NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120。。

NO脱除率下降的主要原因是。

II.制备活性Fe2O3・H2O

用废铁(含Fe、Fe2(h和少量ZnO)制备活性FezChHO的流程如下

稀H2s。4SO

2H2O2

T酒溶•昌原T卜洗涤

废铁洗涤…活性FC2O3HO

Fe2O3滤液

(3)废铁应研磨成粉末，目的是

(4)“酸溶”时，所加稀H2s04可略低于理论消耗量，原因与“还原”过程有关，结合化学用语

进行解释。

(5)“沉淀”时加入FC2O3控制溶液的pH为3.2〜6.2,参考下表数据说明原因。

(6)“洗涤”时判断固体已洗净的方法沉淀物开始沉淀的pH沉淀完全的pH

是O

Fe(OH)31.53.2

III.活性Fe2O3・H2O脱硫

Zn(OH)26.28.2

活性Fe2O3H2O可脱除天然气中的H2S,

原理如下：

(7)脱硫：FezOyHzO将H2s吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2s3在0。

再生：通入Ch使Fe2s3H2O转化为Fe2O3H2O和S,将S除去后活性Fe2O3H2O即再生。

再生反应的化学方程式为。

(8)多次“再生”后，226.0gFe2S3H2O与Ch反应获得的Fe2O3H2O可脱除的H2s比理论脱除

量减少了5.Igo分析可能的原因：

①再生不彻底：活性FC2O3H2O再生率('I。。％)为_______%o

理公论再?生熏的质嚣量

②除硫不完全；活性FC2O3H2O的脱硫效果变差，原因可能是。

8

26.化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）实验室用浓盐酸和MnCh制备氯气。从下图选择实验室制取氯气时所选用的装置

（填序号）。

（2）研究盐酸被MnCh氧化。

实验操作现象

I常温下将MnOz和12mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体

III加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象

①用12moi/L浓盐酸稀释配制成50mL4moi/L的溶液，需要取用mL浓盐酸。

②已知MnCh呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnCh与浓盐酸发生了复•分•解♦反应，化

学方程式是。II中发生了分解反应，反应的化学方程式是

③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计如下实验IV进行探究:

i.加入H2sO4至c(H+>27mol-L-1

»生成黄绿色气体

分成两等份加热

ii.加入固体NaClMc(CD210mol-L-1

MuQz和》生成黄绿色气体

4molLT盐酸加热

将实验III、IV作对比，得出的结论是

（3）研究盐酸能否被氧化性酸浓硫酸和浓硝酸氧化。

已知：①HC1气体遇空气中水蒸气形成白雾。②NO?为红棕色气体。

①锥形瓶中放入浓H2s04,通过分液漏斗向锥形瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾,

用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是,由此得出浓

硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

9

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNCh，试管内液体逐渐变为橙色，加热,

产生棕黄色气体，经检验含有NO?。

实验操作现象

V将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纭先变蓝，后褪色

VI将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中Ch试线先变蓝，后褪色

VII

通过实验V、VI、VII证明混合气体中含有Ch,VII的操作是及现象：

（4）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与、有关。

10

高一直升班期末调研化学答案

选择题答案（每题2分，共42分）

1-5ABDBD；6-10AAABC；11-15ADCBA；16-21CCBDCD

22.（9分）（1）二周期IVA族（2分）'：C（1分）

（2）（+19）2881（1分）

（3）KOH+HC1O4=KCIO4+H2O（1分）

（4）溶液变蓝（I分）实验①中氯水可能过量，无法排除C12氧化厂的干扰（I分）

（5）元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱