2025年贵州高考化学试题（无答案）

2025年贵州高考真题化学试题

一、单选题

।.化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是

A.“烛龙一号”核电池原料中的1C是碳元素的一种核素

B.最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物

C.最新投产的光量子通信芯片中所含的胃酸锂是一种无机盐

D.深地塔科I井钻机套管使用的超高强度钢是合金

2.“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是

A.赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含FeQ,而呈红色

B.兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象

C.铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子

D.毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有CaCOj

3.下列实验操作规范的是

ABCD

能有NH£I溶液/

的玻璃棒、/

/，|丁

JLJ­浓HSO，

©湿润的pH试纸

向容量瓶中转移溶用胶头滴管滴加溶混合浓HNO3和浓

测NH4a溶液的pH

液液

H2SO4

A.AB.BC.CD.D

4.四奎烷（士）-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法

错误的是

o

OH

A.通过X射线衍射可测定分子的空间结构

B,分子中有8个手性碳原子

C.与足量H?反应后分子的水溶性增强

D.在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成兀键

5.化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是

A.向CuBr?固体中加入蒸偏水，深褐色固体变为天蓝色溶液

B.将NaJ),置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色

C.向KzCrOj溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色

D.将白磷在真空中加热到260℃,白色固体变为暗红色粉末

6.NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO,,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误

的是

A.NaOH的电子式：Na+[：O：H]"

••

B.NO和NO?在一定条件下可以相互转化

C.标准状况下，11.2LNO工和NzO”混合物中原子总数为L5NA

D.尾气处理中涉及的反应有：NO+NO,+2OH-=2NO-+H2O

7.某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图,下列说法错误的是

A.SO,的空间结构为平面三角形B.阳离子侧链的立体构型为顺式

C.该化合物中存在氢键D.该化合物具有良好的导电性

8.实验室制备C12并验证其性质的装置及试剂正确的是

试卷第2页，共12页

9.以CoQ/SiC为阴极反应的催化剂，在KHCO,溶液中电解CHQH2cH?OH和KN。,，两

极协同合成CHCH2cONH?(丙酰胺)的原理如图。

下列说法正确的是

A.b极与电源负极相连，发生氧化反应

+

B.a极涉及的反应有：NO；+6e+7H=NH2OH+2H,O

C.当电路中转移2moi电子时，理论上合成ImolCH3cH2coNH?

D.合成CH3cH,CON%时会生成CH3cHzCOOK副产物

10.贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：

3W2ZX4+Q.(YX4)2=3QZX4+2W.YX4,W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号

主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层

电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z

C.简单离子半径：Z>Y>X

D.第一电离能：Z>Y>Q

11.下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选

实验操作及现象结论

项

常温下，浓硫酸中加入A1片无明显气泡生成，稀硫酸中加氧化性：稀H2s04>浓

A

入A1片产生大量气泡H2SO4

向溟的四氯化碳溶液中通入C2H6,溶液不褪色；向溟的四

B键能：c-c>c=c

氯化碳溶液中通入溶液褪色

常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶

酸性：苯甲酸,对硝基

C液中加蒸储水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯

苯甲酸

甲酸

向CuSO,溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙分子的极性：

D

HO>CH3cH20H

醇，析出深蓝色晶体2

A.AB.BC.CD.D

12.25c时,向20.00mL0.1OOOmolL'C1CH2COOH溶液中滴入0.1OOOmol-17'NaOH溶液，

c(ClCH-COO)

溶液的pH及-lg（用pM表示）随NaOH溶液体积的变化关系如图。

C(C1CH2C00H)

试卷第4页，共12页

18f,

A.25℃时，/fa(ClCH2COOH)=10

B.P点溶液的pH=pM=1.43

-

C.当V(NaOH)=10.D0mL时，C(C1CH2COOH)>c(CICH2COO)

+

D.当V(NaOH)=15.DOmL时，4c(Na)=3C(C1CH2COO-)+3C(C1CH2CCXDH)

13.用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有CHQH(g)+HQ(g)=CO2(g)+3H?(g)(主

反应)、CH30H(g)=8(g)+2H?(g)(副反应),部分反应机理如图（TS表示过渡态，*表示吸

反应历程反应历程

依据图示信息，下列说法正确的是

A.H2O在PdZn催化剂表面解离的速率更快

B.在PdCu催化剂表面的,CO更容易脱附

C.消耗相同质量的CHQH,选择PdZn催化剂有利于生成更多H?

D.若原料更换为CDQH,经历TS3后可生成*HD

14.常温常压下，Li和N?反应生成红棕色、具有高度离子导电性的a-Li'N°a-Li3N由a、

b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。

o

oLNi

W65pmH

下列说法正确的是

A.每生成1mola-Li,N,转移1mol电子B.相邻Li与N间的作用力：层间）层内

C.N周围最近且等核间距的Li数目为6D.a-Li,N的晶体类型为共价晶体

二、解答题

15.纳米FeQ4@MnO2可用于痕量酚类物质的快速检测。

I.制备纳米Fc3O』@MnC）2并测定其活性成分MnO?的质量（装置如图，夹持等装置已略）。

将KMnO4和纳米FeQ,加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入

缓冲液调节溶液pH为6.0,继续搅拌12h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制

得纳米FeQ4@MnO2°

试卷第6页，共12页

(1)仪器a的名称是.

(2)调节溶液pH为6.0的原因是。

⑶磁分离获得纳米FC,O4@MnO2的原理为

(4)MnO?质量的测定：向一定量的纳米Fe,O4@MnO,样品中加入稀H2SO4和H2O2溶液充分

反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0,过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，

用cmoLL/EDTA标准溶液滴定滤液中Mn"，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体

积VmL(EDTA与Mn24反应的化学计量数之比为1：1)。

①MnO2转化为M/+的化学方程式为0

②纳米Fe3O4@MnO2样品中MnO2的质量为mg(用含c、V的代数式表示)。

H.检测酚类物质

向TMB溶液中加入纳米Fe3Oj@MnO」得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变

色，激光照射溶液2min,通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。

变色原理为：TMB(无色)嚷也-＞氧化态TMB(蓝色)

⑸当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是，该过程体现了酚类物质的一

性。

(6)温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为

gmol-L-1o

酚类物质的浓度41moiL”

16.某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、Cu?S、SnS,分离却回收铅、锡、铜的工艺流程如图。

铜浮渣一＞滤液

粗PbSPbCLSnO/xH,OCu

已知:

①部分物质的密度如表:

物质PbPbSCu2SSnS

密度/g401”11.37.55.65.2

2

②Pb。在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；PbCI2+2Cr=[PbCl4]o

39,5

③25℃时，/Csp[Fe(OH)J=2.8xlO-,10«0.03o

回答卜列问题：

(1户分选”得到粗Pb的原因是。

(2)“浸出”时按一定比例加入FeCl；和盐酸的混合溶液，控制温度为80C,其中C4S、SnS

被氧化为CuCl?和SnCJ则Cu2s被氧化的离子方程式为；“浸出”时分离S的操作

为O

(3)25℃时，PbCI?在不同浓度HC1溶液中的溶解度曲线如图，当c(HQ)=lmol-I；i时，PbCI?

溶解度最小的原因是。

试卷第8页，共12页

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