浙江绍兴市2025学年第一学期高中期末调测高一化学试卷

浙江绍兴市2025学年第一学期高中期末调测高一化学试卷

一、单选题

I.三星堆出土文物展示了古蜀文明，下列三星堆文物的主要成分属于合金材料的是

A.青铜大立人B.陶猪C.石壁D.玉琮

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质能直接导电的是

A.乙醇B.液氨C.盐酸D,烧碱固体

3.下列化学用语表示不巧碰的是

A.CH,的分子结构模型是:

B.电子式表示氧化钠的形成过程：NaO/iNa—►Na*电『\a

c.镁原子的结构示意图:

D.HCI0的结构式：H-CI-O

4.下列物质的俗称与化学式对应不氐砸的是

A.黄铁矿：CuFeS2B.金刚砂：SiC

C.芒硝：Na5O4.10H2OD.石膏：CaSO42HzO

5.下列关于物质性质的变化规律，描述不氐砸的是

A.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.沸点：H2O<H2S<H2Se

C.稳定性：HBr<HCI<HF

D.酸性：HClO4>HBrO4>IIIO4

6.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、IC、MnO；、NO；

2+

B.酸性溶液：NH4\Fe.CH3coeT、SO：

C.强碱性溶液中：Na+、Ca?-、HCO；、NO?-

D.加入铝粉放出H2的溶液：K-Ba2+.Fe»

7.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法•不•正•确的是

A.常温下，7.1g02与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为（）.।以

B.常温常压下，32go2所占体积大于22.4L

C.ILlmol/L盐酸中含有HC1分子数为八八

D.2gD/'O和H/0的混合物中含有的中子数为小

8.下列与实验有关的图标或安全标识对应不氐颐的是

A.向FeCI?溶液中加入足量的Na^O?粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生

B.未经打磨过的铝片不可以溶丁-NaOH溶液中

C.向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可以制得Fe（OHb胶体

D.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物

10.蔗糖与浓硫酸反应的探窕实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”

的特点，下列说法正确的是（）

试卷第2页，共10页

£枇■解脩件KMaO,

I—-

X\

从(I零色石

.SM盘*液

公-，！！

A.该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性

B.反应中，品红褪色，加热后又恢复红色

C.紫色石蕊先变红后褪色

D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性

11.下列说法不造碉的是

A.工业废水中含有有毒的重铭酸根离子，必须处理达标后才能排放

B.实验室未用完的Na?。?固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理

C.氯气泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离

D.不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用4%NaHCOa溶液清洗

12.下列有关硅及其化合物的说法中不正碰的是

高温

A.由Na2co§+SiO2-CO2T+Na2SiO,不能推出硅酸的酸性强于碳酸

B.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠

C.高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片

D.制粗硅的反应为SM+C巴装Si(粗)+CO2T

13.卜.列反应的离子方程式书写正确的是

A.小块金属钠投入水中：2Na+2H*=2Na"+H2T

3-

B.向A12(SOJ溶液中加入过量NHjHq：Al++4NH,-H2O=[A1(OH)4]+4NH；

+2+

C.CaCC)3与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+C021+H20

D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：

-2+

2HCO；+20H+Ca=CaCO3J+2HQ+CO；

14.将0.12molCu和一定量的浓HNO；反应，当Cu反应完全时，收集到混合气体NO?和

NO（标准状况，不考虑NO」转化为NQJ共4.48L,则反应中消耗HNO,的物质的量为

A.0.2molB.0.24molC.0.32molD.0.44mol

15.某实验需用90inlhnol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示

意图如卜"下列说法不氐现的是

A.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

B.用托盘大平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体

C.NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中

D.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高

16.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为：

FeSOj+KNO3+H2SO4->Fe2（SO.,）,+NOT+K2SO4+乩0（未配平）。下列有关说法正确的

是

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B.该反应的氧化剂是浓硫酸

C.工业上用水吸收SO,制硫酸

D.产物均为电解质

17.实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是

试卷第4页，共10页

B.粗盐提纯时会用到图乙装置

C.用图丙除去C02气体中混有的SO?

D.用图丁比较非金属性：Cl>C>Si

18.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观

事实。下列类比分析结果正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na?。？，则锂在空气中燃烧生成Liq?

B.CO2通入Naq?中生成Na2co3,则SO?通入NaQ?中生成Na2sO3

C.H2O分子的空间结构为“V形”，则OF2分子的空间结构为“V形”

D.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS

19.短周期主族元素W、X、Y、Z和M,原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说

法止确的是

元素相关信息

W最外层电子数比内层电子数多3个

X和W相邻，且无最高正价

Y原子电子层数和最外层电子数相等

Z和X同主族

M同周期主族元素中原子半径最小

A.W的简单氢化物之间存在化学键

B.简单离子的半径：Y<X

C.化合物Y2X3和YM3均为离子化合物

D.氧化物对应水化物的酸性：M>Z

20.下列关于可溶性混盐Ca(QO)。的说法不正确的是

A.具有强氧化性，可作漂白剂

B.水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaS0.3白色沉淀

C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质

+

D.与盐酸反应的离子方程式：CIO+Cl+2H-CI2f+H2O

21.根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A铝箔插入浓硝酸中无现象铝和浓硝酸不反应

取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶

B解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红还原铁粉未变质

色

取少量可能变质的Na2s样品加水溶解,加

Na2s样品已经变质，有一部分

C入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体

被氧化为NazS。』

加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解

将表面已经变质的纲投入水中，产生无色无味钠已经变质，有一部分被氧化为

D

的气体Na2O2

A.AB.BC.CD.D

22.N?o和CO是大气污染物，可在Pt/r表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化

过程如图所示v下列说法下正项的是

A.总反应方程式为：NQ+CO

B.过程I中有非极性键的形成

c.上述转化中，催化剂是Pt。和

D.CO2是直线形分子

23.下列选项描述与对应图像相符的是

试卷第6页，共10页

3

E

E

)8

00

留600

好00

£；4%

遮2

寐

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图②为等物质的量的Na2co用NaOH混合液中滴加盐酸产生C02的图像

C.图③为NaOH溶液中滴加等浓度的MgSO4溶液的导电性变化图像

D.图④为FeBr?、Fe%混合液，各离•子物质的量随Q2通入的变化图像，b代表的是。一

24.物质性质决定用途，下列两者对应关系止确的是

A.SO2具有还原性，可使KMnOj溶液褪色

B.氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装

C.浓硝酸有强氧化也，不能用铁制容器盛装

D.高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝

25.部分被氧化的Fe-Cu合金样品阐化产物为Fc。、CuO供5.76g,经如下处理:

标准状况下VmL气体

足量稀硫酸

样品淀渣3.2g

足量NaOH溶液，在空气中

滤液A（不含C『）--------------►滤渣际^体3为

过滤，洗涤

下列说法不•正•确•的是

A.V=448

B.样品中氧原子的物质的量为0.02mol

C.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

D.滤液A中的阳离子为Fe?+、Fe“、H+

二、解答题

26.下表揭示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。

①②③

④⑤

已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白：

(1)元素①、②分别与氢元素组成含10电子分子的化学式、(填化学式)。

(2)化合物X的电子式_____,元素⑤在周期表中的位置______o

(3)元素⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式。

27.物质转化的“变化观念”是高中化学的学科核心思想之一。某物质A经下图所示的过程

可转化为含氧酸盐E。请回答下列问题：

A—^~»B—[W->D——>E

(1)若A为单质，则能实现上述物质间转化的单质A可能是。

A.NaB.SiC.FeD.SE.N,F.AI

(2)若A是一种碱性气体，C是红棕色气体，则形成的化合物E含有的化学键类型有。

⑶若A和C在常温下均为气体，且C是能使品红褪色的具有刺激性气味的无色气体，请写

出A与C反应生成B的化学方程式o

三、填空题

28.NaCl在生产生活中有十分重要的应用。某同学设计了如下流程，利用粗盐(含有CaCI?、

MgJ、CaSO4.MgSO,等杂质)提纯的方法得到较为纯净的NaCl固体。

溶解BaCl试剂Na?。。彳操作日盐酸『蒸发结晶『产二

粗盐2

①②③④©⑦

泥沙沉淀

请回答下列问题:

⑴③中试剂I的化学式；⑤中操作I的名称

(2)②和④中加入试剂顺序不能颠倒的理由是o

四、解答题

29.高铁酸钾(LFeO,)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如卜.原理和步骤制备

K2FeO4e请回答下列问题：

⑴实验原理：CIO+Fe"+OH-=FeO：+CP+H2O。

完成方程式配平。

试卷第8页，共10页

I.取30gNaOH溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在200c以下。搅拌下、通入C1?

至饱和，再分批次加入少量NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。

II.搅拌下向滤液中分批次加入25gFc(NO3)3・9Hq,再加入NaOH固体至饱和，过滤。

HL保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。

己知：

①氯气与NaOH溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠

②K2FeO4在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。

请回答下列问题：

①检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口，。

②装置乙的作用是c

③下列说法正确的是。

A.装置甲中固体A为MnO?

B.步骤I中充分反应后滤出的晶体为NaCl

C.装置丙中冰水浴的作用是防止温度过高生成氯酸钠杂质，且使产物稳定存在

D.水中的溶解度：Na2FeO4<K2FeO4

五、填空题

30.某工厂利用“预氧化-氨法''对钢铁烧结烟气(主要成分为N?、SO?和NO)进行协同脱硫脱

硝的流程示意图如下:

吸收剂

（NHJSOj溶液

氧化剂烟

雾化器气

溶液）

分

氧

析

化

仪

烧结烟气反