2026届辽宁省沈阳市高三年级上册三模化学试卷

2026届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期三模化学试卷

一、单选题

।.“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是

A.“液态阳光”项目将CO?转化为甲醇，有助于实现碳中和

B.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅

C.“问天”实验舱采用了珅化保太阳能电池，是因为种化像具有良好的导电性

D.”神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.sp2杂化轨道示意图：

B.基态3oZn原子的价层电子排布式：4s2

HCI中a键的形成：QQ,♦QQ—QQQQ—

D.电子式表示MgCL形成过程：

2+

:c•i•.+xMgx+.c••i:->［：c••i；］-Mg［；c••i：r

3.下列递变规律和原因均正确的是

选项递变规律原因分析

A第一电离能:NVOVF原子半径：N>O>F

与水反应置换出H2的最外层电子数：Al>

B

能力：Na>Mg>AlMg>Na

离子半径：s2>cr>电子层结构相同，核电

C

Ca2+荷数：Ca>Cl>S

键能：Cl-Cl>Br-Br>

D熔点：C12<Br2<l2

I-I

A.AB.BC.CD.D

4.用刈代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol甲基含有的电子数目为ION.、

B.1molNa被完全氧化为Na2O2，失去2N、个电子

C.26.7gA@固体中，A产的数目为0・2NA

D.13g聚乙块中。键数约为2NA

5.下列方程式与所给事实均正确的是

A.用盐酸除去铁锈：FeQ/rH2O+6H'=2Fe"+(3+x)Hq

B.铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体：2Al+6H2O=2AI(OH)3+3H2t

C.草酸(H2c2。4)使酸性KMnO4溶液褪色：

-+2+

2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

D.用足量氨水洗去银镜：Ag+2NH3+H2O=Ag(NH.+OH

6.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A.用热的纯碱溶液更易去除油污

B.工业合成氨N2(g)+3珥(g)・2NH3(g)AH〈O,夹用400℃~500c的高温条件

C.用稀硫酸洗涤BaSO,沉淀比用等体积蒸储水洗涤损失的BaSO,少

D.电镀实验中，用［Cu(NHj」SO^液作电镀液可以维持CM+浓度的稳定性

7.下列实验不熊达到实验目的的是

NH今硬酸

--A?

实验V

M

硫

亚

钠

酸n,硅酸钠

l

r溶液

B.证明非金属性：S

目的A.模拟侯氏制碱法

>Si

试卷第2页，共11页

h

实验JI!1

汽流人；1蒸储水>：1r

带电的橡胶体4

证明分子极性：D.准确量取14.80mL

C.H2O

目的

>CC14酸性KMnO4标准溶液

A.AB.BC.CD.D

8.某种杯芳烧分子（如图甲）具有空腔结构，可包合H9：分子形成超分子；它同时还可以识

别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对

甲基苯乙烯氧化为（4.甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是

A.该杯芳烧分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性

B.对该杯芳烽分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力

C.该杯芳烧分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化

D.（4-甲基苯基）环氯乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烧分子

9.研究小组为探究Na2s晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：

①取Na2s样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和刺激性气味气体放出，且出现淡黄色

浑浊。

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀。

资料：（x-l）S+S2*S：；BaS易溶于水；

下列说法不氐砸的是

A.若取少量溶液a,向其中滴加CUSOJ溶液，将产生黑色沉淀

B.①和②说明该Na2s样品中含有S

C.③中白色沉淀是BaSO』

D.该Na2s样品中可能含有Na2so3

10.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

[FeR]”配离子稳定性强

AFeCI3-NH4F溶液中滴加KSCN溶液未出现红色

取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液和淀粉

B氯气与水的反应存在限度

-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色

将缺角的明研晶体放入明研饱和溶液中，得到有

C晶体具有自范性

规则几何外形的完整晶体

相同条件下，向等体枳pH=2的HA溶液和H?B

D溶液中，分别加入足量的Zn,HA溶液放出的氢酸性：HA<H2B

气多

A.AB.BC.CD.D

11.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂（主要含Ag、

a-A/A及少量MgO、SiO2,K20,Feq、等）制备超细银粉的过程如下：

资料：a-Al?。,为载体，且不溶于硝酸。

—

含银废含院稀HNO,,85匕

催化剂|~过寇■[―*@g]

（过程I）

（过程n）

下列说法错误的是

试卷第4页，共11页

A.过程I中，得到的滤渣的主要成分是：a-AIQ,i、SiO

B.过程I【中，检验沉淀表面的阳离子已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液

C.过程HI反应生成的产物是配位化合物

D.过程IV中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为I：4

12.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分

析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。己知丫、Z、W、M同周期，Z原子的最外层

电子数是内层电子数的二倍，原子序数X+Y=Z,且丫、Z相邻，W、M相邻。下列说法

止确的是

A.不存在W与M形成的化合物

B.Z的氧化物对应的水化物为强酸

C.最简单氢化物的键角：Z>W

D.结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同

13.通过掺杂硅可将错单质转化为不同掺杂比例的硅楮合金，错及硅错合金的立方晶胞结构

如图所示。下列说法错误的是

A.A晶体键角为109°28,

73x7+28

R.若硅铝合金i的密度为则阿伏加德罗常数乂、=市产系jmol

31、

C.原子①的分数坐标为

(444J

D.楮晶体熔点高于硅晶体的熔点

14.常温下，向pH均为12、体积均为％的MOH、NOH、POH溶液中分别加水稀释至体积

V

为V,溶液pH随1g"的变化关系如图所示。下列说法错误的是

o

A.pH=l()的三种溶液中，c(M')=c(N+)=c(P+)

B.常温下电离常数：7<b(POH)>/Cb(NOH)

C.a、b、c三点由水电离的c(H+)：a=c>b

c(POH)

D.POH溶液中，由3点到c点时，E减小

c(P)

15.水煤气制乙烯的反应原理为2co(g)+4H2(g)-C2H/g)+2H2O(g)AH。在压强为0.5

MPa的条件下，2moic。和4moi&反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图

中实线所示。卜.列判断正确的是

B.X为C2Hs的变化曲线,丫为H?O(g)的变化曲线

C.压强为1MPa时，虚线可能为H2的体枳分数变化曲线

D.Z点H2的转化率约为66.7%

二、解答题

16.VQ广泛用于冶金、化工等行业，一种用废锐催化剂(含vq、LSOj,S。、少量Fee

试卷第6页，共11页

和ALO?)制取VQs的工艺流程如下:

滤渣I滤液n滤渣川浓液N

已知：①丫2。2(。14)4既能与强酸反应，乂能与强碱反应。

②+5价帆在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

PH4〜66〜88-1010-12

主要离子VO：vo;V0；VO；

回答下列问题：

⑴基态锐原子的价层电子排布式为o

(2)“还原酸浸”时，40,还原浸出的离子方程式为,为提高钢的浸取率，可采取的

措施是(列举1条即可)。

(3)“机、钾分离”时，当pH>7,随pH增大锐的沉淀率降低的原因是。

(4)“沉锐”时，为了得到固体NH4Vo一需控制溶液的pH=7.5。当pH>8时，NH4V0、的产

量明显降低，原因是O

(5)某研究小组取234gNH”O3,探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量(AW)随

温度变化的曲线如图所示，30()〜350C时发生化学反应的化学方程式为o

17.甲胺铅碘［(C&NHjPbh］和甲眯铅碘［(NH2cH=NHjPbh］,均可用作太阳能电池的

功能材料。

(1)1在元素周期表中的位置是周期族，属于_________区元素。

(2)比较CHRNH；和CH3NH2的H-N-H键角：CH.NH；CH3NH2(«>,<,二)。

(3)NH2cH=NH；中所有原子位于同一平面，其中N原子的杂化类型为。

(4)与CH3NH2相比，NHN%中N原子结合H，能力弱，原因是o

NHN也与足量盐酸反应的离子反应方程式。

(5)两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。

①“O"代表CH'NH；或NH2CH=NH；,“•"代表(填“Pb»”或T，)。

②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分NH2cH=NH；,可提升

电池的防潮性能，且效果：aVb。a、b效果不同的可能原因是。

a../

3b/

③甲胺铅碘［(CHKHjPbh］的晶胞参数为anm,该晶体的密度为g/cm\

18.乳酸亚铁固体［CH3cH(OH)COO］Fe,摩尔质量：234g.moL是一种很好的补铁剂，

它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与FeCO.反应制得。

I.制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与Na2cO3溶液制备，已知碳酸亚铁干燥

品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为Fe(OHh变成茶色(反应体系均为水相，所

有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题：

A

(1)仪器b的名称为

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(2)试剂X的最佳选择是(填标号)。

A.98%硫酸溶液B.37%盐酸C.20%硫酸溶液D.30%硝酸溶液

(3)向气密性良好的装置中添加药品。打开KrK3,关闭待在m处检验到较纯净的H?

后，先将_________(补充操作)，再关闭KrK3,打开匕，B中出现白色浑浊。

(4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为。

A

(5)碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：4FCCO3+O2=2FC2O,+4CO2,则碳酸亚铁可用作阻

燃剂的原因是消耗。2、生成CO?、、生成氏。覆盖在燃烧物表面。

H.制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量：

将制得的FeCO,加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75c下搅拌使之充分反应，然后再加

入适量乳酸，经系列操作后得到产品。

称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，

加入过量KI溶液充分反应，然后加入1〜2滴淀粉溶液，用O.lmoI.L”硫代硫酸钠标准溶液

滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O；-=S4O；-+2F)

(6)样品中铁元素的质量分数是o

(7)若用酸性KMnO,溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于1(X)%,可能的原因是

A.酸性KMnO4溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多

B.滴定管取待测液时，H洗后未用待测液液润洗

C.摇动锥形瓶时溶液撤到锥形瓶外

D.滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

19.近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题：

【CHLCO?催化重整】

CHq-CO?重整反应为I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△//,=+247.3kJ/mol

⑴为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300C

光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如F：

①关于核心反应过程，下列说法正确的是

A.步骤I中生成了非极性键

B.步骤HI发生的反应为“COOHf'CO+'OH（*表示吸附在催化剂上）

C.步骤IV中碳元素发生还原反应

D.整个反应过程中只有金属M起到催化作用

②研究发现，光诱导电子从幻。2转移到M,富电子的M表面可以促进Hz的解