高考化学 小题必练16 表格评价型实验选择题（教师版）

（新高考）小题必练16：表格评价型实验选择题

考国说明

近几年表格评价型实验题因其结构简单、信息明确、知识覆盖面广以及兼顾基础和能力

的综合考查等特点而成为高考新宠。

考星造就<

1.【2020年全国卷3】喷杲实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象

【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压

强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发牛.反

应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C.一氧化氮不与硫酸发生

反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D.二氧化碳不

会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；选B。

【点睛】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气

体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。

2.【2020年江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量20%H2so4溶液,加热，冷却后加

A淀粉未水解

NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向O.lmolLTHCl溶液中加入少量镁

B镁与盐酸反应放热

粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升

室温下，向浓度均为O.lmolL-'的BaCk和CaCl2

C白色沉淀是BaCO?

混合溶液中加入Na2cO3溶液，出现白色沉淀

向O.lmolL-1H2O2溶液中滴加

DH2O2具有氧化性

0.1mol-LTKMnO4溶液，溶液褪色

【答案】B

【解析】A.加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是

否发生了水解反应，故A错误：B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反

应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确：C.BaCI2,CaCb均能与

Na2c反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCCh或CaCCh或二者混合物，故C错

误；D.向H2O2溶液中加入高钵酸钾后，发生化学反应

2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2

T等（中性条件），该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为B。

【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①

淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶

液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发

牛水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变藩，然后加入过后氢氧化钠溶液使溶液

呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中

加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化

铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之

前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加

入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验：③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液

检验葡萄糖试脸中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。

3.【2020年山东卷】某同学进行如下实验:

实验步骤实验现象

将NILQ固体加入试管中，并将湿润试纸颜色变化：黄色-蓝色

I的pH试纸置于试管口，试管口略向(pHRO)—黄色—红色(plg2)：

下倾斜，对试管底部进行加热试管中部有白色固体附着

试纸颜色变化：黄色一橙黄色

II将饱和NH£1溶液滴在pH试纸上

(pH-5)

下列说法不正确的是()

A.根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分反解反应

B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NH」。水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH91的方法制备Nib

【答案】C

【解析】实验I中对NH4cl固体试管加热，湿润的pH试纸黄色—蓝色(pHRO)f黄色一

红色(pH=2),说明加热过程中生成了氨气，氨气遇水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，使试

纸变蓝，同时产生了氯化氢气体，氯化氢极易溶于水形成盐酸，中和了一水合氨恢复到黄色,

最后变为红色，该过程可证明氯化镀受热发生分解生成氨气和氯化氢气体，试纸先变蓝后变

红，说明氨气扩散的速度比氯化氢快；试管中部有白色固体附着，说明氯化镂分解产生的氨

气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化镂；实验H中洛氯化铁溶液滴在pH试纸上，试纸

颜色变化：黄色一橙黄色(pH4),说明氯化镂溶液中钱根离子水解使溶液显酸性。A.氯化

钺是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据I中试纸变蓝，说明NH4cl

发生了分反解反应，故A正确；B.根据分析，根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢

气体扩散速率快，故B正确；C.根据分析，I中试纸变成红色，是由于NH4cl分解产生的

氯化氢造成的，故C错误；D.根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铁分解

产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化镂，则不宜用加热NH’Q的方法制备

NH3,故D正确：答案选C。

4.12020北京卷】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入AgNO3溶液，

A该溶液中一定含有cr

有白色沉淀生成

向某溶液中加入稀盐酸，该溶液中一定含有co9

B

有无色气体产生

向某溶液中加入BaCb溶该溶液中一定含有SOK

C

液，有白色沉淀生成

向紫色石蕊溶液中滴加氯水，氯水中含有酸性

D

溶液先变红，随后褪色物质和漂白性物质

【答案】D

【解析】A.某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银，也

有可能是碳酸银等其他白色沉淀，检验C1时应先加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，

A不符题意；B.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能是二氧化碳或二氧化

硫，溶液中的离子可能有C0«、HC（方、SO歹、HSO§等，B不符题意；C.向某溶液中加入

BaCb溶液，有白色沉淀生成，可能生成BaSCU沉淀，也可能是AgQ沉淀、BaCC^沉淀等,

若检验溶液中是否含有S0『，应先加入盐酸酸化，排除Ag，CO夕等的干扰，再加入BaCk

溶液，观察是否有白色沉淀生成，C不符题意；D.向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变

红，说明氯水中含有酸性物质，随后溶液褪色，说明氯水中还含有漂白性物质，D符合题意:

答案选Do

【点睛】一般常见离子的检验，通过使其变成沉淀、气体等易观察的现象来判断。

TF-•

考国磨破

1.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）

氨碱法联合制碱法

A原料食盐、氨气、生石灰食盐、敏气、二氧化碳

B副产物氯化钙氯化铉

C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠

原料易得、设备简

D评价原料利用率高、废弃物少

单、能耗低

【答案】B

【解析】A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联

合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联

合制碱法可能的副产物氯化彼，故B正确；C.氨碱法循环物质为氨气、一氧化碳，联合制

碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故C错误；D.氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，

副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，

能耗高，氨做法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制做法最大的优

点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误；故选B。

2.下列实验操作可以达到目的的是（）

目的操作

A证明SO2具有漂白性将S02通入酸性KMnO4溶液中

B证明H2c0,酸性比&SiO3强往Na2SiO3溶液中通入足量的C02

收集铜粉与稀硝酸反应产生

C用向上排空气法

的NO

D配制FeCb溶液将FeCI5固体溶解于适量蒸储水

【答案】B

【解析】A.将SO?通入酸性KMnCU溶液中，酸性高锯酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具

有还原性，与漂白性无关，A错误；B.往NazSiCh溶液中通入足量的C02，若出现白色沉

淀.则生成了硅酸,说明H2c酸件比ILSiCh强.RF确：C.NO的密度与空气相义.一

般不用排空气法收集，C错误：D.将FeCb固体溶解于适量蒸储水，由于Fe3+易水解，会

产生Fe（OH）3,应在HC1的氛围下进行，D错误；答案选B。

3.下列实验现象和结论誉正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A加热放在卅崩中的小块钠生成淡黄色固体产物是氧化钠

向无色溶液中加硝酸酸原溶液中一定含so?-

B有白色沉淀

化的BaCb溶液

向酚醐溶液中通入溶液先变

C氯水有漂白性

少量新制氯气红后褪色

氢氧化铁胶粒吸附正

D用氢氧化铁胶体做电泳实验阴极颜色加深

电荷

【答案】D

【解析】A.金属钠加热，着火燃烧，产生淡黄色固体是过氧化钠，A错误；D.向无色

溶液中加硝酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀可能是BaSO*也可能是AgCL因此不能

确定溶液中是否含有SO3-,B错误；C.向酚取溶液中通入少量新制氯气，由于Cb与水反

应产生HC1和HC1O,酸使酚肽溶液不变色，因此不能使溶液变为红色，不会出现溶液先变

红后褪色的现象，C错误；D.用氢氧化铁胶体做电泳实验，看到阴极颜色加深，说明氢氧

化铁胶粒吸附正电荷，在电场力作用下向负电荷较多的阴极区移动，D正确；故选D。

4.下列各实验的叙述正确的是()

选项实验操作内容实验目的

将尖嘴垂直向下，挤压胶

A除去碱式滴定管胶管内的气泡

管内玻璃球将气泡排出

向盐酸酸化的Cu(N03)2溶液中通入少量

B证明CM+的氧化性大于H2s

SO2,然后滴入BaCk溶液，产生白色沉淀

证明AIO］结合质子的能力强

将NaAIO2溶液与NaHCO3溶液

C

混合，有白色絮状沉淀生成于COV

向盐酸中滴加Na2s溶液，

D证明非金属性：C1>S

产生使品红溶液褪色的气体

【答案】C

【解析】A.除去碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴不应垂直向"应向上挤压胶管内玻

璃球将气泡排出，故A错误；B.向盐酸酸化的硝酸铜溶液中通入少量二氧化硫发生的反应

为酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与

滴入的氯化钏溶液反应生成硫酸铁沉淀，实验证明硝酸氧化性强于硫酸，故B错误；C.碳

酸氢根的电离程度大于氢国化铝，将偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合发生的反应为偏铝酸

根离子与碳酸氢根离子和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，该实验说明偏铝酸根结合质T

的能力强于碳酸根，故C正确；D.比较元素非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物

酸性强弱，与氢化物和氧化物对应水化物酸性强弱无关，故D错误；故选C。

5.为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是()

编号实验目的实验过程

探究浓度对化学平衡向盛有5mLO.lmol/LK2Cr2O7溶液的

A

移动的影响试管中滴入575滴浓硫酸，振荡

B观察Fe(OH)2颜色向盛有FeSCh溶液的试管中滴入氨水，立即振荡

C检验K-用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象

探究浓度对反应速率向2支盛有2mLO.Olmol/LH2c2O4溶液的试管中分别加入

D

的影响4mL0.0hnol/L和0.02mol/LKMnO4溶液,观察现象

【答案】A

【解析】A.CnOy(橙红色)2CrOK(黄色)+2H+,加入硫酸，H+浓度增大，

平衡逆向移动，溶液颜色改变，故可以探究浓度对化学平衡移动的影响，A正确：B.Fe(OH)2

在空气中很容易被氧化成红褐色的FC(OH)3,故向盛有FCSO4溶液的试管中滴入氨水，立即

振荡,牛成的Fe(OHh迅速被氧化,故看不到白色的Fe(OH%,B错误:C.观察K•的焰色

反应必须通过蓝色的钻玻璃，且不能使用玻璃棒蘸取溶液，否则会受到钠元素的黄色火焰的

干扰，C错误；D.高钵酸钾溶液加入到草酸溶液中观察不到高铺酸钾溶液的紫色的消失，

应该是将过量的不同浓度的草酸溶液加入到相同浓度的高镒酸钾溶液中，记录溶液褪色所需

要的时间才可探究浓度对反应速率的影响，D错误；正确答案选A。

6.下列实验及现象能推出相应结论的是()

选项实验现象结论

常温下，测定饱和酸性大于

CH3coONapH(NaNO2)<HN02

A

和NaNOz溶液的pHpH(CH3coONa)CH3co0H

向含有酚酿的Na2c。3溶液中滴Na2cO3溶液中存在

B溶液颜色变浅

加少量BaCb固体水解平衡

向1OmL0.1mol/LAgNO3溶液

先产生白色沉淀，然后&p(AgCl)>

C中滴加2滴O.Olmol/LNaCh再

产生黄色沉淀Kp(AgBr)

滴加2滴().01mol/LNaBr溶液

把固体AgCl加入到AgCl溶解度小于

D白色固体变黄

较浓的KI溶液Agl

【答案】B

【解析】A.相同浓度条件下，弱酸的酸性越弱，对应阴高子的水解程度越大，比较相

同物质的量浓度的CHjCOONa和NaNOz溶液的pH,可以判断HNO?、CH3coOH的酸性强

弱，但两种饱和溶液的物质的量浓度不同，故无法比较二者的酸性强弱，故A错误；B.含

有酚配的Na2cO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量BaCh固体，碳酸

根离子与钢离子产生沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证

明Na2c。3溶液中存在水解平衡，故B正确；C.向lOmLO.lmol/LAgNCh溶液中滴加2滴

O.Olmol/LNaCLAgNCh过量，先产生白色沉淀,再滴加2滴O.Olmol/LNaBr溶液,然后产

生黄色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；D.把固体AgCl加

入到较浓的KI溶液中，白色固体变黄，部分AgCl转化为AgLAgCl的溶解度大于AgL

沉淀向更难溶的方向转化，故D错误；故选B。

7.下列由实验得出的结论正确的是（）

选项实验结论

将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片

石蜡油中含有

A的玻璃管、盛有酸性高钵酸钾溶液的洗

不饱和键的燃

气瓶，高钵酸钾溶液褪色

将胆矶晶体悬挂于盛有浓H2SO4的

B浓H2s具有吸水性

密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

将硫酸酸化的双氧水滴入

C此。2的氧化性比Fe3+强

硝酸亚铁溶液中，溶液黄色

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时

D间后，再加入新制Cu(0H)2悬浊液，蔗糖未水解

用酒精灯加热，未见砖红色沉淀

【答案】B

【解析】A.石蜡油蒸气通过加热的内含碎瓷片的玻璃管时发生分解、生成了不饱和短,

故使酸性高钛酸钾溶液褪色，A错误；B.浓H2sCh具有吸水性，导致悬挂于盛有浓H2s。4

的密闭试管中的胆矶晶体逐渐变为白色，B正确：C.气离子、硝酸根离子和亚铁离子发生

氧化还原反应，也可使溶液呈黄色，因此并不能证明比02的氧化性比Fe3+强，C错误：

D.蔗糖在稀硫酸催化、加热下水解后，水解液中含硫酸，应先加碱中和后，再加入新制

Cu(0H)2悬浊液并加热，D错误；答案选B。

8.(双选)依据下列实验操作所得出的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，浓硫酸具有脱水性

A向蔗糖中加入浓硫酸

并放出有刺激性气味的气体和强氧化性

向盛有稀HNO3的试管中的溶液变为浅绿色、Fe与稀HNO3反应生成

B

试管中加入少量Fe粉试管口出现红棕色气体FC(NO3)2和NO?

向盛有生石灰的试生石灰与水反应放热，有

C试管中产生刺激性气味的气体

管中加入浓氨水利于氨水的分解

向盛有H2O2溶液的试

D溶液变成蓝色，且有气泡出现「催化H2O2分解产生

管中加入淀粉KI溶液

【答案】AC

【解析】A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气

味的气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A正确：B.向盛有稀HNO3的试管中加入

少量Fe粉，硝酸被还原为NO,故B错误；C.向盛有生石灰的试管中加入浓氨水，生石灰

与水反应放热，反应消耗水，有利于NH3+H2O-NHTMO—NH产0",逆向移动，

放出氨气，故C正确；D,向盛有H2O2溶液的试管中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明碘

离子被氧化为碘分子，「不是H2O2分解产生。2的催化剂，故D错误；选AC。

9.（双选）下述实验能达到预期实验目的的是（）

序号实验内容实验目的

A从AlCh溶液提取无水AlCh将AlCb溶液灼烧蒸干

向盛有O.lmol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴

说明一种沉淀能转化为

B加O.lmol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,

另一种溶解度更小的沉淀

再向其中滴加O.lmol/LNa2s溶液

将含有HC1杂质的CO2气

C除去CO2气体中的HC1杂质

体通入到氢氧化钠溶液中

将FeCl3固体置入浓

D配制澄清的FeCh浓溶液

盐酸中加水稀释

【答案】BD

【解析】A.氯化铝为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，若直接蒸干，氯化氢挥

发会促进水解氯化铝水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水氯化铝，故A错误；

B.向盛有O.lmol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加O.lmol/L氯化钠溶液，氯化钠溶液与硝

酸银溶液反应生成氯化银沉淀，再向其中滴加O.lmol/L硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液

反应生成溶解度更小的硫化银沉淀，说明•种沉淀能转化为另•种溶解度更小的沉淀，故B

正确；C.氯化氢和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体

中的HC1杂质，应诜用饱和碳酸氢钠溶液,故C错误：D.氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液

中会发生水解反应，配制澄清的氯化铁浓溶液应将氯化铁固体溶于浓盐酸在加水稀释，故D

正确；故选BD。

10.下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是（）

选项操作现象结论

AMg2+和CM+共存的溶液中产生白色相同温度下，溶度积常数：

滴入适量NaOH溶液沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

直接给石蜡油加热，气体溶液逐渐

B验证石蜡油裂解一定生成乙烯

通过酸性高锚酸钾溶液中褪色

常温下，向等浓度、等体积的碳酸钠溶阴离子水解常数Kh：

CNa2CO3和NaHCOj溶液中滴加液中红色COr>HCO3

等量的酚醐溶液更深

向饱和硼酸溶液中滴无气

D不能证明酸性：碳酸〉硼酸

加少量Na2c。3粉末泡冒出

【答案】c

【解析】向Mg2+和G12+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉

淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A错误：

溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烧，可验证石蜡油裂解生成不饱和危，不一定是乙烯，B错

误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴

离子水解常数：Kh：CO^HCOj,C正确；硼酸溶液中硼元素最高价+3价，碳酸中碳元素

最高价+4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：碳

酸〉硼酸，D错误；正确选项C。

11.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）

实验目的操作或现象

将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次

A分离FC2O3、AI2O3

进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作

验证FeCb与KI的反向ImiO.lmol/LFeCh溶液中滴加5mLO.lmol/LKI

B

应是可逆反应溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液

确定FeCb是

C取少量的FeCk样品于试管中，逐滴加入酸性高锦酸钾溶液

否完全变质

D除去Fe粉中的b加热使k升华

【答案】B

【解析】A.AI2O3能够与NaOH溶液反应,FezCh与NaOH溶液不反应,若将Fe?O3、

AI2O3混合物置于足量NaOH溶液中，然后进行过滤、洗涤，可分离出FezCh，滤液中主要

成分为NaOH、NaA102,将滤液蒸发、灼烧后，所得固体为NaOH、NaA102,不能得到

A12OP故A项不能达到实验目的；B.若要验证FcCb•可KI的反应是可逆反应，可使二者

中一种物质过量，待反应结束后检验溶液中是否含有所加试剂中少晟的物质即可，该实验操

作正确，故B项能够达到预期实验目的；C.。-可被高钵酸钾氧化，不能用酸性高锌酸钾

检验亚铁离子是否存在，故不能判断是否完全变质；D.加热时Fe与碘会发生反应，因此

加热不能分离，可用磁铁吸附Fe进行分离，综上所述，答案为B。

12.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

将红热的木炭与热的浓硫酸反应产

A石灰水变浑浊木炭被氧化成

生的气体通入澄清石灰水中

B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：CI>Si

向某溶液中滴加KS