第2节 第1课时 氯气的性质

第二节氯及其化合物

第1课时氯气的性质

课后•训练提升

合格考过关检验

1.下列说法中，正确的是（）。

A.氯原子和氯离子的化学性质相同

B.氯离子比氯原子多一个电子

C.氯气有毒,氯离子也有毒

D.氯气和氯离子都显黄绿色

答案:B

2.下列有关氯气的叙述中正确的是（）。

AC12是无色无味的气体

B.液氯和氯水是同一物质

常温下和能发生化合反应

C.H2Ch

D.Ch与变价金属反应一般生成高价金属氯化物

答案:D

3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）。

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸

A.①③④B.①②③

C.③D.③④

答案:C

解析:①氟气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的氯气没有漂白性;②液氯是

液态氯气,化学性质与氯气一样，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，也没有漂白性；

③新制氯水中存在H+,能使蓝色石蕊试纸变成红色，新制氯水中存在HC1O,具有

漂白性，能使变红的石窟试纸褪色;④久置氯水实质变为稀盐酸，只能使蓝色石蕊

试纸变成红色;⑤盐酸只能使篮色石蕊试纸变成红色。故能使干燥的篮色石蕊试

纸先变红后褪色的是③新制氯水。

4.下列说法错误的是（）。

A.Ch与碱的反应，属于Ch的自身氧化还原反应

B.利用Cb与碱的反应,可以消除C12污染

C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Ch

D.Ch与盐的反应不一定都是氧化还原反应

答案:D

解析:Cb与域（如NaOH）溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH-

NaCl+NaClO+HzO,该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于C12的自身氧化

还原反应,A、B项正确。因为Cb的氧化性大于b,可以发生反应Cb+2KI-

2KC1+M淀粉遇h变蓝,C项正确。02参与的反应,氯元素的价态均有变化，都是

氧化还原反应,D项错误。

5.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()。

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cb存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味,说明有C12分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNCh溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失,说明有HC1O分子存在

答案:B

解析:能使有色布条褪色的是次氯酸,说明溶液中有次氯酸存在,A错误;加入盐酸

酸化后滴加AgNCh溶液产生白色沉淀,引入了cr,不能说明原溶液中含有cr,可

加硝酸酸化,C错误;加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失,说明有CL存在,D错误。

6.下列有关漂白粉的说法正确的是()。

A.漂白粉的有效成分是CaC12

B.漂白粉和明矶处理自来水的原理是相同的

C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用

D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

答案:C

7.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液，可使病毒得到有效控制。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式

为=

(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有

(写离子符号)，该反应的离子方程式为。

⑶将消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质,该物质

为;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出

它发生分解反应的化学方程式:o

答案：(1)C12+2OH—CO+C1++0

(2)C1-Ag++C「一AgCU

卉照

(3)HC1O2HC1O-2HCI+O2：

解析：(1)氯气与氢氧化纳溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程

式为C12+2OH--CIO+CI+H2OO

(2)向少量消毒液中滴加AgNCh溶液,消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色

氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cr—AgClh

(3)次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱力留消毒液稀释后喷洒在空气中，消毒液中的次

氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸。次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌

消毒和漂白的作用;次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程

式为2HC1O型2HC1+O2T。

等级考素养提升

1.已知CL+2KI-2KCl+ho用下图装置进行实验:加热钠至熔化后，停止加热并

通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是（）。

浸有NaOH溶液的棉花球

Na

A.钠着火燃烧产生黄色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C.棉球处发生的化学反应是Cb+2NaOH—NaCHNaClO+H2O

D.在棉球右侧用湿润的碘化钾淀粉试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收

答案:D

解析:钠燃烧时火焰为美色,A项正确"氯气与钠反应生成NaCl,则反应生成的大

量白烟是氯化钠固体小颗粒,B项正确。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯

酸钠和水,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,C项正确。氯

气具有氧化性，氟气能与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝,所以可据其颜色变化

判断氯气是否被碱液完全吸收,D项错误。

2.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择大正确的表述（）。

3+

A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4B「+3Cb-2Fe+2Br2+6Cr

B.b反应中产生无色无味气体，说明HC1的酸性强于H2cCh

C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验CP

D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HC1O具有漂白性

答案:C

解析:Fe2+、B「均可以被氯气氧化，当氯气足量时,a反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+4Br+3C12-2Fe+2Br2+6Cl,A项正确。盐酸的酸性强于碳酸，氯水中的

盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,B项正确。与硝酸银溶液反应产生白邑沉

淀的不一定为C「,COa也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不能直接利用薜:‘酸

银溶液检验C「,C项错误。d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为次氯酸具

有漂白性,D项正确。

3.如图为氯单质及其化合物的“价一类”二维图，箭头表示各物质之间的转化关

A.图中所涉及的物质都是电解质

B.反应(2)中Ci元素只被氧化

C.反应(5)的离子方程式为CI+C10+2H+—CI2T+H2O

D.新制氯水久置后,溶液颜色变浅，酸性减弱

答案:C

解析:氯气是单质,不是也解质,A错误;反应(2)中。元素的化合价既升高又降低，

既被氧化又被还原,B错误;HC1中C1元素为-1价,NaClO中C1元素为+1价，可以

发生反应生成C12：Q-+C1O-+2H+-CI2T+H2OC正确;新制氯水中次氨酸不稳定，

光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，久置后,溶液颜色变浅，酸性增强,D错误。

4.“84”消毒液是一种使用方便的消毒剂，可以有效灭活流感病毒,其有效成分为

NaCl。;“洁厕灵”的力效成分为浓盐酸，在室内切不可将两者混合使用，因为

NaC10+2HCl(浓)NaCl+AT+H2O(已配平)。某兴趣小组在化学实验室的通风

橱内探究上述反应，请回答下列问题：

(1)A的名称为o

(2)上述反应中的五种物质,其中属于电解质的有:上述反

应中的NaCIO属于(填物质类别，下同)类NaCl属于一类。

⑶为吸收实验结束后的有毒尾气,可向反应废液中加入(填化学式)。

(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表

示其反应的原理:；该反应说明稀盐酸和浓盐酸在

性质上(填“相同”或“不同”)o

答案:⑴氯气(2)NaC10.HC1、NaCKH2O盐盐

(3)NaOH(合理即可)

(4)C1O+H+—HC1O不同

过关检测卷

一、选择题（本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中,

只有一项符合题目要求）

1.下列实验过程不会产生气体的是（）o

答案:C

解析:新制氯水中含有HC1和HC10,HC10光照分解生成HC1和Ch,A项不符合

题意;新制氯水中含HQ,与发酵粉中的NaHCCh反应生成CO2气体,B项不符合

题意;新制氯水中的C1-与Ag+反应生成AgCl沉淀，不会产生气体,C项符合题意；

久置氯水相当于盐酸,NazCh与盐酸反应生成02,D项不符合题意。

2.下列叙述正确的是（）o

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性

D.检验HC1气体中是否混有Ch的方法是将气体通入硝酸银溶液

答案:C

解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。实验室制取

氯气的尾气用NaOH溶液吸收，不用氢氧化钙溶液吸收，因为氢氧化钙溶液的浓

度太小，吸收不彻底,B项错误。新制氯水中HC10含量高，久置氯水几乎无漂白

性,C项正确。C12通入硝酸银溶液中也会生成白包沉淀,D项错误。

3.等容积的两容器内，一个盛CFh,另一个盛NH3,若两容器内温度、压强相同，则

两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是（）。

A.分子个数比为1：1

B.原子个数比为5：4

C.质量比为17：16

D.氢原子个数比为4：3

答案:C

解析:同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比,CH4与NH3分别盛放在等

容积的容器内，所以CH4与NH3的物质的量相同。根据N=〃WA可知，分子个数比

等于物质的量之比，则CH4与NH3的分子个数比为1：1,A项正确;I个CM分子

中含有5个原子,1个NH3分子中含有4个原子，虹CH4与NH3的原子数之比为

5：4,B项正确;C%与NH3的物质的量相等，根据可知，质量之比等于摩尔

质量之比，故CH』与NH3的质量之比为16g：17g：17,C项错

误;1个CM分子中含有4个氢原子/个NH3分子中含有3个氢原子，故氢原子

个数比为4:3,D项正确。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A.常温常压下,22.4LC02中含有NA个CO2分子

B.1.7gH2O2中含有的电子数为09NA

C.2.24LH2O含有的分子数为0.1/VA

D.分子总数为NA的CO和C2H4的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

答案:B

解析:A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4则22.4LCO2的物质的量

小于1mol,错误;B项』个H2O2分子中含有18个电子,H2O2的摩尔质量为34

g-mol1,1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,则含有的电子的物质的量为0.9mol,数

目为0.9NA,正确;C项，标准状况下水不为气态,不能用标准状况下的气体摩尔体积

22.4L-mor'进行计算,错误;D项,1molCO和C2H4的混合气体的质量为28g,但

由于未注明混合气体的状况（温度和压强），故不能判断其体积是否为22.4L,错

误O

5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）。

A.金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火

B.金属钠长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是小苏打

C.Na2O和NazCh均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱

D.用洁净的钻丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，通过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫

色,则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

答案:D

解析:金属钠着火时，生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用

二氧化碳来灭火,A项错误。将Na单质长时间放置于空气中，最终得到的白色固

体是Na2co3,B项错误。Na?O>NazCh为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属

于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，两者均可与水发生反应生成烧

碱C项错误。蓝色钻玻璃能滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故D项正确。

6.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主

生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHCCh>Na2co3的是（）。

A.溶解度

B.相同物质的量浓度的溶液的碱性

C.与相同浓度的盐酸反应的速率

D.热稳定性

答案:C

解析:常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,A项错误。同浓度的碳酸钠溶液

的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,B项错误。碳酸钠与盐酸反应，首先将碳酸钠转

化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体,则碳酸氢钠与相同浓度盐酸

反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大,C项正确。碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠，则热稳定性:Na2co3>NaHCCh,D项错误。

7.下列说法中，正确的是（）。

A.在标准状况下224LC12与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为

0.2x6.02x1023

B.lmolC12与足量Fe反应，转移的电子数约为3x6.02x1023

C.常温常压下的33.6LC12与27gAl充分反应，转移电子数约为3x6.02x1023

D.在反应H2O2+CI2-2HC1+O2中,每生成32gO2,转移约2x6.02x1（）23个电子

答案:D

解析:C12与过量NaOH溶液发生反应:Ch+2NaOHNaCl+NaClO+HzOCb既做

氧化剂，又做还原剂,0.1molCI2在反应中转移0.1mol电子,A错误;1molCI2与足

量Fe反应，转移的电子数约为2x6.02x1（产,B错误;常温常压为非标准状况,33.6L

气体不是1.5mol,此时无法计算反应中转移的电子数,C错误;在H2O2+C12—

2HC1+O2反应中,2molO从-1价升高为0价，失去2moi电子，生成32go2,D正

确。

8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）。

A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

答案:D

解析:NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量,A错误;容量

瓶中有少量水对实验无影响，使用前,容量瓶不需要干堞,B错误;定容时若加水超

过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出,C错误；

容量瓶不能用作溶解的仪器，应将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解,待溶液

冷却至室温再转移,否则溶液体积偏小,D项操作合理,正确。

9.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3Cb+8NH3一

N2+6NH4CI（反应中产生的白烟为NH4cl小颗粒）。下列有关该反应的说法中，不

正确的是（）。

A.属于置换反应

B.C12表现强氧化性

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

D.生成1molN2,有6mol电子转移

答案:C

解析:该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应,A

正确;氯元素从0价降低为-1价,C12表现强氧化性，且每生成1molN2,有3molCh

被还原，转移电子为6mol,B、D均正确;氧化剂是C12,还原剂是NH3,但是8mol

NH3中只有2mol的N化合价升高，因此淡化剂和还原剂的物质的量之比为3:

2,C错误。

10.下图是某“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容，下列说法正确的

是（）。

“84”消毒液

［性状］无色透明液体

［规格］250mL、252.50g

［含量］有效氯含量为5.00%

［贮臧」密封保存

A.该“84”消毒液的密度为1.10g.cm-3

B.密封保存的目的是防止NaClO分解

C.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50g

D.该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度为1.42mol-L-1

答案:D

解析:该“84”消毒液的密度为变竺萼=1.01g-cnr\A错误;密封保存的目的是防止

250mL

NaClO与空气中的CO2和水反应生成HC1O,HC1O分解会使“84”消毒液失效,B

错误;该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50gx次氯酸钠的质量分数,252.50g

是“84”消毒液的质量,C错误;该"84”消毒液中含NaQO的物质的量浓度

252.50gx5.00%

1.42niolL”,D正确。

35.5gmol-ix0.25L

11.通入足量氯气后能天量共存的一组离子是（）。

A.Na\S03Al3\NO3

B.Na\K\HCOJ；.OH-

C.Na\Ca2+>NO.COf

DK、Fe2\「、CP

答案:A

解析:通入足量氯气后,Na+、SO亍、Al3\NOg可以大量共存,A项符合题意。通

入足量氯气后HCO&、均能与氢离子反应,不能大量共存，且两者也能反应生

成碳酸根和水，不能大量共存,B项不符合题意。通入足量氯气后,CO会与氢离子

反应，不能大量共存,且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存,C项不符合

题意。通入足量氯气后,Fe2+能与02反应而不能大量共存，「能与02反应而不能

大量共存,D项不符合题意。

12.某化学兴趣小组利月KMnO4和浓盐酸及如图装置制备Cb°下列分析中错误

的是()o

A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.②中盛放的NaOH溶液可以净化C12

C.③为向上排空气法收集氯气

D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

答案:B

解析:①中可用分液漏十代替长颈漏斗,避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反

应速率,A正确;②中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Ch,最后不能收集

干燥纯净的氯气,B错误;氯气的密度大于空气的，可用向上排空气法收集氯气,C

正确;氯气和氢氧化钠涿液反应，可处理含氯,气的尾气,D正确。

13.常温常压下，将Cb缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴

加入().1inoiL-1NaOH溶液，整个过程溶液中田的浓度变化如图所示(已知常温

常压下C12溶于水时，只有部分C12会与水发生反应)。下列叙述正确的是

()。

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c(H间计算溶解的Ch的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.若④处表示Cb与NaOH溶液恰好完全反应，则共转移了0.1mol电子

答案:C

解析:②处的H+浓度大于①处的H+浓度，所以②处溶液的酸性强,A错误。因为溶

于水的Cb只有部分与水反应，无法计算出溶解于水中的Cb的物质的量,B错

误。氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯气的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH

溶液,氯气与NaOH反应,氯气浓度减小，颜色变浅,最后变为无色,C正确c若④处

表示Cb与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道Cb的物质的量，无法计算转移的

电子数目,D错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共48分)

14.(15分)设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：

(1)1molCH4含原子数目为;34gH2O2所含分子数目和原子数目分

别为和O

⑵标准状况下,0.5M\个CO分子所占有的体积为Lo

(3)标准状况下,33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为。

(4)1LK2s04和MgSCX的混合溶液中，含M『+2.4g,SO亍的物质的量浓度为1

moLL",则MgSO4和K2so4的物质的量浓度分别是、。

(5)常温下』0.0mL1.0mol-L1的H2so4溶液，加水稀释到500mL,所得H2so4溶

液的浓度为molL-i;蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL,所得

H2s04溶液的浓度为mol-L^o

答案:⑴5NANAANA

(2)11.2

⑶1.5NA

(4)0.1mol-L10.9mol-L-1

(5)0.024.2

解析：(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以ImolCH4含原子数

目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子,"?(H2O2)=34g,则

〃但2。2尸一34g=1mol,故含分子数为NA,含原子数为4NA0

34gmor1

(2)标准状况下,CO为气体,0.5NA个CO分子的物质的量为0.5mol,

所占体积为11.2Lo

(3)标准状况下:Vm=22.4L-moH,则N=£2JXNA=1.5NA。

''22.4Lmol-1

2.4g

(4)«(Mg2+)==0.1mol,

24gmol-1

则c(MgS04)=匕詈=0.1mol-L'o

1L

MgSO4提供的c(SO亍)=0.1molL”,则K2s04提供的c(SO^)=lmol-L'-O.lmolL-1

1

=0.9molL”,所以c(K2so4)=0.9mol-LO

(5)根据溶液的稀释定隹，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：

ClV尸C2%=C3V3。

1

稀释到5(X)mL时,C2(H2so4)=cMH2S04)xv】=L0moiL“x,0mL=002mol-L；

V2500mL

浓缩到2.40mL时，皿H2sCM尸卫空如空=]m12mol-L1o

V32.40mL

15.(15分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Nag%所用装置如图所示。回答下

列问题。

(1)上述装置IV中盛放的试剂是，为完成实验应将装置IV接在

(填字母)。

A.I之前

B.I和II之间

C.II和HI之间

D.in之后

(2)装置III的作用是o

⑶为制得更纯的NazCh,应(填“先”或"后二下同)通空气点燃酒

精灯。

(4)点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为o

答案：(1)浓硫酸B

(2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入II中

⑶先后

(4)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

解析：(1)因为过氧化钠既能与水反应又能与二氧化碳反应，且钠能与水反应，利用

氢氧化钠溶液除去空气中的二氮化碳，利用浓硫酸干燥空气，所以装置IV中盛放的

试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置iv接在I和n之间。

16.(18分)氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的

生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。

I.(DNaCIO中C1的化合价为,NaClO具有较强的(填“氧

化”或“还原”)性，是常住的消毒剂和漂白剂的有效成分。

(2)黄色气体。Ch可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KC