2026年贵州毕节市高考一模化学试题（含答案详解）

毕节市2026届高三年级高考第一次适应性考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标

号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时,

将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Y89K

39Mn55

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一个选项符合题目要求。

1.化学推动科技进步和朽会发展。下列说法错误的是

A.单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金

B.防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料

C.东风导弹隔热材料使月的二氧化硅属于酸性氧化物

D.电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化线属于新型无机非金属材料

2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.高温烹煮蔬菜不会破坏维生素C

B.酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素

C.苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加

D.食品包装袋中常放置铁粉作为脱氧剂，利用了铁的江原性

3.下列化学用语表示正确的是

H

A.NH；的电子式：H：N：H

••

H

B.中子数为21的钾核素K

试卷第1页，共10页

C.so?价层电子对互斥(VSEPR)模型:

D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:glNltlII田

3d4s

4.补骨脂乙素是抗肿瘤药物的活性成分之一，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.分子式为C2°H2°O4B.1mol该物质与滨水反应，最多消耗

2molBr?

C.分子中所有碳原子可能共平面D.分子中碳原子的杂化方式有sp-sp3

5.下列实验操作规范的是

4

f

F

lOmlX

饱和NaCl溶液

A.除去C%中的HC1B.转移NaCl溶液

1

NaOH表面皿

'溶液

=：^

C.量取25.00mL溶液D.钠在空气中燃烧

A.AB.BC.CD.D

6.工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设义人表示阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

试卷第2页，共10页

H2||02||02|H2O

NGI,HNC)3

①②③④

A.I4g$所含共价键数为NA

B.过程②中11.2L(标准状况)NHj完全反应，转移电子数为25%

c.1molNO?和NzO,混合气体含原子数为3NA

D.0.2molU的HNCM容液中，NO：数目为。.2人么

7.下列离子方程式书写正确的是

A.FeS除去废水中的Hg＞：Hg2++S2=HgSl

D.FeCy溶液蚀刻茂铜电路板：2F-十3Cu-3C/+十2Fe

+

C.Na?。?和水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

+

D.TiCL水解制备乃。2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO^xHfiI+4H+4CI

8.某物质晶胞结构如图所示，棱边夹角均为90。。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可

以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图中1号原子的坐标为(0,0,0),2

号原子的坐标为(()，1,1)。下列说法错误的是

A.该物质的化学式为CuFeS?B.基态铜原子价层电子排布式是3』04sl

C.该晶体的密度为、x/Jg-m'D.图中3号原子的坐标为(0,0,1)

试卷第3页，共10页

9.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布

式为〃S，p2n,Q、w元素相邻，Y是短周期中电负性最小的元素，W、Z同主族。下列说法

正确的是

A.简单氢化物的沸点：W>ZB.QX3空间结构：平面三角形

C.简单离子半径：Y>Z>XD.第一电离能：X>W>Q

1().下列实验操作、现象和结论均正确的是

序号操作现象结论

产生白色

A向溶液中滴入BaCh溶液，再滴加稀盐酸溶液中含有so：

沉淀

先产生白

向2ml0.1molL'AgNO,溶液中滴加2滴

色沉淀，后

K£AgCl)>K£AgI)

B0.1molL“NaCl溶液,振荡试管，再向其

产生黄色

中滴加4滴0.1molL,KI溶液

沉淀

产生蓝色

C向溶液中滴入K31Fc(CN)6］溶液溶液中含有Fe?+

沉淀

向淀粉溶液中加入4ml2molL-'H2SO4

产生破红

D溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制淀粉已水解

色沉淀

的CU(OH)2,加热

A.AB.BC.CD.D

11.高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：

2Fc(OH)3+3Zn(OH)2+4OH=2FcO；+3Zn+8H2O。下列说法错误的足

A.放电时，Zn做负极

B.充电时，阴极区pH将变小

C.充电时，向阳极区移动

D.放电时，正极反应式为2FeO：+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH.

12.利用金属一有机框架材料可在温和条件下催化CH,与O2转化为CHaOH,其反应机理如

试卷第4页，共10页

图所示。下列说法错误的是

A.该过程中物质①是催化剂

B.该过程中有极性共价键的断裂和形成

C.物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变

D.CH”与0?反应生成CHQH的原子利用率为100%

13.一种以四水合乙酸钻作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在

常温下不与氢娘酸反应，高温下能与氧气反应生成Si。？和CO一下列说法错误的是

四水合乙酸钻

A.SiC晶体为共价晶体B.“碳化”过程中Ar作保护气

C.“碳热还原”过程中产生的主要气体为CO?D.“酸洗”步骤中可使用氢氟酸

14.常温下，用浓度为O.lOOOmolL”的NaOH标准溶液滴定20.00mL等浓度的CH3coOH溶

w(NaOH).

液，滴定过程中溶液的pH随滴定分数［〃(CH、CO0H)］的变化曲线如图所示。下列说

法错误的是

试卷第5页，共10页

A.常温下，醋酸的电离平衡常数的数量级为IO"

+

B.b点存在：2C(H)-C(CH3COO)=2C(OH)-C(CH3COOH)

C.水的电离程度：c>b>a>e

++

D.c点存在：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.某化学探究小组以软猛矿(主要成分为MnO?)为原料.，制备高锌酸钾。

己知：

熔融

①3MnC>2+KC。+6KOH^^3K2MnO4+KCl+3H2C

②镭酸钾(LMnOQ是一种墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。在强碱性溶液中稳定，弱酸

性介质中易发生歧化反应，其中还原产物为MnOj

实验步骤：

I.熔融氧化：称取2.5gKCK)3、5.2gKOH放入铁珀烟，用铁棒将物料混合均匀。加热熔融

后分多次加入3gMnC>2,用力搅拌至干涸，强热5min得墨绿色镒酸钾熔融物。

II.浸取：冷却后捣碎，转入250mL烧杯中，加入100mL蒸储水，小火煮沸溶解，直到熔

融物全部溶解为止。

III.歧化：将II中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锦酸钾全部歧化为止，抽滤

除去MnO?。

IV.结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽滤,

烘干得产品。

试卷第6页，共10页

回答下列问题:

(l)a仪器名称为,,装置B的作用足

(2)步骤I用铁用烟而不用瓷坨烟，原因是(用化学方程式表示)。

(3)步骤III中通入少量COZ时，C中发生反应的离子方程式

(4)步骤IV中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是

(5)称取2.0000g产品，配制成50mL溶液。取20.00mL该溶液，酸化后用

0.2000mol-LiNa2c2O4标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00mL(发生反应:

2+

2MnO；+5C2O；-+16K=2Mn+10CO2T+8H,C),到达滴定终点的现象是

品中KMnO«的质量分数为(用百分数表示,保留一位小数)。

16.一种从报废晶体玻璃［主要成分为丫2。3、Nd2OpA12O3,含少量Fez。?、SiO?杂质)中网

收高纯丫/)?、Nd/)3的工艺流程如下:

Ndft

报废

晶体玻璃

Y2O»

H2cA

口知：，

392223

①常温下,/Tsp[Fe(OH)3]=2.8x1O-,ATsp[Nd(OH)3]=3.2x1O',/Csp[Y(OH)3]=8.0x1O'

②萃取体系对稀土离子的萃取选择性：Nd?(>Y3*>Fc3^

@V280*6.5Ig6.5*0.8

回答下列问题:

(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第,族，属于.区。

试卷第7页，共10页

(2)“破碎研磨”的目的是；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有NazS。、NaOH

和。

(3)常温下，“溶浸”时需先加HQ直至淀渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH,使F/+完

全沉淀，则溶液的pH理论最小值为(当溶液中某离子浓度cW1x1.L”时，

可认为该离子沉淀完全)。

(4广萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取“，其目的是。

(5)“沉铉”时，生成不溶于水的Nd2(CQj。"灼烧”制备氧化铉过程中需高温且同时鼓入氧

气，该反应的化学方程式为。

⑹报废晶体玻璃中丫2。3的质量分数为56%,取2000g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得

到1064g高纯Y/)：则Y的回收率为(用百分数表示)。

17.利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，

相关反应如下：

1

I.C2H5OH(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+2H2(g)AH,=+44.6kJ-mor

II.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△?/,=+173.5kJmol'

回答下列问题:

(1)根据反应I、II推导反应CH3coOH(g)+2H2O(g)。2co[g)+4H?(g)的A//=

kJmol1，该反应在.能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度

(2)一定条件下，反应I在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是.

A.加入催化剂，平衡常数K增大

B.升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小

C.增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高

D.恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动

(31恒温恒容，一定醇水比［方言］条件卜，不同催化丸对乙醇制乙酸的催化效果对比如图

所示。忆酸选择性=喘概需'I。。％］

试卷第8页，共10页

则最佳催化剂为,理由是

（4）在所诜催化剂条件下，乙酸诜择性受温度和醵水比的影响如图所示。

〃（乙醇加（水）

%

/

当

泄

掴

健

Z

温度/K

则最佳醇水比为,选择最佳温度543K时原因是

（5）向密闭容器中充入1mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和H,达到平衡时

乙醇的转化率为a,乙酸的选择性为b,则平衡时〃（HJ=molo

18.酮洛芬（COOH）是一种药效优良、副作用小的非笛体抗炎药，一种合成

路线如卜.（部分试剂和条件已省略）。

试卷第9页，共10页

(CHQ,SO4,K2CO^

四丁基滨化铉’

甲苯/Hq,60%：

①NaOH溶液

酮洛芬

②盐酸

回答下列问题：

(1)A的化学名称为，B-C的反应类型为。

(2)化合物C中含有官能团是碳碘键和(填名称)。

⑶D的结构简式为,C-D中Cs2cO3的作用是为。

(4)F中手性碳原子的数目为。

(5)写出F和NaOH溶液反应的化学方程式。

(6)酮洛芬的同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①含结构

②能发生水解反应和银镜反应，月.1mol该物质发生银镜反应能生成4moiAg

③核磁共振氢谱有6组峰

(7)参照上述合成路线，设计以-|和为原料合成0)-0-^的

路线。

试卷第10页，共10页

1.A

【详解】A.合金需力金属元素，钢化玻璃本质是硅酸盐玻璃，属于无机非金属材料，A错

误；

B.聚乙烯（PE）是常见塑料，属于通用高分子材料，B正确：

C.酸性氧化物指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，SiO,符合此性质（如与NaOH反

应生成硅酸钠和水），C正确；

D.氮化铉（GaN）是第三代半导体材料，具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金

属材料，D正确；

故选Ao

2.D

【详解】A.维生素C在高温下易分解，会破坏其活性，A错误；

B.酿酒原料（玉米、谷物）的主要成分是淀粉，肉非纤维素，B错误；

C.苯甲酸钠作为防腐剂需严格按国家标准限量添加，过量使用有害健康，C错误；

D.铁粉脱氧剂利用铁与氧气、水反应生成%203」/0,铁作为还原剂体现还原性，D正

确；

故答案选Do

3.C

【详解】

H

4-

H•

A.NH：电子式缺少了括号和正电荷符号，正确表示为:N::H，A项错误;

H

B.钾的原子序数为19（质子数=19）,中子数为21时，质量数=质子数+中子数=19+21=40,

所以该核素应表示为：；K,B项错误；

C.so2的中心s原子价层电子对数=29键）+瞪々孤对电子）=3,价层电子对互斥（VSEPR）

模型为平面三角形，与题目给出的模型一致，C项正确；

D.基态Cr原子的电子排布为[Ar]3dZsl价层电子轨道表示式中，3d轨道应为5个电子,

3d4s

4s轨道1个电子，正确的为,D项错误;

答案第1页，共11页

故选c。

4.B

【详解】A.根据其结构可数出分子中C：20、H：20、O：4,分子式C20H20O4正确，A正

确：

B.酚羟基邻、对位氢可与发生取代反应：左侧苯环有2个酚羟基，有1个可取代氢；右

侧苯环1个酚羟基，邻位有2个可取代氢，共3个可取代氢，消耗3mol。分子中有2个

碳碳双键，可与澳发生加成反应，消耗2m01。总计最多消耗5moiBn，B错误；

C.苯环、谈基、碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可通过单键旋转共平面,

C正确；

D.分子既有碳碳双键、苯环等sp2杂化碳，又有侧链饱和碳sp3杂化，D正确；

故选Bo

5.A

【详解】A.Cl?在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，而HC1极易溶于水，因此用洗气法可

以有效除去C1?中的HQ,且“长进短出”的洗气方式正确，A符合题意；

B.转移溶液至容量瓶时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，

操作不规范，B不符合题意；

C.图中为酸式滴定管，可用于量取酸性、中性或氧化性溶液，但不能量取碱性溶液，操作

不规范，C不符合题意；

D.钠在空气中燃烧时，应使用坨烟，不能放在表面皿中加I热，否则会导致表面皿炸裂，操

作不规范，D不符合题意；

故答案选A。

6.B

【详解】A.14gN2的物质的量为生J=0.5mol,昨0时含3moi共价键，OSmolN2所含

28g/mol

共价犍数为L5汽八，A错误；

催化剂

B.过程②发生反应的化学方程式为4NH,+5O2^-4NO+6H?0,Imol氨气完全反应转移

A

5moi电子，II.2L(标准状况)NH,的物质的量为0.5moL故转移电子数为2.5N-B正确；

C.NO2的物质的量为xmol,则N2O4的物质的量为(1-x)molo所含原子总数为(3x+6(1-K))M

答案第2页，共11页

=(6・3x)M。因OWxS,故原子总数在3Ml到6M之间，不一定是3M,C错误；

D.未说明溶液体积，无法计算数目，D错误；

故选Bo

7.D

【详解】A.FeS除去废水中的Hg2+,发生沉淀转化反应，离子方程式为

FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),A不符合题意；

B.FeC1溶液刻蚀覆铜电路板，Fe"与Cu反应生成Fe?♦和Cu",离子方程式应为

3+2+2+

2Fe+Cu=2Fe+Cu,B不符合题意；

C.NaQ?和水反应的离子方程式为2Na2()2+2H2O=4Na++4OH-+O2T,C不符合题意；

D.TiCl,水解制备TiO/x%。，TiCI,与水发生水解反应，生成TRxHQ沉淀和HQ,离

子方程式为TiQ4+(x+2)H2O=TiOixH2OJ+4H++4C「，D符合题意；

故选D。

8.D

【分析】采用均摊法计算晶胞中原子数目，Cu原子位于楼上和面心，数目为6X！+4X!=4；

24

Fe原子位于顶点、面心和体心，数目为8X(+4X；+1=4；S原子位于内部，数目为8；因

此晶胞中Cu、Fe、S原子数目比为4:4:8=1:1:2,化学式为CuFeS?,据此分析。

【详解】A.采用均摊法计算晶胞中原子数目，Cu原子位于棱上和面心，数目为

6xl+4xl=4；；Fe原子位于顶点、面心和体心，数目为8x(+4x；+1=4；S原子位于内

部，数目为8；因此晶胞中Cu、Fe、S原子数目比为4:4:8=112,化学式为CuFcS2,A

不符合题意；

B.Cu为29号元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di°4s］，价电子排布式为3d,

B不符合题意；

4x(64+56+32x2)4x184736

C.晶胞质量为二------------^g=—^g=-0g;晶胞体积为

ax(7x2<zx10♦cm'=2a'xlO'♦cm';密度

答案第3页，共11页

m736谷_3368石_.

p----------：----—❖gem=--------------♦gem3,C不符合题箴，

VN,\X勿3xl（）7Q5Q3X］（）-3ONA&J仃口磔小

D.1号原子坐标为（0,0,0）,2号原子坐标为（0J1）,结合晶胞结构，3号原子位于底面右

下角，坐标应为（OJO）,D符合题意；

故选Do

9.A

【分析】根据题干信息推断元素，W的价层电子排布为『2时符合氧的：2s22P4；

Q与W相邻且原子序数小，为N；Y是短周期电负性最小的元素，为Na；W与Z同主族,

Z为S；X原子序数在W和Y之间，且不为稀有气体，故X为F；

【详解】A.因H/）存在氢键，故HJ）沸点高于H?S,A正确；

B.”中N原子的价层电子对数是3+—5-3x1」=4,有1对孤对电子，空间结构为三角锥形,

B错误；

C.S?-电子层数为3,半径最大，核电荷数大于F，离子半径：S2->F->Na+，即：

Z>X>Y,C错误；

D.F的第一电离能为F、N、O中最大，N原子的2P轨道半满，较稳定，故第一电离能：

F>N>0,应为：X>Q>W,D错误：

故答案为A。

10.C

【详解】A.向溶液中滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸。若原溶液中含有Ag"加入BaCl?就

会产生AgCl白色沉淀，因此不能得出溶液中一定含有SO；的结论。结论错误，A不符合题

一*・

底；

B.向AgNO,溶液中先加NaC生成白色AgCl沉淀，再加KI生成黄色Agl沉淀。但实验中

AgNO,是过量的，加入KI后，过量的Ag+会直接与「生成沉淀，并非由AgCl转化而来，因

此不能证明KSp（AgQ）>KSp（AgI）,结论错误，B不符合题意；

C.向溶液中滴入KJFe（CN）（,］溶液，产生蓝色沉淀，这是检验Fe?+的特征反应，可证明溶

液中含有Fe?+,操作、现象、结论均正确，C符合题意；

D.淀粉水解后生成葡的糖，但检验匍的糖需要在碱性条件下进行。该实验中直接加入新制

答案第4页，共11页

CU(OH)2,溶液呈酸性，无法产生砖红色沉淀，不能证明淀粉已水解.，结论错误，D不符合

题意；

故答案选C。

11.B

【详解】A.放电时，Zn被氧化为Zn(OH)2,失去电子，因此作为负极，A正确；

B.充电时，阴极反应为Zn(OH"+2c=Zn+2OH,产生OH,阴极区pH增大，B错误；

C.充电时，OH-为阴离子，在电场作用下向阳极迁移，C正确；

D.放电时，正极是FeOj得电子生成Fe(OH)3,发生还原反应，反应式为

2FeO'+6e+8H,O=2Fe(OH)3+1OOH",D正确；

故选Bo

12.C

【详解】A.由机理图可知物质①从最开始参与反应，最后又生成物质①，故物质①是催化

剂，A正确；

B.如该过程中有C-H极性共价键的断裂，也有C-0极性共价键的形成，B正确；

C.物质③到④过程中，物质③与CH4反应生成甲基自由基和物质④，CH4中C元素化合价

升高(-4升为-3),物质③到物质④结构中，Fc的成键数发生改变，结合C元素化合价变化

可知,Fe的价态降低,C错误;

D.由机理图可知，该催化反应的总方程式为原子利用率为100%,

D正确：

故答案选C。

13.C

【分析】将四水合乙酸钻、蔗糖和水在60。(3下混合搅拌溶解，再加入二氧化硅粉末进行球

磨并在90七下干燥24小时，得到均匀的固体混合物；接着在鼠气保护下于800(完成碳化;

随后在1400℃＞低压筑气氛围中进行碳热还原，碳将二氧化硅还原为碳化硅；之后在700年

下加热脱除残留的碳，并班磨细化颗粒；最后在25。(2下用HF酸浸泡10小时，除去未反应

的二氧化硅等杂质，最终得到碳化硅粉末，据此作答。

【详解】A.SiC晶体中Si和C通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确；

B.“碳化”过程在800P高温下进行，Ar为惰性气体，可防止反应物被氧化，作保护气，B

答案第5页，共11页

正确;

高温小

C.碳热还原是SiO2与碳反应生成SiC,反应方程式为Sio?+3C^==SiC+2C0f,主要气体

产物为CO而非C02,C错误；

D.SiC常温下不与氢氟酸反应，酸洗可使用氢氟酸除去残留的SiO?等杂质，D正确：

故答案选C。

14.D

【详解】A.a点时，存在电离平衡CH。。。“UCHE。。-+H+,平衡常数

C(CHCOO~\c(H*110-2.8910-2.89

x4785

K.x=^—r------一MO-M.66>dO-,K”的数量级为10—A正确;

a

c(CH3coOH)0.1000-10289

B.b点为等浓度的CH3coOH和CH3coONa的混合溶液，结合电荷守恒

[c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3coeT)]与物料守恒关系

[2c(Na*)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)],可得：

2c(H,)-c(CHJCOO)=2c(OH)-c(CH?COOH),B正确；

C.a-b-c过程中，溶液中的醋酸不断被NaOH消耗，且在c点恰好反应，该过程中水的

电离受抑制作用减弱，电离程度增强：e点时，NaOH溶液过量了20mL,对水电离的冲制

作用比a点(弱酸溶液)更强，故水的电离程度：c>b>a>e,C正确；

D.c点为CH3coONa溶液，其中醋酸根水解使溶液呈碱性，故

++

c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH")>c(H),D错误；

故答案选Do

15.(1)分液漏斗除去CO?中混有的HC1杂质

高温

(2)SiO2+2KOH-K2SiO,+H2O

(3)3MnO^+2CO2=2MnO；+MnO2I+2CO；

(4)高钵酸钾受热易分解，温度过高会导致KMnO,分解，造成产品损失

(5)当滴入最后一滴Na2GO,标准溶液时，溶液紫红色褪去，旦半分钟内不恢复原色

39.5%

答案第6页，共11页

【分析】在高温熔融的强喊性条件"MnO?与KCQ、KOH发生氧化还原反应，MnQ被

氧化为锦酸钾（K,MnO4）,CIO；被还原为Cr；利用锦酸钾在弱酸性条件下的歧化特性，通

入CO?调节溶液pH,使MnO：一部分被氧化为MnO；,另一部分被还原为MnO?；通过蒸发

浓缩、冷却结晶得到高锦酸钾晶体，并利用氧化还原滴定法，用标准草酸钠溶液测定产品纯

度，反应中MnO；被还原为Mn?+，JO：被氧化为CO,.据此分析。

【详解】（1）a仪器名称为分液漏斗；装置B的作用是除去CO?中混有的HQ杂质，盐酸易

挥发，制得的CO］中会混有HC1,NaHCCh溶液可吸收HC1并生成CO?,且不吸收CO-

（2）步骤I用铁珀烟而不用瓷珀烟，原因是没用摒的主要成分是SiCh，在高温条件下会与

高温

KOH反应，化学方程式为SiOz+ZKOHJ^SiOa+Hq,铁在该条件下不与KOH反应，

因此可用铁堵烟。

（3）步骤in中通入少量时，C中发生反应的离子方程式为

3MnO-+2CO2=2MnO；+MnO2I+2CO；',锦酸钾在弱酸性条件下歧化为高锌酸钾和二氧化

锦。

（4）步骤IV中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是高锌酸钾受热易分解，温度过高会导

致KMnO4分解.，造成产品损失。

（5）到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2Go4标准溶液时，溶液紫红色褪去，且半

分钟内不恢复原色；根据反应2MnO4+5C2O：+16H=2Mf+10CO2T+8H2c可得关系式

2MnO,53O：,达到滴定终点消耗的Cq：的物质的量为

〃(C20：)=0.2000mol,LTx0.02500L=0.005000mol,根据关系式可得20.00mL待测液中

MnO4的物质的最为〃(MnO4)=|x0.005()00mol=().()02()0()mol,故50mL溶液中KMnO4的

50.00mL

物质的量为〃（KMnO）=x0.002000mol=0.005000mol,所以KMnO,的质量为

420.00mL

,H(KMn04)=158g/moIx0.005000mol=0.7900g,所以产品中KMn()4的质量分数为

0.7900g

xl()0%=39.5%

2.0000go

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16.(1)VIIId

⑵增大接触面积，加快反应速率Na[M(OH)4]

(3)2.8

(4)提高Ndt丫3+的萃取率，并分离Nd?*、Y3+

(5)2Nd2(C2O4),+3O2^2Nd,O3+12CO2

(6)95%

【分析】报废晶体玻璃(主要成分为YQ.、Nd2O3.A12O1,含少量FezO,、SiO?杂质)经过“破

碎研磨”，加入氢氧化钠溶液进行碱浸，AI2O3>SiO?反应转化为NazSiO、和

水洗除杂过滤滤液后,Y2O3、Nd/)3、Fe2O3加入盐酸酸浸转化为Nd3+、丫3+、Fe%加入氢

氧化钠溶液调节PH,形成氢氧化铁沉淀，过滤，N(T、丫?,进行萃取分离，分别加入草酸

进行沉淀，再灼烧得到YQcNd2O3,据此分析问题；

【详解】(1)铁为26元素，位于元素周期表的第四周期第VIH族，属于d区：

(2)对报废晶体玻璃先进行“破碎研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率，由分析可

知滤液中溶质主要有Na2SiO?、NaOH和加[力/(。〃)4]；

(3)使FC?，完仝沉淀，应使其浓度eV1x105moiL",根据已知可知Fe(OI力溶解度最小，根

据心p[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(oH)2.8xl(f39,代入数据得《0田)=6.5xl()T2moi/L,根据

%得c(H+)=6S，10-2moi/L,pH=-Igc(H*)=-lg6.S'x1(T2=2.8,则溶液的pH理论最小

值为2.8；

(4)萃取体系对稀土离子的萃取选择性：Nd->YH,有流程可，NdJ\丫3+需进行分离再

分别沉淀，故“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是提高Nd"、Y"的

萃取率，并分离Nd?'、Y"；

(5)Nd?(gOJ"灼烧”制备氧化铉过程中需高温且同时鼓入氧气，氧气做氧化剂，将草

酸根氧化为二氧化碳，该反应的化学方程式为2Nd2(CqJ+3O2鳖Ndq,+12CO2；

(6)报废晶体玻璃中丫?。'的质量分数为56%,2000g报废晶体玻璃中理论含有丫?。?的质

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量为2000x56%=1120g，最终得到1064g高纯Y2O3,则Y的回收率为髓xl00%=95%.

17.(1)+128.9高温

(2)BD

(3)3Pt3Ir/a-MoC在该催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高,

催化效果最好

(4)1/9其他条件一定时，该温度下乙酸的选择性最高

⑸6。-

【详解】(1)CH3COOH(g)+2H2O(g)o2cO2(g)+4Hz(g)可以由反应n-反应I得到,根据盖

1

斯定律计算可知,AH2-△//,=(+173.5kJ-moF')-(+44.6kJmor*)=+128,9kJmor：

该反应为气体物质的量增大的吸热反应，AH>0,AS>0,由△G=AH-TAS<()自发可知，

该反应在高温自发，故答案为+128.9；高温

(2)A.平衡常数只受温度的影响，加入催化剂，平衡常数不变，A错误；

B.反应I为气体物质的量增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的质量不

变，混合气体的总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，B正确：

C.增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醉的转化率降低，C错误：

D.恒温恒容下，充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，D正确；

故答案选BD«

(3)由图可知，在3Pt31rh.MoC催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高,

催化效果最好，故答案为3Pt3Ir/a-MoC；在该催化剂作用下