广东省广州某中学2024-2025学年九年级上学期期末化学综合训练3（含答案）

广东省广州大学附属中学2024-2025学年九年级上学期期末化学综合训练3

一、选择题

1.《天工开物》中有描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是

A.斩竹备料B.透火焙干C.捞浆成膜D.覆帘压纸

2.下图所示的实验操作正确的是

3.用工图装置可测定空气中02的含量。下列说法不正确的是

A.红磷燃烧阶段集气瓶中压强增大

B.点燃红磷前需夹紧弹簧夹

C.集气瓶中产生大量白色烟雾

D.集气瓶中水面最终上升至2处

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是

A.春天冰雪消融说明温度高水分子才运动

B.夏日荷香四溢说明分子不断运动

C.秋天落叶纷飞说明了分子是运动的

D.冬天千里冰封，冰都浮在河面上是因为水分子体积膨胀

5.图甲是元素周期表中的一部分，图乙是丫元素的原子结构示意图。下列说法正确的是

////

16S18Ar

硫X元素氮

32.0639.95丫元素

图甲图乙

A.X属于金属兀素

B.硫原子的相对原子质量为32.06g

第1页

C.若硫原子与Y原子化学性质用似，则n等于6

D.图甲、乙中的所有元素位于同一周期

6.如图是几种净水方法，有关叙述错误的是

-温度计।।

①②③④

A.图①中冷水应从b口进，a口出

B.图②中玻璃棒所起的作用是引流

C.图④中粒状活性炭层的主要作用是吸附

D.图①②③④的方法均能得到纯净水

7.北京时间2024年10月9日，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在蛋白质研究的领域做出了

杰出贡献。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。下列有关丙氨酸［CH3cH(NH2)COOH］的说法错

误的是

A.丙氨酸由四种元素组成

B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7

C.丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73%

D.丙氨酸中碳元素的质量分数最大

8.下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A.反应前后原子的种类、数目都不变

B.该反应是化合反应

C.参加反应的反应物微粒个数比为1：1

D.反应后氧气有剩余

9.北宋名画《千里江山图》保存至今仍不褪色(墨是由炭黑制成)，其原因是

A.炭黑具有很强的吸附性B.碳在常温下化学性质不活泼

C.炭黑发生了变化D.碳单质不溶于水

10.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是

性质用途

A石墨具有润滑性石墨可以制造铅笔芯

第2页

B二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧制造舞台烟雾效果

C稀有气体通电时可以发出不同颜色的光制造多种用途的电光源

D氧气具有助燃性可做燃料

A.AB.BD.D

11.用如图装置进行实验。升温至60久的过程中，仅①燃烧；继续升温至260久的过程中，仅③燃烧。下列

分析不正确的是

被沙子覆盖

白磷的红磷无烟煤

红磷

①②③④铜板

■■电炉LJc[

A.6CTC时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点低

B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

12.下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是

（2015年）（2018年）（2021年）

A.我国能源结构中消洁能源占比呈增加趋势

B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染

C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料

D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注

13.获得氧气的方法有多种。下列图像能正确反映其对应关系的是

给一定质量的高锦酸钾加热,产生氧气的质量

第3页

高镒酸钾分解反应制取氧气，剩余固体的质量

过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂产生氧气的质量

用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，压强的变化

0时间

14.实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题,

是化学独特的学科思想。下列实验设计不能达到相应目的的是

选

AC

项

实纯净氢气白磷除红磷

蜡烛

验的木

铜片条

设MX80C的

干燥的热水

氧气、

计白磷

实

验证明水是由氢、比较呼出气体与空

验证质量守恒定律探究可燃物燃烧的条件

R氧元素组成气中的含量

的

A.AB.BC.CD.D

二、填空与简答

15.化学在我国工业发展中发挥着重要作用。

【化学与工程】水是生态之基、生产之要、生命之源。2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资

源，从严从细管好水资源”。

第4页

图1

Na4

Na，交换后_

Na._阳离子

一交换柱

Na'

图2图3

（I）中国科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石［主要成分为CQ5（PO4）3（OH）］分解，该物

质中P元素的化合价为。

（2）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若某矿样中含氢的质量

为8.0x10-浓,则含水的质量血”2。）=______________g。

（3）“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm,重约60g）,里面装有过滤材料和滤

芯，其净水过程如图1所示。

①“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作

用，该过程属于（选填“物理”或"化学”）变化。

②离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。

1个Mg2+可以换出个Na+。经过“生命吸管''净化后的水属于（选填“纯净物”或“混合

物

（4）氧元素在自然界中广泛存在，并不断循环。图3为氧元素的化合价与物质类别关系图，a、

久”2。2）、。为初中化学常见物质，其中c的一种用途为;从微观角度分析，a和力化学性质不同

的原因是。

【化学与科技】我国科学家在无圳胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆

性和原创性突破，其合成路线图简化如下，回答相关问题：

CO2CH30HHCHO葡萄糖淀粉

（5）该变化前后不发生改变的微观粒子是（选填“分子""原子''或"离子”），以C02和“2为原料制

得的淀粉，其组成元素为（填元素符号工

（6）合成路线图中，“。"3。"1"。"。''转化的微观示意图如下，其中黑色球（•）表示碳原子，则白色

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球（O）表示原子。

16.阅读图表是获取信息的一种重要方法。

（1）上图是元素周期表中关于位元素的信息，请回答下列问题：

①硅的相对原子质量是O

②硅的化合物应用十分广泛，例如硅酸钠NazSiCh可用作防火材料，其中硅元素的化合价为,

NazSiCh中含有的原子团是（填离子符号），根据硅酸钠的化学式写出硅酸钙的化学式。

（2）嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务。研究人员发现.带回的月壤中含有丰富的氨・3.如图为氨・3

的原子构成示意图，氮・3的侦子数为

（3）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO?制取甲醇｛CH.QH）的转化，该方法如下图所示，请在

O氢原子

•碳原子

・氧原子

17.I.研究氢、利用氢，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。

反应器1：一定的环境及较低温

度下，CaCCh可与H?反应生成CaO、CO和H2O。则CO与H?0的分子个数比为

（2）CaCCh还可以直接分解为CaO和C02,反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图所

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示，℃时，抑制C02生成的效果最好。

（3）反应器2中、CO与H?一定条件下发生化合反应生成甲醇（CHQH）,则该反应的化学方程式

为O

II.镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如

下：

（4）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为。

（5）释氢过程：i.方法I中，化合价发生改变的元素有o

ii.方法II,产生H2的质量（填"或">”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。

迨.与方法［相比，方法II的优点是_______________________________________________________________

（答1条即可）。

18.一氧化碳在生活生产中应用非常广泛，可以做燃料，也可以用于冶炼金属。兴趣小组和老师一起对“一氧

化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作。

（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到装置A中玻璃管

内,装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程

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式o

（2）从安全环保的角度考虑，上述实验装置需要改进的是o

一氧化碳还原氧化铜除了生成铜，还有其它固体生成吗？

【查阅资料】

L氧化铜被还原的过程中可能会生成氧化亚铜（Q12O）,CU2O也能被还原成铜；

II.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体

in.cu与稀硫酸不反应。

IV.CU2O能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为C〃2。+物5。4=CuSOA+Cu+H20

【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？

【作出猜想】

（3）猜想一：只有Cu；猜想二：只有Cu©猜想三：含有o

【实验探究】

（4）设计如卜.实验方案：

实验操作现象结论

取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸O红色固体含有Cu2O

【得出结论】

（5）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由

是o

【反思交流】

（6）①小组同学通过老师的指导进行了后续实验，证明了猜想三成立。

②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由

是O

19.某兴趣小组同学对实验室制取气体和性质应用的若干问题进行如下探究。

【问题一】实验室制取氧气的原料的选择。

（1）在KCICh、H20.KMnO』、KC1这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物

质是,理由是o

【问题二】实验室制取二氧化碳的反应原理的选择。

（2）实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为,实

验室不采用木炭燃烧制取二氧化碳气体的原因有o（写一条，合理即可）

【问题三】实验室制取气体的装置的选择。

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（4）若实验室用A（无棉花）制氧气，反应的化学方程式为

（5）已知N%是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小、极易溶于水。实验室可采用浓氨水和氧

化钙固体常温下反应制取氨气，应选用的制取装置是（从A-F中选择），若用G装置来收集氨气，

气体应从端（填b或c）进入集气瓶。

20.化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某化学小组同学以“调控化学反应”为主题展开

探究，请回答下列问题。

【生火有道】

（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一

是

（2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验（其中火柴头C被细沙覆

盖）o

已知：白磷着火点为40汽，红磷着火点为260。金磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。

现象与结论：①火柴头A不燃烧，火柴头B燃烧，得出燃烧的条件之一

是。

②小红根据的现

象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。

评价与反思：实验中小组同学认为图1装置存在不足，且结论不够科学，于是设计了图2所示装置，得到

图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述

化学反应速率与多种因素有关,为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过

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氧化氢溶液完成了下表实验。

10s共收集到氧气的体积

实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化镒粉末的质量/g温度/℃

/mL

①3%010几乎无

②5%020几乎无

③5%0.52014

④10%0.52080

（3）对比实验③和实验④，可得出的结论

是O

【应用有方】

（4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。

①用天然气做饭时，若炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要（选填“调大”或“调

小”）灶具的进风口。

②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是（写一条即可）。

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答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；

A、斩竹备料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；

B、透火焙干的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；

C、捞浆成膜的过程中是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；

D、覆帘压纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；

故答案为：B.

【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、给试管中液体加热时,，要先预约热，再集中加热，并且液体不能超过试管容积的三分之

一，试管夹要夹在试管的中上部，故A选项实验操作正确；

B、向试管中倾倒药品时，瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故B选项实验操作错误；

C、用吒盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放祛码，故C选项实验操作错误；

D、过滤时，需要用玻璃棒引流，故D选项实验操作错误；

故答案为：A.

【分析】A、根据给试管中液体加热的实验操作进行分析；

B、根据倾倒液体的注意事项进行分析；

C、根据托盘天平称量药品要遵循左物右码的原则进行分析•；

D、根据过滤需要用玻璃棒引流进行分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、红磷燃烧会放出大量的热，温度升高，集气瓶内压强增大，故A选项正确；

B、红磷燃烧过程中集气瓶内压强增大，若是没有夹紧弹簧夹，会导致气体从导管中逸出，从而影响实验结

果，因此点燃红磷前需夹紧弹簧夹，故B选项正确；

C、红磷燃烧会产生大量白烟，不是白色烟雾，故C选项错误；

D、该实验原理为红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，集气瓶内压强减小，打开弹簧夹，水会倒吸进入集气

瓶，进入集气瓶中水的体积即是空气中氧气的体积，氧气约占空气总体积的五分之一，因此最终集气瓶中水

面最终上升至2处，故D选项正确；

故答案为：C.

【分析】A、根据红磷燃烧放热，温度升高，压强增大进行分析：

B、根据若是没有夹紧弹簧夹气体受热膨胀会沿着导管逸山进行分析：

C、根据红磷燃烧产生大量白烟进行分析；

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D、根据该实验的原理进行分析。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、分子处于永不停歇的无规则运动中，而春天冰雪消融说明的是温度越高，分子运动越剧

烈，故A选项错误；

B、荷香四溢说明分子在不断运动，荷香分子运动到了各处，使得到处都是荷花香，故B选项正确；

C、分子是真实存在的，但看不见摸不着的，因此肉眼可见的落叶纷飞不属于分子的运动，故C选项错误；

D、水变成冰，分子间间隔会变大，从而导致冰的体积变大，密度变小，因此冰会漂浮在水面上，故D选项

错误；

故答案为：B.

【分析】A、根据分子在不断运动，温度越高，运动越剧烈进行分析；

B、根据分子在不断运动进行分析；

C、根据分子看不见摸不着但真实存在进行分析；

D、根据水变成冰，分子间间隔会变大，体积变大，密度变小进行分析。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、由题目信息可知，X是17号元素，为氯元素，属于非金属元素，故A选项错误；

B、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为力”，不为“g”，通常省略不写，

故硫原广的相对原上质量为32.06,故B选项错误；

C、原子的最外层电子数决定了原子的化学性质，最外层电子数相同，原子的化学性质性质相似，硫原子的

最外层有6个电子，因此若是硫原子与Y原子化学性质相似，那么Y原子最外层也有6个电子，即n=6,故

C选项正确；

D、图用中的元素全部位于第三周期；在原子中，周期数二电子层数，若是图乙表示的是原子，那么其位于第

二周期，若是表示失去最外层电子所形成的阳离子，那么其为第三周期，若是表示得到电子形成的阴离子，

那么其位于第二周期，故图甲、乙中的所有元素不一定位于同一周期，故D选项错误；

故答案为：C.

【分析】A、根据X为氯元素属于非金属元素进行分析；

B、根据相对原子质量单位为“1”，不为“g”进行分析；

C、根据原子的最外层电子数决定了原子的化学性质，最外层电子数相同，原子的化学性质性质相似进行分

析；

D、根据原子中周期数=电子层数，离子中，周期数不一定等于电子层数进行分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、蒸储操作中冷凝管中的冷水应该从下口进入，图①为蒸储，冷水从b口进a口出，不

符合题意；

第12页

B、图②为过滤操作，玻璃棒起引流作用，不符合题意：

C、图④中粒状活性炭层的主要作用是吸附，不符合题意；

D、图①蒸储能得到纯净水，图②过滤、图③煮沸、图④吸附都不能得到纯净水，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据蒸储装置的特点分析；

B、根据过滤玻璃棒的引流作用分析；

C、根据活性炭的吸附性分析；

D、根据净水方法中只蒸馈可得到纯净的水，其它方法不能得到纯净水分析。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、山丙氨酸的化学式可知，丙氨酸山碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A选项正确；

B、由丙氨酸的化学式可知，一个丙氨酸分子中有3个碳原子、7个氢原子，因此丙氨酸中碳、氢元素的质量

比为：(12x3):(lx7)=36:7,故B选项错误；

C、丙氨酸中氮元素的质量分数为乂3上x100%。15.73%,故C选项正确；

JLNXJ十JLX/十JL4XJL十JL6X/

D、由丙氨酸化学式可知，一个丙宴:酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，因此

丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：(12x3):(1x7):(14x1):(16x2)=36:7:14:32,所以丙

氨酸中质量分数最大的元素为碳元素，故D选项正确；

故答案为：D.

【分析】A、根据丙氨酸的化学式进行分析；

B、根据化合物中元素的质量比就等于元素所对原子的相对原子所量乘以原子个数的比进行分析；

厂4■日如心人,出“百甘一小旦八朝该元素原子的相对原子质量％该原子个数vscc/书夕-八工匚

C、根据化合物中某兀素的质量分数=------j，八…口------X100%进仃分析；

该化合物的相对分子质量

D、根据丙氨酸中各元素的质量比进行分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳的反应，该反应的化学方程

式为：2co+0主点空燃2cCh;

A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类和个数均不变，故A选项正确；

B、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫作化合反应，该反应符合化合反应的定义，是化合反应,

故B选项正确；

C、由该反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氧气的个数比为2：1,故C选项错误；

D、观察图示可知，反应后的框中还有氧气，因此氧气有剩余，故D选项正确；

故答案为：C.

【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；

第13页

B、根据化合反应的定义进行分析：

C、根据该反应的化学方程式进行分析；

D、根据图示反应后还有氧气进行分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】北宋名画《千里江山图》保存至今仍不褪色是因为制成墨的碳在常温下化学性质稳定，故答

案为：B.

【分析】根据碳常温下化学性质稳定来回答。

1。.【答案】C

【解析】【解答】A、石墨具有润滑性可用作润滑油，而石墨可以制成铅笔芯是因为石墨质软且为黑色，故A

选项错误；

B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此可用于灭火；而制造舞台烟雾效果利用的是固态二氧化碳（俗称干

冰）升华吸热，故B选项错误；

C、稀有气体通电可以发出五颜六色的光，因此可用于制造各种电光源，故C选项正确；

D、氧气具有助燃性，可作助燃剂，故D选项错误；

故答案为：C.

【分析】A、根据石墨的性质和用途进行分析；

B、根据二氧化碳的性质和用途进行分析；

C、根据稀有气体的性质和用途进行分析；

D、根据氧气的性质和用途进行分析。

1L【答案】D

【解析】【解答】A、60℃时仅①燃烧，这说明白磷可燃烧，属于可燃物，而且白磷的着火点低，故A选项

正确，不符合题意；

B、60℃时仅①白磷燃烧，而③红磷不燃烧，山此可说明红磷着火点比白磷高，故B选项正确，不符合题意；

C、升温至260久的过程中，仅③燃烧，而②被沙子覆盖的红磷不燃烧，这说明燃烧需要氧气，故C选项正

确，不符合题意；

D、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，也可能是因为温度没有达到无烟煤的着火点，故D选项错误，

符合题意；

故答案为：D.

【分析】A、根据60℃时仅①燃烧进行分析；

B、根据60℃时仅①白磷燃烧，而③红磷不燃烧进行分析；

C、根据升温至260第的过程中，仅③燃烧，而②被沙子覆盖的红磷不燃烧进行分析；

D、根据燃烧的条件进行分析。

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12.【答案】D

【解析】【解答】A、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，不符合题意；

B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不符合题意；

C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相比煤炭和石油更清洁，不符合题意；

D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气常温为气体，不易贮存和加注，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据图中所给信息分析；

B、根据水电、风电的清洁性分析；

C、根据天然气燃烧没有二氧化硫、二氧化氮等污染物的产生分析；

D、根据液氢作燃料是山于燃烧热值大分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A、给一定质量的高镭酸钾加热，加热到一定温度，高锌酸钾分解生成锦酸钾、二氧化镐和

氧气，随着反应的进行，氧气的质量从。开始逐渐增大，至反应完全，产生氧气的质量不变，该图示正确，

符合题意；

B、高镒酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化钵和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，至反应完

全，不再发生变化，最终剩余固体为钵酸钾和二氧化锦的混合物，不可能减少至0,该图示错误，不符合题

息;

C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，等质量过氧化氢在有无催化剂条件下制氧气，有催

化剂的反应较快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成的氧气的质量相同，该图示错误，不符合题意；

D、红磷燃烧放热，则开始时装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且冷却

后，压强小于开始时的压强，该图示错误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据高镒酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化铳和氧气，反应前后固体质量减少，氧气质量增加；过

氧化氢在二氧化钵催化作用下分解生成水和氧气；磷在密闭容器内燃烧消耗氧气，压强减小低于外界压强来

解答。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应前后，元素种类不变，氢气由氢元索组成，氧气由

氧元素组成，因为可以知道水由氢氧两种元素组成，故A选项可以达到实验目的；

B、蜡烛燃烧生成的二氧化碳会逸散到空气中，从而导致天平不平衡，故B选项不能达到实验目的；

C、其他条件都相同，但是白磷燃烧，红磷不燃烧，这说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，故C选

项可以达到实验目的；

D、燃着的木条在空气中无明显变化，在呼出气体中很快熄灭，这说明空气中氧气含量比呼出气体中氧气含

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量高，故D选项可以达到实验Fl的；

故答案为：B.

【分析】A、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；

B、根据蜡烛燃烧生成的二氧化碳会逸散到空气中进行分析•；

C、根据白磷燃烧，红磷不燃烧进行分析；

D、根据氧气支持燃烧以及燃着的木条的变化进行分析。

15.【答案】+5；7.2x1O-4；吸附；化学；2；混合物；供给呼吸；分子构成不同；原子；C、H、0；氧

【解析】【解答】（1）。的〃。4）3（。”）中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，化合物中各元素正

负化合价代数和为零，设P元素的化合价为汇,那么有：f+2>x5+[x+（-2）x4]x3+[（-2）+

[+1）]=0，解得x=+5,所以该物质中P元素的化合价为+5价，故答案为：+5；

（2）若某矿样中含氢的质量为8.0x10-5g,则含水的质量m（H：O）=8.0x10-Sg+特x100%=7.2x

10-4g,故答案为：7.2x10<

（3）①“生命吸管''中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到吸附作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作

用，该过程有新物质生成，属于化学变化，故答案为：吸附、化学；

②1个镁离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，因此1个Mg2+可以换出2个NQ+;经

过“生命吸管”净化后的水还含有一些其它离子，属于混合物，故答案为：2、混合物；

（4）图3为氧元素的化合价与物质类别关系图，跖员也。2）、c为初中化学常见物质，c中氧元素化合价为

0,而单质化合价为（），则c为氧气，可用于供给呼吸；a、b均为化合物，而且是不同化合物，因此a、b分

别由不同种分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由同种分子构成的物质，化

学性质相同，由不同种分子构成的物质，化学性质不同，则从微观角度分析，Q和b化学性质不同的原因是分

子构成不同，故答案为：供给呼吸、分子构成不同；

（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则该变化前后不发生改变的微观粒子是

原子；化学反应前后元素的种类不变，则以和“2为原料制得的淀粉，其组成元素为c、H、O,故答案

为：原子、C、H、O；

（6）根据甲醇的化学式可知，I个甲醇分子含1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，其中黑色球表示碳原

子，白色球只有一个，故白色球表示氧原子，故答案为：氧。

【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为。分析回答；

（2）根据化合物的质量=化合物中某元素的质量+该元素的质量分数来回答；

（3）①根据活性炭具有吸附性可以去除色素和异味以及有新物质生成的变化属于化学变化来回答；

②根据一个镁离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷以及净化后的水还依然含有多种可溶性

的物质来回答；

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(4)根据单质化合价为。以及氧气的用途回答第一个空，根据白分子构成的物质，分子是保持其化学性质

的最小粒子回答第二个空；

(5)根据化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类也不变来回答；

(6)根据甲醇的化学式分析回答。

16.【答案】(1)28.09；+4；SiO|";CaSiO3

(2)2

⑶.

【解析】【解答】(I)①由元素周期表一格可知，汉字下方的数字为相对原子质量，则Si的村对原子质量为

28.09；故答案为：28.09；

②硅酸钠NazSi。,中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化合物中各元素化合价代数和为0,设硅元素的化合价

为x,则有(+1)x2+x+(-2)x3=0,解得x=+4；NazSKh中含有的原子团是SiO歹，根据在化合物中各元素

的正负化合价代数和为0,其中钠元素显+1价，则硅酸根显-2价，硅酸钙的中钙元素的化合价为+2价，则

硅酸钙的化学式为CaSiCh,故答案为：+4、SiO/、CaSiO3；

(2)在原子中，质子数=核外电子数，观察图示可知氮-3核外电子数为2,那么其质子数也为2,故答案

为：2；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、2个0、1个C,反应后已

知物中有4个H、1个0、1个C,则未知物中有2个H、1个0,化学式为HzO,补图为

【分析】(1)①根据元素周期表一格汉字下面的数字表示相对原子质量来回答;

②根据化合物中各元素化合价代数和为。分析回答；

(2)根据原子中，质子数二核外电子数来回答;

(3)根据化学反应前后，原子的种类和个数不变进行分析。

(1)①由元素周期表一格可知，汉字下方的数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09；

②硅酸钠NazSiCh中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x,根据在化合物中各元素的正负

化合价代数和为Q则有(+1)x2+x+(-2)x3=0,解得x=+4；

NazSiCh中含有的原子团是Si01，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0,其中钠元素显+1价，则

硅酸根显-2价，硅酸钙的中钙元素的化合价为+2价，则硅酸钙的化学式为CaSiCh。

(2)在原子中，质子数二核外电子数，则氮-3表示核内有2个质子，1个中子，其核外有2个电子，所以氮.

3的质子数为2。

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、2个O、1个C,反应后已

知物中有4个H、1个O、1个C,则未知物中有2个H、1个0,化学式为HzO,补图为0

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—'定条件一'定条件

17.【答案】电能转化为化学能；1：1：750；CO+2H2CH3OH；Mg+H?'Mg"；Mg、

H；＞；反应条件低（或Mg/质量相同时，方法2产生氢气的质量比方法1的多）

【解析】【解答】（1）电解水过程中电能转化成化学能；一定的H2环境及较低温度下，CaCCh可与H?反应生

低沪

成CaO、CO和H2O,方程式为：CaCO34-H2=CaO+CO4-H20,因此生成的CO与H2O的分子个数比为

I：1，故答案为：电能转化为化学能、1：1;

（2）应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图所示，750℃M,CO的含量最高，所以抑制CO2生成

的效果最好，故答案为：750：

（3）反应器2中、CO与H?一定条件下发生化合反应生成甲静（CH.QH）,反应的化学方程式为：

一定冬件一定条件

CO+CH3OH,故答案为：CO+2H2==,CH3OH}

（4）由图可知，储氢过程，发生的化合反应为氢气与镁在一定关件下生成氢化镁，方程式为：

一东条件一定条件

Mg+H2MgH2,故答案为：Mg+出'MgH2;

（5）i、释氢过程中，反应前氢化镁中镁元素显+2价，所以氢元素显/价，水中氢元素显+1价，氧元素显

-2价，反应后金属镁中镁元素化合价为0,氢气中氢元素化合价为0,氢氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显.

2价，氢元素显+1价，所以化合价发生改变的元素有Mg、H,故答案为：Mg、H；

加执或加压

ii、化学反应前后，元素的种类和质量不变，由反应的方程式：的，2+2出0"MgrOH；2+

2H2T可知生成的氢气中的氢元素一部分来自水，一部分来自MgH2,所以生成氢气的质量大于参加反应的

MgHz中氢元素的质量，故答案为：＞；

由、与方法I相比，方法H在常温下就能发生反应，反应条件低，故答案为：反应条件低（或Mg%质量相同

时，方法2产生氢气的质量比方法I的多）。

【分析】3）根据电解水过程中电能转化成化学能以及发生反应的化学方程式分析回答；

（2）根据图示数据进行分析；

（3）根据反应器2中CO与H?一定条件下发生化合反应生成了甲醇（CKOH）来回答；

（4）根据储氢过程发生的化合反应为氢气与镁在一定条件下生成氢化镁来回答；

（5）i、根据氢化镁中各元素的化合价以及单质化合价为0进行分析；

ii、根据化学反应前后，元素的种类和质量不变进行分析；

iii、根据方法I需要加热或加压，而方法II在常温下就能发生反应进行分析。

18.【答案】黑色粉末变为红色；C02+Ca（OH）_=CaCO3I+H20；增加尾气处理装置；Cu和CsO；溶

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液变为蓝色；若红色固体为Cu和CsO的混合物，与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余；排

尽装置内的空气，防止co与空气混合在高温下发生爆炸

【解析】【解答】（1）由于一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以反应一段时间后，可以

观察到装置A中玻璃管内黑色粉末变为红色；装置B中澄清石灰水变浑浊即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+也。：故答案为：黑色粉末变为红色：C02+

Ca（OH）2=CaCO3X+W20o

（2）由于一氧化碳有毒，会污染空气，所以从安全环保的角度考虑，该实验需要增加尾气处理装置，防止

一氧化碳污染空气，故答案为：增加尾气处理装置.；

（3）氧化铜是黑色，黑色粉末变为红色，所以反应后生成的红色固体没有氧化铜；Cu和CuQ均为红色固

体，所以反应后生成的红色固体可能是铜；也可能是CU2O；也可能是Cu和CsO的混合物；即猜想三是红

色固体含有Cu和CBO,故答案为：Cu和CsO；

（4）铜不能与稀硫酸反应，Cm。能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，所以取少量红色固体于试管中，加

入过量的稀硫酸，根据结论红色固体含有Q”O,可观察到溶液变为蓝色即可说明有氧化亚铜的存在：故答

案为：溶液变为蓝色；

（5）若红色固体为Cu和CsO的混合物，虽然铜不能与稀硫酸反应，但CsO与稀硫酸反应，溶液也变为

蓝色，且有红色固体剩余，所以猜想二不正确，故答案为：若红色固体为Cu和CsO的混合物，与稀硫酸反

应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余；

（6）为排尽装置内的空气，防止CO与空气混合在高温下发生爆炸，所以该实验在进行操作时，一定要先通

入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，故答案为；排尽装置内的空气，防止co与空气混合在高温下发生爆

炸。

【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和水来回答；

（2）根据一氧化碳有毒，会污染空气进行分析；

（3）根据氧化铜是黑色的，Cu和CsO均为红色固体以及黑色粉末变为红色进行分析；

（4）