第12讲 物质的量、气体摩尔体积-高一化学易混易错巧讲精练（人教必修第一册）

第12讲第12讲物质的量、气体摩尔体积必备知识必备知识一、物质的量、阿伏加德罗常数1．基本概念之间的关系1mol任何粒子的粒子数，符号1mol任何粒子的粒子数，符号NA，NA=6.02×1023mol-1国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023物质的量(n)摩尔(mol)阿伏加德罗常数(NA)七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。2．物质的量的规范表示方法bH2bH2Omol单位数值指定微粒化学式或微粒名称3．物质的量(n)与摩尔(mol)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系二、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位g/mol公式M=符号M摩尔质量数值上与该粒子的相对分子(原子)质量相等三、气体摩尔体积物质的体积粒子间的距离气体体积物质的体积粒子间的距离气体体积固体、液体体积粒子的大小粒子的数目四、阿伏加德罗定律物质的量相等相同压强相同温度物质的量相等相同压强相同温度相同体积任何气体所含分子数目相等五、阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论一连比二反比三正比阿伏加德罗定律推论一连比二反比三正比六、物质的量(n)与摩尔质量(M)、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系七、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：eq\x\to(M)＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。易混易错点易混易错点一、概念辨析及注意事项1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧2．NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。4．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。5．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。6．气体摩尔体积的四个易混易错点(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项。7．利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路第一步:找“相同”,明“不同”。(1)找出题干中有哪些相同的因素,再根据物质的量,结合物质的组成和结构,求出相应的粒子数。(2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。第二步:用“规律”。利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比分析,从而顺利解题。(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。(2)摩尔质量也等于NAa(a为单个粒子的质量)。(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。8．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78g·mol－1)。①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4L·mol－1；气体摩尔体积是22.4L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。二、与物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积有关的易混易错“七陷阱”陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析解这类题要注意两方法：1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。

一些特殊微粒：1.Ne：是单原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子数不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；6.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。2.物质的化学键金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O键；苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分别是1mol；烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析此类题的解题思路如下：已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；解题时的几个易错点：（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1L1mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I−(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl−(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析1．可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2．溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80mL12mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3．物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。细剖精析·易细剖精析·易混不混·易错不错1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？【细剖精析】不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。【细剖精析】三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g。3．1molNaCl和1molHCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？【细剖精析】不相同。因为NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，构成微粒是HCl分子。4．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？【细剖精析】不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。5．气体摩尔体积在应用时应注意事项？【细剖精析】（1）使用“条件”：一般指标准状况，即101KPa,0℃;（2）使用对象：必须是气体，可是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。（3）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，其他条件下不一定是22.4L·mol-1。（4）22.4L气体，在标准状况下是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能不是1mol。对点训练对点训练一、对阿伏加德罗常数的考查1．NA表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。ⅰ．考查物质的结构(1)1mol羟基中电子数为10NA()(2)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()(3)1mol乙烷分子中含有8NA个共价键()(4)58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子()(5)24g镁的原子最外层电子数为NA()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(×)(5)(×)【解析】(1)1个-OH中含有9个电子，1mol羟基中电子数为9NA，故错误；(2)(√)1个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2是0.05mol,则含有电子数为0.9NA，，故正确；(3)1mol乙烷分子中含有7NA个共价键，故错误；(4)氯化钠是离子晶体，不是分子，故错误；(5)24g镁是1mol，其原子最外层电子数为2NA，故错误；ⅱ．考查物质的物理性质(6)标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA()(7)标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个()(8)标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为0.1NA()【答案】(6)(×)(7)(×)(8)(×)【解析】(6)乙醇标况下是液体，不是气体，故错误；(7)标准状况下，二氯甲烷是液体，不是气体，故错误；(8)标准状况下，戊烷是液体，不是气体，故错误；ⅲ．考查电离情况(9)1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA()【答案】(9)(×)【解析】乙酸是弱酸，不完全电离，所以乙酸溶液中的H＋数小于0.1NA，故错误；ⅳ．考查氧化还原反应中电子的转移(10)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA()(11)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()(12)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(13)在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA()【答案】(10)(√)(11)(×)(12)(×)(13)(×)【解析】(10)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA，故正确；(11)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故错误；(12)1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为NA，故错误；(13)在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，KIO3的碘由+5价降到0价，HI生成3molI2转移的电子数为5NA，故错误；ⅴ．考查盐的水解(14)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋()(15)在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA()【答案】(14)(×)(15)(√)【解析】(14)三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的数目小于0.1NA，故错误；(15)碳酸根离子在水中发生水解，CO32－＋H2OHCO3－+OH－，所以其阴离子总数大于0.1NA，故正解；ⅵ．气体摩尔体积(16)标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA()(17)标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子()(18)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g()(19)常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA()(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(21)标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA()(22)22.4LCl2中含有NA个Cl2分子()【答案】(16)(×)(17)(×)(18)(×)(19)(×)(20)(×)(21)(√)(22)(×)【解析】(16)标准状况下，水为液体，不是气体，故错误；(17)空气含有单质和化合物，故错误；(18)没有给出条件，不一定是标准状况，故错误；(19)不是标准状况，故错误；(20)乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式为CH2,28乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体含2molCH2,应含2molH，故错误；(21)标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为NA，故正确；(22)没有给出标准状况，故错误；二、物质的量、气体摩尔体积2．下列说法中不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】O2为双原子分子，1molO2含有12.04×1023个氧原子，1molO2在标准状况下占有体积为22.4L，A正确；臭氧为O3，因此B正确；由于H3PO4为弱电解质，不能完全电离，因此C错误；干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，因此D正确。3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】由公式m＝ρV得出，ρ甲V甲＝ρ乙V乙，即eq\f(V甲,V乙)＝eq\f(ρ乙,ρ甲)，因为ρ甲>ρ乙，则V甲<V乙，同温同压下，n乙>n甲。M甲＝eq\f(m,n甲)，M乙＝eq\f(m,n乙)得M乙<M甲，因此B正确。三、以物质的量为中心的计算4．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1【答案】B【解析】含有Mn＋碳酸盐的化学式为M2(CO3)n，即2Mn＋～nCOeq\o\al(2－,3)2n40mL×0.5mol·L－115mL×2mol·L－1解得n＝3。5．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量不同【答案】A【解析】H2SO4浓度越大，其密度越大，将10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释成100mL，设稀释前密度为ρ1，稀释后密度为ρ2。其质量分数求法为：10mLρ198%＝100mLρ2w%w%＝eq\f(10mLρ198%,100mLρ2)ρ1>ρ2w%＝9.8%×eq\f(ρ1,ρ2)>9.8%。A错；由H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，B正确；标准状况下，由分子形成的单一气体或混合气体，只要体积相同，含有的分子数也相等，其中M(CO)＝28g·mol－1，M(C2H4)＝28g·mol－1，因此C正确；由n＝Vc可求得1L0.50mol·L－1和2L0.25mol·L－1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物质的量相等。但NHeq\o\al(＋,4)水解，浓度越小水解程度越大，D正确。6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】A项一个D2O中有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，因此4.0g重水中所含质子数为2NA；B中未指明气体所处状态，故无法计算分子数；C中无论白磷与红磷的比例如何，磷原子总数一定为0.2NA；D中浓硫酸不可能完全反应，当浓度变稀时不再与铜反应。7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况。根据m＝ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为eq\f(2m,32)∶eq\f(3m,48)＝1∶1。正确答案为D。提升训练提升训练1．下列说法正确的是A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧B．CH4的摩尔质量为16gC．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个D．1mol任何物质含有的微粒数都相同【答案】C【解析】A．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误；B．CH4的摩尔质量为16g⋅mol−1，B错误；C．32gSO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；故选C。2．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol【答案】C【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：，故C正确。3．在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，如果有3molCl2发生该反应，则反应中转移电子数为A．3.612×1024 B．3.01×1024 C．3.01×1023 D．6.02×1023【答案】B【解析】该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据双线桥：可知当有3molCl2参加反应，则反应中转移电子物质的量为5mol，转移电子数=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024故选B。4．已知amolH2和bmolNH3所含的原子数相等，则a：b的值为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比【答案】C【解析】amolH2所含原子总数为2aNA，bmolNH3所含原子总数4bNA，2aNA=4bNA，a:b=2：1；

故C正确。5．下列叙述中正确的是A．氯化氢的摩尔质量是36.5gB．含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25molC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子【答案】B【解析】A．氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，故A错误；B．每个磷酸分子中含有4个氧原子，含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25mol，故B正确；C．标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D．2H只能表示2个氢原子，故D错误；故答案为B。6．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是A．1个这种硫分子的质量为256g，是硫原子质量的8倍B．在标准状况下，1molS8的体积约为22.4LC．1molS8和1molH2O所含分子数相同D．1molS8与NA个H2O所含原子数相同【答案】C【解析】A．1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；B．S8在标准状态下为固体，1molS8的体积原因小于22.4L，B错误；C．1molS8和1molH2O所含分子数相同，均为6.02×1023，C正确；D．1molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；选C。7．下列各组物质，其分子数相同的是A．1克H2和8克O2 B．1摩H2O和22.4LO2C．8克O2和3.01×1023个CO2分子 D．18克H2O和1摩HCl【答案】D【解析】A．1克H2的物质的量n(H2)=8克O2的物质的量n(O2)=，二者的物质的量不相等，因此其中所含分子数不相同，A不符合题意；B．O2所处的外界条件未知，因此不能计算其物质的量，故不能判断H2O和O2中所含分子数是否相同，B不符合题意；C．8克O2的物质的量n(O2)=，3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol，故二者所含分子数不相同，C不符合题意；D．18克H2O的物质的量是n(H2O)=；HCl的物质的量也是1mol，二者的物质的量相等，故根据n=可知其中所含的分子数相同，D符合题意；故合理选项是D。8．在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的个数为A．3NA B．1.5NA C．10NA D．7.5NA【答案】A【解析】当2molCr3+被氧化生成Cr2O时，失去的电子为6mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，综上所述，故选A项；9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1molH2SO4溶于水电离出的离子数0.7NAB．1molCH(碳正离子)中含有电子数为10NAC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD．12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为1.6NA【答案】C【解析】A．硫酸电离成氢离子和硫酸根离子，0.1molH2SO4溶于水电离出的离子数0.3NA，A错误；B．1molCH中含有电子数为8NA，B错误；C．27g铝的物质的量为1mol，铝与盐酸反应生成AlCl3，1molAl失去3mol电子，失电子数为3NA，C正确；D．12.4g白磷物质的量为0.1mol，其中含有磷原子数为0.4NA，D错误；故选：C。10．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【答案】C【解析】A．等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，A错误；B．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C．N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D．NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。11．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L/mol D．物质的量为12mol【答案】B【解析】在标准状况下，任何气体的摩尔体积约22.4L·mol-1，体积相等时，气体的物质的量也相等。12gH2的物质的量是6mol，因此氮气的物质的量是6mol。6molN2的质量：6mol×28g·mol-1=168g，6molH2或6molN2在标准状况下的体积约为22.4L·mol-1×6mol=134.4L。综上所述故选B。12．下列有关两种不同气体的叙述，错误的是A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比B．相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比C．相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比【答案】B【解析】A．由pM=ρRT可知，同温同压下气体摩尔质量与密度成正比，则两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；B．由pV=nRT，又n=m/M，气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，未指明气体的状态，故B错误；C．由m=nM可知，相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故C正确；D．根据pV=nRT，同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，故D正确，

故选：B。13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目【答案】C【解析】A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反应中有2molHCl参加反应，则有1molHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；B．未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；C．由方程式可知，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，则标准状况下生成13.44L氯气转移电子的数目为××NAmol—1=NA，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1mol××NAmol—1=0.5NA，故D错误；故选C。14．(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2【答案】(1)1∶12∶32∶32∶3(2)③②①④【解析】(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；(2)①1gH2的物质的量为；②2.408×1023个CH4的物质的量为，原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，原子数最多；③10.8gH2O的物质的量为，但标准状态下水为液态；④标准状况下6.72LCO2的物质的量为，质量为；则含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；故答案为：③；②；①；④。15．根据题意填空：(1)3.01×1023个CO2分子中含氧原子的物质的量_______，在标准状况下其体积为_______，它与_______gH2O含有相同的氧原子数，0.4molOH-的中有_______个电子。(2)同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为