西北工业大学附属中学2026届高三下学期第十一次适应性训练化学试卷（无答案）

高2026届第十一次适应性考试化学试题一，选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)δD.NH₄ClO₄中的阴、阳离子的VSEPR模型和空间结构均不同C.常温下，1mol·L⁻¹草酸钠溶液中、HC₂O₄、H₂C₂O₄数目之和为4.下列装置或操作能达到目的的是草酸草酸溶液的乙醇溶液的乙醇溶液溴的CCI,溶液B.验证Cl2的C.检验溴乙烷的消去产物5,在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是选项离子或离子方程式AB苯甲醛与新制的Cu(OH)₂共热CD氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉原子的s能级电子数是P能级的2倍，基态W原子的电子X₃W+是10电子微粒。下列说法正确的是A.原子半径：X<W<ZB.W的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在A.分子式为C19H₂₀O₇,含有四种官能团B.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应、缩聚反应C.分子中无手性碳原子，可形成分子内氢键D.1mol该物质最多可与4molNaOH反应错误的是则Rh的化合价为+2价检出CH₃¹³COOHD.反应⑥的H₂O中O原子进攻正电性很强的羰基碳第3页共8页M₂),下列说法错误的是A.晶胞中Cu+的配位数为4D.该晶体的密度g/cm³Fe₂O₃、SiO₂等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。中和除杂酸浸深度脱氯调控溶液pH=3.5左右。下列说法正确的是A.“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原Na₂CO₃溶液的pHB.滤渣①的成分为SiO₂,滤渣②的成分为Fe(OH)₃水氧化11.下列宏观现象或性质与微观解释不符的是选项微观解释A碱性强于-CH₃为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强B聚乙炔、聚苯用作导电高分C离子液体难挥发离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高D丙三醇的液体呈现粘稠特性丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网络酸(如图二)。12.钙钛矿太阳能电池是依靠钙钛矿结构材料进行光电转换的一种新型光伏电池，属于第三代太阳能电池，其制备温度低、成本具有竞争力，在室内弱光条件下也能高效发电。如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图，若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)。DDi下列说法正确的是C.图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜B.0~5min,D(O₂)=0.05mol/(L·min)14.常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol-L¹,溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-1gc),pOH表示OH1.3)。下列说法正确的是C.的平衡常数K>1.0×10⁵pOH15.(16分)氨硼烷(NH₃BH₃)易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃,是一种环境友好型高容量储氢材料。研究学者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题：浓氮水浓氮水饱和溶液，冷凝回流反应2h后，析出白色固体。减压过滤，依次用乙醇、丙酮洗涤，真空干燥，制得氨源[Mg(NH₃)6]Cl₂。(1)仪器A中的试剂为B.[Mg(NH₃)₆]Cl₂中的H-N-H的键角比NH₃中的H-N-H的键角小C.减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥D.加入适量NH₄CI饱和溶液的目的是调节溶液pH,防止生成Mg(OH)₂沉淀，同时也可以促进配合物[Mg(NH₃)6]Cl₂的形成II.纯化溶剂：四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如右图所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。(3)①用Na干燥四氢呋喃的原理是(用离子方程式表示)。②回流过程中，除水时打开的活塞是,体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。II.制备氨硼烷(NH₃BH₃))i.安装仪器，检验装置的气密性；ii.向仪器a中加入3.8gNaBH4,19.7g[Mg(NH₃)₆]Cl₂和200mL四氢呋喃，加热回流充分反应；iii.将仪器a中混合体系离心分离，取上清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8g氨硼烷。过滤洗涤，回收Mg和NaCl。(4)装置B中石蜡油的作用是0G(5)过滤需用到下列的仪器有(填序号)。(6①制备氨硼烷反应的化学方程式为。G②本实验中氨硼烷的产率为%(保留三位有效数字)。时需调节pH的范围为。[已知：当e(M17.(16分)由铁基催化剂催化合成气(CO和H₂)费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：反应a:3CO(g)+6H₂(g)一C₃H₆(g)+反应b:3CO(g)+7H₂(g)一C₃H₃(g)+3H₂O(g)△H₂=-498.4kJ·mol-¹A.温度B.压强C.铁基催化剂D.投料比[c(CO):c(H₂)]H₂O(g)→H₂O'TSLOH+HTr(4)若在反应体系中混入微量CH₃Br,可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1,推测新型催化系如图2。混入微量CH系如图2。]随CH₃Br体积分数V%的变化关①铁基催化剂Fe,CO转化率为32%,产物烯烷选择性比为2。结合图2数据可知CO₂产率为(保留2位有效数字，下同),C₃H6选择性为。使CO₂的生成速率极慢。适当降低流速可使反应a制丙CO转化率为75%,烯烷选择性比为4,忽略CO₂的存在。求反应a的平衡常数K=。 (以物质的量分数代替浓度进行计算；写出计算式即可)(6利用电化学法可将CO2转化为有机物。如图所示，利用电解装置将CO2转化为C₂H₄,