盐的水解平衡常数及应用2课件2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时

盐的水解平衡常数学习目标1.掌握盐的水解平衡常数。2.结合盐的水解平衡常数，定量理解盐溶液呈现不同酸碱性的原因。新课导入NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-【思考】预测NaHCO3溶液的酸碱性？为什么？【实验验证】用pH计测0.1mol/L的NaHCO3溶液的酸碱性。pH>7，溶液呈碱性！Why？任务一

盐的水解平衡常数越大增大一.水解常数的概念1、含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。2、表达式①对于A－＋H2O

HA＋OH－，Kh＝________________；②对于B＋＋H2O

BOH＋H＋，Kh＝________________。3、意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh_______。问题1：如何定量描述盐类水解平衡的程度大小？任务一

盐的水解平衡常数二.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa溶液为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－因而Ka、Kh与Kw的定量关系：Ka·Kh＝KwKh＝Kw/Ka

或

Kh

＝Kw/Kb

任务一

盐的水解平衡常数二元弱酸的Kh与Ka之间的关系试一试：Na2CO3溶液的水解平衡常数如何表示呢？（已知：H2CO3的电离平衡常数分别为Ka1和

Ka2）CO32-

+H2OHCO3-

+OH-HCO3-

+H2OH2CO3+OH-

c(HCO3-)·c(OH-)·c(H+)c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)·c(OH-)Kh1＝=

=c(CO32-)KwKa2c(H2CO3)·c(OH-)·c(H+)c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)·c(OH-)Kh2

＝=

=c(HCO3-)KwKa1任务二

盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题2：25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-ClO-+H2OHClO

+OH-KwKaKh＝＝10-141.75×10-5KwKa，Kh，＝＝10-142.98×10-8≈5.7×10-10≈3.4×10-7Kh，>Kh同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越______，溶液碱性越______。弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越______，溶液酸性越______。越大越强越大越强越弱越水解任务二

盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题3：CH3COONH4溶液能发生水解反应吗？如果可以，该溶液的酸碱性如何？【信息】CH3COOH：Ka=1.8×10-5

NH3·H2O：Kb=1.8×10-5CH3COO-

+H2O

CH3COOH+OH-Kh

==KwKa10-141.8×10-5NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Kh，

==

KwKb10-141.8×10-5Kh=Kh，CH3COO-和NH4+水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性。谁强显谁性，同强显中性任务二

盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题4：为什么多元弱酸根的水解常数逐级递减，以第一级水解为主？请大家计算，常温下Na2S溶液的水解平衡常数。已知H2S的Ka1＝1.1×10-7，Ka2＝1.3×10-13NaHS溶液:HS－＋H2OH2S＋OH－Na2S溶液:S2－＋H2OHS－＋OH－故多元弱酸根的水解常数逐级递减，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？任务二

盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题5：NaHCO3溶液为什么呈碱性?NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-HCO3-

+H2OH2CO3+OH-【信息】碳酸：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka2=5.6×10-11c(H2CO3)·c(OH-)·c(H+)c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)·c(OH-)Kh

＝=

==c(HCO3-)KwKa110-144.5×10-7>水解程度>电离程度

溶液呈碱性学习评价已知H3PO4的Ka1＝6.9×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝4.8×10-13，判断：NaH2PO4溶液、NaHPO4溶液的酸碱性。【练习】

酸式盐NaH2PO4，在溶液中存在下列平衡：H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－H2PO4－

HPO42－＋H+KwKa1Kh3＝1×10-146.9×10-3＝≈1.4×10-