重庆一中高2026届高三3月（末）月考（全科）化学+答案

重庆一中高2026届高三3月(末)月考

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23As—75Pd—106

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜

B.为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包

C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质

D.碳酸氢铵可用作食品膨松剂

2.下列化学用语表达正确的是

A.CH₃的电子式：

B.Cl₂分子中σ键的形成：

轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

C.激发态H原子的轨道表示式：

D.酚醛树脂的结构简式：

3.下列说法正确的是

A.Cl₂和I₂分别与Fe反应生成FeCl₃和FeI₃

B.Na和Li分别在过量O₂中燃烧得到Na₂O₂和Li₂O₂

C.饱和Na₂SO₄溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同

D.可用铁质容器贮运浓硫酸、浓硝酸，其原理相同

4.Cl₂O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl₂O+H₂0==2HCIO。设NA为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是.

A.键长：Cl—0<H—0

B.HCIO分子中各原子均达到了8电子稳定结构

C.Cl₂O和HC10均为极性分子

D.Cl₂O和H₂O中的0均为sp²杂化

5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

ABCD

乙酸NH₄Cl

乙酯

乙醇

饱和浓硫酸

食盐水

KMnO₄

溶液

分离乙酸乙酯和检验乙醇脱准确量取一定体积酸性

制取NH₃

饱和食盐水水生成乙烯KMnO₄标准溶液

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C10⁻+H⁺=—HC1O

B.K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液：=2CrO²-+H₂O

C.向NaHS溶液中滴加少量CuSO₄溶液：HS⁻+Cu²+—=CuS↓+H

D.向Al₂(SO₄)₃溶液中通人足量NH₃:=[Al(OH)₄]⁻+4NH₄

7.某有机物结构简式如图所示，下列有关该物质的说法，错误的是

A.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B.可形成分子间氢键

C.含有4个手性碳原子

D.存在3个C—0σ键

8.下列实验操作或事实及解释或结论均正确的是

选项实验操作或事实解释或结论

空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝

A

恢复光亮的紫红色

+H₂O

B配制SnCl₂溶液需使用浓盐酸和金属Sn防Sn²+水解且防Sn2²+被氧化

C铝和氧化铁反应需要引燃该反应△H>0

向Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液，出现

DNa₂HPO₄发生了水解反应

黄色沉淀(Ag₃PO₄)

9.下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的

A.硫在过量的氧气中燃烧产物是SO₂

B.△H₁>△H₅

C.S(s)+0₂(g)==SO₂(1)△H;△H。可代表S(s)的燃烧热

D.若△H₂+△H₃>△H₆,则H₂O₂(aq)=H₂为放热反应

10.化合物M₄ZQ(XY₄)₃可用作电极材料，M是短周期中金属性最强的元素；Q位于第四周期，其质

子数比Z多2,基态Q²+的电子占据的最高能级为半充满；X与M同周期，该周期第一电离能大

于X的元素有两种；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是

A.原子半径：M>XB.单质的熔点：Z>Y

C.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.M与Y形成化合物的水溶液呈碱性

11.中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体与石墨相似，

在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维皱褶蜂巢型结构，其三维结构如图所示。设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.黑砷晶体为混合型晶体

B.150g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为NA

C.黑砷晶体中As原子上存在1对孤对电子

D.黑砷晶体中存在大π键

12.某研究小组设计如下电解池如图所示，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将酸性条件下

的百里酚(TY,合成了百里醌(TQ,)。电解时，下列说法错误的是

0

TQ

NH₃

NO₂

OH

NO₃一

离子交换膜

A.电解过程中，左室中NO₂的浓度持续下降

为原料，也可得到TQ(

C.阴极总反应为NO₃+8e"+6H₂O==NH₃↑+90H

D.阴极完全转化1molNO为氨，理论上阳极生成2molTQ(

13.某水样中含一定浓度的CO3"、HCO3和其他不与酸碱反应的离子(如Na)。取10.00mL水样，

用0.01000mol·L⁻¹的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图

所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

12.00厂

10.00

8.00a

56.00

4.00

2.00

0.00

10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00

V(HCl)/mL

A.水的电离程度：a<b

B.在整个滴定过程中不可能存在等量关系：c(H₂CO₃)-c(CO3-)=c(OH⁻)-c(H+)

C.当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO₃)基本保持不变

D.滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点

14.乙醇—水催化重整可获得H₂。发生的主要反应如下：

反应I:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)△H=+173.3kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=+41.2kJ·mol⁻¹

在恒压(1.0×10⁵Pa)、按n始(C₂H₅OH):n始(H₂O)=1:3通入，若仅考虑上述反应I、Ⅱ,平衡

时CO₂和CO的选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。

CO,CO₂的选择性

类似。

下列说法错误的是

A.图中曲线②表示平衡时H₂产率随温度的变化

B.60℃,若气体密度不变，说明体系已达平衡

C.500℃、1.0×10⁵Pa条件下，H₂的平衡产率为80%,则

C₂H₅OH的平衡转化率为90%

T/℃

D.一定温度下，加入CaO(s),能提高平衡时H₂的产率

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)工业上以失活后的废Pd-Al₂O₃催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Fe,O₂,还有少量

PdO、SiO₂)为原料制备氯化钯的工艺流程如下；

空气盐酸、NaCIO₃氨水试剂X

废催化剂一焙烧氯化浸出转化、除杂沉钯热分解→PdCl₂

滤渣1滤渣2滤液

已知：①K[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻³⁹;②H₂[PdCl₄]是二元强酸。

(1)已知基态Pd的核外电子排布式为[Kr]4d¹⁰,则Pd在元素周期表中位于第.周期第

族。NaClO₃中，CIO₃的空间结构为_

(2)“焙烧”的目的是_

(3)已知“氯化浸出”中Pd元素转化为H₂[PdCl₄]。若盐酸浓度过高，可能发生的副反应的离

子方程式为

(4)“转化、除杂”时，调节溶液的pH=8,此时溶液中c(Fe³+)=mol·L⁻¹。已知Pd元

素转化为[Pd(NH₃)4]²+,则生成该物质的离子方程式为

(5)“沉钯”中析出[Pd(NH₃)₂]Cl₂晶体时，需要加入的试剂X为(填名称)。

(6)氯化钯产品中钯含量的测定

具体步骤如下：

I.标定锌标准溶液对钯的滴定度：

a.吸取25.00mLEDTA(用H₄Y表示)溶液于锥形瓶中，滴加4~5滴盐酸。加入2滴二甲酚橙

(用HIn⁵-表示)作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液V₁mL。

b.吸取15.00mL含0.0010gPd²的钯标准溶液于锥形瓶中，加入25.00mLEDTA溶液。加入2滴

二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA,消耗锌标准溶液V₂mL。

Ⅱ.滴定式样：

称取0.1000g产品于锥形瓶中，加适量水充分溶解并作妥善处理，加入25.00mLEDTA溶液。加

入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液V₃mL。

注：以上实验所用EDTA溶液浓度相同、锌标准溶液浓度相同

已知：Pd²++H₄Y=[PdY]²(无色)+4H+;Zn²++H₄Y=[ZnY]²-(无色)+4H+;

Zn²++HIn⁵-(黄色)==ZnIn⁴-(紫红)+H⁺

①用锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达到终点的现象为

②产品中Pd的质量分数为%(用含V₁、V₂、V₃式子表示)。

16.(14分)3-甲基苯酚是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了

3-甲基苯酚的绿色制备。

(1)3-甲基苯酚的制备

实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加人二甲亚砜

四正丁基碘化铵

和MCH

四正丁基碘化铵(催化剂)和1.5

0.9ggMCH搅拌子

上冷凝管，通人氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[(CH₃)₂SO]。加热到120℃,反应4h,监测结

果显示反应基本结束。

①冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

②最适宜的加热方式为(填标号)。

A.酒精灯B.水浴C.油浴

③通入N₂的目的是

④制备过程中二甲亚砜[(CH₃)₂SO]被还原为二甲硫醚[(CH₃)₂S],该反应的化学方程式

为

(2)3-甲基苯酚的分离提纯

冷却后加入饱和NaHSO₃溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10%NaOH溶液萃取、分液除

去有机层。用10%HCl溶液酸化所得水层至pH值约为1～2,再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机

相，经一系列操作后，得到产品1.21g。

①10%HCI溶液酸化的作用是_

②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、。分离提纯过

程中下列仪器无需使用的是

(3)3-甲基苯酚纯度的测定

假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其

,其中n表示物质的量]。已知图中e为二甲亚砜的H

吸收峰，峰面积比e:f=1:3,据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=%(保留一位小数)。

化学位移δ

17.(15分)合成气(CO和H₂)是重要的工业原料气，水煤气变换反应是重要的化工过程。

原理：△H<0]

(1)CO的结构式为C=0,估算该反应的△H需要(填数字)种化学键的键能数据。

(2)该反应的催化剂为低温型氧化铁。催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失效。

催化原理为3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g);2Fe₃O₄(s)+H₂O(g)3Fe₂O₃(s)+H₂(g)。

向绝热恒压反应器中通人CO(g)和过量的H₂O(g)进行反应。过量的H₂O(g)能有效防止催化剂活

性下降，可能理由是(填序号)。

A.H₂O(g)的比热容较大，H₂O(g)吸热防止温度过高

B.过量的H₂O(g)可以减少催化剂表面的积炭

C.通入过量的H₂O(g)可防止Fe₃O₄被进一步还原为Fe

(3)在721℃下，分别使H₂和CO还原CoO(s),得到如下数据：

化学方程式平衡后气体的物质的量分数

H₂(g)+CoO(s)—Co(s)+H₂O(g)H₂:0.025

CO(g)+CoO(s)—Co(s)+CO₂(g)CO:0.02

①根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CoH₂(填“大于”或“小

于”)。

②721℃时，的平衡常数K=(保留小数点后

两位)。

(4)有人研究了467℃、489℃时水煤气变换反应中CO和H₂分压随时间变化关系(如图甲),实

验初始时体系中的pH₂O和pCO相等、pCO₂和pH₂相等。467℃时pH₂随时间变化关系的曲线是

(填小写字母，下同);489℃时pCO随时间变化关系的曲线是o

用电器

电电

合成气一极极

CosO₂

(CO:H₂=1:1)

t/min

乙

(5)合成气(CO:H₂=1:1)的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自

制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图乙所示，正极上的电极反应式是

该电池以4.8A恒定电流工作160分钟，消耗合成气(CO:H₂=1:1)体积为6.72L(标况下),

故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：电荷量q(C)=电流I(A)

x时间(s);;e=1.60×10⁻¹⁹C。]

18.(15分)荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分

子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下：

M

(1)A中所含官能团的名称是_,E的化学名称为o

(2)B→D过程中反应①的化学方程式为o

(3)G→H的反应类型是,I的结构简式为o

(4)R是F的同系物，且相对分子质量比F大28,则R的同分异构体中含有苯环的有

种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是(写

出其中一种的结构简式)。

(5)K和L中都含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下：

已知：①试剂b的分子式为C₇H₆O;

写出试剂b和K的结构简式：0

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化学答案

题号1234567891011121314

答案DBDCABDBCCDACC

1.聚氯乙烯(PVC)有毒、不安全，不能用于饮用水分离膜、食品包装，A错误。硅胶是干燥剂，只能吸水，

不能抗氧化。防氧化要用铁粉(脱氧剂),B错误。碳化硅(SiC)耐高温、抗氧化、硬度大，常用作高温结

构陶瓷、耐磨材料，但它不是电解质，C错误。

2.【一解析】CH₃的电子式：A错误。第一个能层只有1s轨道，没有1p轨道，C错误。酚

醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，正确结构简式D错误。

3.Cl₂的氧化性强，与Fe反应生成FeCl₃,但I₂的氧化性弱，与Fe反应只能生成FeI₂,A错误。Li在过量O₂

中燃烧只生成Li₂O,B错误。鸡蛋清的主要成分为蛋白质，二者使蛋白质产生沉淀的原理完全不同，饱和

Na₂SO₄溶液使鸡蛋清溶液产生沉淀为盐析，而浓硝酸使鸡蛋清溶液产生沉淀为变性，C错误。常温下，铁

质容器可贮运浓硫酸、浓硝酸的原理完全相同。浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，常温下能与Fe发生钝化反

应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸与内层继续反应，因此可用铁质容器贮运，D正确。

4.CI的原子半径大于H,Cl—O键长应大于H—O键长，A错误。HCIO分子中氢原子为2电子稳定结构，B错

误。Cl₂O和HCIO的空间结构均为V形，为极性分子，C正确。Cl₂O和H₂O中的O均为sp³杂化，D错误。

5.乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，A正确。挥发的乙

醇、产物的乙烯、副反应炭化后的C与浓硫酸生成的SO₂,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，

需在装置中增加一个装有水的洗气瓶，B错误。酸性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管准确量取

一定体积酸性高锰酸钾标准溶液，C错误。氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不

适合制取氨气，D错误。

6.NaC1O具有强氧化性，能和HI反应生成NaCl、I₂和H₂O,离子方程式为C1O-+2H++21-——Cl-+I₂+H₂O,A

错误。HS-与Cu²+反应生成CuS和H₂S,故反应离子方程式为2HS-+Cu²+—CuS↓+H₂S↑,C错误。弱碱无

法溶解Al(OH)₃,正确的方程式为Al³++3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH,D错误。

7.【—解析】C—0σ键数目为4,D错误。

8.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先生成Cuo,然后乙醇与CuO在加热条件下

,A错误。配制SnCl₂溶液时，将SnCl₂固体溶解于浓盐酸，抑制Sn²+

水解，再加入金属Sn,防止Sn²+被氧化，B正确。“铝热反应”,铝和氧化铁反应大量放热，反应需要引燃

和反应放热还是吸热无关，C错误。Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液，生成Ag₃PO₄沉淀，可知AgNO₃溶液

促进HPO²的电离，则不能证明发生水解，D错误。

9.【一解析】硫在氧气中燃烧，无论量多与少，产物只有SO₂,不可能生成SO₃,A正确。由于S蒸

气的能量高于固体硫，S蒸气燃烧变为SO₂时放热更多，△H更小，即△H₁>△Hs,B正确。已知热化学方程式

中SO₂为液态，则对应的△Ha不是硫的燃烧热。以下为百度百科中的描述：“燃烧热是化学术语，指在25℃、

101kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，常用单位为kJ/mol。其测定需

确保生成物为稳定形态(如液态水、SO₂气体),可通过弹式量热计直接测量恒容热效应，再换算成摩尔燃烧

焓。热化学方程式中允许使用分数系数表示氧气参与量，△H负值表示放热反应”,C错误。根据图示有如下

热化学方程式：

⑥SO₂(g)+H₂O₂(aq)=H₂SO₄(aq)△H₆;

)—SO₃(g)△H₂;

③SO₃(g)+H₂O(1)——H₂SO₄(aq)△H₃,

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,为放热反应，D正确。

10.【一解析】由化合物M₄ZQ(XY₄)3可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素可知M为

Na元素；Q位于第四周期，基态Q²+最高能级轨道为3d且处于半充满，即Q²+的价电子排布式为3d⁵,推出

Q的价电子排布式为3d⁵4s²,则得到Q为Mn元素；Q的质子数比Z多2,则Z为V元素；X与M同周期，

都在第三周期，且该周期第一电离能大于X的元素有两种，第三周期第一电离能大小顺序为

Ar>Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na,可得到X为P元素；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍，核外电子排布

式为1s²2s²2p⁴,得到Y为0元素，据此分析解答。X为P元素，最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄,是弱酸，

C错误。

11.黑砷晶体为层状结构，层内是共价键，层间是范德华力，因此属于混合型晶体，A正确。150g砷的物质的

量为每个As被3个六元环共用，因此每个六元环含有As原子数为,所

以2molAs原子对应的六元环数目为,B正确。黑砷晶体结构与石墨类似，As原子最外层

有5个电子，形成3个共价键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4,因此As原子为sp³杂化，不存在大

π键，D错误。

12.【一解析】电解过程中，存在NO₂的生成与消耗两个过程。其中，在电解起始阶段，NO₂以生

成为主，此时NO₂的浓度上升，然后转化为NH₃,最终NO₂浓度下降，A错误。将)换成

为原料，仍然能够得到TQ(正确。中性废水中，左侧阴极总反应是

NO₃+8e⁻+6H₂O=NH₃↑+9OH-,C正确)分子式为C1₀H₁₄O,)分子式为

C₁₀H₁₂O₂,TY转化为TQ,发生“加一个氧”、“去两个氢”的氧化反应，失去4e;左侧阴极总反应是

NO₃+8e⁻+6H₂O=NH₃↑+9OH-,阴极完全转化1molNO₃,阳极将生成2molTQ(,D正确。

13.【一解析】根据分析a点主要溶质为NaHCO₃和NaCl,b点主要溶质为NaC1和溶解的H₂CO₃,

NaHCO₃水解促进水的电离，故水的电离程度：a>b,A错误。如图所示，a点恰好按CO²-+H+——HCO₃

完全反应，溶液中为NaHCO₃和NaCl,根据HCO₃的质子守恒可得：a点存在c(H₂CO₃)+c(H+)=c(OH-)+c(CO3-),

移项可知等量关系c(H₂CO₃)-c(CO3-)=

c(OH-)-c(H+),可以在a点时存在，B错误。依据分析可知原溶液中c(CO3-)=0.02mol/L,c(HCO₃)=0.01mol/L,

当V(HCI)≤20.00mL时，只发生CO²-+H+=HCO₃,溶液中HCO₃物质的量增加，加入盐酸溶

液体积也增加，溶液中,C正确。a点

突跃，产物为NaHCO₃,pH大约为8.4,应用酚酞溶液(变色范围8.2~10.0),应用酚酞作指示剂，b点突跃点

在4左右，用甲基橙(变色范围3.1～4.4)作指示剂，D错误。

14.【

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×100%,两者之和为100%,由图知，曲线①和曲线③各为50%,之和为100%,所以，曲线②表示平衡时

H₂产率随温度的变化，A正确。在恒温、恒压条件下，气体总质量是定值，气体的体积与物质的量成正比，

反应I是气体总物质的量变化的反应，反应Ⅱ气体总物质的量不变，容器体积V会变化，根据,因

此P不变，体系达到平衡，B正确。起始投料比符合该反应化学计量数比，故1molC₂H₅OH完全反应理论

上最多可生成6molH₂,H₂的实际产量为6mol×80%=4.8mol,设C₂H₅OH的变化量为x,

C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)

初始(mol)1300

变化(mol)x3x2x6x

平衡(mol)1-x3-3x2x6x

由图知，500℃时，CO₂的选择性等于CO的选择性，都为50%,则生成的CO₂和CO相等，故反应I生成的

2xmolCO₂中有xmol的转化为了CO,

CO₂+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

初始(mol)2x6x03-3x

变化(mol)XxXX

平衡(mol)X5xX3-2x

可得，5x=4.8mol,解得，x=0.96mol,C₂H₅OH的平衡转化率为96%,C错误。CaO可以吸收H₂O和CO₂,

反应方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂,Ca(OH)₂+CO₂=—CaCO₃↓+H₂O,将两个反应叠加得：

CaO+CO₂——CaCO₃,即有H₂O和CO₂同时存在时，CO₂一定会被吸收掉，CaO过量时再吸收H₂O,对于

反应I,CaO吸收CO₂,平衡正向移动，H₂O减少，H₂产率增大，平衡逆向移动，但都会导致H₂的量增多，

可以提高平衡时H₂的产率，D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)五VⅢ(共1分)三角锥形(1分)

(2)除去活性炭和有机物(1分)

(3)5Cl-+ClO₃+6H+=3Cl₂↑+3H₂O

(4)2.8×10-212H++[PdCl4]²-+6NH₃·H₂O=[Pd(NH₃)4]²++4Cl-+2NH4+6H₂O

(或2H++[PdCl4]²-+6NH₃=[Pd(NH₃)4]²++4Cl-+2NH4)

(5)盐酸(1分)

(6)①当滴入最后半滴锌标准溶液时，溶液由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色②

16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)①a(1分)②C(1分)

③排尽装置的空气，防止3-甲基苯酚被氧化

(2)①将3-甲基苯酚钠转化为3-甲基苯酚，便于后续萃取分离

②(减压)蒸馏球形冷凝管、(球形)分液漏斗

(3)85.7

17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)4(2)ABC(3)①大于(1分)②1.26

(4)bd

(5)O₂+2CO₂+4e⁻=2CO3-80%