第1章《原子结构 元素周期律》测试题 高中鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题（共12题）1．云浮市大金山地区有大型钨矿床，估算钨资源量为8.5万吨。钨单质硬度大，熔点高，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具，也用于光学仪器、化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是A．原子序数为74 B．中子数为181C．核外电子数为107 D．元素W的相对原子质量为1812．福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸(浦城剪纸)、武夷岩茶(大红袍)制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安溪蓝印花布等，下列说法错误的是A．浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化B．冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动C．德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁D．安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物3．下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中用Na置换CuB用酒精灯在空气中加热铝箔至熔化，并轻轻晃动比较Al和Al2O3的熔点C向碘水中加入酒精，充分振荡，静置萃取碘水中的碘单质D将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2气体中混有的HCl气体A．A B．B C．C D．D4．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是A．Ga是一种不活泼的金属B．的碱性比弱C．Ga单质的还原性比Al单质强D．的氧化性比强5．硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。和用于制造芯片，用于制造光纤，用作木材防火剂。下列说法正确的是A．在自然界以游离态存在 B．和具有优良的导电性C．不与酸反应 D．溶液可与反应6．下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．原子半径： B．溶解度：C．还原性： D．碱性：7．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述正确的是A．金属性最弱的是CsB．在自然界中均以化合态形式存在C．它们的氧化物都只有和两种形式D．形成的离子中氧化性最弱的是锂离子8．下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多C．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素D．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素9．已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应10．下列几种类推结论符合事实的是A．碳酸钠溶于水放热，则碳酸氢钠溶于水也放热B．可改写为，则也可改写为C．是氧化还原反应，则也是氧化还原反应D．溶于生成，则也能溶于生成11．表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者之间因果关系错误的是选项表述Ⅰ表述ⅡA金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会发生反应B用溶液腐蚀印刷电路板溶液能与反应C将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色干燥的氯气具有漂白性D氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应A．A B．B C．C D．D12．a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1，b的原子半径是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三种元素构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A．c的氧化物中可能存在共价键B．a的最高价氧化物的水化物显碱性C．原子半径：D．该化合物中每个原子最外层均能满足8电子稳定结构二、非选择题（共10题）13．下表列出了A~R九种元素在元素周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EFG3ACDR4BH(1)在这九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填写元素符号)。(2)C、F、G三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填写离子符号)。(3)A、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。(4)E元素的单质在空气中完全燃烧生成的氧化物的结构式为___________。(5)B元素的原子结构示意图为___________。(6)H元素跟A元素形成化合物的电子式为___________，高温下灼烧该化合物时，火焰呈___________色。14．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：___________。(3)丁中所包含的化学键类型有___________(填字母序号)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键(4)反应①的化学方程式为___________。(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为___________。(6)—定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为___________。15．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的结构示意简图_______；(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_______(用化学式表示)；(3)d与盐酸反应的离子方程式为_______；(4)c微粒是_______，f微粒是_______(用化学式表示)。16．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第___________周期___________族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是___________(填序号)。①它与硅位于同一主族②它位于周期表中金属与非金属分界线附近③它位于边界线附近④它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是___________(填字母)。A．左上角 B．右上角C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近17．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。18．卤素都是典型的非金属元素，其单质(X2)都具有氧化性。(1)卤素易形成X-的原因是___________。(2)X2与H2化合的化学方程式是___________，其反应条件难易规律是___________。(3)将氯气通入碘化钾溶液中反应的离子方程式是___________。(4)举例说明氯气的氧化性比单质溴的氧化性强：___________。(5)砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是___________(填字母)。A．单质砹易溶于某些有机溶剂B．AgAt是难溶于水的有色固体C．HAtO4的酸性比HClO4的弱D．HAt难溶于水，且受热很难分解19．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。20．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）原子质量（×10-23g）5.8076.139相对原子质量_________________丰度（%）7525元素相对原子质量__________________21．工业生产粗硅的主要原理为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，请写出该反应的方程式：___________。(2)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为__________。(3)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：Si(粗)SiCl4(l)Si(纯)若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8t纯硅，需纯度为75%的石英砂（主要成分为SiO2）多少吨？_____________(4)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：反应①：Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)反应②：SiHCl3＋H2=Si(纯)＋3HCl假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为多少？_____________22．某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是___________、___________。(2)装置C中发生反应的离子方程式为___________。(3)得出的实验结论是___________。(4)若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是___________(填溶质的化学式)；得出的结论是___________。参考答案：1．A2．C3．B4．C5．D6．B7．B8．A9．B10．B11．C12．A13．(1)Ar(2)(3)(4)(5)(6)黄14．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；15．(1)(2)NaOH>Mg(OH)2(3)NH3+H+=NH(4)OH-H3O+16．(1)四ⅣA(2)②(3)D17．(1)(2)HCl>H2S>CH4>SiH4HClO4(3)Al3+2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑18．(1)卤素原子的最外层都是7个电子，易得到1个电子形成稳定结构(2)H2＋X2=2HX随原子序数的增大，与H2化合越来越难(3)Cl2＋2I-=2Cl-＋I2(4)氯气能从溴化钾溶液中置换出溴：Cl2＋