甘肃省陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校2026届高三下学期二诊模拟考试化学答案

1234567891011121314DCCBBCDCCCDBBD1．答案：D解析：“炽热”条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H,A正确;淀粉在淀粉酶作用下水解生成麦芽糖,B正确;过碳酸钠中的过氧化氢中含过氧键,具有强氧化性,可用于漂白衣物,C正确;明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,D错误。2．答案：C解析：为离子化合物,氯气和镁反应生成氯化镁时,镁失去电子,氯得到电子,A正确;环氧丙烷也叫甲基环氧乙烷,两个碳原子和氧原子在环上,B正确;中H带部分正电荷,形成的中,H朝向,C错误;Cl原子的3p轨道有1个未成对电子,形成氯气时,两个3p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键,D正确。3．答案：C解析：A.二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故A正确；B.硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，故B正确；C.工业制硝酸的原理是人工固氮生成氨气，氨气氧化为，再经过一系列反应得到硝酸，故C错误；D.燃煤中加入生石灰可以和二氧化硫反应，减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，故D正确。答案选C。4．答案：B解析：根据还原性：，少量的稀硝酸应先氧化，A项错误；醛基具有还原性，会被足量的氧化成羧基，C项错误；根据酸性：碳酸>苯酚>可知，足量苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，D项错误。5．答案：B6．答案：C解析：无氧酸的酸性强弱与元素非金属性无关，不能由其对应钠盐溶液的碱性强弱推测元素非金属性强弱，A错误；溶液和溶液的阴离子不相同，无法根据实验现象判断的催化效果，B错误；在沸水中发生水解反应生成胶体，继续加热能使胶体发生聚沉，C正确；酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为，加入溶液时过量，不能观察到酸性溶液褪色，D错误。7．答案：D解析：A.酚羟基易被氧化，因此酸性高锰酸钾可以氧化X，故A错误；D.Z中水解产生的羧基和酚羟基能和反应，1mol该有机物与反应最多消耗，故D正确。8．答案：C解析：由晶胞结构可知,Zr位于晶胞内,故属于一个晶胞的Zr有4个,O位于晶胞的顶点、面心、棱心和体心,故属于一个晶胞的O的个数为,则该氧化物的化学式是,A项正确;由晶胞结构可知,与Zr距离最近且相等的O的数目为8,故Zr的配位数为8,由化学式是可知O的配位数为4,B项正确;因一个晶胞中含4个Zr和8个O,故一个晶胞的质量,而一个晶胞的体积,则该氧化物的密度为,C项错误;因Zr位于O形成的立方体体心,则q处Zr的中,故若p处Zr的原子分数坐标为原子分数坐标为,D项正确。9．答案：C解析：Ⅰ的结构为,Ⅰ中Fe的配位数为6,A项正确;结合上述分析可知,Ⅱ为该反应的催化剂,B项正确;根据图像可知,Ⅲ→Ⅳ的转化过程中铁的化合价没有发生变化,C项错误;根据图像分析可知,反应过程中CO参与反应的量大于其生成量,故一部分CO为反应物,总催化反应方程式为,D项正确。10．答案：C解析：使用高效催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡产率，A项错误；其他条件不变，260～280℃时，的转化率随温度的升高而降低，则生成的量减少，B项错误；其他条件不变，260℃时，的转化率为30%，的选择性为64%，则通入，反应的，生成消耗的，则生成的，C项正确；温度高于260℃时，的选择性降低，的选择性升高，且二者之和变化不大，故的选择性降低是由于反应Ⅱ平衡逆向移动，D项错误。11．答案：D解析：向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体还可能为氯气，氯气通入品红溶液中生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，也可使品红溶液褪色，A不符合题意；酸性条件下可发生反应：，故溶液变浑浊不能说明具有氧化性，B不符合题意；加水稀释，溶液浓度减小，颜色变浅，不能说明平衡发生了移动，C不符合题意；向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀AgI，说明AgI比AgCl更难溶，即，D符合题意。12．答案：B解析：A.除去固体中的，需要加热固体使分解，固体加热应使用坩埚，但图示为蒸发皿，用于蒸发溶液，装置错误，不能达到实验目的，A错误；B.油污属于酯类，在热的碱性溶液中会发生水解反应生成可溶于水的物质，能除去铁钉表面的油污，图示水浴加热的装置正确，能达到实验目的，B正确；C.分离固体和溶液的过滤操作中，漏斗下端尖嘴需要紧靠烧杯内壁，图示装置不符合操作要求，C错误；D.溴水具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，溴水应该盛放在酸式滴定管中，图示使用碱式滴定管盛放溴水，装置错误，不能达到实验目的，D错误；故选B。13．答案：B解析：A.反应可逆，电荷、原子守恒，方程式书写正确，A正确；B.氧化铜在强热条件下分解为氧化亚铜和氧气，正确方程式为，B错误；C.方程式正确，C正确；D.方程式书写正确，电荷、原子守恒，D正确；故答案选B。14．答案：D解析：A.电子天平可直接称量固体，可将草酸钠盛放在锥形瓶中称量，操作正确，A不符合题意；B.溶解草酸钠固体时，振荡锥形瓶加速溶解，操作正确，B不符合题意；C.酸性高锰酸钾滴定草酸钠需要在酸性环境下进行，可加入硫酸酸化，操作正确，C不符合题意；D.酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此酸性高锰酸钾溶液应当盛放在酸式滴定管中滴定，图中使用的是碱式滴定管，操作错误，D符合题意；故选D。15．答案：(1)b(2)恒压滴液漏斗(3);稀释,防止装置中的浓度较大而分解爆炸(4)降低的溶解度、防止大量逸出(5)趁热过滤(6)1.6解析：(1)与、NaOH溶液反应时易发生倒吸,则装置B的作用是防止倒吸,起到安全瓶的作用,故B处所缺的仪器组合为b。(2)由制备装置中仪器a的构造特点可知,仪器a为恒压滴液漏斗。(3)具有氧化性,草酸具有还原性,二者在酸性条件下发生氧化还原反应,根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平可得离子方程式为,由已知信息②可知,实验中通入氮气是为了稀释,防止因装置中的浓度过大而分解爆炸。(4)由已知信息①、③可知,C处冰水浴的目的是降低的溶解度、防止大量逸出、防止溶液温度过高造成分解。(5)由已知信息③可知,得到晶体的操作顺序依次为减压→55℃蒸发结晶→趁热过滤→用温水洗涤→在低于60℃干燥→得到成品。(6)和消毒时均被还原为,得2mol电子生成得4mol电子生成,则的有效氯含量为。16．答案：(1)AC(2);4(3)酸;焦亚硫酸钠与水发生反应:,的水解常数(4)①过滤;过量铁粉;②;③解析：(1)基态氧原子失去一个电子后2p能级有3个电子,而基态氮原子失去一个电子后2p能级有2个电子,2p能级为半充满稳定状态时失去1个电子较难,故基态氧原子的第二电离能大于基态氮原子的,A项正确;的电子排布式为,B项错误;S的电负性比O小,吸电子的能力弱,故甲硫醇中的巯基更容易电离出氢离子,C项正确;基态S原子的价电子排布图为,D项错误。(2)由该晶胞结构可知,S原子位于晶胞的体内和面上,数目为,P原子位于晶胞内,数目为2,Au原子位于顶点和体心,数目为,则该化合物的化学式是;以晶胞体心的Au原子为研究对象,与其距离最近且相等的S原子有4个,故与晶胞顶点的Au原子距离最近的S原子也是4个。(3)焦亚硫酸钠溶于水所得溶液的溶质为等物质的量的和,其中存在亚硫酸的电离和亚硫酸根离子的水解,发生水解的平衡常数,则亚硫酸的电离程度大于亚硫酸根离子的水解程度,故焦亚硫酸钠溶于水所得溶液显酸性。(4)①由“操作A”后得到溶液和滤渣可知操作A是过滤。由烧渣成分可知滤渣的主要成分是氧化铁,结合后续制备硫酸亚铁晶体可知,试剂A为稀硫酸,试剂B为过量铁粉。②由题目信息知,Zn元素最终以四配离子存在,则反应过程中Zn转化为,由元素守恒结合得失电子守恒可得该反应的化学方程式为。③碱性条件下,FeAsS被氧化,Fe元素被氧化为,S元素转化为,为正四面体结构,故As被氧化为正四面体结构的,结合得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒,可得该反应的离子方程式为。17．答案：(1)(2)低温(3)D(4)①15%;24.9;②反应ⅰ,反应ⅲ,温度高于280℃后,升高温度,反应ⅲ右移程度大于反应ⅰ左移程度,使的平衡转化率上升(5)D(6)解析：(1)根据氢气和乙烯的燃烧热写出下列两个热化学方程式:①;②;根据盖斯定律可知,目标反应=反应①×3-反应②,可得。(2)时,反应才能自发进行,因该反应的,故需温度较低时,反应能自发进行。(3)反应ⅰ的生成物甲醇和水的化学计量数相等,故反应的任何时刻二者的物质的量之比均为1:1,则不能说明反应达到平衡状态,A项不符合题意;两种物质的反应速率没有指明是正反应速率还是逆反应速率,无法比较正、逆反应速率的大小,不能说明反应达到平衡状态,B项不符合题意;恒容容器,体积不变,且反应混合物的质量不变,故任何时刻的混合气体密度均不变,故混合气的密度不变不能说明反应达到平衡状态,C项不符合题意;该反应为气体分子数减少的反应,且混合气体的质量不变,故反应达到平衡前,混合气体的平均相对分子质量逐渐增大,则混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态,D项符合题意。(4)①由图中数据信息可知,220℃时,CO的选择性为5%,二甲醚的选择性为80%,则甲醇的选择性为1-5%-80%=15%。由图信息可知,220℃时,的平衡转化率为40%,平衡时转化的二氧化碳的物质的量为1mol×40%=0.4mol,则平衡时,CO的物质的量为0.4mol×5%=0.02mol,二甲醚的物质的量为0.4mol×80%÷2=0.16mol,的物质的量为0.4mol×15%=0.06mol,由O原子守恒可知的物质的量为2×0.4mol-0.02mol-0.16mol-0.06mol=0.56mol,由H原子守恒可知,平衡时,的物质的量为,则平衡体系中气体总物质的量为,则,,,故反应ⅱ的压强平衡常数。②由已知反应可知,反应ⅰ为放热反应,反应ⅲ为吸热反应,温度高于280℃时,CO选择性增大,二甲醚选择性降低,说明反应ⅲ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度,故CO的平衡转化率表现为增大趋势。(5)由图3反应机理图可知,的活化能最大,故该步骤为决速步骤,D项正确。(6)由图2可知,GaN(100)界面的两种吸附微粒为和,结合题目信息还生成水蒸气可知,GaN(100)界面的化学方程式为。18．答案：(1)适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌)(2)(3)(4)pH过低时,易生成HF,不利于生成和沉淀;[或氢氧化锰、氢氧化亚铁](5)(6)防止被氧化;解析：(1)采用粉末状态的固体原料、适当提高硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、进行搅拌等措施均能提高浸取速率。(2)软锰矿主要成分中的二氧化硅不与硫酸反应,与反应生成的硫酸钙微溶,故滤渣①为。(3