2026年广东广州六中高二下学期化学开学练习卷

高中2026广州六中高二下学期化学开学练习注意：1．本卷共10页，20小题，满分100分，答题时间75分钟；2．本卷分第I卷（选择题44分）与第II卷（非选择题56分）两部分．可能用到的相对原子数量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Cl35.5．第I卷（选择题44分）一、选择题（本题共18小题，共44分，第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分．每小题只有一个选项符合题意．）1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是A．太阳能热水器烧水B．打磨磁石制司南C．燃油汽车行驶D．粮食酿醋2．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是A．升高反应温度 B．充入一定量的HeC．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例3．工业制硫酸中，原料的制备主要反应为。下列说法不正确的是A．中子数为30的铁原子 B．氧元素基态原子的价层电子排布式为C．Fe位于元素周期表d区 D．硫离子结构示意图：4．下列问题与盐的水解有关的是①与溶液可作焊接金属时的除锈剂②与两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤5．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A．在的溶液中：、、、B．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、C．加水稀释pH增大的溶液：、、、D．水电离的的溶液中：、、、6．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布为的元素位于第5周期IA族C．基态氧原子核外电子的运动状态有8种D．所有p轨道的形状相同，大小相等7．某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验（三个相同烧瓶中装有等量）。下列说法正确的是A．装置①烧瓶中气体颜色变浅B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向C．装置③中平衡逆向移动D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中H+的数目为0.02NAB．常温常压下，分子中键的数目为2NAC．电解熔融CuCl2，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10NAD．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，与某稀有气体具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．简单离子半径：X＜Y＜WB．简单氢化物的稳定性：W＜ZC．X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性D．元素X与氯元素按原子个数比1∶1形成的化合物只有氧化性10．已知：时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，下列说法中正确的是HClO，A．向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为：B．同浓度的各酸根结合的能力由强到弱的顺序为：C．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度D．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表或）11．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中做催化剂B．三步反应均为放热反应C．三步反应中均有极性键的断裂与生成D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快（第11题图）12．已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)

ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1＞Y2C．平衡常数：Ka＜Kb＜Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大13．实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是实验设计实验现象实验结论A缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小水的电离为吸热过程B向溶液中加入盐酸，观察现象有臭鸡蛋气味的气体生成非金属性：Cl＞SC常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同D向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后，继续滴加2滴溶液，观察现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀14．如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是A．实验开始后，甲中溶液的pH减小B．乙池中移向Fe电极C．甲中B处通入，电极反应式为：D．理论上甲中每消耗，乙中溶液质量减少52.4g15．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．约为10-4.76B．点a：C．点b：D．水的电离程度：a＜b＜c＜d16．铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是A．的B．当时，C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小D．若，则第II卷（非选择题56分）二、填空题（共56分）17．氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮（N)、磷（P)、砷（As)、锑（Sb)、铋（Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：I.（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______（填字母代号）。A．

B．C．D．（2）基态Bi的价电子排布图为______________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）已知五氧化二锑（Sb2O5）可由SbCl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式：______________。II.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。溶液存在电离平衡：，。（4）常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______（填“I”或“Ⅱ”），亚磷酸的_______。（5）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。②阳极产生22.4L气体(标准状态下)时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有_______mol。18．醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。（1）某小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。序号温度125℃40.000225℃4.0036.0325℃20.010.0440℃40.000①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。（2）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：，为溶液起始浓度。试剂：溶液、盐酸、计。实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。序号实验记录的数据5取溶液，用盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为6测40℃纯水的7_________________________________________________在50℃和60℃下重复上述实验。数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)实验结论：，温度升高，促进水解。19．稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。（2）“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。（4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。20．水煤气变换是重要的化工过程，反应的方程式为：。（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上CO(g)与转换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)___________eV，对应步骤的化学方程式为：_____________________________。（2）写出水煤气变换反应的平衡常数表达式：___________。（3）在恒温恒容容器中，下列可用来判断水煤气变换反应达到平衡状态的是________（填序号）。A．B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．CO、、、的浓度都不再变化（4）在容积为1L的密闭容器中，进行水煤气变换反应，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，