浙江省金华十校2025-2026学年第一学期2月期末高一化学试题

浙江省金华十校2025-2026学年第一学期2月期末高一化学试

题

一、单选题

1.下列物质属于电解质的是

A.氯水B.高镒酸钾C.酒精D.铜

2.下列仪器能直接加热的是

cO

3.下列物质对应的组成不正确的是

A.干冰：CO2B.小苏打：NaHCO3

C.胆研：CUSO4-5H2OD.熟石膏：CaSO4-2H2O

加热

4.反应MnO2+4HQ（浓）=^Mn02+C12T+2H2。中，还原产物是

A.MnO2B.HC1C.MnChD.Ch

5.下列说法正确的是

A.二氧化硫既有氧化性又有还原性

B.氨具有还原性，故易与氯化氢反应

C.氮化铝、氨化钙不属于新型无机非金属材料

D.氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性

6.下列化学用语不正确的是

A.生0分子的结构模型：B.S2和8互为同素异形体

C.氯原子的结构示意图：01力？87D.35。和37。互为同位素

7.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.火药的发明与使用

C.科学家成功将C02转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界直冷制冰

8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na\Fe2\SO］、NO；

B.加入铝生成氢气的溶液：NH；、Fe3\C「、SO：

C.透明溶液：Na\Cu2\C「、NO；

D.加酚酎显红色的溶液：K+、HCO；、SO：、NO；

9.下列说法正确的是

A.安全标识示意氧化性物质

B.新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中

C.金属钾可以保存在煤油或石蜡油中

D.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3含有的原子个数为0.4

B.3.1g白磷(P4)和红磷(PQ混合物中含有原子总数为0.1队

C.5.6g铁粉与0.11TQ1C12充分反应，转移的电子数为0.3NA

D.100mLO.Imol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01以

II.下列关于工业生产的说法中不正确的是

A.电解饱和食盐水制备金属钠

B.加入适量稀上金属来改善合金的性能

C.用还原法把铁从铁矿石中提炼出来

D.用FeCb溶液和覆铜板制作印刷电路板

12.下列说法正确的是

A.NazO在空气中加热可得Na?。？

B.Mg加入到过量FeCb溶液中可得Fe

C.b与足量5反应生成SO3

试卷第2页，共9页

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2和O2

13.下列说法正确的是

A.元素周期表总共有18个族

B.可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C.第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同

D.元素周期表中第印族是包含元素种类最多的族

14.短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的

质子数的2倍。则下列说法不正确的是

XY

ZM

A.原子半径大小：Z>X>Y

B.X的一种核素可对文物进行年代测定和研究

C.Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物

D.简单氢化物的沸点：M>Y

15.卜.列方程式正确的是

+

A.硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SOr

+

B.氯气通入水中：C12+H,O=2H+C1+CIO-

C.向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水：

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO3J+H2O

D.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

3+2+

Fe+SOf+Ba+3OH-=Fe(OH),J+BaSO4J

16.下列说法正确的是

A.CS2分子的空间结构是V形

B.有化学键断裂的过程必然发生了化学反应

C.离子键的本质是阴阳离子之间的相互作用

D.NH3中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是

A.C12(HCI)：通入盛的足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

B.FeCb溶液(FeCb)：通入足量的氯气

C.NaCl溶液(Na2co§)：加入过量稀硫酸

D.AI2O3(Fe2O3)：加入过量氢氧化钠溶液

18.用饱和硫酸亚铁、浓流酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的N0,其反应为：

FCSO4+KNO3+H2SO4(?S)fFe2(SO4)3+NOT+K2SO4+H,0(未配平)。下列有关说法正确

的是

A.该反应的氧化剂是浓硫酸

B.工业上用水吸收S03制硫酸

C.Fe2(SO4)3>K2s0八NO均为电解质

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

19.类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是

A.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS

B.CO2通入Na2O2中生成Na2c03和。2，则SO2通入Na2O2中生成Na2s和

C.Na在氧气中燃烧的产物是Na2(h,则Li在氧气中燃烧的产物是U2O2

D.氯化铝溶液与氨水反应制A1(OH)3,则氯化铁溶液与氨水反应制FC(0H)3

20.制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有

可溶性杂质(主要有NazSCh、MgCb、CaCL)和不溶性杂质(泥沙)等，必须进行分离和提纯后

才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是

过量

过量NaOH过量广沉淀

加外溶解-溶液/溶液.溶液b操作1

粗盐-------------------------------适量

L滤液溶液.操作人红精盐

A.操作I、n均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒

B.a为Ba(NO3)2,b为Na2co3,且a与b顺序不能调换

C.室温下，加入适量c的过程中只发生了反应H，+OH・=Hq

D.沉淀的成分为:BaSO4sMg(0H)2、CaCCh、BaCCh、泥沙

21.有铁的氧化物样品，用300mL5moi的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标

准状况下氯气3.36L,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

22.在♦,价-类"二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及具定量关系,图

试卷第4页，共9页

中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不正确的是

A.g的氧化性不一定比f强

B.等浓度的b、c溶液，c溶液的酸性更强

C.由图可知，一定条件下d转化成e和f的物质的量之比为5：1

D.加热条件下，足量二氧化镒和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体

23.某化学实验小组欲分析某矿石的主要成分，将其溶干过最稀盐酸中充分反应，过油后将

所得滤液分成若干份进行如下实验，下列说法正确的是

A.取少量滤液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有SO：

B.取少量滤液，滴加足量NaOH溶液，依旧有白色沉淀存在，说明矿石中一定没有

AP+

C.取少量滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有。一

D.用洁净的伯丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定含有钠元

素

24.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图

如下：

下列说法不正确的是

A.a中应该装碱石灰，防止空气中CO?和H2O干扰

B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水

C.X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气

D.去除装置B不影响实验测定结果

25.下列实验方案、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

向沸水中滴加FeCb饱和溶液煮沸至与光束平行方向可以看到制得了

A

液体呈红褐色，用激光笔照射一条光亮的“通路”Fe(OH)3胶体

SO2具有还原

BSO2通入滨水中溶液褪色，酸性增强

性

向1mLFeCb溶液中滴加少量酸性观察到KMnCU溶液紫色褪Fe2+具有还原

C

KMnCh溶液去性

A1(OH)3是两性

D向AlCh溶液中滴加氨水至过量先产生沉淀后又溶解

氢氧化物

A.AB.BC.CD・D

二、填空题

26.氯元素是典型的非金属元素，氯单质及其化合物是工业上重要的化工原料。

(1)常温下，CL是_________色气体，写出HC1O的电子式。

⑵在氯气与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠和次氯酸钙。

①请写出常温下Cb通入NaOH溶液的离子方程式。

②加热时,C12与NaOH溶液反应还生成NaC103,已知反应后溶液中以。0一):c(C10；)=3:1,

则c(CK))：e(cr)=o

③根据上述情况，某同学分析得出：升高温度，次氨酸盐能转化成氯酸盐和另一种含氯化合

物，写出该转化的离子方程式。

(3)为除去实验室制得的氯气中混有的氯化氢杂质，通常将气体通过装有饱和食盐水的洗气

装置，选择饱和食盐水而不是水的原因是o计算该溶液的物质的量浓度________

mol/Lo

(已知：常温下饱和食盐水的密度是1.17g/mL,质量百分比浓度为26.0%。)

试卷第6页，共9页

三、解答题

27.X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N

原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族.M在短周期主族元素中原子半径

最大

原子序数

(1)元素Y在元素周期表中的位置为o

(2)比较稳定性：X2ZX2N(用“＜、=、＞''来表示)。

(3)元素Z、M、N形成的简单离子半径大小顺序为(写离子符号)。

(4)下列说法正确的是___________o

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞N

B.M2Z2可在呼吸面具中作供氧剂

C.M单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐

D.由M、N组成的化合物只含离子键

28.工业上煨烧含硫矿物产生的SO?可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均过最)。

⑴黄铁矿是常见的含硫矿物，其化学式是。

(2)下列说法正确的是___________o

A.溶液C可循环使用

B.SO2有毒，不可用作食品添加剂

3+

C.途径II发生的离子方程式是2Fe+SO2+2H2。=2Fe?，+SOj+4H+

D.在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫

(3)途径I在富氧高温环境中反应的化学方程式为。

(4)设计实验检验溶液B中的金属阳离子o

29.甲乙两个学习小组对金属钠与镁的性质分别设计了如下实验，请你协助完成。

I.甲学习小组设计了与金属钠相关的实验。

(I)钠的燃烧实验中，需要用的仪器有

<JL1由A

abcdef

⑵查阅资料发现过氧化钠与水反应，其中间产物为H2O2.向酸化的CuSO4溶液中加入过量

H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时溶液变为红色浑浊液(CU20),一段时间后又变为蓝

色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是___________。

A.CuzO是H2O2分解反应的催化剂

B.比。2既休现氧化性又休现还原性

C.CF+将H2O2还原为。2

f2

D.红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：Cu2O+H2O,+4H=2CU*+3H2O

(3)钠的活泼性远大于铜，但将金属钠投入硫酸铜溶液中，不能置换出金属铜，学习小组查

阅资料后发现，钠更容易与水发生反应，如果能将水改成其他溶剂，如丙