浙江省绍兴市2025-2026学年高一年级上册期末调测化学试卷（含答案）

浙江绍兴市2025学年第一学期高中期末调测高一化学试卷

一、单选题

1.三星堆出土文物展示了古蜀文明，下列三星堆文物的主要成分属于合金材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质能直接导电的是

A.乙醇B.液氨C.盐酸D.烧碱固体

3.下列化学用语表示不正确的是

A.CH］的分子结构模型是:

B.电子式表示氧化钠的形成过程：

C.镁原子的结构示意图:

D.HC1O的结构式：H-C1-0

4.下列物质的俗称与化学式对应不亚娜的是

A.黄铁矿：CuFcS,B.金刚砂：SiC

C.芒硝：Na2SO410H2OD.石膏：CaSO42H2O

5.下列关于物质性质的变化规律，描述小事碘的是

A.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.沸点:H2O<H2S<H2Se

C.稳定性：HBr<HCI<HF

D.酸性:HC1O4>HBrO4>HIO4

6.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、K\MnO；、NO；

B.酸性溶液：NHJ、Fe2^CH3coeT、SOj

C.强碱性溶液中：Na+、Ca"、HCO；、NOf

D.加入铝粉放出此的溶液：K+、Ba2+>SO：-、Fe3+

7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不止碰的是

A.常温下，7.1g02与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为

B.常温常压下，32go?所占体积大于22.4L

C.ILlmol/L盐酸中含有HC1分子数为刈

D.2gDJO和H「O的混合物中含有的中子数为N,、

8.下列与实验有关的图标或安全标识对应不无聊的是

9.下列有关物质性质的说法正确的是

A.向FeCl2溶液中加入足量的Na?。?粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生

B.未经打磨过的铝片不可以溶于NaOH溶液中

C.向饱和氯化铁溶液中滴入氢氟化钠溶液可以制得Fe(0H)3胶体

D.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物

10.蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说

法正确的是()

米—RprlKMnO.

5,梅普微个储

-――

Atl*色析

电液兹洛淞

，—同融

»A该实验体现r浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性

.

B.反应中，品红褪色，加热后又恢复红色

C.紫色石蕊先变红后褪色

D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性

11.下列说法小无侬的是

A.工业废水中含有有毒的重络酸根离子，必须处理达标后才能排放

B.实验室未用完的Na?。?固体不能随便丢充，可配成溶液后再进行常规处理

C.氯气池漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离

D.不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用4%NaHCO,溶液清洗

12.下列有关硅及其化合物的说法中不走碰的是

高温

A.由Na2cO3+SiO2-C02T+Na?SiO3不能推出硅酸的酸性强于碳酸

B.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠

C.高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片

D.制粗硅的反应为SiOz+C咄Si(粗)+C02T

13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.小块金属钠投入水中：2Na+2H*=2Na++H=T

B.向Al?(S0]入溶液中加入过量NHrH20：Al"+4NH3H2O=[Al(OH)J+4NH；

2

C.Cas?与醋酸反应：CaCO3+2H*=Ca^+CO,T+H20

2+

D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO；+2OH-+Ca=CaCO3>L+2H2O+C^

14.将0.12molCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，收集到混合气体NO2和NO(标准状况,

不考虑N02转化为NQJ共4.48L,则反应中消耗HNO,的物质的量为

A.0.2molB.0.24molC.0.32molD.0.44mol

15.某实验需用90mlimoI/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关健实验步骤和操作示意图如下。下列

说法不氐砸的是

B.用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体

C.NaOH在烧杯中完全溶解后，应泠却后转移到容品瓶中

D.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高

16.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为:

FCSO4+KNO3+H2SO4fFc2(S04)3+N0T+K2SO4+也0(未配平)。卜列有关说法正确的是

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B.该反应的氧化剂是浓硫酸

C.工业上用水吸收SO］制硫酸

D.产物均为电解质

17.实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验FI的的是

A.用图中配制稀硫酸

B.粗盐提纯时会用到图乙装置

C.用图丙除去CO2气体中混有的so?

D.用图丁比较非金属性:CI>C>Si

18.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类二匕是相对的，不能违背客观事实。下列类比

分析结果正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na/)2，则锂在空气中燃烧生成Li。？

B.CO?通入Na。中生成Na2co则SO?通入Na。中生成Na2sO3

C.%0分子的空间结构为“V形”，则OF?分子的空间结构为“V形”

D.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS

19.短周期主族元素W、X、Y、Z和M,原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是

元索相关信息

W最外层电子数比内层电子数多3个

X和W相邻，且无最高正价

Y原子电子层数和最外层电子数相等

Z和X同主族

M同周期主族元素中原子半径最小

A.W的简单氢化物之间存在化学键

B.简单离子的半径：Y<X

C.化合物Y2X3和YM3均为离子化合物

D.氟化物对应水化物的酸性：M>Z

20.卜・列关于可溶性混盐Ca(C10)CI的说法不正确的是

A.具有强氧化性，可作漂白剂

B.水溶液呈中性，能与少量SCh反应生成CaSCh白色沉淀

C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质

D.与盐酸反应的离子方程式：ClO-+Cl+2H+=Cl2f+H2O

21.根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选实验操作和现象结论

项

A铝箔插入浓硝酸中无现象铝和浓硝酸不反应

取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶

B解,滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红还原铁粉未变质

色

取少量可能变质的Na2sO3样品加水溶解，力口

Na2s0,样品已经变质，有一部分

C入BaCh溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体

被氧化为Na2so4

加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解

将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味钠已经变质，有一部分被氧化为

D

的气体Na2O2

A.AB.BC.CD.D

22.N2O和CO是大气污染物，可在Pt?。’表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。

下列说法不氐砸的是

A.总反应方程式为：N2O+CO^—N2+CO2

B.过程I中有非极性犍的形成

c.上述转化中，催化剂是P、O+和Ptq；

D.co?是直线形分子

23.下列选项描述与对应图像相符的是

3

a

E)8烦

^

I600

400

g2209)50100150

时间/s

①

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B,图②为等物质的量的NagO?和NaOH混合液中滴加盐酸产生CO?的图像

C.图③为NaOH溶液中滴加等浓度的MgSO4溶液的导电性变化图像

D.图④为FcBr?、Fcl?混合液，各离子物质的量随Cl2通入的变化图像，b代表的是C「

24.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.SO?具有还原性，可使KMnO.容液褪色

B.氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装

C.浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装

D.高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝

25.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fc。、CuO洪5.76g,经如下处理:

标准状况下VmL气体

足量稀硫酸

样品*滤渣3.2g

足量NaOH溶液，翳磊固体褒

「漉液A（不含Cr+）---------------►滤渣

过滤，洗涤充分灼烧

下列说法不止确的是

A.K=448

B.样品中氧原子的物质的量为0.02mol

C.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

D.滤液A中的阳离子为Fe"、Fe"、H，

二、解答题

26.卜表揭示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。

①②③

④⑤⑥

已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白：

(1)元素①、②分别与氢元素组成含10电子分子的化学式、(填化学式)。

(2)化合物X的电子式,元素⑤在周期表中的位置_______。

(3)元素⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式。

27.物质转化的“变化观念”是高中化学的学科核心思想之一。某物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸

盐E。请回答下列问题：

A—^->B—H-°>D——>E

(1)若A为单质，则能实现上述物质间转化的单质A可能是o

A.NaB.SiC.FcD.SE.N2F.AI

(2)若A是一种碱性气体，C是红棕色气体，则形成的化合物E含有的化学键类型有。

(3)若A和C在常温下均为气体，且C是能使品红褪色的具有刺激性气味的无色气体，请写出A与C反应

生戌B的化学方程式o

三、填空题

28.NaCl在生产生活中有十分重要的应用。某同学设计了如下流程，利用粗盐(含有CaQ?、MgC%、CaSO4.

MgSO,等杂质)提纯的方法得到较为纯净的NaCl固体。

溶解BaC%试剂I,NazCQ^操代、盐酸蒸发结晶『

粗盐精盐

®®®®|⑦,

泥沙沉淀

请回答下列问题:

(1)③中试剂I的化学式:⑤中操作I的名称

(2)②和④中加入试剂顺序不能颠倒的理由是o

四、解答题

29.高铁酸钾(1<F。04)是•种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下原理和步骤制备KzFcO,。请回答下

列问题：

⑴实验原理：CIO+FC3++OH=FeO；_+CP+凡。。

完成方程式配平。

(2)部分实验装置:

装置甲装置乙装置丙

I.取30gNaOH溶于75mL水中，月冰水冷却并保持体系温度在20。(?以下。搅拌下、通入至饱和，再分

批次加入少量NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。

II.搅拌下向滤液中分批次加入25gFe(NOj3,9HQ,再加入NaOH固体至饱和，过滤。

III.架持滤液温度20%：左右，加入100mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。

已知:

①氯气与NaOH溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠

②。FCO4在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。

请回答下列问题：

①检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口，o

②装置乙的作用是o

③下列说法正确的是o

A.装置中中固体A为MnO?

B.步骤I中充分反应后滤出的晶体为NaCI

C.装置丙中冰水浴的作用是防止温度过高生成氯酸钠杂质，且使产物稳定存在

D.水中的溶解度：Na2FeO4<K;FeO4

五、填空题

30.某工厂利用“预氧化•氨法”对钢铁烧结烟气(主要成分为N?、SO?和NO)进行协同脱硫脱硝的流程示意图

如下:

吸收剂

（NHJSOj溶液

调

氧化剂烟

雾化器气

（HQ?溶液）

分

析

仪

烧结烟气

（1）氧化反应器是对烧结烟气中的、0进行氧化处理的设备，请写出氧化剂将NO转化为N（）2的化学方

程式。

⑵以（NHJSO,溶液为吸收剂，从喷淋吸收塔顶部淋入，可对下方通入的SO?、NO2等烟气进行吸收。

①请分别写出吸收的离子方程式,。

②该流程中副产物（氮肥）的化学式为。

六、解答题

31.添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。兴趣小组对某膨松剂的组成进彳j分析，设计

实验方案如下：

⑴一小组探究膨松剂的组成（成分为NaHCO?和NH,HCO）向24.70g样品中滴加过量NaOH溶液，加热

至反应完全，将产生的气体通过碱石灰后，收集得到气体体积为2.24L（标准状况下）。计算NaHCO,与

NH4HCO3的物质的量之比。

⑵另一小组探究得到另一膨松剂的组成为Na2co-和NaHCOs，下列方案不熊测定出混合物中Na2c（%质量

分数的是。

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足最NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

参考答案

题号123456789