辽宁省地区2025-2026学年高二年级上册期末考试化学试卷

辽宁省地区2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

i.化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是

A.用广泛pH试纸测得饱和NaClO溶液的pH约为11

B.节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱

C.”丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应

D.《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应

2.牙釉层中含有羟基磷酸钙[CaslPOJ'OH],是牙齿的保护层。下列说法错误的是

A.基态Ca原子价层电子排布式为4s2

B.基态P原子核外电子的运动状态有9种

C.基态P原子最高能级的轨道形状为哑铃形

D.基态o原子价层电子轨道表示式为G311|N|t

2s2p

3.C^O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C12O+H2O=2HCIOO下列说法错误的是

A.健能：。一OvH-O

B.%。的共价键类型为s-po键

C.Cl:。与HC1O的空间结构为V形

D.HC1O分子中O的价电子层有2个孤电子对

4.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次

增大的短周期元素，X和Z同族。卜列说法错误的是

Y3M—Z—W—Z—MYj

A.第一电离能：M<X<W

B.相同条件下，最高价含氧酸酸性：Z>M

C.该离子中Z、W、Z三原子共线

D.W形成的氢化物中可能存在非极性共价键

5.下列实验方案设计合理的是

选项实验方案实验目的

取5niLO.lmol/LNa2sQ：溶液和5mLO.lmol/LH,SO4溶

探究温度对化学反应

A液，混合后分别放入冷水和热水中，观察出现浑浊的快

速率的影响

慢

取两支相同的试管，均加入4mLO.lmol/L酸性KMnO/容探究H2cQ,溶液浓度

B液，再同时分别力口入2mLO.lmol/L和2mL0.2mol/L对化学反应速率的影

H2c2。4溶液，观零试管中溶液褪色所需时间响

在锥形瓶内各放有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分

探究H2s0.浓度对化

C液漏斗分别加入40mLlmol/L和40mL18moi/L的H2s

学反应速率的影响

溶液，比较两者收集10mL气体所用的时间

取两支相同的试管，均加入等体积等浓度的Hq：溶液，

探究不同催化剂对化

D再同时分别加入21nLO.Olmol/LFeCl3溶液和2mL

学反应速率的影响

0.01mol/LCuSOj溶液，观察试管中产生气泡的快慢

A.AB.BC.CD.D

c（HCOO）

6.分别对HCOOK稀溶液进行下列操作，一定可以使I/一+\'增大的是

c（K）

A.恒温加少量水B.升温

C.恒温加入少量固体NaOHD.恒温加入少量固体KHSO,

7.对下列事实的解释错误的是

选项事实解释

AU溶于KI溶液相似相溶

B0、在CC1,中的溶解度大于H?O是极性分子，但极性微弱

试卷第2页，共11页

电负性：F>CI,P耳中成键电子对离P更远，

C键角:P月VPJ

排斥力小，健角小

烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越

DKa：CH.COOH>CH3CH2COOH强，使得段基中羟基极性越小，段酸的酸性

越弱

A.AB.BC.CD.D

8.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是

金属外壳

锌粉和KOH

的混合物

-MnO,

-金属外壳氧化银正极

浸有KOH溶液的隔板

甲：碱性锌锌电池乙：锌银纽扣电池

H,S()4(aq)

PbO〃蹩l.极）Pb（负极）非水电解质/高聚物隔膜

丙：铅酸蓄电池T：锂电池

A.图甲中：该电池为一次电池，MnO?的作用是催化剂

B.图乙中：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小

D.图丁中：锂电池放电时，Li+向多孔碳材料一极移动

9.用惰性电极电解Na2PbeL-HF。，溶液可制金属铅，电解装置如图所示，已知

PbO+2NaCI+2HC1=Na,PbCl4+H2Oo下列说法正确的是

+

?电极a电极力

质子交换膜

A.电极a发生还原反应

B.电极b的电极反应：H2O+2e=H2T+2OH-

C.电解一段时间后，左室溶液的pH不变

D.电解一段时间后，在右室加入PbO可实现电解液的再生

10.下列说法错误的是

A.丁香色原酮()中存在一个手性碳原子

B.氯化核固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键

C.沸点：对羟基苯甲酸〉邻羟基苯甲酸

D.卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

11.工业采用直接氧化法将HC1转化为C1?的原理为：4HQ(g)+O2(g)U2Q2(g)+2H2O(g)°

在恒容密闭容器中，进料浓度比［c(HCl):c(Oj］分别等于1：1、4:1、7:1时HQ平衡转化率

随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

线

43-

舜

麴

'

U

H

A.K(300℃)<K(400℃)

B.相同温度下，进料浓度比［《Hei)"。)］为7:1时，HCI的平衡转化率最低

C.及时分离出C1?可以提高正反应速率和HC1的平衡转化率

试卷第4页，共11页

D.在到达平衡时充入He增大压强，可以提高HCI的平衡转化率

12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色其他条件不变，增大生成物浓

A

变为黄色度，平衡向逆反应方向移动

以K2CrO4为指示剂，用AgNOj标准溶液滴定溶

K（AgCI）＜^（AgCiC）

B液中的C「，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉spp24

淀

CZNOzWMQ为基元反应，将盛有NO?的密正反应活化能小于逆反应活化

C

闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅能

向盛有与的恒压密闭容器中通入一

NO2NQ,化学平衡向NO?减少的方向移

D

定体积的N2,最终气体颜色变浅动

A.AB.BC.CD.D

13.CO与N?0在催化剂作用卜发生反应生成CO：与N?减少环境污染，其相对能量与反应

历程的关系如下图所示。下列说法正确的是

能量:

FeO*+CO-*Fc*+CO,

反应历程

A.FeO*能降低该反应的活化能

B.该反应过程中包括五个基元反应且都是放热反应

C.该过程的决速步反应为Fe*+NQfFeO*+N?

D.增大反应物浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

14.25,C,向10mL0.2moi/LNazC。，溶液中滴加0.2mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸

体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。

pOIlf

1

05io20FZmL

已知：lg2=0.3；pOH=—lg《OH)。

下列说法正确的是

A.a点溶液中：c(Na+)>c(CO；-)>《HCO；)>c(OH-)>c(H+)

B.b点溶液中：e(cr)=C(co--)+c(HCO3)+C(H2CO3)

C.KjHCOj约为2.5X1CF8

D.水的电离程度：c<d<c

15.常温下，CdCO,、Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

8

r

p

u6

r

&To4

45678910

-lgc(COh^-Igc(OH-)

A.曲线I对应的是CdCO,的沉淀溶解平衡曲线

B.常温下，CdCO,、Cd(OH)2的饱和溶液，后者《Cd?1较大

C.X点对应溶液中加入适量NaOH溶液，有可能得到Z点对应的溶液

D.Y点对应的Cd(OH)2分散系中，有Cd(OH)2析出

二、解答题

16.化学反应可以实现能量的转化，研究其变化具有重要意义。

I.

(D有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：

试卷第6页，共11页

光照

〃处M=+88.6kJ/mo［

MN

则M、N相比，较稳定的是o

(2)我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如

图所示：

已知：0=0、C=0的键能(kJ/mol)分别为a、b,估算CO键能为kJ/mol；铭(Ge)元

素与碳元素同主族，则基态楮(Ge)原子的简化电子排布式为o

⑶由出和。2反应生成1moi水蒸气放热24l.8kJ,若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ,

试写出也燃烧热的热化学方程式。

II.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。

温度传感器(依次连接

'数据采集器和计算机)

注射器内有

止水夹一十、40mL0.55molU

导管NaOH溶液

橡胶塞

40mL0.50molL”

一盐酸

-搅拌破子(聚四氟乙烯

包覆的磁铁)

一磁力搅拌器

中和反应反应热的测定装置盐酸与NaOH溶液反应时的Tr图像

(4)根据上图所示，计算本次实验中测定中和反应的反应热为kJ/mol0［已知：混合溶

液的密度为lg-cm-3,比热容为4.2kJ/(kg』C)。忽略水以外各物质吸收的热量］

⑸上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填标号)。

A.读取混合液的最高温度记为终点温度

B.用量筒量取硝酸时仰视读数

C.分多次把KOH溶液注入盛硝酸的烧杯中

(6)现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀硝酸②向Ba(OH)?溶液中加入浓硫

酸③向稀氨水中加入稀独酸，当反应均生成Imol水时的热效应△出、△/、由大到小

的关系：O

17.CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制CHq的过程主要涉及以下两

个反应。

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H;O(g)A/7(=-164.7kJ/mol

反应H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

⑴反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件卜.可以自发进行。

⑵可分别利用Catl与Cat2催化反应II,实验证明Catl催化效果更好。

图I图2

已知lnA=-qx^+C(k为速率常数，邑为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应

A/

H在题设条件下ln&〜3图像与两种催化剂Catl、Cat2关系对应正确的是(填标号)。

⑶在密闭容器中，l.OlxiaPa、n起始(CO?)：!!起始(乩)=1:4时，CO?平衡转化率、在催化剂

作用下反应相同时间所测得的CO?实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示CO?平衡转

化率的是曲线(填或“h”)°温度高于400小时，曲线h对应CO?转化率随温度升高而

降低的原因是。

(4)在2L恒容密闭容器中充入ImolCO?和曲⑹也，起始时体系的压强为P°MPa,假设体系

中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2mol,HQ的

物质的量为1.4molo

®0-5min,用CH4表示反应I的平均反应速率为。

试卷第8页，共11页

②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体的密度不随时间变化B.CH,的百分含量不再改变

C.n(CO2):n(H2)=2:5D.气体平均摩尔质量不随时间变化

③该温度下，反应n用平衡分压表示的平衡常数即

（分压二总压、晶黑鹦

各组分的总物质的量

三、填空题

18.电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）海洋光伏系统支撑结构在海洋环境中易发生腐蚀，海水的pH一般在8.（）~8.5。

①此环境下的腐蚀主要为腐蚀（填“析氢”或“吸物'）；浪花飞溅区比海洋底泥区腐独更

严重，原因是o

②金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2sO4溶液中，一定条件下Fe

钝化形成致密Fes。,氧化膜，试写出该阳极电极反应式

⑵科研小组设计利用甲烷（。44）燃料电池（碱性溶液作离子导体），模拟工业电镀、精炼和海

①下列关于装置说法错误的是(填标号)。

A.装置甲工作时，0H-向负极移动，负极区溶液pH增大

B.乙装置中被保护的电极为D电极，该金属防护的方法被称为外加电流法

C.利用“电渗析法”进行海水淡化，技术原理如丙所示，产生淡水的出水口为e和j

D.若用乙装置模拟粗铜(含有Fe和Zn等杂质)的精炼，电解质溶液可选用CuSO,溶液，电

解•段时间后电解质溶液中Cu“浓度变小

②若用乙装置模拟铁棒镀铜，装置乙中电极C的材料为(填Fe或Cu)；己知反应前装

置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64g,则标准状况下理论上需要消耗

CH4Lo

(3)我国锲氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：

LaNiJL+6NiO(OH)三篝eLaNis+6Ni(OH)2。放电过程中，正极电极反应式为。

19.酸碱盐是我们常见的生活用品，探讨其本质以及应用有重要意义。

L已知25℃条件下,HC10、CH3coOH、HNO2的电离常数依次为4.OXKFL1.75x10-5、

5.6xl(r*。浓度均为O.Imol/L的NaClO溶液、CHQOONa溶液、NaNO2溶液，测出上述溶

液的pH为8.3、9.0、10.3。

(I)上述溶液中，pH值为8.3的是溶液(填化学式)，O.lmol/L的NaNO?溶