江西景德镇某中学2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷

江西景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学

试卷

一、单选题

1.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是

A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原

反应

C.“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化''中所呈现的丹箧地貌的颜色特征是由于岩层中含有

Fe。

D.浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩

2.下列有关化学用语正确的是

A.中子数为18的氯离子：；;crB.硫离子结构示意图：逛）

c.氯化钠的电子式：Na：ci：D.二氧化碳的结构式：O-C-O

••

3.已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17gOH中含有质子数为17川人

B.同温同压下，1LCO与ILN?、O?的混合气体具有相同的原子数

C.0.1mol/LMg。溶液中含有0.2Q个C「

D.16.8gFe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为（）.3NA

4.下列离了方程式书写正确的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na*+CO；+CO2+H2O=2NaHCO.

B.除去水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）可用食醋浸泡：

2+

CaCO3+2H+=Ca+CO2^+H2O

C.洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用的主要原因：C1+C1O+H2O=C12T+2OH

D.印刷电路板制作工々中，用卜eCh溶液腐蚀Cu：Cu+Fe”=Cu2rF/

5.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是

A.Na—^->Na2O—^NaOHB.Cl2-NaCIO—HC1O

1

C.Fe「0叩.FeCh尹里）一汨乩1D.A12O3—Al（OH）3^->A1C13

6.在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.新制氯水：H\Ag\NO3

B.滴入酚酷试液会变红的溶液：［A1（OH）J、Cl\Na+

C.加入铝粉能产生H2的溶液：Fe3\Mg2\SO：

D.小苏打溶液：OH、K\NO；、CP

7.下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

选项AB

NaHCO3

或Na2cO,羟

,2滴水

装置

澄清石L/____遏___/f

5水、包有足量NaQ,

----------«------>t的脱脂辅

放置Na2co3时，澄清石灰水无明显现

预期现

象，放置NaHCO,时，澄清石灰水变浑脱脂棉剧烈燃烧

象

浊

目的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠证明Na?。?与水反应放热

选项CD

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；4N+；HeT，O+；H。下列叙述正确的是

A.，。的质量数为9B.：H与D互为同位素

C.；N与互为同素异形体D.'H2O与D20的相对分子质量和化学性质

均不同

9.实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。

4moi足星月量过量

标准状况下滤液1沉淀2

H.2L气体

卜列说法错误的是

A.所加盐酸体积不少「250mL

B.镁铝合金中镁、铝质量之比为8:9

C.沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2mol

D.沉淀2的质量为(m+17)g

10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图.下列关于这三种元素说法正确的

是

A.Z的最外层最多可填充8个电子

B.Y的最高正化合价等于其族序数

C.在化合物中可表现出的化合价最高的是X

D.X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同

11.①〜⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示:

元素①②③④⑤⑥

主要化合

+1+3+2-2-1-1、+7

价

原子半径

0.1520.1430.1600.0740.0710.099

/nm

下列说法正确的是

A.①的原子半径在它同主族的原子中最小

B.同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小

C.⑤的单质可与KI溶液反应置换出12

D.①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大

12.40.0gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质。加水溶解，再向所得溶液中逐

滴滴力口LOmWL」的稀盐酸，测得产生CO?的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（假设

实验理想化且不考虑CO?的溶解）。下列说法正确的是

A.图中的a=0.2,Z)=0.8

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B.所有过程中，C「没有参与化学反应，故c(C「)一直保持不变

C.变质后固体成分为Na2c0；和NaHCOj

D.变质后固体中Na;COx的质量/〃(Na2co3)=42.4g

13.化学上常用标准电极电势E"(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。E')值越高，氧化型物

质的氧化能力越强，E°值越低，还原型物质的还原能力越强。E，值与体系的〃，有关。根

据表格信息，判断下列说法错误的是

；nu2+3+2t

氧化型/还原型PbO2/PbSO4MnO/MnFe/Feci2/crCo/Co

E°(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V1.92V

A.实验室可用Co式SOJ与浓盐酸反应制备CL

B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为Co-“>MnO；>C12>Fe3+

C.B^l^[Fc(OHX/Fc(OH)2]<0.77V,则Fe(OH)2的江原性比Fe?♦的还原性弱

D.向硫酸酸化含2mc，IFeCh溶液中加入ImolPbO”无黄绿色气体产生

14.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入3(X0nk»L盐酸中，充分反

应后产生胡8mL?2(标准状况)，残留固体128g过滤，滤液中无Q?'。将滤液加水稀释到

2(X)mL,测得其中c(H')为0.300mol/L。下列说法不正确的是

A.残留固体没有Fe,只有CuB.原混合物中单质铁的质量5.6g

C.反应中消耗的盐酸的物质的量为0.32molD.溶液中没有Fc",阳离子为H+和Fe?+

二、填空题

15.I.实验室欲用18.4mol-LT的浓硫酸配制。.5mol・L?稀硫酸250mL。

⑴该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、o

(2)下列操作正确的是(填标号)。

⑷配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断卜.列不当操作对所配溶液浓度的影响：

a.用鼠筒量取浓硫酸时俯视读数：（填“偏大小偏小”或“无影响”，下同）。

b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：o

c.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：。

II.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b）,将容器分

成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止对，容器内三种气体所占的体积（2：

1：2）如图所示。

（5）下列说法中正确的有o

ab

TFTT

A.分子数目：N（X）=N（Z）=2N（Y）B.若Y是SO?,则X可能是O?

C.气体密度：p（X）=p（Z）=2/9（Y）D.容器内X和Y分子中含有的原子总数可能

相等

三、解答题

16.实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器已省略）将氯气通入熔融硫黄制备SCI?。

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浓盐酸

查阅资料•：SC12常温下是一种红棕色液体，沸点：60C(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生

成S、SO?和HC1。回答下列问题:

(1)已知SCh分子结构与H[O相似，请写出SCL的电子式：

(2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为,发生反应的离子方程式为。

(3)试剂a的名称为。

(4)实验过程中，加热装置IV时需将温度控制在509~60C,其最佳加热方式为。

(5)SC%与水反应的化学方程式为。

(6)装置VI中碱石灰的作用是o

⑺反应结束后向装置中通入一段时间N2的目的是。

17.随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表

的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。

(DQ元素在周期表中位于第三周期第族。

(2)写出M元素的简单离子结构示意图：o

(3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为。

(4)E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(5)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方

(6)锢(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与Ca极为相似。已知锢元素位于元素周

期表中笫五周期第HA族，

①预测锢单质的还原性比钙单质的还原性(填“弱”或“强'>

②下列推断正确的是(填字母)。

A.含锢矿泉水中“锢”的存在形式为S产

B.碱性：Sr(OH)2〈Ca(OH)2

C.碳酸锂是一种可溶性盐

D.锢与水反应比钙更剧烈

⑺在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验

规则被称为对角线规则。根据这一规则得知Be与A1的性质类似，请写出Be(OH)?与NaOH

溶液反应的化学方程式：。

18.工业上以铝土矿(主要成分为ALO”含少量FezO?、FeO、SiO2,极少量GaQ,等杂质)

为主要原料制备氧化铝，流程如下。

H2SO4HQ2NaCOaNaOH

溶液溶液溶液溶液co

IIII!2

铝土矿f酸浸一►氧化—沉淀--►碱溶f碳分一.......—►AIO

III!23

SiO,Na,SO4Fe(OH),NaHCO,

'溶液溶液

已知：金属钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少,

工业生产价值高。

⑴酸浸：SiO2(填“易”或"难”)溶于水，也SO,的作用是。

⑵氧化：的电子式为,在酸性条件下，用HQ?溶液将Fe?+氧化为Fe",反应的

离子方程式为。

⑶沉淀：用Na2cO3溶液调节pH,将A产、Fe"转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率

的影响如图所示。

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