人教版九年级化学上册 第五单元学情评估

第五单元学情评估

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：140：16Mg：24K：39

Mn：55

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个

选项中只有1个符合题意）

题序123456789101112

答案

1.化学反应前后，肯定发生变化的是（）

A.原子数目B.分子数目

C.物质的种类D.物质的总质量

2.高氯酸镂（NHC10）分解时产生大量气体，可用于发射火箭和制作炸药，

下列对高氯酸钱分解后生成物的分析不正确的是（）

A.N2B.Cl2

C.C02D.H2O

3.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）

A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量

为16g

C.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

D.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律

4.下列化学方程式书写正确的是（）

A.Mg+02直燃MgO

B.4Fe+3O2^^2Fe2O3

C.2P2O①如P+5()2

D.2KMnO,q^K2MnOi+Mn()2+()2f

5.火箭使用的一种燃料是偏二甲脱(C2LN2),其燃烧的化学方程式为C2H8N2

+2N20,=2X+3N24-4H20O下列说法错误的是()

A.常温常压下X为一种无色无毒的气体

B.C2H岫由碳、悬、氮三种元素组成

C.CzHN中氮元素的质量分数为40%

D.反应前后氮元素的化合价发生了变化

6.综合利用资源既可以节约不可再生资源，也可以保护环境。下图所示

的资源综合利用的相关说法正确的是()

C。「碎叫高温高丐士5.。破原子

O&―^8催化剂有机物❽氧原子

合成气。发原子

(第6题)

A.反应前后原子数目发生了改变

B.第一个反应的化学方程式为C+FLO型CO+Hz

C.合成有机物过程中需要不断加入催化剂

D.仅利用合成气就可以合成尿素[C0(NH3]

7.采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备过氧化氢的装置如

图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是()

A.空气中氧气的质量分数约为21%

B.保持HQ2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子

C.化学反应前后氧原子和氢原子个数不变

D.电解法制备过氧化氢总的化学方程式为O2+H2O通里

8.在化学反应A2+BC=B+A2C中，生成物B与反应物BC的质量关系如

图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2c的质量为1）

A.64gB.18g

C.80gD.9g

9.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是

化学变化

B.电解水过程中遵循质量守恒定律，所以加热水过程中也遵循质量守

恒定律

C.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化

学变化

D.铁和硫酸铜反应可直接验证质量守恒定律，所以镁条在空气中燃烧

也可以直接验证质量守恒定律

10.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下

发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表

示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量

不变），下列说法正确的是（）

A.该反应一定属于化合反应

B.戊一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23

D.该反应中甲、丁的相对分子质量比一定为44：27

11.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。下列

说法正确的是（）

A.镁条燃烧将热能转化为化学能

B.陶土网上收集到的固体质量小于镁条的质量，说明化学反应后物质

总质量减小

C.镁粉燃烧后，反应生成的悔：此中氮元素化合价是一3价

D.镁粉燃烧，反应后物质的总质量增大

&”粉:气

■嘉二、二「三=和「相

（第11题）

p

+RhO

沙

NoH吧

Not

当•

09Ho0

....IHf:0Nof

O空IM?

2Q

、Nof

f.:.-.

.H-

ffir（第12题）

12.用Pt-Rh合金催化氧化Mb制NO,其反应的微观模型如图1所示，

含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程

的说法不正确的是（）

A.催化过程中，,乩、在Pt-Rh合金表面分解成原子

B.当产物全为NO和H20时,m（N0）：m（H20）=10：9

C.400℃时,通入的NIL仝都与（力反应生成Nz和乩0

D.Pt-Rh合金催化氧化NL制N0,适宜的温度为800℃

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（5分）质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。

材料一：早在17世纪,英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，

得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰

的质量比反应前的金属质量大。

材料二：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金

属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量在反应前

后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因

此提出了质量守恒假说。

材料三：1774年，拉瓦锡通过精确的定量实验，在密闭容器中研究氧

化汞的分解与生成物中各物质的质量之间的关系，再次对质量守恒假说

加以论证。

请回答以下问题：

⑴拉瓦锡的实验证实了罗蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了

该假说，你（填“赞同”或“不赞同”）小明的观点，理由是

加热OoocCoO锡原子

0f◎oo^oCoI。氧原子

（第13题）

（2）①小明用材料二中发生的化学反应构建了如图模型。从微观角度分析

质量守恒定律，请你补充完整。

②从微观反应示意图中，你还能获得的信息有

（写一条）。

⑶为了进一步验证质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉

得可行的是（填字母）o

14.(7分)在用红磷探究质量守恒定律的实验中，同学们将橡皮塞上的细

玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶

塞紧，并引燃红磷，实验过程如图所示，回答问题：

(1)瓶底铺细沙的作用是,气球的作用是

__________(写一条)。

(2)红磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论：质

量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平

衡，结论：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或

“后一种”)。而导致另一种结论错误的原因是

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原

因：

(4)该实验反应的化学方程式：

设备3(第15题)

15.(5分)氮化铝(A1N)陶瓷可做航天工业的耐热材料。碳热还原法生产

氮化铝的主要工艺流程如图。

⑴AI2O3中Al的化合价为o

（2）该流程中涉及的氧化物有（写一种即可）。

（3）设备2中，发生反应的化学方程式为

_____________________________（无需注明反应具体条件）o

⑷设备3中，通入空气的目的是

16.（6分）已知在化学反应中元素的种类不会发生变化。蔗糖是生活中常

见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【作出猜想】小组同学们认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化

成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、

氢元素，可能含有氧元素。

【实验探究】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二

氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。

（1）小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖口一定含有碳、氢元素，不能

确定是否含有氧元素，理由是

（第16题图1）

方案二：小刚用如图1所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气,

然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

⑵观察到出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧

兀素。

(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，

并继续利用如图1所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实

验过程和实验现象如表：

实验过程实验现象

小烧杯中放入少量的澄清石灰水，①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈

向硬质玻璃管中通入燃烧，发出白光；

________，点燃酒精灯②_________________

(4)写出上述实验过程中黑色固体剧烈燃烧的化学方程式:

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

【注意：若答对以下问题奖励3分，化学总得分不超过40分】

【拓展交流】(5)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是

固体中氧元素的质量优

(第16题图2)

(6)查阅资料得知蔗糖的化学式为C/22()U，小红发现：蔗糖分子中氢原子

数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量

的8倍。导致出现这种情况的原因是

(7)若实验中所需氧气是用一定量的高锌酸钾制取的，某同学绘制了固体

中氧元素的变化曲线如图2所示，请判断他绘制的曲线是否正确

____(填“是”或"否")o

17.(5分)化学兴趣小组在实验室进行氧气制取实验，称取16g高镐酸

钾进行加热，反应后称量剩余固体质量为14.4go

(1)请计算参加反应的高镒酸钾的质量。

(2)小明在实验室中得到氧气的实际质量大于理论质量，其原因可能是

__________________________________________________(写I种)。

答案

一、l.C2.C3.D4.D5.C6.B7.C

8.B思路点睛：2gA2和80gBC恰好完全反应，根据质量守恒定律,

化学反应前后物质的总质量不变，可知生成的R和A2c的质量为2g

+80g=82go根据B和BC的质量关系可知，消耗80gBC,同时生

8R

成B的质量为含X80g=64g,所以生成A2c的质量为82g-64g

10g

=18g,故选Bo

9.A

10.C思路点睛：在化学反应中，反应后质量增加的物质是生成物，质

量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能是该反应的催化剂，

也可能没有参加反应。反应后甲、丁质量增加，是生成物，乙、丙

质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能没有参

加反应，B不正确；反应物有两种，生成物也有两种，不属于化合

反应，A不正确；根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定

为48:23,C正确；该反应中参加反应的甲、丁的分子个数比未知，

所以甲、丁的相对分子质量比不一定为44：27,D不正确。故选C。

11.C12.C

二、13.(1)不赞同；金属灰的质量比反应前金属的质量大，是因为金属和

氧气发生了反应，金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参加反

应的氧气的质量，符合质量守恒定律

(2)①应(第13题)

②化学反应的本质是