重庆市南岸区2025-2026学年九年级上学期期末监测化学试卷（含解析）

2025-2026学年度上期九年级期末质量监测

化学试题

（考试时间：理化合堂120分钟；考试形式：闭卷；分值：70分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Ca-40Cu-64

一、选择题（每个小题2分，共30分，每小题仅有一个选项符合题意）

1.下列变化中，属于化学变化的足

A.沙里淘金B.食物腐烂C.活字印刷D.冰雪融化

2.下列物质属于纯净物的是

A.冰水混合物B.洁净的空气C.加碘食盐D.稀有气体

3.下列物质的用途，错误的是

A.医疗上用过氧化氢溶液消毒防腐B.用金刚石薄膜制作集成电路基板

C.干冰用于食品的冷藏保鲜和运谕D.在灯泡中充入氮气制作霓虹灯

4.下列关于液体的实验基本操作，正确的是

胆

5.第56个世界地球日，我国的宣传主题是“珍爱地球一一人与自然和谐共生”，下列相关说法错误的是

A.安装太阳能路灯，减少化石燃料的燃烧B.正常的温室效应，有利于地球上人类的生存

C.使用一次性塑料袋和餐具，方便日常生活D.优先发展公共交通（地铁、公交），鼓励绿色出行

6.下列实验现象的描述，错误的是

A.硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰并放热，产生有刺激性气味的气体

B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体

C.高温加热木炭和CuO的混合粉末，粉末由红色变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.将铁丝插入硫酸铜溶液中，•段时间后，铁丝表面附着•层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

7.日常生活中，下列有关化学的说法，正确的是

①某矿泉水广告“富含钾、钠、钙等多种矿物质，是纯天然的化合物”

②某零食广告语“本产品采用真空包装，不含防腐剂，长期放置不变质”

③某防火材料宣传“本防火材料具备不可燃性，旦能承受高温”

④某高山白菜广告“没施化肥没打农药，不含任何化学物质，是绿色无公害”

A.B.②③C.③©D.②④

8.青蒿城能（化学式为CigH邛O-是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关说法，错误的是

A.青蒿琥酯由碳、氢、氯三种元素组成

B.一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成

C.青蒿琥酯的相对分子质量是3X4

D.青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为19:28

9.下列生活现象的微观解释，错误的是

A.走过花圃会闻到花香一一分子在不断地运动

B.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快一一水分子受热，运动加快

C.工业上将氧,气加压贮存在蓝色钢瓶中一一氧气分了的体积变小

D.相同质量的水在液态或气态时，体积不同一一水分子间的间隔不同

10.卜列实验方案，错误的是

选项实验目的实验方案

检验集气瓶中co?

A将燃着的木条插入集气瓶中，看火焰是否熄灭

是否充满

B除去N2中的O?将气体缓缓通过多层红热的铜丝网

C除去CuO中的碳粉在空气中充分加热

分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石

D鉴别H2和CH,

灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊

A.AB.BC.CD.D

11.我国科学家捕集空气中的二氧化碳（CO?）,用铜原子催化剂转化为液态甲醇燃料，其主要原理的微观

示意图如下，下列说法错误的是

o碳原子

o氧原子

o氢原子

A.甲醇的化学式为CH30HB.合成甲醇的反应为

催化剂

CO,十3H,--------CH,OH+H,O

C上述微观示意图中，涉及三种氧化物D.CO2转化为甲醇的过程中，有副产物甲酸生成

12.发现火险或遭遇火灾时，下列做法错误的是

A,堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭

B.室内起火有浓烟时，打开门窗通风透气

C.炒菜时，油锅中油不慎着火，可迅速倒入较多的蔬菜

D.用湿毛巾捂住口鼻迅速离开火势较大的着火区域，然后再拨打火警电话

13.在密闭容器中加入甲、乙、丙、「四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如卜.表：卜列说法错误

的是

甲乙丙T

加入5gIgl-5g0.5g

一段时间后3g0.5gl.5g3g

充分反应后1g01.5gX

A.丙可能是该反应的催化剂B.该反应为化合反应

Ci为5.5gD.2g甲和1g乙完全反应，可生成3gT

14.下列关于CO和CO2的说法，正确的是

A.CO与铁的氧化物反应，用于工业炼铁B.CO2能使石蕊溶液染成的干燥纸花变红色

C.CO和CO2均可溶于水、均具有毒性D.CO和C02均不能燃烧，也不支持燃烧

15.超临界水能够以任意比溶解。2,从而发展了超临界水氧化的污水处理技术。550C时超临界水氧化乙醇

（C2HsOH）的结果如图所示，s（分布分数）表示某种含碳物质中的碳原子数占体系中总碳原子数的比

B.3s后，CO被氧化成CO?，其含量逐渐下降

C.乙醇被氧化后，含碳物质的分了总数会增加

D.已知6s时，（5（CO）为0.2,38。2）为0.64,此时乙醇被氧化率为42%

二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）

16.重庆是碘缺乏地区，食盐中需加碘，其有效成分是碘酸钾（化学式为KIOQ：

（1）碘酸钾中的阳离子是（用化学符号填空）。

（2）碘酸钾中氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为—。

（3）常用KI和H2so4来检测食盐中的含碘量，请完成该反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2++

17.碳点是2025年度化学领域十大新兴技术之一：

（1）金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因是o

（2）科学家在C6c中掺杂钾，形成了一种低温超导体K3c6G（其晶胞如图所示），C$0是（选填“单

质”或“化合物”），写出生成K3c60的化学反应方程式,该反应的类型是。

18.全球约82%的LED显示屏是我国生产的，用牛•产LED的固体废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少

量In、Mg金属）制备Ga?。？的过程如下:

NaOH溶液

操作1稀硫酸

LED生

反应室】L溶液丫

产废料操作H

NaGa（OH）,溶液一►反应室2

气体X加热

Ga(OH)3固体-----►Ga2O,

(1)要增大LED生产废料在反应室1中的浸出率，可采取的措施

（2）操作I的名称是

（3）X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，写出X的化学式

（4）溶液丫是Na2so4溶液，写出反应室2中发生反应的化学方程式：

19.完成下列小题。

（1）家用NSP选择性膜直饮水净化技术，实现“高效除重金属离子、保留有益矿物质、杀灭纽菌微生物”

的目标,其主要过程原理如下:

活性炭脚豺NSP选择性S"读膻

VrtPPffi第旎腰活竹炭做也UV・L£D条的

①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，它和纳滤膜、超滤膜的差别就是孔隙

越来越小，其基本的净化除杂原理都是（填操作名称）。

②活性炭颗粒的作用是（填操作名称）余氯与异味，改善水质口感。

③NSP选择性膜的作用是去除，实现安全与健康兼顾。

（2）18世纪末，化学家用实验证明水是由氢、氧两种元素组成：

2份体积的“易燃空气（氢气）”与1份体积的氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式；电解

水的实验装置如图所示，通电一段时间后，试管a内的气体是o请你说出证明NaCl是日钠、氯两种

元素组成的实验方法：o

20.CO2的资源化利用，实现“碳达峰”“碳中和”：

（I）我国科研人员研发出CO?在新型催化剂作用下转化为汽油的技术，主要过程如下:

催化剂1催化剂2催化剂3

①已知X是一种单质，写出它的化学式。

②在催化剂2表面反应时，还有一种生成物是生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：o

（2）CaCOa的热分解与银催化CH4结合CO2,可生产高纯度合成气（H2和CO）,实现碳资源的二次利

用。主要反应如下：

反应I：CaCC）3高温分解

催化剂

反应H：CH4+CO2------2H2+2CO

反应「…3℃。

。

的

平

裔

转

化

率

%

>'500^obo'l^o'2000,2500

JKUllkPa

①写出反应I的化学方程式为O

②仔细分析上图，如要CH4的转化率达到80%,应选择的温度和压强是

③一定温度、100kPa下，向体系中加入足量的CaCC）3和CH”一段时间后，反应掉80kgCaCO；和8kge也,

生成33.6kgCO,此1时CO2的不J用率为。

三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）

21.完成下列小题。

（1）实验室用如图所示装置制取CO?，写出该反应的化学方程式：，要得到平稳CO2气流的实验

操作是。

盐酸

石灰石

（2）下列仪器中，仪器④的名称是。设计一套加热KMr.Oq制取并收集。2的实验装置.：（填

数字序号，夹持装置省略），并写出反应的化学方程式

⑥⑦⑧

80℃

热水

白磷

（1）装置I中，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要;铜片上白磷燃烧而热水中白磷不

燃烧，说明燃烧需要。

（2）小组同学深入分析讨论，提出以下问题：

①在热水中的白磷表面通入空气的反应现象，与铜片上自磷燃烧的现象有很大的差别，理由是。

②该实验不能说明氮气是否支持燃烧，请设计实验来证明o

（3）实验小组继续探究氧气和氮气的体积比不同时，白磷燃烧的现象：取5个体积相同的硬质玻璃广口瓶,

分别加入的白磷和细沙，再向其中充入总体枳相同、体积比不同的混合气体，密封装置，用酒精

灯加热白磷，实验现象记录如下表：

实验组。2与N2的体

火焰颜色白烟浓度燃烧持续时间

别积比

©1:6淡黄色较浓34s

②1:8淡橙黄色较淡40s

③1:9微弱淡橙黄色（偶呈火极淡8s（火焰不稳

星）定）

④1:10无火焰，仅短暂火星无明显白烟3s后熄灭

⑤1:12无明显燃烧现象无白烟不反应

燃烧持续时间先增加后减小的原因是；当。2与N2的体积比为1:12时，白磷无明显燃烧现象，

说明O

四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）

23.2025年重庆市火力发电消耗煤约3000万吨，煤中有机硫元素的质量分数平均为0.8%,燃烧时全部转化

为SO2。为防止SO2污染大气，使用石灰石进行烟气脱硫，产生可用作建筑材料的硫酸钙，其化学反应方

程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,请计算：

（可能用到的相对分子质量：SO>64CaSO4-136CaCO3-100）

（1）所用煤中硫元素的总质量为万吨。

（2）煤全部燃烧后产生SO?的总质量为万吨。

（3）计算理论上可生成Cas。4的质量是多少万吨？（写出计算过程）

2025-2026学年度上期九年级期末质量监测

化学试题

（考试时间：理化合堂120分钟；考试形式：闭卷；分值：70分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Ca-40Cu-64

一、选择题（每个小题2分，共30分，每小题仅有一个选项符合题意）

1.下列变化中，属于化学变化的足

A.沙里淘金B.食物腐烂C.活字印刷D.冰雪融化

【答案】B

【解析】

【详解】A、沙里淘金是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意：

B、食物腐烂涉及氧化或微生物作用，生成新物质，属于化学变化，该选项符合题意；

C、活字印刷是物理转移过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

D、冰雪融化是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。

故选Bo

2.下列物质属于纯净物的是

A.冰水混合物B.洁净的空气C.加碘食盐D.稀有气体

【答案】A

【解析】

【详解】A、冰水混合物中冰和水均为水分子,属干同种物质,是纯净物,符合题意：

B、洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物，不符合题意；

C、加碘食盐含有氯化钠和碘化物等，是混合物，不符合题意；

D、稀有气体包括氮、炭等不同气体，是混合物，不符合题意。

故选Ao

3.下列物质的用途，错误的是

A.医疗上用过氧化氢溶液消毒防腐B.用金刚石薄膜制作集成电路基板

C.干冰用于食品的冷藏保鲜和运谕D.在灯泡中充入氮气制作霓虹灯

【答案】D

【解析】

【详解】A、过氧化氢具有强氧化性，医疗上常用过氧化氢溶液消毒防腐，不符合题意；

B、金刚石薄膜具有高导热性和绝缘性，可用于制作集成电路基板，不符合题意：

C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用「食品的冷藏保鲜和运输，不符合题意；

D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不能在灯泡中充入氮气制作霓虹灯，符合题

意。

故选D

O

4,下列关于液体的实验基本操作，正确的是

D.次虎…龄量取液体

30i

【答案】D

【解析】

【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管II,标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题

意；

B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的《，图中操作错误，不符

合题意：

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误，不符合题意；

D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合

题意。

故选D。

5.第56个世界地球日，我国的宣传主题是“珍爱地球一一人与自然和谐共生”，下列相关说法错误的是

A.安装太阳能路灯，减少化石燃料的燃烧B.正常的温室效应，有利于地球上人类的生存

C.使用一次性塑料袋和餐具，方便日常生活D.优先发展公共交通（地铁、公交），鼓励绿色出行

【答案】C

【解析】

【详解】A、太阳能是清洁能源，使用太阳能路灯可减少化石燃料燃烧，降低污染物与温室气体排放，符合

环保理念，正确。

B、正常的温室效应，有利于维持地球的温度，利于人类生存，正确。

C、一次性塑料制品难以降解，会造成白色污染，同时生产过程消耗大量资源，不符合“珍爱地球''的主题，

错误。

D、优先发展公共交通可减少私家车使用，降低汽车尾气排放，践行绿色低碳出行，保护地球环境，正确。

故选C。

6.卜.列实验现象的描述，错误的是

A.硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰并放热，产生有刺激性气味的气体

B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体

C.高温加热木炭和CuO的混合粉末，粉末由红色变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.将铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

【答案】C

【解析】

【详解】A、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，同时放出热量，生成一种有刺激性气味的气体二

氧化硫，该描述正确，不符合题意：

B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体，该描述正确，不符合题意；

C、高温下木炭和氧化铜反应，木炭具有还原性，能将氧化铜还原为铜，氧化铜是黑色，铜是红色，同时生

成二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以现象应该是粉末由黑色变成红色，产牛.使澄清石灰水变浑浊

的气体，原描述中粉末颜色变化错误，符合题意；

D、铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以铁丝表面附着一层红色物质铜，溶液由

蓝色的硫酸铜溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，该描述正确，不符合题意。

故选C。

7.日常生活中，下列有关化学的说法，正确的是

①某矿泉水广告“富含钾、钠、钙等多种矿物质，是纯天然的化合物”

②某零食广告语“本产品采用真空包装，不含防腐剂，长期放置不变质”

③某防火材料宣传“本防火材料具备不可燃性，目能承受高温”

④某高山白菜广告“没施化肥没打农药，不含任何化学物质，是绿色无公害”

A.①@B.②③C.③④D.②④

【答案】B

【解析】

【详解】①错误：矿泉水中的矿物质以离子形式存在，矿泉水是混合物，不是纯天然的化合物。

②正确：真空包装通过移除氧气可以减缓食物氧化、抑制大多数微生物的生长和繁殖，从而在不含防腐剂

的情况下延长保质期，符合化学原理。

③正确：防火材料具有不可燃性和耐高温性，这是其基本特性。

④错误：所有物质均由化学物质组成，白菜本身含有水、维生素等，不可能不含任何化学物质。

因此，正确的说法是②和③，故选B。

8.青蒿琥酯(化学式为C19H2sOy)是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关说法，错误的是

A.青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氯原子构成

C.青蒿琥酯的相对分子质量是3M

D.青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为19:28

【答案】D

【解析】

【详解】A、结合化学式可知，青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；

B、分子是由原子构成，则一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氯原子构成，该选项说法

正确；

C、青蒿琥酯的相对分子质量是12x19+1x28+16x8=384,该选项说法正确；

D、青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为(12x19)：(1x28)=57:7,该选项说法不正确。

故选Do

9.下列生活现象的微观解释，错误的是

A.走过花圃会闻到花香一一分子在不断地运动

B.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快一一水分子受热，运动加快

C.工业上将氧气加压贮存在蓝色钢瓶中一一氧气分子的体积变小

D.相同质量的水在液态或气态时，体枳不同一一水分子间的间隔不同

【答案】C

【解析】

【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；

B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越快，该选项解释

正确；

C、氧气加压过程属于物理变化，分子体积不变，但加压时，分子间的间隔减小，该选项解释不正确；

D、相同质量的水在液态或气态时，体积不同，是因为分子间的间隔不同，该选项解释正确。

故选C。

10.下列实验方案，错误的是

选项实验目的实验方案

检验集气瓶中CO2

A将燃着的木条插入集气瓶中，看火焰是否熄灭

是否充满

B除去N2中的O?将气体缓缓通过多层红热的铜丝网

C除去CuO中的碳粉在空气中充分加热

分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石

D鉴别H?和CH,

灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、检验CO2是否充满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，而不是伸入集气瓶

中，故选项方案不正确。

B、红热铜丝与氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故

选项方案正确。

C、碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方案正

确。

D、氢气燃烧生成水，CH“燃烧生成二氧化碳和水：分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的

烧杯，若澄清石灰水不变浑浊，则为氢气，若澄清石灰水变浑浊，则为CH「故选项方案正确。

故选A。

11.我国科学家捕集空气中的二氧化碳（CO?），用铜原子催化剂转化为液态甲醇燃料，其主要原理的微观

示意图如下，下列说法错误的是

A.甲静的化学式为CH30HB.合成甲脖的反应为

催化剂

CO+3HCHQH+H?。

22

C.上述微观示意图中，涉及三种氧化物D.co2转化为甲静的过程中，有副产物甲酸生成

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，每个甲醵分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氯原子构成，结合甲醇的微观示意

图可知，甲醇的化学式为：CH.OH,不符合题意；

B、由图可知，合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醉，根据质量守恒定律，化

学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、O元素的原子个数比为：1:2,生成物中C、O元素的原

子个数比为：1:1,则生成物中还应有含氧元素的物质生成，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：

催化剂

CO2+3H,CH3OH+H,O.不符合题意：

C、图中反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇、水、甲酸、铜，二氧化碳是由c、0元素组成的化合物,

属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇和甲酸均是由C、H、0元素组成的化合物，

均不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质,

涉及两种氧化物，符合题意：

D、由图可知，CO2转化为甲醇的过程中，有副产物甲酸生成，不符合题意。

故选C。

12.发现火险或遭遇火灾时，下列做法错误的是

A,堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭

B.室内起火有浓烟时，打开门窗通风透气

C.炒菜时，油锅中油不慎着火，可迅速倒入较多的蔬菜

D.用湿毛巾梧住n月迅速离开火势较大的着火区域，然后再拨打火警电话

【答案】B

【解析】

【详解】A、水蒸发时会吸收热量，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，该做法正确,

不符合题意。

B、室内起火有浓烟时打开门窗，会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，导致火势蔓延，使火灾情况恶化,

该做法错误，符合题意。

C、迅速倒入较多的蔬菜，一方面可以降低油温，使温度降到油的着火点以下，另一方面蔬菜隔绝了空气，

从而达到灭火的效果，该做法正确，不符合题意。

D、湿毛巾捂住口鼻可以过滤部分有毒烟雾，避免吸入过多有害气体，迅速离•开火势较大区域能保证自身安

全，之后拨打火警电话报警，该做法正确，不符合题意。

故选Bo

13.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如下表：下列说法错误

的是

甲乙丙T

加入5g1g1.5g0.5g

一段时间后3g0.5gL5g3g

充分反应后1g0L5gX

A.丙可能是该反应的催化剂B.该反应为化合反应

C.1为5.5gD.2g甲和1g乙完全反应，可生成3g丁

【答案】D

【解析】

【分析】根据质量守恒定律,反应前后总质量相等,则有5g+1g+1.5g+0.5g=1g+0+1.5g+x,得x=5.5g；

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反

应后质量减少，是反应物，乙反应后质量减少，是反应物，「反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质

量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

B、由分析可知，甲、乙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说

法正确。

C、由分析可知，x为5.5g,故选项说法正确。

D、由表格中的数据可■知，反应中甲、乙、丁质量变化比为(5gTg):(lg-0):(5.5g-0.5g)=4g:lg:5g=4:l:5,

即每4g甲与1g乙完全反应，生成5g丁；2g甲完全反应需0.5g乙，生成2.5g丁，而非3g丁，故选项

说法不正确。

故选Do

14.下列关于CO和CO2的说法，正确的是

A.CO与铁的氧化物反应，用于工业炼铁B.CC)2能使石蕊溶液染成的干燥纸花变红色

c.co和co2均可溶于水、均具有毒性D.CO和CO2均不能燃烧，也不支持燃烧

【答案】A

【解析】

高温

【详解】A、CO具有还原性，能与铁的氧化物(如Fe203)发生的反应是FezO3+3CO^2Fe+3c

在工业炼铁中利用CO的这一性质将铁从其氧化物中还原出来，正确。

B.C02能使石蕊溶液染成的湿涧纸花变红色，原因是CO?与水反应生成碳酸H?CO.,碳酸能使石

蕊变红。而干燥纸花没有水，CO：不能使干燥纸花变红色，错误。

C、CO难溶于水且具有毒性，会与人体血红蛋白结合使人中毒：CO2能溶于水但无毒，错误。

D、CO具有可燃性，在氧气中能燃烧生成CO2:C02不能燃烧，也不支持燃烧，错误。

故选Ao

15.超临界水能够以任意比溶解O2，从而发展了超临界水氧化的污水处理技术。550.C时超临界水氧化乙醇

(C2H5OH)的结果如图所示，8(分布分数)表示某种含碳物质中的碳原子数占体系中总碳原子数的比

2

辍

白

仁

东

B3s后，CO被氧化成C。？，其含量逐渐下降

C.乙醇被氧化后，含碳物质的分子总数会增加

D.已知6s时，5(CO)为0.2,3£。2)为。64,此时乙醇被氧化率为42%

【答案】D

【解析】

【详解】A、从图中可以看出，随着反应进行，GH9H的5逐渐减少，而CO和CO2的B逐渐增加，说明

乙醉确实被氧化为CO和CO2两种含碳物质，选项分析正确，不符合题意。

B、观察图中CO和CO2的曲线：在3s后，CO的6开始下降，而CO?的6持续上升。这表明CO被进一步

氧化为CO”导致其含量逐渐减少，选项分析止确，不符合题意。

C、每个乙醇（C2H5OH）分子中含有2个碳原子，而CO和CO2每个分子只含1个碳原子。每个乙醇（C2H50H）

分子氧化可能生成2个CO或2个CO2,也可能部分生成C。、部分生成CO?。无论如何，每个乙晦

（C2H5OH）分子（含2个C）会转化为2个含碳分子（如2个CO分子或2个CO2分子或1个co分子

+1个CO2分子）。显然，含碳分子总数增加。选项分析正确，不符合题意。

D、6s时，6（C2H5OH）=1-8（CO）-8（CO2）=1-0.2-0.64=0.16O乙醇被氧化率=已反应的乙醇碳原子

占比=1-3（乙醇）=1-0.16=0.84=84%。选项分析不正确，符合题意。

故选Do

二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）

16.重庆是碘缺乏地区，食盐中需加碘，其有效成分是碘酸钾（化学式为KIO?）：

（1）碘酸钾中的阳离子是（用化学符号填空）。

（2）碘酸钾中氟元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为一o

（3）常用KI和H2so4来检测食盐中的含碘量，清完成该反应：5KI+KIO43H,SO「3I,十+°

【答案】（1）

K+

（2）

+5（3）①.

3K2SO4②.

3H2O

【解析】

【小问1详解】

碘酸钾的化学式为KIO3,它是由钾离子和碘酸根离子构成的。钾元素在化合物中通常显+1价，形成带一

个单位正电荷的阳离子K3因此，碘酸钾中的阳离子是K+。

【小问2详解】

根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则。已知钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设碘元素

的化合价为小则代数和为：（+l）+x+3x（-2）=0,解得x=+5。因此，碘元素的化合价为+5。

【小问3详解】

反应前有6个钾原子、6个碘原子、15个氧原子、6个氢原子和3个硫原子，反应后有6个碘原子，则还剩

6个钾原子、15个氧原子、6个氢原子和3个硫原子，硫酸钾和水是合理产物，则硫酸钾前的系数是3,水

前的系数也为3,故填空为：305。4、3Hq。

17.碳点是2025年度化学领域十大新兴技术之一：

❾CM

•K

（1）金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因是O

（2）科学家在C6G中掺杂钾，形成了一种低温超导体K3c6G（其晶胞如图所示），Cd。是（选填“单

质”或“化合物”），写出生成K3c60的化学反应方程式,该反应的类型是O

【答案】（1）碳原子的排列方式不同

一定条件

（2）①.单质②.3K+C6c3c60③.化合反应

【解析】

【小问1详解】

金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因是碳原子的排列方式不同；故填：碳原子的排列方式不同。

【小问2详解】

C.是由同种元素组成的纯净物，属于单质；C60与钾在一定条件下反应生成K3c60,反应的化学方程式为

一定条件

3K+C60^^=K3C60,该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：单质；

一定条件

3—。K3c60：化合反应。

18.全球约82%的LED显示屏是我国生产的，用生产LED的固体废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少

量In、Mg金属）制备Ga2。］的过程如下:

NaOH溶液

操作1稀硫酸

LED生

反应室】L溶液丫

产废料操作H

NaGa(OH),溶液一►反应室2

气体X加热

Ga(OH)3固体-----►Ga2O,

(1)要增大LED生产废料在反应室1中的浸出率，可采取的措施

(2)操作I的名称是

(3)X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，写出X的化学式

(4)溶液Y是Na2so4溶液，写出反应室2中发生反应的化学方程式：

【答案】(1)将LED生产废料粉碎

(2)过滤(3)NH3

(4)2NaGa(OH\+H2SO4=Na2SOA+2Ga(OH)A+2H.0

【解析】

【小问1详解】

要增大LED生产废料在反应室1中的浸出率，可采取的措施是：将LED生产废料粉碎，增大反应物之间的

接触面积，使反应更快更充分；

【小问2详解】

操作I实现了固液分离，名称是过滤；

【小问3详解】

由图可知，反应室1的In、Mg没有参与反应，NaOH和GaN反应生成NaGa(OH)4和气体X,根据质量守

恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、0、H、Ga、N,生成物中含Na、Ga、0、H,则

生成物中还应含N元素，X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，则X应是氨气，化学式为：NFh;

【小问4详解】

溶液Y是Na2SO4溶液，则反应室2中反应为NaGa(0H)4和稀疏酸反应生成硫酸钠和Ga(OH)3,还应生成

了水，该反应的化学方程式为：2NaGa(OH\+H2SO4=Na2SO4+2Ga(OH\+2H2O6

19.完成下列小题。

(1)家用NSP选择性膜直饮水洋化技术，实现“高效除重金属离子、保留有益矿物质、杀灭细菌微生物”

的目标，其主要过程原理如下:

活性炭颗都、SP选弹性H色源膻

折叁PP需第滤腹活件般题归UV-LED系的

①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，它和纳滤膜、超滤膜的差别就是孔隙

越来越小，其基本的净化除杂原理都是（填操作名称）。

②活性炭颗粒的作用是（填操作名称）余氯与异味，改善水质口感。

③NSP选择性膜的作用是去除,实现安全与健康兼顾。

（2）18世纪末，化学家用实验证明水是由氢、氧两种元素组成：

2份体积的“易燃空气（氢气）”与1份体积的氮气反应生成水，写出该反应的化学方程式;电解

水的实验装置如图所示，通电一段时间后，试管a内的气体是o请你说出证明NaCl是日钠、氯两种

元素组成的实验力"法：o

【答案】（1）①.过滤②.吸附③.重金属离子

点燃

（2）©.2H2+O2^2H2O②.氢气（H2）③.电解熔融的氯化钠

【解析】

【小问1详解】

①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，具基本的净化除朵原理都是过滤。

②活性炭颗粒的作用是吸附余氯与异味。

③NSP选择性膜的作用是去除重金属离子。

【小问2详解】

占燃

氢气和氧气燃烧生成水，反应的亿学方程式2H2十。2二2H2。，电解水实验中，正极产生氧气，负极产

生氢气，试管a与负极相连，产生氢气，电解熔融的氯化钠产生金属钠和氯气，根据化学反应前后元素种

类守恒，NaCl是由钠、氯两种元素组成。

20.CO,的资源化利用，实现“碳达峰”“碳中和”：

（1）我国科研人员研发出CO?在新型催化剂作用下转化为汽油的技术，主要过程如下:

催化剂1催化剂2催化剂3

①已知X是一种单质，写出它的化学式。

②在催化剂2表面反应时，还有一种生成物是生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：o

(2)CaCOa的热分解与银催化CH4结合CO2,可生产高纯度合成气(H2和CO),实现碳资源的二次利

用。主要反应如下：

反应I：CaCC)3高温分解

催化剂

反应H：CH4+CO2------2H2+2CO

反应「…3℃。

。

的

平

裔

转

化

率

%

>'500^obo'l^o'2000,2500

JKUllkPa

①写出反应I的化学方程式为O

②仔细分析上图，如要CH4的转化率达到80%,应选择的温度和压强是

③一定温度、100kPa下，向体系中加入足量的CaCC)3和CH”一段时间后，反应掉80kgCaCO；和8kge也,

生成33.6kgCO,此1时CO2的不J用率为。

催化剂

【答案】(1)①.比②.nCO+2nH2(CH2)n+nH20

高温

(2)0.CaCO?==CaO-FCO,T②250kPa③.87.5%

【解析】

【小问1详解】

①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由图可知，一氧化碳与X在催化剂的作用下反应生

成KCIEn］，反应物一氧化碳中含有碳元素和氟元素，生成物KCH2)n］中含有碳元素、氢元素，已知X是一

种单质，则X是含有氢元素的氢气，化学式为H2。

②在催化剂2表面反应时，可以将CO与H2在一定条件下转化为KCH2)n］，还有一种生成物是生活中常见的

催化剂

氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，反应的化学方程式为：nCO+2nH2=(CH2)n+nH2Oo

【小问2详解】

高温

①反应I中CaCO3高温分解生成CaO和C02，化学方程式为CaCO.CaO+CO2

②从图中可以看出，要使CM的转化率达到80%,应选择的温度是压强是250kPa。

③设：80kgCaCO3分解生成CO?的质量为X。

高温

CaCO51CaO十CO,

10044

80%gx

44=x

贝！J---,解得x=35.2kg,

10080像

设：与CH4反应的CO2质量为人同时生成C。为2。

催化剂

CH4+CO22H.+2CO

164456

8kgyz

44y

由~oi~，解得尸22kg：

168kg

56z

rh——=--------，解得z=28kg.

168kg

设：H2与CO2反应的质量为加。

催化剂

H2+CO2H2O+CO

4428

m(33.6—28)kg

28(33.6-28)kg

由77=>解得ni=8.8kg<.

44m

所以CO?的总质量为35.2kg,参与反应的CO2质量为22kg+8.8kg=30.8kg。

8的利用率为鬻x100%=87.5%。

三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）

21.完成下列小题。

（1）实验室用如图所示装置制取co?，写出该反应的化学方程式:,要得到平稳co?气流的实验

操作是

盐酸

石灰石

⑵下列仪器中，仪器④的名称是o设计一套加热KMM\制取并收集的实验装置.：（填

数字序号，夹持装置省略），并写出反应的化学方程式

【答案】（1）①.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t②.通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速度

A

①.试管②.③④⑦⑧⑤

(2)③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021

【解析】

【小问1详解】

实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸倭，碳酸钙与

盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HQ=CaC12+H2O+CO2b要得到平稳的

C02气流，实验操作是通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速度，因为分液漏斗可以逐滴加入液体，从而控制

反应速率。

【小问2详解】

仪器④的名称是试管。

加热KMnO4制取O2,属于固体加热型，发生装置需要试管、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞，收集氧气

可用排水法，需要水槽和集气瓶，所以装置组合为③④⑦⑧⑤。高钵酸钾加热分解生成钵酸钾、二氧化铳

△

和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2to

22.利用如图装置进行燃烧条件的探究:

（1）装置1中，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要；铜片上白磷燃烧而热水中白磷不

燃烧，说明燃烧需要。

（2）小组同学深入分析讨论，提出以下问题：

①在热水中的白