河南南阳市唐河县第一高级中学2026年春期第一次月考化学试题（含答案）

PAGE22026年春期高一第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16N：14一、选择题(每题3分，共42分)1.2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是A.新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质B.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应C.飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体D.航天飞船内安装有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物2.下列有关化学用语的表达正确的是A.的结构示意图： B.HClO的结构式：C.与是同素异形体 D.的电子式：3.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A．12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA)与水反应会更快B．Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A.A B.B C.C D.D4.下列化学反应对应的离子方程式表示错误的是A.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：B.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：C.向溶液中通入过量：D.向溶液中通入足量的反应：5.简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数6.某元素R的最高价氧化物的水化物是，则在气态氢化物中R元素的化合价是A. B. C. D.7.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应简单离子半径：B.对应简单气态氢化物的稳定性：C.Z的最高价氧化物对应的水化物为D.Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应8.已知位于同一周期，下列关系正确的是A.还原性：As3－＞S2－＞Cl－B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.原子半径：As＞Cl＞PD.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g重水()中所含的中子数为10B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为7C.溶液中含有的H-O键数目为0.2D.1mol与足量充分反应，生成的分子数为210.稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是A.可与NaOH溶液反应B.盐酸在该工艺中体现了还原性C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池D.制备纳米Si：11.下列有关萃取、分液的说法中不正确的是A.萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出C.分液操作中，应关闭分液漏斗上端玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染D.振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡12.常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是A.中硫元素化合价：B.的结构式为C.与水反应时，未涉及离子键的断裂与形成D.向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有Cl⁻13.如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C.保存少量的单质③时加少量水进行水封D.单质②能使石蕊试液先变红后褪色14.从海带中提取碘的实验过程如图所示：下列说法错误是A.操作1的名称是过滤B.步骤4中发生反应的离子方程式为C.海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤6中实现与碘的分离D.取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘二、非选择题(共58分)15.下列共有9种化学符号：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨（1）表示核素的符号共有___________种；互为同位素的是___________(填序号，以下相同)；质量数相等，但不能互称同位素的是___________。（2）重水的摩尔质量为___________，相同质量的水()与重水()所含中子数之比为___________。（3）目前国际空间站处理的一个重要反应是，该反应中断裂1mol物质中的化学键吸收的能量、该反应过程中的能量变化分别如图1、2所示。①形成键放出的能量是___________。②从吸、放热角度分析，下列反应与的类型相同的是___________(填字母)。A．铁的缓慢氧化B．碳和水蒸气高温反应C．催化分解D．碳酸氢钠受热分解16.请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。（1）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素___________。A.一定是第2周期元素 B.一定是同一周期元素C.一定分别位于第2、3周期 D.可以相互化合形成化合物（2）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A是___________、B是___________、C是___________。(填元素符号)（3）写出下列物质的电子式：①___________；②___________；（4）中含有的化学键类型有___________。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键17.海洋是巨大的资源宝库。某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。①)连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：（1）步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为_______。（3）进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。a．水b．NaOH溶液c．浓硫酸d．饱和NaCl溶液（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。（5）与B装置相比，采用C装置的优点为_______。18.探究元素周期律性质递变规律，设计如图实验。实验Ⅰ：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂：稀浓、固体、固体、溶液、澄清石灰水、饱和溶液)（1）仪器a的名称：___________。装置B所盛试剂是___________，其作用是___________；C中反应的离子方程式是___________。（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。（3）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。19.已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。元素原子结构特征或有关物质的性质A该元素的原子核外只有一个电子B原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍C其单质是空气中含量最多的物质D原子的最外层电子数是其电子层数的3倍E和D元素原子具有相同的电子层数，E的原子半径比F大F地壳中含量最多的金属元素G最高正化合价与其最低负化合价之和为4，其单质在通常状况下为固体H原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个（1）D元素的名称为___________；（2）比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。（3）元素B与H可形成化合物，该分子的空间构型为___________。B与氧元素可形成化合物该化合物分子的结构式为___________。（4）用电子式表示C单质的形成过程___________。（5）请写出A、D、E形成的化合物的电子式为：___________，在该化合物中含有的化学键类型为___________。（6）A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的结构式为___________。2026年春期高一第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16N：14一、选择题(每题3分，共42分)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C二、非选择题(共58分)【15题答案】【答案】（1）①.6②.③⑨③.②⑥（2）①.②.（3）①.416kJ②.AC【16题答案】【答案】（1）D（2）①.O②.P③.Cl（3）①.②.（4）AB【