2.2.5化学平衡图像 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章第二节化学平衡第5课时化学平衡图像适用精简高效常见化学平衡的图像物质的量(或物质的量浓度)—时间图百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像百分含量(或转化率)—压强—温度图像化学平衡图像解题流程平衡图像速率-时间图像(v-t图像)一、速度-时间（v-t）图像分析规律：①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变例1、根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是

（吸、放）热反应；⑶气体物质的量

（增大、减少）的反应。tv(正)v(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3CBA放增大例2、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示：其中t₁~t₂速率变化的主要原因是

；t₂~t₃速率变化的主要原因是

。反应放热，反应速率加快c(H+)减少，反应速率减慢V正V逆VtV正V逆VtV逆V正VtV正V逆Vt例3、下列平衡的改变是由什么条件引起的？增加C反应物减小C生成物减小C反应物增加C生成物V正V逆tVV逆V正VtV正V逆VtV逆V正Vt升高T或增大P降低T或减小Pv逆t1

tvv正=t1时平衡没有移动。可能的因素是：a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强例4、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）t1、t2、t3、t4时刻改变的是不同的外界条件，则t1、t2、t3、t4分别为：

（2）该反应正向是：

（吸、放）热反应。a＋b

c＋d啊例5、对于反应：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)，速率时间图像如下减小压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度放＝①分清反应物和生成物，一般情况下：浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。②是否为可逆反应③浓度(物质的量)变化量之比=计量系数之比二、浓度(或物质的量)—时间图像tcCAB0.40.30.20.1①写出化学反应方程式②求反应物的转化率③推测平衡移动方向例1、如图，回答下列问题例2、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为

5Y3XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率B当反应体系中温度发生改变时，v－t中速率曲线出现“断点”，而恒容条件下c－t中所有线全部是连续的。例3：2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1升高温度降低温度注意：条件改变：例4、

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol请写出各图像对应改变的条件：减小压强(增大体积)升高温度降低温度N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡abc例5、请写出各图像对应改变的条件

2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/molCtN2O4NO2升温降温tNO2N2O4Ct1t2t1t2例6、完成图像①先拐先平数值大：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或压强较大②看斜率的绝对值：在化学平衡图像中，斜率的绝对值越大表示的温度较高或压强较大T2曲线先拐或斜率大，表示T2>T1，从T2到T1，可以理解为降低温度生成物的百分含量增多，即是：降低温度平衡正向移动，因此正反应是放热反应三、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像对于反应mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)（1）转化率、百分含量与时间图像温度或压强增大，到达时间短tⅠ生成物的百分含量T1T2

T2温度更高，产率更小，→升高温度，平衡逆移→逆向为吸热方向→该反应ΔH<0（2）含量-时间-温度图像tⅢ生成物的百分含量aba速率更快，但是产率未改变，说明平衡没有移动原因：加入催化剂，恒压反应，增大压强

P2压强更大，转化率更小，→

增大压强，平衡逆移

→逆向为气体减少的方向→x+y<ztⅡ反应物的转化率p1p2（3）、转化率-时间-压强图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHtα(A)T1T2正反应吸热tα(B)P1P2m+n<p+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2m+n=p+q例1：正反应是放热还是吸热？

判断m+n与p+q的关系？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH例2：正反应是放热还是吸热？

判断m+n与p+q的关系？tT2P2T1P2T1P1B%正反应是放热还是吸热？m+n<p+q正反应吸热

判断m+n与p+q的关系？例3：研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH200C300C100C转化率0等压线正反应吸热m+n>p+qP1P正反应放热m+n>p+q等温线C%T1P2T1P10tt1t2t3T2P2典例4：研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃正反应吸热m+n=p+qTvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450℃正反应放热PA%P1m+n<p+q例5对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)四、化学反应速率和化学平衡的特殊图像mA(g)+nB(g)