高三化学一轮复习 第44讲 酸碱中和滴定 课件

2026届高三化学一轮复习第44讲

酸碱中和滴定及拓展应用一、酸碱中和滴定1.定义：

酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

（一）酸碱中和滴定及原理标准液待测液反过来也可以。2.原理①中和反应的实质：②在酸碱恰好反应时：反应中H+与OH-的物质的量相等H++OH-

=H2O3.计算

以一元酸碱中和滴定为例c标V标=c待V待c标V标V待=c待成败关键②

准确量取参加反应的两溶液的体积①

准确判断反应是否恰好完全反应4.关键①

指示剂选择指示剂变色范围的pH石蕊<5.0_____5.0~8.0紫色>8.0_____甲基橙<3.1_____3.1~4.4橙色>4.4_____酚酞<8.2_____8.2~10.0粉红色>10.0_____红色

蓝色红色

黄色无色红色

②

准确量取体积标注温度、量程“0”刻度线在上玻璃塞带玻璃球的橡胶管①读数精确度：0.01mL②酸式滴定管：盛酸性和强氧化性试剂

碱式滴定管：盛碱性试剂③尖嘴部分无刻度。（全部盛满溶液时，体积大于所标容积）V

＝V末－V初

＝18.50mL－2.50mL＝16.00mL（二）实验用品(1)主要仪器:__________滴定管(如图A)、__________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、__________、洗瓶。

(2)试剂:标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

酸式

碱式

锥形瓶

(1)滴定准备滴定管:________→洗涤→________→装液→排气泡、调液面→记录。

锥形瓶:洗涤→装待测液→加指示（一般为1~2滴剂）。查漏

润洗

（二）实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)两管两洗两瓶两洗，

酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起(2)滴定过程活塞

颜色变化

(3)判断终点当滴入最后半滴标准溶液,溶液由红色变为__________,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。

无色

小心旋动滴定管活塞,让滴定管下端液体处于要滴而未滴下来,然后轻轻靠一下锥形瓶口内，“刮”下半滴标准液，并用蒸馏水冲干净。pH1210864210203040反应终点V[HCl(aq)]/mL突变范围0酚酞甲基橙【归纳总结】指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙酚酞强碱滴定强酸甲基橙酚酞强酸滴定弱碱甲基橙

黄→橙强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红红→无色黄→橙颜色变化指示剂无色→粉红红→橙异常数据舍弃,再求数据平均值,减小误差

（差0.2mL以上要舍)(4)数据处理

偏大

偏小

【例1】以标准盐酸滴定待测NaOH溶液(用酚酞作指示剂)为例,分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水

取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失

滴定滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又变红

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出

滴定过程中,向锥形瓶内加少量蒸馏水

读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

偏高

偏高

偏低无影响偏低偏低偏高

偏低无影响偏低偏高

【例2】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(

)A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间C.若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液,曲线ab段将会上移D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,滴定终点消耗氨水的体积较NaOH溶液小D【例3】常温下,下列图示与对应的叙述相符合的是(

)A.图甲是常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线,Q点表示酸碱中和滴定终点B.图乙可表示常温下将0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线C.图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.0800mol·L-1D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线C二、氧化还原滴定（一）氧还滴定及原理1.定义：

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

常用于滴定的氧化剂酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、I2水等常用于滴定的还原剂亚铁盐、草酸、维生素C、Na2S2O3等氧化还原指示剂①自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由无色变为浅红色②专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘变蓝2.试剂3.滴定实例（1）酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理2Mn

＋6H＋＋5H2C2O4

10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，

且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点（2）Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I2

Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉溶液作指示剂终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内

不恢复原色，说明达到滴定终点（3）

酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋溶液原理6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O指示剂二苯胺磺酸钠(无色变为红紫色)终点判断当滴入最后半滴酸性K2Cr2O7溶液后，溶液由无色变红紫色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点

(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)Na2S2O3溶液不稳定,若通过滴定法测定该溶液的浓度,配制该溶液应用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。

(3)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_______________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为__________mg·L-1。

(4)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。

2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2碱式

氧气

当滴入最后半滴标准液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化

80ab低

偏高

（三）沉淀滴定及原理1.含义：

沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。

滴定内容指示剂终点颜色变化解题策略用标准

AgNO3溶液

滴定含Cl－的

溶液K2Cr

O4溶液出现砖红色沉淀

（Ag2CrO4为砖红

色沉淀）利用沉淀的先后顺序判断滴定

终点并利用反应物与生成物间

的数量关系进行计算3.滴定实例【例5】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL置于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(足量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。

回答下列问题:(1)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒__________,说明理由:__________。

(2)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为__________mL,测得c(I-)=__________mol·L-1。

(3)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为______________________________________。

(4)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或