2026年高考新高考I卷化学考试真题

2026年高考新高考I卷化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.矿泉水

B.新鲜空气

C.氯化钠晶体

D.一杯糖水2、以下变化中，属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.酒精挥发

C.铁钉生锈

D.水结成冰3、在化学反应中，下列物质属于氧化物的是

A.CaCl₂

B.NaOH

C.O₂

D.H₂O4、下列哪组物质属于同素异形体

A.氧气与臭氧

B.水与冰

C.甲烷与乙烷

D.水银与汞5、下列关于物质的量的描述，正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.1molO₂的体积是22.4L

C.1mol氧原子的质量是16g

D.1mol氢气含有2mol氢原子6、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为

A.1

B.3

C.11

D.307、下列化学式书写错误的是

A.H₂O

B.NaCl

C.FeSO₄

D.CO₂⁻8、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.Na₂CO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O9、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.H₂SO₄10、下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.周期表中，第IA族元素均为金属

B.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

C.第三周期元素的原子最外层电子数均为8

D.电负性从左到右逐渐减小11、以下属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O12、下列物质中，能与水剧烈反应生成气体的是

A.Na₂O

B.Na

C.Fe

D.MgO13、下列关于物质的量浓度的计算，正确的是

A.10gNaOH溶解于1L水中，c(NaOH)=10mol/L

B.2L0.5mol/LNaCl溶液中含Na⁺为1mol

C.1mol/L溶液是指每升溶液含有1g溶质

D.2L1mol/LH₂SO₄溶液中H⁺物质的量为2mol14、某气体在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为

A.0.1mol

B.1mol

C.10mol

D.0.5mol15、下列有关化学反应速率的说法，正确的是

A.温度升高会降低反应速率

B.增大压强会加快气体分子的反应速率

C.加入催化剂不会改变反应速率

D.反应速率与浓度无关二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）盐酸与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，并产生氯化钙、水。写出该反应的化学方程式，并指出反应的类型。17、（12分）某金属单质与稀盐酸反应，生成氢气并得到氯化亚铁溶液。该金属是Fe。请写出该反应的化学方程式，并计算生成11.2LH₂（标准状况）需要Fe的质量。（已知：Fe的摩尔质量为56g/mol）18、（11分）已知乙醇（C₂H₅OH）与乙酸（CH₃COOH）在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水。写出该反应的化学方程式，并计算当1mol乙醇完全反应时，最多生成多少mol乙酸乙酯。19、（12分）实验室制备氨气的反应为：NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+H₂O+NaCl。回答以下问题：

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）实验中可使用什么装置收集氨气？为什么？

（3）为何不能用浓硫酸干燥氨气？20、（10分）某溶液中含有等物质的量的Na⁺、Mg²⁺和Cl⁻。已知溶液中Na⁺物质的量为0.2mol，Mg²⁺质量为12g，求该溶液中Cl⁻的物质的量浓度。（已知：Mg的摩尔质量为24g/mol）答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、D

4、A

5、A

6、B

7、D

8、A

9、B

10、B

11、C

12、B

13、B

14、A

15、B解析：

1、矿泉水含有多种矿物质，是混合物；新鲜空气是混合物；氯化钠晶体是纯净物；一杯糖水是混合物。

2、铁钉生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成氧化铁，是化学变化。

3、水（H₂O）是最简单的氧化物，由氢和氧组成。

4、氧气（O₂）和臭氧（O₃）是同素异形体，由同种元素构成的不同单质。

5、1molH₂O的质量为18g（H₂O的摩尔质量为18g/mol）。

6、pH=-lgc(H⁺)=-lg(1×10⁻³)=3。

7、CO₂⁻是错误的，应为CO₃²⁻。

8、碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（H⁺）反应生成氯化钙（Ca²⁺）、水和二氧化碳（CO₂↑），方程式正确。

9、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

10、同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小。

11、CO₂是由共价键构成的分子化合物。

12、铁与稀盐酸剧烈反应生成氢气。

13、2L0.5mol/LNaCl溶液中Na⁺为1mol，这是正确的。

14、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，因此2.24L气体的物质的量为0.1mol。

15、增大压强会加快气体分子的反应速率。二、非选择题答案：

16、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反应类型为复分解反应。

17、Fe解析：

16、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应类型为复分解反应。17、Fe和盐酸反应生成FeCl₂和H₂，根据方程式，1molFe生成1molH₂。已知标准状况下1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂为0.5mol，Fe的物质的量也为0.5mol，计算Fe的质量：

n(Fe)=0.5mol，

m(Fe)=n×M=0.5×56=11.2g。18、乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：

CH3COOH+19、（1）NH₄Cl的离子形式为NH4+和Cl−，NaOH的离子形式为Na+和OH20、已知Na⁺物质的量为0.2mol，Mg²⁺质量为12g。

Mg的摩尔质量为24g/mol，因此：

n(Mg²⁺)=$==0.5

mol$。

溶液中离子电荷守恒，即总正电荷=总负电荷。

n(