2026年高三全真四模化学试题试卷含解析

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()为92.5%,又称925银C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B.反应Si(s)+2Cl₂(g)===SiCl₄(1)在室温下能自发进行，则该反应的△H>0,△S>0C.室温时，CaCO₃在0.1mol-L⁻¹的NH₄CI溶液中的溶解度比在纯水中的大3、溴化氢比碘化氢A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强N₂、H₂投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si₃N₄的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/℃0123456B.反应达到平衡时，两种温度下N₂和H₂的转化率之比相同C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多列说法错误的是()浸润饱和食盐水浸润饱和食盐的KI-淀粉试纸水的pH试纸A.pH试纸变蓝B.KI-淀粉试纸变蓝C.通电时，电能转换为化学能D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-1gK。下列叙述错误的是()品pHC.图中点x的纵坐标值为-4.74D.0.01mol/LCH₃COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值7、下列实验操作、现象与结论均正确的是()A向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固体向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI₂固体反应后溶液中存在大量Fe³+取3mL1mol·L-¹NaOH溶液，先加入3滴1mol-L-¹MgCl₂溶液，再加入3滴1mol-L¹FeCl₃溶液Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)₃的常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃力：CO₃²>HCO₃A.AB.B8、下列说法正确的是()D.电解熔融的AICl₃制取金属铝单质9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()D.反应CH₄+2NO+O₂=CO₂+N₂+2H₂O,每消耗标准状况下22.4LNO,反应中转移的电子数目为2NA10、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NAB.1mol/L的K₂SO₄溶液中含K+的数目为2NAD.1molHNO₃被还原为NO转移电子的数目为3NA11、已知铍(Be)与铝的性质相似.则下列判断正确的是()B.氧化铍的化学式为Be₂O₃A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO₂D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄·H₂O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程13、常温下，向20mL0.2mol-L¹H₂A溶液中滴加0.2mol.L-¹NaOH溶液，溶液中微粒H₂A、HA、A²的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A²-)+c(H₂A)]14、下列说法中正确的是()C.分子间作用力CH₄<SiH₄,所以CH₄沸点高15、将足量SO₂气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是()16、从化学的规角分析，下列说法不正确的是A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料涉及的化学实验基本操作是A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏A.CO₂的摩尔质量为44gB.1molN₂的质量是14gD.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.常温下，CH₃COONH₄溶液的pH=7,与纯水中H₂O的电离程度相同B.向CH₃COONH₄溶液加入CH₃COONa固体时，c(NH₄+)、c(CH₃CO07)均会增大C.常温下，等浓度的NH₄CI和CH₃COONa两溶液的pH之和为14D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同21、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态22、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴正确的是A.该物质中含离子键、极性键和非极性键B.在四种元素中W的非金属性最强C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种D.四种元素的原子半径中Z的半径最大二、非选择题(共84分)23、(14分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：请回答下列问题(1)化合物A的名称是_;化合物I中官能团的名称是o(2)G→H的反应类型是;D的结构简式是(3)写出化合物C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式_(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有__(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式：(5)参照上述合成路线，设计由CH₃CH—CH₂和HOOCCH₂COOH为原料制备CH₂CH₂CH=CHCOOH的合成路线(无24、(12分)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：回答下列问题：(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称__o(2)A→B和C→D的反应类型分别是、_,H的分子式为o(3)反应E→F的化学方程式为_o(4)试剂X的分子式为C₃H₅OCI,则X的结构简式为_o(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式_o(6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一苄基苯酚的合成路线： (无机试剂任用)。25、(12分)氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(S)△H<0。(1)如果使用如图所示的装置制取NH₃,你所选择的试剂是o(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)电动搅拌器电动搅拌器干燥的NH₃液体石蜡鼓泡瓶尾气处理干燥的CO₂液体石蜡鼓泡瓶①发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ;发生反应的仪器名称是a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，M(NH₂COONH₄)=78,M(NH₄HCO₃)=79,M(C26、(10分)PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃化学性质2P+3Cl₂(少量)△2PCl₃2P+5Cl₂(过量)△2PCl₅遇水生成H₃PO₄和HCI,遇氧气生成POCl₃I.PCl₃的制备如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。甲甲碱石灰(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO₂,然后加热，再通入干燥C12。干燥管中碱石灰的作用主要是：①(3)实验室制备Cl₂的离子方程式为;实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是II.测定PC13的纯度测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI,I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄06,假设测定过程中没有其它反应。(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为;若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。II.PC1₃水解生成的H₃PO₃性质探究(5)请你设计一个实验方案，证明H₃PO₃为二元酸：27、(12分)碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。I.碳酸镧可由LaCl₃和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO₃],整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO₂、H₂等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO₂的装置的是(填选项字母)。A酸A酸(3)关闭活塞K₂,_,说明如下装置气密性良好。装置乙(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是(填选项字母)。A、NH₄CI固体和Ca(OH)₂固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCl₂和浓氨水(5)实验装置接口的连接顺序是：a接。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是。I.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是oII、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。合指示剂，用0.5mo1·L⁻1,EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La³++H₂y²⁻=LaY⁻+2H+),消耗EDTA标28、(14分)某混合物浆液含A1(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和Ⅱ中的问题。Na,Na,SO₄溶液图2溶液溶液A沉淀B405液(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为,B→C的反应条件为,C→Al的制备方法称为(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)oa.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度(3)0.1molCl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·AH₂O的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为oⅡ.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrO₄²-能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铬元素的粒子是;阴极29、(10分)CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO₂主要转化为(写含碳粒子符号)。(室温下，H₂CO₃反应I.CH₄(g)H+CO₂(g)÷2CO(g)+2H₂(g)△H₁已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25℃)如表所示物质标准燃烧热△H/kJ·mol¹则反应I的△H=kJ·mol¹。(2)用CO₂催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO₂(g)+6H₂(g)÷CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g),在10L恒容密闭容器中，均充入2molCO₂和6moH₂,分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率α(CO₂)随反应温度的变化情况如图1。d①根据图1,下列说法不正确的是oA.反应Ⅱ的△H<0,△S<0B.用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是CeD.从状态b到d,a(CO₂)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动③若H₂和CO₂的物质的量之比为n:1,900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)B.标准首饰用银的合金，银含量为92.5%,又称925银，故B正确；故答案选C。A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4×6.02×1023,故选C。A.溴化氢中的溴原子半径小于碘原子半径，所以溴化氢沸点低于碘化氢的，故B错误；A、Si₃N₄为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si₃O4的反应速率，故A错误；B、起始N₂和H₂的物质的量比值为定值，反应中N₂和H₂的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度下N₂和H₂的转化率之比相同，故B正确；C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错答案选B。【解析】碱变蓝色，故A正确；粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；故答案为D。考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电【解析】几乎以CH₃COO形式存在，a表示CH₃COO;D、CH₃COO⁻+H₂OCH₃COOH+OH,0.01mol·L⁻¹CH₃COONa水解平衡常数Kn=c(CH₃COOH)·c(OH)/c(CH₃COO)=1/k,求出c(OH),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。【详解】A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH₃CO0-)>c(CH₃COOH)>c(H+),故A错误；-1,由选项B,K=10-4.74,解得c(CH₃COO)=10-4.74,故C正确；D、CH₃COO⁻+H₂OCH₃COOH+OH,0.01mol·L⁻¹CH₃COONa水解平衡常数Kh=c(CH₃COOH)·c(OH)/c(CH₃COO)=1/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac⁻),求出c(OH)=1/k=104.74mol·L⁻1,pH=14-pOH=9.26,即c与线d交点处的横坐标值。故D正确。故选A。A、发生的离子反应：Fe³++3SCN-=Fe(SCN)₃,加入KCI固体，平衡不移动，故A可将Fe²+氧化为Fe³+,将I氧化成I₂,Fe³+、I₂在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴入3滴FeCl₃溶液，Fe³+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误；D、Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO₃²-水解的程度比HCO₃-大，即CO₃²-结合H+能力强于HCO₃-,故D正A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；D.AlCl₃是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。答案选C。A选项，100g46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol,甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，故A错误；B选项，NH₃与1³CH₄摩尔质量相同，都为17gmol-¹,质子数都为10个，则1.7g由NH₃与1³CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol,混合气体中含质子总数为NA,故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al³+的数目无法计算，故C错误；D选项，反应CH₄+2NO+O₂=CO₂+N₂+2H₂O,根据反应方程式得出，2molNO反应转移8mol电子，每消耗标准状况下22.4LNO即1molNO,反应中转移的电子数目为4NA,故D错误。综上所述，答案为B。一定不能忽略水中含有—OH,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。A.一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下，46g乙醇为1mol,含C-H键的数目为5NA,故A错误；答案选D。计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。既然铍与铝的性质相似，我们就可把铍看成是铝，铝具有的性质，铍也有，铝没有的性质，铍也没有。A.铝遇冷水不反应，则铍遇冷水也不反应，错误；B.铍的最外层有2个电子，显+2价，则氧化铍的化学式为BeO,错误；C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化铍也能与氢氧化钠反应，正确；D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化铍水溶液也显酸性，错误。故选C。由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，Ⅱ中“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO₄,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接触面积，可增大SO₂的吸收速率，B项正确；C.Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄·H₂O,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；答案选A。【解析】A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH)+2c(A²)+c(HA)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H₂A)+c(A²),二者结合可得：c(OH)+c(A²-)=c(H+)+c(H₂A),则c(OH-)<c(H+)+c(H₂A)<c(H+)+c(HA-)+2c(H₂A),B.P点满足电荷守恒：c(HA-)+2c(A₂-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),根据图象可知，P点c(A²)=c(H₂A),则c(H₂A)+c(HA-)+c(A²-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),,C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na₂A,根据物料守恒可得：2c(Na+)=3[cD.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na₂A,A²部分水解生成等浓度的OH、HA,溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c(OH)>c(HA-),正确的离子浓度大小为：c(Na+)>c(A²)>c(OH)>c(HA-)>c(H₂A)>c(H+),故D正确；【解析】A.H₂O₂属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；B.Na₂O₂中除了离子键，还含有共价键O-0,故B不选；C.由于SiH₄相对分子质量比CH₄的大，所以分子间作用力CH₄<SiH₄,则SiH₄的沸点高，故C不选；D.干冰是CO₂分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；故选A。原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键),所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。【解析】A.SO₂不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；B.SO₂溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO3和亚硫酸反应得到H₂O和CO₂,B项错误；D.C1O具有很强的氧化性，SO₂具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；答案选A。A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；C选项，水(H₂O)中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水不综上所述，答案为C。豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,1molCO₂所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。答案选C。①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H₂答案选A。【解析】25℃时，NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则的电离程度不相同，选项A错误；大，选项B错误；相同，选项D错误；答案选C。【解析】W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P);W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na);Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。【详解】A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；B.非金属性Y(P)<W(N),简单气态氢化物的热稳定性Y<W,B错误；C.Z的氢化物为KH或CaH₂,含有离子键，C错误；D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径故选D。【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配位键(接受孤电子对),则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素，以此来解答。【详解】A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；C.C、O元素可形成CO、CO₂等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B的故答案选D。本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。二、非选择题(共84分)23、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应【解析】在BBr₃的作用下反应生成氧化物的作用下发生加成反应生，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成【详解】(1)化合物A的结构简式为,名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳双键和酯基；在氢氧化钠溶热发生水解反应生成HOOCCH₂COOH发生信息②反应生,故答案为取代反应；(3)C的结构简式为,能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为(4)化合物W异构体，内两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)×2-1=11种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1,符合要求的W的结构简式为：故答案为11;(5)结合题给合成路线，制备CH₃CH₂CH=CHCOOH应用逆推法可知，CH₃CH=CH₂与HBr在过氧化物条件下反应生成CH₃CH₂CH₂Br,然后碱性条件下水解生成CH₃CH₂CH₂OH,再发生氧化反应生成CH₃CH₂CHO,最后与HOOCCH₂COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH₃CH₂CH=CHCOOH,合成路线流程图为：故答案为本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答关键。24、(酚)羟基；氯原子取代反应还原反应C15H₂₅O₃N【解析】由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C,故B为.对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为.由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原子被取代生成G,故F为.对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托洛尔。【详解】(1)由结构可知C中官能团为：(酚)羟基、羰基和氯原子，在氢氧化钠溶液中，由于和氯元素相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，羰基不与氢氧化钠反应，酚羟基有弱酸性，可以与氢氧化钠反应；(2)B为根据流程图中A和B的结构式分析，A中的氯原子将苯酚上的氢原子取代得到B,则为取,根据分析，C发生还原反应生成D;根据流程图中美托洛尔的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键用氢原子补充，则H的分子式为C₁₅H₂₅O₃N;(3)E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,化学方程式为：,F中酚羟基上H原子被取代生成G,对比二者结构可知，X的结构简式为;(5)B为B的同分异构体中，含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有一个取代基且能发生水解反应，故有机物的结构简式(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成,最后与Zn(Hg)/HCI作用得到目标物。合成路线流程图为：25、浓氨水、氧化钙(氢氧化钠)提高原料转化率、防止产物分解控制气体的流速和原料气体的配比三颈烧瓶c将氨气转化为固体盐79.8%【解析】首先我们要用(1)中的装置来制取氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可。【详解】(1)固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；(2)①制备氨基甲酸铵的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶；②为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空40℃以下烘干，c项正确；为ymol,则根据碳守恒有x+y=0.015mol,根据质量守恒有79x+78y=1.173g,联立二式解得x=0.003mol,y=0.012mol,则氨基甲酸铵的质量分数为26、直形冷凝管b防止空气中水蒸气进入而使PCl₃水解吸收多余的C12,防止污染环境MnO₂+4H++偏大用与H₃PO₃相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H₃PO3为二元酸I.(1)根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b,故答案为：冷凝管；b;含有H₃PO₃的物质的量为：所以4.100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol,该产品中PC13的质量分数为：;若滴定终点时仰视读数，则读取数值偏大，导致最终的质量分数偏大，故答案：93.9%;偏大；Ⅲ.(5)若H₃PO₃为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:2,则可以用与H₃PO₃相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H₃PO₃为二元酸，故答案为：用与H₃PO₃相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H₃PO₃为二元酸。27、球形干燥管(干燥管)B打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面BC2La³++6HCO₃=La₂(CO₃)₃+3CO₂↑+3H₂O加入碳酸氢钠过快，溶液【解析】(5)a是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，碱式碳酸镧La(OH)CO₃],整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大。【详解】(1)仪器X的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管(干燥管);所以B装置符合题意，故答案为：B;(4)装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气，无水CaCl₂和氨气发生反应，不能用来制取氨气，故答案为：BC;(5)a属于启普发生器，是产生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大；故答案为：c,需控制控制氨气或二氧化碳的通入量；(6)LaCl₃和碳酸氢铵反应生成碳酸镧反应化学方程式为：2La³++6HCO₃=La₂(CO₃)₃+3CO₂↑+3H₂O,故答案为：2La³++6HCO₃=La₂(CO₃)₃+3CO₂↑+3H₂O;(7)碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，生成碱式碳酸镧，故答案为：加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧；(8)VmL=V×10-³L,滴定时消耗EDTA的物质的量V×10⁻³L×0.5mol/L=0.5×10-³Vmol,根据反应La³++H₂Y²-=LaY-+