安徽省马鞍山中加双语学校2026年高考适应性测试（3月1日）化学试题含解析

安徽省马鞍山中加双语学校2026年高考适应性测试(3月1日)化学试题1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。①CH₃OH(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+3HA.1molCH₃OH完全燃烧放热192.9kJB.反应①中的能量变化如图所示C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量3、下列属于碱的是()A.SO₂B.H₂SiO₃C.Na₂CO₃4、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是电动机电动机乙MNiO⁰H目的配制0.2mol/L的CH₃COOH准确量取100mL2mol/L的CH₃COOH溶液，加A.AB.B溶液溶液NA.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO₃溶液减少3.6gC.Y极的电极反应式为2H₂O-4e=O₂↑+4H+D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO₄等杂质8、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：A.b电极放电后转化为c电极B.电极a和d都发生还原反应D.放电后硫酸溶液的pH增大9、下列有关化工生产原理正确的是A.工业制取烧碱：Na₂O+H₂O=2NaOHC.工业制取乙烯：D.工业制漂粉精：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(CIO)₂+C10、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是XYZwMA.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY₂ZH₄的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料11、根据下列图示所得结论正确的是A.图1表示1LpH=2的某B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH⁻浓度的变化的曲线，说明图中温度T₂>T₁C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数(N₂的起始量恒定)的变化，说明图中a点N₂的转化率小于b点图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g),O₂的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>选项诗句相关物质A万古云霄一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO₂和H₂OB油脂能使KMnO₄溶液褪色C水团冰浸砂糖裹能够水解生成葡萄糖D纤维素与淀粉互为同分异构体A.AA.该液体创可贴显酸性B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好A.加热浓硝酸B.光照硝酸银C.加热硝酸钙D.加热溴化钾和浓硫酸混合物A.取代基的数目B.取代基的种类C.主链碳的数目D.主链碳的位置20、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为,下列关于该物质的说法正确的是()。A.该物质能与溴水生成白色沉淀B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C.1mol该物质最多能与4molH₂生加成反应D.该物质中所有原子共平面22、下列指定反应的化学用语表达正确的是()CO²-+CaSO₄=CaCO₃+SOKCIO碱性溶液与Fe(OH)₃反应制取K₂FeO₄A.AB.B二、非选择题(共84分)23、(14分)有机化合物A～H的转换关系如所示：(3)写出G的结构简式：24、(12分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，已知：I、A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上只有a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选),制备的合25、(12分)无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成.实验装置如下：每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):实验组别称取CuSO₄质量/g①②③(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是_(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是_· (5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y₃=g. (6)结合平衡移动原理，比较T₃和T₄温度的高低并说明理由 26、(10分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂Os)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂Os。装置Ⅱ中有亚硫酸钠(1)装置I中产生气体的化学方程式为oab实验二焦亚硫酸钠的性质Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。(4)证明NaHSO₃溶液中HSO₃的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)₂溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_o实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果27、(12分)纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图.已知：粗盐中含有Ca²+、Mg²+、SO₄²-等杂质离子.(1)精制除杂的步骤顺序是→→→→(填字母编号).a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na₂CO₃溶液e过滤(2)向饱和食盐水中先通入NH₃,后通入CO₂,理由是_.在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是_(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.NHNH(4)图2装置中常用于实验室制备CO₂的是(填字母编号);用c装置制备NH₃,烧瓶内可加入的试剂是(填试剂名称).acac(5)一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃bNa₂SO₄CH₂O,d利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案.请把实验方案补充完整： 供选择的试剂：稀H₂SO4、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液① ② ② ④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数.28、(14分)X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X²和Y有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):(1)R的基态原子的核外电子排布式是o(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是(3)X与Z中电负性较大的是。Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是,此离子中含有的化学键类型是,X—Z—X的键角109.5°(填“>”、“=”或“<”)。(4)X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图。其中X离子的配位数为,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为_。该化合物与MgO相比，熔点较高的是_(5)已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为__g·cm⁻³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为NA)。29、(10分)直接排放SO₂、NO₂会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。(1)下图是1molCH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。反应过程反应过程反应过程②在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂,写出该反应的热化学方程式(2)为减少SO₂排放，将含SO₂的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO₂,a.Ca(OH)₂b.K₂CO₃c.Na₂SO₃(3)对NO₂+SO₂=SO₃+NO△H<0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同),测定NO₂的平衡转化率。实验结果如图所示：①能够加快该化学反应速率的外界条件是a.降低温度b.增大压强c.升高温度d.减小压强②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是;③若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为comol/L,经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD,计算判断TcTp(填>、=、或<)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。【详解】A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，A正确；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；故合理选项是D。本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。【解析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，故1molCH₃OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；总能量，故B错误；C.②中的热化学方程式表明，CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量，故C错误；D.因为CH₃OH(1)变成CH₃OH(g)需要吸收能量，根据②推知反应：【解析】A.SO₂是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H₂SiO₃电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和,从而得出正确的结论。【解析】A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne⁻+nH+=MHn,故C错误；D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；答案选B。【解析】A.若某气体具有强氧化性将溴单质氧化，溴水也会褪色，故A错误；B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO₂,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO₂的溶解度，能够达到实验目的，C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也最终溶液浓度偏低，故D错误；【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO₂能够与OH反应，不能共存，故A不选；B.该组离子之间不反应，且通入的足量CO₂仍不反应，能大量共存，故B选；C.该组离子之间不反应，但通入的足量CO₂能够与S²-反应，不能大量共存，故C不选；D.该组离子之间不反应，但通入的足量CO₂能够与C₆H₅O-反应，不能大量共存，故D不选；故选B。根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO₃,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H₂O+2e=H₂↑+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，原料室中IO₃-透过cd膜进入阳极室生成HIO₃,即cd膜为阴离子交换膜。反应，故A正确；标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O₂为0.1mol,转移电子0.4mol,制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO₄等杂质，故D正确；故答案选B。A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H₂O电解=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑,A错误；D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(CIO)₂+CaCl₂+2H₂O,D正确；故合理选项是D。D.锗的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c(O₂),最终氧气平衡浓度不变，选项D答案选C。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na,则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。【解析】A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO₂和H₂O生成，还有其他物质生成，故A错误；B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误答案选B。【解析】A.溴蒸气、二氧化氮均能氧化I生成I₂,淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有Fe₂O₃,B错误；C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；D.由于两种离子中Fe³+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Cu²+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，氨与Cu²+可形成蓝色配合物，D正确；答案选D。【解析】A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；B、根据3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²++2NO↑+4H₂O计算知稀硝酸有剩余；C、SO₂和O₂的反应为可逆反应；D、2H₂O(g)+2Na₂O₂=4NaOH+O2,2H₂+O₂=2H₂O,两式相加，则相当于Na₂O₂+H₂=2NaOH,故D项符合要求，正确。【解析】A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N₂+O₂=2NO,2NO+O₂=2NO₂,3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO,HNO₃与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO₃中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”,属于自然界固氮作用，故D正确；【解析】A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误；D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸【解析】A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，,生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO₂和O₂,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；C.硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；反应，,生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；答案选C。掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO₂和Br₂蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。【解析】根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溴水生成白色沉淀，故A错误；综上所述，答案为B。能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H₂-4e=4H+,故A错误；书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。二、非选择题(共84分)23、3-甲基-1-丁炔(或异戊炔)卤代烃CH₃CH(CH₃)CHOHCH₂OHA是有支链的炔烃，由分子式可知为CH₃CH(CH₃C=CH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溴反应，则E应为烯烃，结构简式为CH₃CH(CH₃CH=CH₂,F为CH₃CH(CH₃CHBrCH₂Br,G为CH₃CH(CH₃CHOHCH₂OH,一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。(3)由以上分析可知G为CH₃CH(CH₃CHOHCH₂OH;24、(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基)取代反应(合理即可)bc【解析】中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为,反应④中，E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应Ⅱ,可知反应⑤生成H为【详解】羟基、硝基、羰基(或酮基);,名称为(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基),故答案为：(酚)(2)由分析可知，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为与(3)由分析可知，,故答案为：B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，(5)A,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl₃溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式为(合理即可);bc;25、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化成更多的O₂0.128T₄温度更高，因为SO₃分解为SO₂和O₂是吸热反应，温度高有利于生【解析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分=0.002mol,CuSO₄、Cuo、SO₂、O₂的物质的量之比等于2:2:2;1,则实验②中CuSO₄分解反应方程式为-0.032=0.128g;(6)根据表中实验③④的数据可知，T₄温度生成氧气更多，因为SO₃分解为SO₂和O₂是吸热反应，温度高有利于生成更多的O₂。【详解】(1)因为无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温偏小；(4)0.64g硫酸铜的物质的量为分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol=0.32g;SO₂的质量为：0.256g,物质的量为：氧气的质量为：0.64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为：(5)0.64g硫酸铜的物质的量为4mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol=0.32g;SO₃的质,实验③中理论上C增加的质量Y₃=0.64-0.32-0.16-0.032=0.128g;(6)根据表中实验③④的数据可知，T₄温度生成氧气更多，因为SO₃分解为SO₂和O₂是吸热反应，温度高有利于生成更26、Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂ONa2SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na2SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O;(5)由于Na₂S₂O₅中的硫元素为+4价，故检验Na₂S₂Os晶体已被氧化，实为检验SO₄²-,其实验方案为：取少量Na₂S₂Os晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(6)①由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO₂计算)与I₂的物质的量之比为1:1,n(SO₂)=n(I₂)=0.01000mol·L-¹×0.025L=0.0025mol,1;②由于实验过程中有部分HI被氧化生成I₂,4HI+O₂=2I₂+2H₂O,则用于与SO₂反应的I₂减少，故实验结果偏低。27、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂NH₃溶于水能将HCO₃转化为CO₃²,并增大加入NH₄+浓度；加入精盐增大CI浓度，有利于NH₄Cl结晶析出浓氨水浓氨水称取一定质量的天然碱晶体加入足量稀粗盐NH硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)₂溶液过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀【解析】(1)根据SO₄2、Ca²+、Mg²+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；(2)NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂;根据溶解平衡，增加反应物的浓度有利于晶体析出；(3)侯氏制碱法主要操作是在氨化饱和的NaCI溶液里通CO₂,因此后续操作中得到的CO₂和NaC1可循环利用；(4)实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O=NH₄++OH加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得(5)根据实验的原理：先称取一定量的天然碱晶体并溶解得到水溶液，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na₂CO₃的物质的量和质量，最终求出Na₂CO₃的质量分数。【详解】(1)SO₄²、Ca²+、Mg²+等分别与Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(OH)₂溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的Ba(OH)₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba(OH)₂溶液再加Na₂CO₃溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：a→c→d→e→b;(2)NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂,所以向饱和食盐水中先通入NH₃,后通入CO₂;通入NH₃可通过与HCO₃的反应，增加NH₄+浓度，并利用精盐增大CI浓度，根据溶解平衡的移动，有利于NH₄Cl结晶析出；(3)煅烧炉里生成的CO₂可循环利用，滤液a析出晶体氯化铵后得到的NaCl溶液可循环利用，则NH灼烧纯碱固体A过滤(4)实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体不加热气体；浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O=NH++OH,加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；(5)实验的原理：先称取样品质量并溶解，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na₂CO₃的物质的量和质量，最终求出Na₂CO₃的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可。HF分子间存在氢键，而HCI分子间不存在氢键三角锥形共价键正【解析】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，x²和Y有相同的核外电子排布，则X在Y的上一周期，且X位于第VIA族、Y位于第IA族；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，则Z氢化物中不含氢键，其上一周期同一主族元素氢化物有氢键；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则R为Cr元素；X位于第二周期，为0元素；Y、Z位于第三