南京市重点中学2026年高考考前针对性练习（二模）化学试题试卷含解析

南京市重点中学2026年高考考前针对性练习(二模)化学试题试卷1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是A.发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C.在反应Cr₂O₇²-+I+H+→Cr³++I₂+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D.污水中的Cr³+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr₂O₇²-(D2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba((II)Ba(H₂PO₂)2+H₂SO₄=A.反应I是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B.H₃PO₂具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.24LPH₃,同时转移0.3mol电子3、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。化合物X下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种4、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关B.天然气既是高效清洁的化石燃料，又是重要的化工原料境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()C.25℃时，0.0100mol/LNa₂HB溶液的pH>7D.25℃时，H₂B·离子的水解常数的数量级为10-³8、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AICl₃(已知：无水AICl₃遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是A.装置①中的试剂可能是二氧化锰B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气9、下列实验对应的现象及结论均正确的是将SO₂通入BaCl₂溶液，然后滴入氯水先生成BaSO₃沉淀，后被氧化成BaSO₄向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na₂SO₄溶液，然C向酸性KMnO₄和H₂C₂O4的混合液中加入一小块MnSO₄固体DA.AB.BA.检验某溶液中是否含有Fe²+时，先加入少量H₂O₂,再滴加KSCN溶液B.配制100mLImol/LNaCI溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCI固体C.将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)₃胶体确的是()A.所用离子交换膜为阳离子交换膜B.Cu电极的电极反应为Cu-2e=Cu²+12、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是()A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D.在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体13、下列使用加碘盐的方法正确的有()①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪14、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是()A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B.饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物15、能正确表示下列反应离子方程式的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2CI⁻+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OHB.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba²++OH⁻+H⁺+SO₄²-=BaSO₄↓+H₂OC.Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³++2I⁻=2Fe²++I₂D.NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄+5NO₂⁻+6H⁺=2Mn²++5NO₃+3H₂O16、已知：AlO5+HCO+H₂O=AI(OH)₃↓+Co,向含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是()A.AB.BC.C17、下列物质属于只含共价键的电解质的是()A.SO₂B.C₂H₅OHC.NaOH18、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙(XeF₂)、三氧化氙(XeO₃),氙酸(H₂XO₄)是“绿色氧化剂”,氙酸是一元强酸。下列说法错误的是()B.三氧化氙可将I氧化为IO₃C.氙酸的电离方程式为：H₂XeO₄=2H⁺+XeO₄19、下列说法正确的是()C.甲醇与乙二醇互为同系物D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体20、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl₂D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl₂尾气21、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含0.2molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NAB.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中由水电离产生的OH的数目为0.1NAC.15gHCHO中含有1.5NA对共用电子对D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA二、非选择题(共84分)23、(14分)2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g-L¹;(1)B的名称为;E的结构简式为(2)下列有关K的说法正确的是_oA.易溶于水，难溶于CCl₄B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO₂(3)⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为_(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是_(写结构简式)。(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备24、(12分)盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：回答下列问题：(1)有机物A中的官能团名称是和(2)反应③的化学方程式o(3)反应④所需的试剂是_(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构简式_。(不考虑立体异构，只需写出3个)(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)缩合反应，如：的合成线路_。(无机试剂任选)25、(12分)钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoC1₂·4H₂O,其实验装置如下：盐酸Co₂O₃NaOH溶液①烧瓶中发生反应的离子方程式为o(2)乙同学利用甲同学制得的CoC1₂·4H₂0在醋酸氛围中制得无水(CH₃CO0)₂Co,并利用下列装置检验(CH₃CO0)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC1₂溶液能被CO还原为Pd。弹簧夹无水CuSO₄氧化铜澄清石灰水无水CaCl₂①装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdC1₂溶液的是装置(②装置G的作用是E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是o④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_o的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_o26、(10分)苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。沸点℃密度为g/cm³①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量),调节溶液的pH为9-10后，加②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。(1)仪器b的名称为,搅拌器的作用是(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是;步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成(4)步骤②中，应选用的实验装置是(填序号),该操作中分离出有机相的具体操作方法是①②③④27、(12分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是(3)装置C中盛放的液体是,气体通过装置C的目的是0(4)D中反应的化学方程式是(5)烧杯E中盛放的液体是,反应的离子方程式是.(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号),E基态原子价层电子排布图为(2)写出由以上元素组成的BD₂的等电子体的分子_o(3)已知D可形成D₃离子，该离子中心原子杂化方式为,立体构型为。 可采用的合成路线如图所示：④⑥⑤GDHHDHEF已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。③RCOOR+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)试回答下列问题：(1)C的名称为_,反应①的类型为_(5)与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为o①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCO₃溶液反应生成气体。(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线。(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】毒性，故A正确；C、在反应Cr₂O²+I+H+→Cr₃⁺+I₂+H₂O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：C化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3:2,故C正确；D、氧气的氧化性弱于Cr₂O₇2-,Cr³+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr₂O72-,故D错误。答案选D。【解析】A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应Ⅱ是复分解反应，因此为非氧化还原反应A正确；B选项，H₃PO₂中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH₃,有6个磷作还原剂升高变为Ba(H₂PO₂)₂,故氧化剂和还原剂质量之比为1:3,故C错误；D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH₃,转移6个电子，即生成2molPH₃气体转移6mol电子，在标准状况下生成2.24LPH₃即0.1mol,综上所述，答案为C。【解析】A、连接两个苯环的碳原子，是sp³杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；B、此有机物中含有羧基，能与Na₂CO₃反应，故BC、1mol此有机物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氢氧化钠，同时还含有1mol的“”这种结构，消耗2mol氢氧化钠，因此1mol此有机物共消耗氢氧化钠3mol,故C错误；D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物【解析】A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；故选D。【解析】A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故BC.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为C。【解析】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO₂和H₂O,故D错误；答案：C【解析】A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以应选酚酞作指示剂，故A错误；B.由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H₃B溶液中，HA、H₃B溶液，H₃B溶液起始时pH更小，说明H₃B电离出氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H₃B,故B错误；c(H₂B)=c(HB²)时，pH为7.2,则Kn=10-72,K=1068,HB2的电离常数为Ka₃,由于Ka₂>>Ka3,所以常温下HB的水解程度大于电离程度，NaH₂B溶液呈碱性，故C正确；由图可知，c(H₃B)=c(H₂B)时，氢离子浓度等于Ka,因此Ka的量级在10²~10³,H₂B-离子的水解常数的数量级为10-¹2,故D错误。答案选C。结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中答案选C。本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实C.加有MnSO₄的试管中溶液褪色较快，说明Mn²+对该反应有催化作用，C正确；答案选C。A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯不能颠倒，故A错误；B.托盘天平的感量为0.1g,可称量5.9gNaCl固体，故B错误；聚沉，故C错误；可鉴别，故D正确；故选D。入氯化亚铁溶液中，故A错误；B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu²++2e=D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e=Fe²+,故D错故选C。A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；综上所述，答案为B。【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO₃,KIO₃在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。【解析】故选D。【解析】答案选D。【解析】向含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。【详解】A.不通入CO₂,0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的稀溶液B.当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，没有HCO₃,故BC.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)>c(CO₃²-)>c(OH)>c(HCO₃),故C正确；D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO₃²)正确答案是C。本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微A.SO₂不能电离属于非电解质，故A错误；B.C₂H₅OH不能电离属于非电解质，故B错误；C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；D.H₂SO₄是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；故答案选D。B.三氧化氙具有氧化性，可将I氧化为IO₃,故B正确；C.氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H₂XeO₄=H++HXeO₄,故C错误；D.XeF₂与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF₂+2H根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氙酸分子中有两个B.H₂与T₂都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；故答案为D。考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相D、Cl₂在饱和NaCI溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl₂,尾气Cl₂通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧答案选C。物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定答案选D。23、1,2-二氯丙烷C、D取代反应8M(A)=1.875g/L×22.4L/mol=42g属于链烃，用“商余法”,42÷12=3...6,A的分子式为C₃H₆,A的结构简式为C₈H₁₂O₃,K燃烧的化学方程式为2C₈H₁₂O₃+190₂点燃16CO₂+12H₂O,1molK完全燃烧消耗9.5molO₂,D项正确；答案选CD。(3)反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为(4)F中含有2个羧基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有1:2:3:4的结构简式为共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为构简式，联想题给已知②,合CH₃COOCH₂CH₃;合成CH₃COOCH₂CH₃需要CH₃CH₂OH和CH₃COOH;CH₃CH₂OH发生氧化可合成CH₃COOH;以乙醇为原料合的流程图为：本题的难点是符合条件的F的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。取24、羰基酯基1Br₂取代反应取【解析】根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类【详解】(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；(2)根据比较C和E的结构及反应物的结构，分析中间产物D的结构简式为：(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Br₂,故答案为：Br₂;(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；(5)I是B(()的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯发生酯缩合反应发生合成路线中反应①的反应即可得到,故答案为：25、Co₂O₃+6H++2CI⁻=2Co²++Cl₂↑+3H₂O冷却结晶、过滤F除去CO₂分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO₄的干燥管中防止倒吸3(CH₃COO)₂Co△Co₃O₄+4CO↑+2CO₂↑+3C₂H₆↑(1①已知，盐酸、COCl₂易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；(2)①装置E、F是用于检验CO和CO₂,PdCl₂溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO₂,F装置用于检验CO,装盛足量PdCl₂溶液；②装置G的作用是吸收CO₂,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；⑤乙酸钴受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、Co、CO₂、C₂H₆,且n(X):n(CO):n(CO₂)n(C₂H₆)=1:4:2:3,根据原子守恒配平即可；(1)①已知，盐酸、COCl₂易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：Co₂O₃+2C1+6H=2Co²++②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；(2)①装置E、F是用于检验CO和CO₂,PdCl₂溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO₂,F装置用于检验CO,装盛足量PdCl₂溶液；②装置G的作用是吸收CO₂,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物26、球形冷凝管使物质充分混合防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低产品中混有水，纯度降低③打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔),再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞178.1℃67.9%分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞，故答案为③;打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔),再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞；(5)根据相关有机物的数据可知，步骤④是将苯甲醛蒸馏出来，蒸馏温度应控制在178.1℃左右，故答案为178.1℃;知，1mol苯甲醇理论上生成1mol苯甲醛，则3.0mL苯甲醇的质量为1.04g/cm³×3.0cm³=3.12g,物质的量为,则理论上生成苯甲醛的质量为,苯甲醛的产率=故答案为67.9%。27、分