2026年高考化学无机化学试题及答案

2026年高考化学无机化学试题及答案2026年普通高等学校招生全国统一考试·化学（无机化学部分）一、选择题（每题6分，共24分）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X同主族，Z的单质能在X的单质中燃烧生成淡黄色固体，W的原子半径在同周期中最小。下列说法正确的是（）A.原子半径：W＞Y＞ZB.Y的简单氢化物的热稳定性比X的强C.Z与W形成的化合物的水溶液呈碱性D.X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键和共价键2.实验室用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应测定H₂C₂O₄的浓度，反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。下列说法错误的是（）A.KMnO₄是氧化剂，H₂C₂O₄是还原剂B.每生成1molCO₂，转移0.2mol电子C.该反应中硫酸仅提供酸性环境D.若滴定终点时俯视读数，会导致测定结果偏低3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃²⁻、Cl⁻B.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：NH₄⁺、SCN⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液：Al³⁺、Ca²⁺、Cl⁻、Br⁻D.与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻4.下列关于无机化合物性质与应用的说法正确的是（）A.二氧化硫可用于漂白纸浆，是因为其具有强氧化性B.过氧化钠可作呼吸面具供氧剂，是因为能与CO₂反应生成O₂C.明矾可用于水的消毒杀菌，是因为其水解生成的Al(OH)₃胶体能吸附杂质D.工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，说明碳的还原性比硅弱二、非选择题（共56分）5.（14分）某兴趣小组为探究某无机化合物A的组成，进行如下实验：①取少量A溶于水，得到无色溶液，测得pH=13；②向溶液中滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体B，溶液变澄清；③将气体B通入足量澄清石灰水，产生白色沉淀C，继续通入B，沉淀部分溶解；④向实验②后的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀D，且D不溶于稀硝酸。（1）A的化学式为________；气体B的电子式为________。（2）实验③中“沉淀部分溶解”的离子方程式为________。（3）实验④中生成D的离子方程式为________。（4）若A中阳离子的质量分数为43.4%，则A的化学式还可表示为________（用氧化物的形式表示）。6.（18分）实验室以软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂）为原料制备MnCO₃的流程如下：软锰矿→酸浸（加入过量浓盐酸、加热）→过滤→氧化（加入H₂O₂）→调节pH→过滤→沉锰（加入NH₄HCO₃）→过滤→洗涤→干燥→MnCO₃已知：①金属离子沉淀的pH范围：Fe³⁺（1.5~3.7）、Al³⁺（3.0~5.0）、Mn²⁺（8.1~10.1）；②MnCO₃难溶于水，在潮湿环境中易被氧化。（1）“酸浸”时，MnO₂发生反应的化学方程式为________；滤渣的主要成分为________（填化学式）。（2）“氧化”步骤中，H₂O₂的作用是________（用离子方程式表示）。（3）“调节pH”时，需控制的pH范围为________；若pH过高，可能的后果是________。（4）“沉锰”时，反应的离子方程式为________；“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________。（5）若用100g软锰矿（含MnO₂87%）制备MnCO₃，最终得到产品83.4g，则产率为________（保留三位有效数字）。7.（24分）某研究小组为验证SO₂的性质，设计如下实验装置（夹持装置已略去）：（装置连接：A（浓H₂SO₄与Na₂SO₃制SO₂）→B（品红溶液）→C（酸性KMnO₄溶液）→D（H₂S溶液）→E（NaOH溶液））（1）仪器a的名称为________；A中反应的化学方程式为________。（2）B中观察到的现象是________，体现SO₂的________性。（3）C中反应的离子方程式为________；若将C中的溶液替换为溴水，现象为________。（4）D中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，该反应中SO₂作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（5）E的作用是________；若E中仅用澄清石灰水吸收SO₂，可能的不足是________。（6）取反应后的C溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，甲同学认为沉淀是BaSO₄，乙同学认为可能是BaSO₃。请设计实验验证甲同学的结论：________。答案及解析一、选择题1.D解析：X为O，Y为S，Z为Na，W为Cl。原子半径：Na＞S＞Cl（A错误）；H₂O热稳定性强于H₂S（B错误）；NaCl溶液呈中性（C错误）；Na、S、O可形成Na₂SO₄（含离子键和共价键）（D正确）。2.B解析：每生成10molCO₂转移10mol电子，故每生成1molCO₂转移1mol电子（B错误）。3.A解析：酚酞变红为碱性溶液，A中离子可共存；Fe³⁺与SCN⁻反应（B错误）；HCO₃⁻与Al³⁺双水解（C错误）；与Al放H₂的溶液可能为酸（含NO₃⁻时不产生H₂）或碱（Mg²⁺、Fe²⁺沉淀）（D错误）。4.B解析：SO₂漂白是与有色物质化合（A错误）；明矾不能消毒（C错误）；碳还原SiO₂生成Si，说明碳还原性强于Si（D错误）。二、非选择题5.（1）Na₂CO₃·Na₂SO₄（或Na4CO3SO4）；∶O∶∶C∶∶O∶（电子式）（2）CaCO3+CO2+H2O=Ca²⁺+2HCO3⁻（3）Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4↓（4）Na2O·CO2·Na2O·SO3（或2Na2O·CO2·SO3）解析：由pH=13知含强碱阳离子；加盐酸生成无色无味气体（CO2），通石灰水先沉淀后部分溶解（含CO3²⁻）；加BaCl₂得不溶于硝酸的沉淀（SO4²⁻），故A含Na⁺、CO3²⁻、SO4²⁻。设化学式为Na2CO3·xNa2SO4，阳离子质量分数=（23×2+23×2x）/（106+142x）=43.4%，解得x=1，故为Na4CO3SO4，氧化物形式为2Na2O·CO2·SO3。6.（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O；SiO2（2）2Fe²⁺+H2O2+2H⁺=2Fe³⁺+2H2O（酸浸时Fe₂O₃生成Fe³⁺，可能部分被还原为Fe²⁺，需氧化为Fe³⁺便于沉淀）（3）5.0~8.1；Mn²⁺提前沉淀，降低产率（4）Mn²⁺+2HCO3⁻=MnCO3↓+CO2↑+H2O；取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成（5）83.4g/(100g×87%×115/87)×100%=83.4g/115g×100%=72.5%解析：MnO2物质的量=100g×87%/87g·mol⁻¹=1mol，理论生成MnCO3=1mol×115g·mol⁻¹=115g，产率=83.4/115≈72.5%。7.（1）分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品红溶液褪