2026年全国卷高考化学冲刺专题卷含解析

2026年全国卷高考化学冲刺专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.铁锅生锈C.石蜡熔化D.水结成冰2.下列元素中，最易失去电子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子中核外电子分层排布D.原子核内中子数决定了原子种类4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.碳酸钙5.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BF3D.H2O6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO3B.Na2OC.Al2O3D.CO27.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2O2→2H2O+O2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓D.HCl+NaOH→NaCl+H2O8.下列说法中，正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中失去电子C.反应中化合价降低的物质被氧化D.反应中化合价升高的物质被还原二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。多选题，漏选得3分，错选不得分。）9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.双原子分子中一定只存在共价键D.离子化合物中可能存在共价键10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强C.非金属元素都位于元素周期表的右上角D.金属元素都位于元素周期表的左下方11.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢12.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入溶液中D.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于支管口处三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）完成下列化学方程式，并标注反应类型（化合、分解、置换、复分解）：（1）Zn+H2SO4→（2）CaCO3高温→（3）2KClO3高温→（4）Na2CO3+CaCl2→（5）CH4+O2点燃→14.（15分）现有A、B、C、D四种元素，其中A元素原子核内质子数为11，B元素原子核内中子数为8，C元素原子最外层电子数为6，D元素原子最外层电子数与次外层电子数之和为10。请回答：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：A______，B______，C______，D______。（2）C元素位于元素周期表中的______周期______族。（3）写出A与C形成的化合物化学式______。（4）写出B与D形成的化合物化学式______。15.（14分）根据以下实验装置图（此处省略装置图），回答有关问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。（2）若用装置A制取氧气，则反应的化学方程式为______，选择的发生装置是______（填字母），收集氧气可选用______（填字母）装置，原因是______。（3）若用装置B制取二氧化碳，则反应的化学方程式为______，选择的收集装置是______（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是______。16.（15分）现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，甲溶液与盐酸混合无明显现象，乙溶液与盐酸混合产生无色无味气体，丙溶液与乙溶液混合产生白色沉淀，丙溶液与盐酸混合产生无色无味气体。请推断甲、乙、丙三种溶液中的物质（写出化学式），并写出甲、乙、丙三种溶液两两混合产生沉淀的化学方程式。甲：______，乙：______，丙：______。（甲+乙）→______。（甲+丙）→______。（乙+丙）→______。17.（16分）已知某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生反应：2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)。反应达到平衡后，测得容器内压强为起始压强的1.2倍，Y的浓度为0.3mol/L。（1）计算该温度下，反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)的平衡常数K______。（2）计算反应开始时，X气体的初始浓度______。（3）若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）为提高Y的产率，可以采取的措施是______（写出一种即可）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.A3.C4.D5.D6.B7.A8.A二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。多选题，漏选得3分，错选不得分。）9.AB10.ABD11.ABC12.ABC三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；置换反应（2）CaCO3高温→CaO+CO2↑；分解反应（3）2KClO3高温→2KCl+3O2↑；分解反应（4）Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl；复分解反应（5）CH4+2O2点燃→CO2+2H2O；化合反应14.（15分）（1）A钠Na，B氧O，C硫S，D硅Si（2）三VIA（3）Na2S（4）SiO215.（14分）（1）①酒精灯，②试管（2）2KMnO4高温→K2MnO4+MnO2+O2↑；B；D或E；氧气不易溶于水且不与水反应（3）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；D或E；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已收集满16.（15分）甲：Na2CO3，乙：BaCl2，丙：Na2SO4。（甲+乙）→BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl（甲+丙）→Na2CO3+BaSO4→BaCO3↓+Na2SO4（乙+丙）→BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl17.（16分）（1）K=0.045（2）0.9mol/L（3）逆反应（4）降低温度（或移走Z、分离Y等）解析一、选择题（解析）1.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于化学变化。碘升华、石蜡熔化、水结成冰都属于物理变化。故选B。2.Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na最左边，金属性最强，最易失去电子。故选A。3.原子中核外电子分层排布。原子核内质子数等于原子序数，原子中质子数等于电子数，则原子呈电中性。原子种类由质子数决定。原子核内中子数不一定等于质子数。故选C。4.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气是混合物，盐酸是混合物，氧化铁是纯净物，碳酸钙是纯净物。故选D。5.分子极性由分子中化学键的极性和分子空间构型决定。CO2分子构型为直线形，分子中键极性相互抵消，为非极性分子。CH4分子构型为正四面体形，键极性相互抵消，为非极性分子。BF3分子构型为平面三角形，键极性相互抵消，为非极性分子。H2O分子构型为V形，键极性不能抵消，为极性分子。故选D。6.能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。SO3与水反应生成硫酸，与盐酸反应生成氯化硫酰和水，属于酸性氧化物。Na2O与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物。Al2O3与强酸、强碱均能反应，属于两性氧化物。CO2与水反应生成碳酸，与盐酸不反应，属于酸性氧化物。故选B。7.氧化还原反应中存在元素化合价变化。2H2O2→2H2O+O2↑中，O元素化合价从-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应。CaCO3→CaO+CO2↑中，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓中，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。HCl+NaOH→NaCl+H2O中，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故选A。8.氧化剂在反应中得到电子，自身化合价降低。还原剂在反应中失去电子，自身化合价升高。反应中化合价降低的物质得到电子，被还原。反应中化合价升高的物质失去电子，被氧化。故选A。二、选择题（解析）9.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中存在离子键和O-H共价键。双原子分子可能只含共价键，也可能含离子键，如HCl只含共价键，NaCl为离子键。故选AB。10.同一周期元素，从左到右，原子核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小。同一主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。非金属元素位于元素周期表右上角（氢除外）。金属元素主要位于元素周期表左下方。故选ABD。11.温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一般加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一般加快。使用催化剂，可以降低反应活化能，增加有效碰撞频率，可以改变化学反应速率。反应物接触面积越大，单位质量反应物的表面积越大，有效碰撞频率增加，化学反应速率一般越快。故选ABC。12.钠与水反应剧烈，应将钠块放入水中，并缓慢切割。实验室用二氧化锰与浓盐酸混合加热制取氯气。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，应将铁片放入溶液中。进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分温度。故选ABC。三、非选择题（解析）13.（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。该反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3高温→CaO+CO2↑。该反应是一个物质分解成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。（3）氯酸钾高温分解生成氯化钾和氧气：2KClO3高温→2KCl+3O2↑。该反应是一个物质分解成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。（4）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl。该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（5）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2点燃→CO2+2H2O。该反应是两种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于化合反应。14.（1）A元素原子核内质子数为11，为钠元素，符号为Na。B元素原子核内中子数为8，原子核内质子数等于核电荷数，则核电荷数为8，为氧元素，符号为O。C元素原子最外层电子数为6，处于V族，若处于第二周期，为O元素；若处于第三周期，为S元素。D元素原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，若最外层电子数为4，则次外层电子数为6，为Si元素。故A为Na，B为O，C为S，D为Si。（2）C元素为硫元素，原子最外层电子数为6，位于元素周期表中的第三周期VIA族。（3）A为钠，C为硫，形成的化合物为硫化钠，化学式为Na2S。（4）B为氧，D为硅，形成的化合物为二氧化硅，化学式为SiO2。15.（1）图中标号仪器①为产生热量的装置，常为酒精灯；②为反应容器，常为试管。（2）装置A为固固加热型发生装置，可用于制取氧气。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4高温→K2MnO4+MnO2+O2↑。实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需加热，则选择发生装置B。氧气不易溶于水且不与水反应，则收集氧气可选用排水集气法装置D或E。（3）用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，则选择的收集装置是D或E。检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，因为二氧化碳不能支持燃烧。16.甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，说明乙溶液中含Ba2+或Ca2+等离子，甲溶液中含CO32-或SO42-等离子。甲溶液与盐酸混合无明显现象，说明甲溶液中不含CO32-，否则会产生气体。乙溶液与盐酸混合产生无色无味气体，该气体为CO2，说明乙溶液中含CO32-。则甲溶液中含SO42-，丙溶液中含Ba2+。丙溶液与乙溶液混合产生白色沉淀，该沉淀为BaCO3，说明丙溶液中含Ba2+，乙溶液中含CO32-。丙溶液与盐酸混合产生无色无味气体，该气体为CO2，说明丙溶液中含CO32-。综上，甲为Na2CO3，乙为BaCl2，丙为Na2SO4。甲（Na2CO3）与乙（BaCl2）混合，CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl。甲（Na2CO3）与丙（Na2SO4）混合，CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀：Na2CO3+BaSO4→BaCO3↓+Na2SO4。乙（BaCl2）与丙（Na2SO4）混合，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀：BaCl2+