2026年全国乙卷高考化学冲刺押题易错金属元素卷含解析

2026年全国乙卷高考化学冲刺押题易错金属元素卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列金属单质中，既能与稀盐酸反应，又能与氯气反应，且常温下保存在煤油中的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cu2.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝粉在空气中加热易自燃B.氧化铝是两性氧化物，不能与任何酸或碱反应C.氢氧化铝可由铝盐溶液与强碱溶液反应制得D.硫酸铝溶液与氨水反应只生成氢氧化铝沉淀3.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.CO₂D.SO₃4.将足量的镁粉加入到下列溶液中，反应后溶液中一定存在大量离子的是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸铁溶液C.碳酸钠溶液D.氯化镁溶液5.下列说法正确的是（）A.金属的熔点越高，其金属性越强B.在化合物中，金属元素一定显正价C.碱金属元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高D.过渡金属元素都是亲氧元素6.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.氢氧化钠溶液与足量铝片反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑C.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺D.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑7.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将打磨过的铝片放入浓硫酸中，铝片表面立即出现一层致密氧化膜，反应停止B.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色C.将钠投入水中，钠块四处游动，熔成小球，有气泡产生，溶液变红D.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极反应为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻B.将铁质管道连接到电源的正极，可以防止其被腐蚀C.在铁制品表面镀锌，镀层破损后，锌比铁更易被腐蚀D.电解饱和食盐水制备氯气时，阳极发生还原反应9.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移了2mol电子时，下列说法正确的是（）A.生成了22.4LH₂（标准状况下）B.消耗了2molNaClC.阳极产生了22.4LCl₂（标准状况下）D.生成了1molNaOH10.X、Y、Z为三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子核外电子层数比Y多1层且最外层电子数与Y相同。下列说法正确的是（）A.X与Z能形成两种常见化合物B.Y的最高价氧化物对应水化物一定显酸性C.Z的单质一定可以与Y的单质反应D.X与Y能形成离子化合物也能形成共价化合物二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列有关铁及其化合物的说法正确的有（）A.铁粉可以与硫粉混合后加热制取硫化亚铁B.将铁片溶于足量硝酸锌溶液中，铁片不溶解C.氯气通入FeI₂溶液中，可能发生反应：2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻D.氢氧化亚铁溶液暴露在空气中最终变为红褐色沉淀12.下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是（）A.c(H⁺)=1mol/L的溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CH₃COO⁻B.pH=13的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.无色透明的溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻13.下列实验方案设计合理且能达成实验目的的是（）A.为检验某溶液是否含有Fe³⁺，可加入少量KSCN溶液B.为除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量澄清石灰水C.为比较镁和铝的金属性，可将镁条和铝条分别投入等浓度盐酸中D.为除去Cu粉中混有的少量Fe粉，可将混合物加入足量稀硫酸中14.下列关于金属冶炼的说法正确的有（）A.铝通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼B.铁可以用碳在高温下还原其氧化物的方法冶炼C.铜可以用氢气还原氧化铜的方法冶炼D.钠可以用电解熔融氯化钠的方法冶炼15.下列说法正确的有（）A.金属元素原子最外层电子数不超过8个（氦除外）B.碱金属元素的单质都是活泼的金属，且都是银白色的固体C.过渡金属元素通常具有复杂的晶体结构，密度较大，熔点较高D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物三、填空题（本题共3小题，共19分。）16.（6分）按要求写出相应的化学方程式或离子方程式：（1）钠与足量氧气反应生成过氧化钠：_______________________________________（2）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_____________________________________________（3）铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________（4）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：___________________________________________17.（7分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子与W原子核外电子总数相等。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号分别为：X_________，Y_________，Z_________，W_________。（2）Z的单质在常温下呈________色，化学性质很活泼，常温下与水反应的化学方程式为_________________________。（3）Y与Z能形成一种化合物，其水溶液呈碱性，该化合物是_________（写化学式），它的一种重要用途是_________。（4）X与W能形成多种化合物，其中一种化合物是常用的消毒剂，其化学式为_________。18.（6分）金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程。（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是_________（用离子方程式表示）。（2）为了防止钢铁制品生锈，可以采用_________等方法。（3）将一块质量为mg的铁片放入一定量的稀硫酸中，充分反应后（假设硫酸足量且反应只生成FeSO₄），收集到标况下氢气的体积为nL。则铁片的质量m与氢气体积n之间的关系式为m=_________（用含n的代数式表示）。四、化学计算题（本题共2小题，共26分。）19.（13分）将10.0g铝粉和镁粉的混合物与100mL3.0mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液体积不变），放出标准状况下氢气2.24L。（1）计算参加反应的铝粉的质量。（写出计算过程）（2）计算反应后溶液中铝离子的物质的量浓度。（写出计算过程）（3）若要使反应后的溶液中铝元素和镁元素以沉淀形式完全分离，至少需要加入多少摩尔的NaOH溶液？（写出计算过程）20.（13分）将含有amolCuSO₄和bmolNaCl的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为VL。向其中一份溶液中加入足量铁粉，充分反应后，过滤得到固体M和滤液A。向另一份溶液中加入过量氨水，充分反应后，得到蓝色沉淀N和滤液B。已知固体M的质量是固体N的质量的2倍。（1）滤液A中含有的主要离子有_________（填离子符号）。（2）请写出铁粉与CuSO₄溶液反应的化学方程式：_____________________________________。（3）请写出向NaCl、CuSO₄混合溶液中加入过量氨水时生成蓝色沉淀N的离子方程式：_________________________。（4）根据题目信息，列出a、b、V之间的关系式：_____________________________________。试卷答案一、选择题1.A2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.A9.D10.D二、多选题11.ACD12.B13.ACD14.ABD15.ACD三、填空题16.（6分）（1）4Na+O₂=2Na₂O₂（2）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O17.（7分）（1）XO，YN，ZNa，WCl（2）淡黄，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（3）NH₃·H₂O，化肥或制冷剂等（4）NaClO18.（6分）（1）2Fe+2H₂O+4e⁻=2Fe²⁺+4OH⁻（2）外加电流阴极保护或牺牲阳极的阴极保护（合理即可）（3）m=8n/11四、化学计算题19.（13分）（1）解：标况下2.24LH₂的物质的量为n(H₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。设铝粉的物质的量为xmol，镁粉的物质的量为ymol。根据化学方程式：2Al+6HCl=2Al³⁺+3H₂↑；Mg+2HCl=Mg²⁺+H₂↑有：x+y=10.0g/(27g/mol+24g/mol)=10.0g/51g/mol≈0.196mol（或直接用总质量除以平均摩尔质量估算）3x/2+y/1=0.1mol解得：x≈0.037mol，y≈0.159mol。铝粉的质量m(Al)=0.037mol×27g/mol=1.00g。答：参加反应的铝粉的质量为1.00g。（2）解：反应后溶液中铝离子的物质的量n(Al³⁺)=0.037mol。溶液体积为100mL/2=50mL=0.05L。铝离子的物质的量浓度c(Al³⁺)=0.037mol/0.05L=0.74mol/L。答：反应后溶液中铝离子的物质的量浓度为0.74mol/L。（3）解：①铝离子转化为氢氧化铝沉淀：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓。需要氢氧化钠0.037mol×3=0.111mol。②镁离子转化为氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。需要氢氧化钠0.159mol×2=0.318mol。共需要氢氧化钠最少0.111mol+0.318mol=0.429mol。答：至少需要加入0.429mol的NaOH溶液。20.（13分）（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl⁻（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O（4）解：设混合溶液中CuSO₄的物质的量为amol，NaCl的物质的量为bmol。一份溶液体积为VL，则另一份也为VL。向一份中加入铁粉，发生反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。固体M为铜，物质的量n(M)=amol。滤液A含n(FeSO₄)=amol，n(Na⁺)=bmol，n(Cl⁻)=bmol。向另一份中加入过量氨水，发生反应：CuSO₄+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄²⁻+4H₂O。固体N为[Cu(NH₃)₄]SO₄，物质的量n(N)=amol。Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺。由于氨水过量，此反应发生，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，物质的量n(Cu(OH)₂)=amol。滤液B含n([Cu(NH₃)₄]²⁺)=amol，n(SO₄²⁻)=amol，n(NH₄⁺)=2amol，n(Na⁺)=bmol，n(Cl⁻)=bmol。固体M的质量M(M)=amol×64g/mol=64ag。固体N的质量M(N)=amol×(64+4×14+32+4×16)g/mol=256ag。题目给出M(M)=2×M(N)，即64ag=2×256ag，此关系式用于检验a的计算是否正确（此处a不为0），更本质的关系是基于电荷守恒和物质守恒：对铜元素：a=a+a对钠元素：b=b对氯元素：b=b对硫酸根元素：a=a+a（在滤液B中来自[Cu(NH₃)₄]SO₄）对铵根元