初中化学九年级下册“金属王国探秘”单元教案

初中化学九年级下册“金属王国探秘”单元教案

一、单元整体教学设计理念

本单元教学设计秉持“素养为本、学生中心、探究导向、融合创新”的核心理念，深度对接《义务教育化学课程标准（2022年版）》的要求，以发展学生化学学科核心素养为根本目标。设计跳出传统知识点罗列的窠臼，构建“金属王国探秘”的宏观学习情境，将金属的物理性质、化学性质、冶炼原理、腐蚀与防护、资源回收等核心知识，整合于一系列具有真实性、挑战性、连贯性的探究任务之中。通过项目式学习（PBL）主线牵引，融合科学史实、现代科技、社会议题（如碳中和背景下的金属循环利用），并有机渗入物理（密度、导电性）、地理（矿产资源分布）、历史（青铜时代、铁器时代）、工程（材料选择与设计）等跨学科视角，引导学生像科学家一样思考，像工程师一样解决问题，实现从知识理解到素养形成、从学科学习到价值体认的跃迁。教学设计强调“教学评”一体化，利用多元化评价工具全程追踪学生的学习过程与成果，确保教学目标的有效达成。

二、单元教学内容与学情分析

（一）教学内容深度解析

本单元源于粤教版九年级化学下册第八章“常见的酸、碱、盐”之后关于金属材料的系统性学习，是学生认识物质世界的重要组成部分。核心知识结构包括：

1.金属的共性物理性质及其微观解释（“电子气”理论初步渗透）。

2.金属的化学性质：与氧气、酸、盐溶液的反应规律，金属活动性顺序表的探究、理解与应用。

3.金属资源的获取：铁的冶炼原理（以一氧化碳还原氧化铁为核心）及其工业流程模拟，涉及含杂物质的计算。

4.金属资源的保护：金属腐蚀（以铁生锈为重点）的条件探究、防护原理，以及金属回收利用的意义与途径。

知识的深层逻辑在于：从金属的宏观性质（物理、化学）出发，探寻其微观结构根源（原子结构与电子排布）；基于性质差异，建立金属活动性顺序这一重要规律模型；应用模型解决实际问题，如金属的获取（冶炼）、使用（防腐）和循环（回收）。本单元蕴含丰富的科学方法（实验探究、比较分类、模型构建）和STS（科学-技术-社会）教育价值。

（二）学情精准分析

教学对象为九年级下学期学生。其认知与能力基础如下：

优势分析：

1.知识储备：已系统学习物质的构成（分子、原子、离子）、化学反应的基本类型、质量守恒定律、化学方程式书写、碳及其化合物的性质、以及酸、碱、盐的部分性质。这为理解金属性质、冶炼反应及活动性顺序奠定了必要基础。

2.能力基础：经过近一年的化学学习，初步具备基本的实验操作技能、观察记录能力、简单对比归纳和合作学习能力。

3.心理特征：抽象逻辑思维从经验型向理论型过渡，好奇心强，对实验探究、联系生活实际的课题兴趣浓厚，具备一定的接受挑战、解决复杂问题的心理倾向。

挑战与突破点：

1.概念抽象：金属活动性顺序的规律总结与应用，以及金属腐蚀的微观电化学过程（初步概念）较为抽象，学生可能停留在机械记忆层面。

2.思维进阶：从单一物质性质学习到系统构建一类物质（金属）的知识网络，并能灵活运用模型（如活动性顺序）预测反应、设计分离方案、解释现象，需要较强的分析推理和迁移应用能力。

3.跨学科整合：将化学知识与资源、环境、工程问题结合，进行综合决策与方案设计，对学生而言是新的挑战。

4.计算难点：涉及含杂质物质在化学反应中的计算，需要学生准确理解纯度概念，建立清晰的等量关系。

三、单元教学目标设计（基于核心素养）

（一）化学观念与科学思维

1.通过实验探究和数据分析，归纳金属的主要物理性质和化学性质（与O₂、酸、盐溶液反应），能从原子结构角度初步解释金属共性的成因，建立“结构-性质-用途”的认知模型。

2.通过实验探究不同金属与酸、盐溶液反应的剧烈程度，自主建构金属活动性顺序的概念模型，并能运用该模型判断反应能否发生、设计实验验证金属活动性强弱、解释金属腐蚀与防护中的某些现象。

3.通过模拟工业炼铁的实验与分析，理解从矿石中冶炼金属的化学原理（还原法），初步建立将实验室反应原理应用于大规模工业生产的思维框架。

4.通过探究铁制品锈蚀的条件实验，理解金属腐蚀的本质是金属的氧化反应，并基于对锈蚀条件的分析，系统构建金属防护的多种思路与方法。

（二）科学探究与实践创新

1.能独立或合作完成“探究金属的化学性质”、“探究金属活动性顺序”、“探究铁钉锈蚀的条件”、“一氧化碳还原氧化铁”等典型实验，规范操作，细致观察，准确记录。

2.能在教师引导下，设计简单的对比实验方案（如探究锈蚀条件），初步学会控制变量的研究方法。

3.能在“金属回收利用方案设计”等项目中，运用所学知识，结合查阅资料，提出具有一定创新性和可行性的实践方案，并尝试制作简易模型或进行模拟演示。

（三）科学态度与社会责任

1.通过了解人类使用金属的历史（青铜时代、铁器时代），感受化学对人类社会发展的巨大推动作用，增强学习化学的兴趣和民族自豪感。

2.通过认识金属资源的有限性和冶炼过程的环境影响（如能耗、碳排放），深刻理解金属回收利用、发展循环经济的紧迫性和重要意义，树立节约资源、保护环境的可持续发展观和社会责任感。

3.在实验探究和项目学习中，养成严谨求实、合作分享、勇于探索的科学态度，强化安全意识和规则意识。

四、单元教学重难点

教学重点：

1.金属的化学性质（特别是与氧气、稀酸、盐溶液的反应）。

2.金属活动性顺序的探究、理解和应用。

3.工业炼铁（以高炉炼铁为例）的主要化学反应原理。

4.金属锈蚀的条件探究与防护的基本原理。

教学难点：

1.金属活动性顺序的灵活应用，特别是判断金属与混合盐溶液反应的先后顺序，以及设计实验验证或比较金属活动性强弱。

2.对含杂质物质（如铁矿石）参加化学反应的有关计算。

3.从微观角度（原电池原理初步）理解金属电化学腐蚀的本质。

五、单元教学策略与方法

1.情境驱动策略：创设“金属王国探秘”贯穿式情境，下设“性质档案馆”、“竞技排位赛”、“冶炼工厂”、“防腐指挥部”、“循环经济园”等子情境，使知识学习故事化、任务化。

2.探究式教学法：核心知识均通过实验探究展开。教师提供引导性问题或部分器材，学生设计或完善方案、动手实验、观察分析、得出结论。

3.项目式学习（PBL）：以“为学校废旧自行车回收站设计金属资源化方案”为单元核心项目，驱动各课时知识的学习与应用。项目成果为方案设计报告与模型展示。

4.模型构建法：引导学生从实验数据中自主归纳，建构金属活动性顺序模型，并不断应用、修正、巩固该模型。

5.跨学科融合法：适时引入物理学（导电、导热、密度）、地理学（矿产资源分布与开采）、历史学（金属使用史）、工程学（材料选择、防腐工程）等视角，拓宽学生思维。

6.信息技术融合：利用虚拟仿真实验模拟危险或大型工业流程（如高炉炼铁、电解炼铝）；利用数据传感器（如pH、温度、湿度）定量探究锈蚀条件；使用思维导图工具构建知识网络。

六、单元教学准备

1.实验器材与药品：

1.2.金属样品：镁条、铝片、锌粒、铁钉、铁粉、铜片、铜丝、锡粒、银片（或硝酸银溶液）等。

2.3.试剂：稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、无水氯化钙、植物油等。

3.4.仪器：试管、烧杯、酒精灯、坩埚钳、石棉网、点滴板、砂纸、药匙、镊子、导管、橡胶塞、硬质玻璃管、气球等。

4.5.特殊装置：铁钉锈蚀条件探究实验组合装置（提前一周布置学生家庭实验）、一氧化碳还原氧化铁模拟实验装置（需通风橱或排气系统）。

6.教学资源：

1.7.多媒体课件：包含金属应用图片、历史视频、微观结构动画、工业流程视频、虚拟实验链接。

2.8.学案与任务单：各课时配套的探究任务单、项目学习手册。

3.9.阅读材料：金属发展史、现代冶金技术简介、金属回收产业报告（节选）、碳中和与循环经济相关文章。

4.10.评价工具：课堂表现观察量表、实验操作评价量表、项目成果评价量规、单元测试卷。

七、单元教学过程详细设计（共8课时）

第一课时：初探金属王国——物理性质与合金奥秘

（一）情境导入（5分钟）

播放视频：从青铜神树、铁制兵器到现代高铁、航天飞机，展现金属材料在人类文明演进中的关键作用。

教师设问：“是什么让金属如此与众不同，能够承担从日常生活到尖端科技的万千角色？今天，让我们化身探险家，开启‘金属王国’的探索之旅。第一站：性质档案馆。”

（二）任务一：感知金属的“外貌”与“体质”（15分钟）

1.学生活动：分组观察并触摸提供的金属样品（铁片、铜片、铝片、镁条等），结合生活经验，讨论归纳金属共有的物理性质（光泽、导电性、导热性、延展性等）。教师提供简单电路和热传导演示装置供验证。

2.深度思考：教师展示汞（液态）、钨（高熔点）、锇（高密度）等特例，引导学生修正结论为“常温下大多数金属是固体，有金属光泽，导电导热，有延展性”。进而提问：“这些共性背后是否隐藏着共同的微观秘密？”播放金属原子结构及“电子气”理论动画，建立宏观性质与微观结构的初步联系。

（三）任务二：揭秘“超级金属”——合金（15分钟）

3.对比实验：学生尝试弯曲纯铜片和青铜片（或黄铜片），感受硬度差异。阅读关于钢的强度远高于纯铁的资料。

4.概念建构：教师讲解合金的定义，强调是混合物。通过动画演示不同原子嵌入对金属晶体结构的影响，解释合金通常硬度更大、强度更高、熔点更低的原理。

5.联系应用：小组竞赛，列举生活中常见的合金及其主要用途（如不锈钢、焊锡、18K金、记忆合金等），并尝试解释其性能优势。

（四）总结与项目启动（5分钟）

6.师生共同小结金属物理共性与合金特性。

7.发布单元核心项目任务：“学校废旧自行车堆积，请为回收站设计一个金属资源化方案，最终需形成报告并进行展示。”本节课后思考：方案中第一步需对金属进行分类，依据是什么？

第二课时：金属的“性格”测试（一）——与氧气、酸的反应

（一）复习导入与问题聚焦（5分钟）

回顾物理性质，提出问题：“金属的化学‘性格’是否也各有不同？这将直接影响它们的使用和回收处理方式。”

（二）任务一：金属与氧气的“亲密程度”（15分钟）

1.实验回顾：回忆镁、铁在氧气中燃烧的现象及化学方程式。

2.对比探究：学生分组进行“空气中加热铜丝”和“加热铝片”实验（提前用砂纸打磨）。观察现象差异：铜表面变黑，铝片熔化但不滴落（表面氧化膜致密）。

3.分析讨论：从反应条件（是否点燃、加热）和现象剧烈程度，比较镁、铁、铜、铝与氧气反应的难易。引出“活动性”概念的雏形。思考：铝制品耐用的原因？为何要打磨铝片？

（三）任务二：金属与稀酸的“活力对决”（20分钟）

4.预测与假设：展示镁、锌、铁、铜四种金属和稀盐酸。学生预测它们与酸反应的可能情况（是否反应、剧烈程度），并说明预测依据。

5.实验探究：学生分组进行四种金属与稀盐酸反应的对比实验。规范操作，重点观察：是否产生气泡、产生气泡的速率、触摸试管壁感受温度变化。

6.现象记录与分析：完成学案表格。引导学生从“是否反应”和“反应剧烈程度”两个维度对金属进行排序。总结：镁>锌>铁>(氢)>铜。铜不与稀盐酸反应。写出反应的化学方程式（铁与酸反应生成亚铁盐），并指出这是置换反应。

（四）总结与衔接（5分钟）

7.总结金属的两条化学性质：与氧气反应、与稀酸（或稀硫酸）反应。

8.提出新问题：“是否有一种更全面的‘排行榜’，能预测金属在各种化学反应中的‘活泼’顺序？下节课我们将通过‘金属竞技排位赛’来揭秘。”

第三课时：金属的“性格”测试（二）——金属活动性顺序的建构与应用

（一）情境导入（5分钟）

“欢迎来到金属王国‘竞技排位赛’现场！上节课我们通过‘酸’的考验，对几位选手有了初步了解。今天，我们将引入新的挑战项目——‘盐溶液擂台’，最终排出金属活动性的终极座次！”

（二）任务一：挑战“盐溶液擂台”（20分钟）

1.实验探究1（金属与盐溶液反应）：

1.2.学生分组实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝放入硫酸亚铁溶液中。

2.3.观察记录：铁钉表面覆盖红色物质，溶液颜色由蓝变浅绿；铜丝表面覆盖银白色物质，溶液颜色变化；铜与硫酸亚铁溶液无现象。

3.4.分析解释：引导学生根据实验现象写出化学方程式（Fe+CuSO₄→Cu+FeSO₄；Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂），巩固置换反应概念。

4.5.规律初探：总结出在金属与盐溶液的置换反应中，活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。

6.实验探究2（验证铝、铜、银的活动性）：

1.7.提供药品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。请学生设计实验方案，验证三者活动性顺序。

2.8.典型方案：铝丝插入硫酸铜溶液（证明Al>Cu），铜丝插入硝酸银溶液（证明Cu>Ag）。教师可引导学生思考其他方案（如铜能否与硫酸铝溶液反应等）。

（三）任务二：排定“王者座次”——金属活动性顺序表的形成（10分钟）

9.整合数据：结合上节课金属与酸反应的信息（Mg、Zn、Fe、(H)、Cu）和本节课盐溶液反应的信息（Al、Cu、Ag；Fe、Cu），教师引导学生尝试将已知金属（及氢）进行排序。

10.呈现与解读：教师展示完整的金属活动性顺序表（KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu）。讲解其含义：从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。

11.深度理解：强调三点：①(H)的位置，可用于判断金属能否与酸发生置换反应生成氢气；②位置在前金属可置换位置在后金属的盐溶液（K、Ca、Na等极活泼金属除外，后续说明）；③此顺序是大量实验事实的总结，是重要的规律模型。

（四）任务三：模型应用“大练兵”（10分钟）

12.判断反应：给出多组金属和盐溶液，判断能否发生置换反应，能反应的写出方程式。

13.设计实验：如何验证锌、铁、铜的活动性顺序？提供多种试剂（金属、稀酸、盐溶液），鼓励设计不同方案。

14.解释现象：为何不能用铁桶盛放硫酸铜溶液？为何铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀？（复习致密氧化膜）

（五）小结与项目链接（5分钟）

总结金属活动性顺序的探究过程及其应用价值。项目链接：在废旧自行车拆分分类时，如何利用金属活动性顺序初步鉴别不同金属部件？如何处理含有不同金属的混合物？

第四课时：从矿石到金属——铁的冶炼探秘

（一）从生活到工业（5分钟）

展示生锈的自行车零件和崭新的钢材图片。“如何将地下的矿石转化为我们需要的金属材料？这是金属王国‘冶炼工厂’的核心技术。今天，我们以最常见的铁为例，揭开炼铁的神秘面纱。”

（二）任务一：认识铁矿石与炼铁原理（15分钟）

1.观察与思考：展示赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）样品或图片。提问：铁元素以什么形态存在？（化合态）如何将其转化为单质铁？（需还原）

2.还原剂选择：回顾碳、一氧化碳、氢气的还原性（上册所学）。讨论哪种适合工业炼铁？重点分析一氧化碳的还原性及来源（高炉中焦炭不完全燃烧产生）。

3.原理实验：

1.4.【演示实验】一氧化碳还原氧化铁（必须在通风橱或严格安全措施下进行）。教师强调实验步骤：检查气密性→通入CO排空→加热→反应→停止加热→继续通CO至冷却。

2.5.学生观察：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。

3.6.分析原理：写出主要反应方程式：3CO+Fe₂O₃→(高温)2Fe+3CO₂。明确这是炼铁的化学核心。

（三）任务二：模拟高炉——工业炼铁流程剖析（15分钟）

7.视频学习：观看现代化高炉炼铁工艺流程短片。

8.流程梳理：教师结合模型或动画，讲解高炉各部位（炉喉、炉身、炉腰、炉腹、炉缸）及主要进料（铁矿石、焦炭、石灰石）、出料（生铁、炉渣、高炉煤气）。

9.角色分析：学生分组讨论焦炭、石灰石的作用（焦炭：提供热量和还原剂CO；石灰石：将矿石中的SiO₂等杂质转化为炉渣CaSiO₃）。

10.初步计算：引入含杂质物质的计算。例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？引导学生理解“纯度”概念，建立“纯物质质量=不纯物质质量×纯度”以及根据化学方程式的计算关系。

（四）任务三：拓展视野与反思（10分钟）

11.简要介绍其他金属的冶炼方法（如电解法炼铝、热还原法炼铜），体会方法的选择取决于金属的活动性。

12.STS讨论：炼铁是高能耗、高排放的行业。讨论如何实现绿色冶金？（如改进工艺、余热利用、碳捕集等）为项目中的回收环节提供理论支持——回收废金属可大幅节约能源、减少污染。

（五）小结（5分钟）

总结炼铁的原理、原料、设备及简单计算。强调化学原理对工业生产的基础性指导作用。

第五课时：金属的“衰老”与“防护”——腐蚀与防护

（一）情境导入（5分钟）

展示同一环境中新铁钉和严重锈蚀铁钉的对比图片，以及因腐蚀造成的桥梁损坏、管道泄漏等工程事故案例。“金属也会‘衰老’，这就是腐蚀。金属王国的‘防腐指挥部’正在征集方案，我们需要弄清腐蚀原因，才能有效防护。”

（二）任务一：探究铁钉锈蚀的“元凶”（20分钟）

1.展示与汇报：提前一周布置的家庭探究实验——铁钉在不同条件下的锈蚀情况（如干燥空气、蒸馏水、食盐水、空气与水的交界处等）。各小组展示实验装置照片和观察记录。

2.现象分析：引导学生对比不同条件下铁钉的生锈程度，归纳出铁生锈的主要条件：水和氧气（或空气）同时存在。食盐水等电解质溶液会加速锈蚀。

3.微观揭秘：播放动画，解释铁锈蚀的微观过程本质是铁与氧气、水发生的一系列复杂的电化学氧化反应，最终生成疏松多孔的红褐色Fe₂O₃·xH₂O（铁锈），不能阻止内部金属继续被腐蚀。

（三）任务二：构筑金属“防护长城”（15分钟）

4.思路启发：基于锈蚀条件（破坏条件即可防护），请学生brainstorm防护方法。

5.系统分类与原理分析：

1.6.改变金属内部结构：制成不锈钢等耐腐蚀合金。

2.7.覆盖保护层：物理隔绝空气和水。

1.3.8.非金属涂层：刷漆、涂油、搪瓷。

2.4.9.金属涂层：镀锌（白铁皮）、镀锡（马口铁）、镀铬。重点讨论“牺牲阳极”的阴极保护法原理（锌比铁活泼，先被腐蚀）。

3.5.10.氧化膜：铝的阳极氧化。

6.11.电化学保护法：简单介绍轮船船体镶嵌锌块、地下管道连接镁合金作为牺牲阳极的原理。

（四）任务三：项目应用设计（10分钟）

“针对我们项目中的废旧自行车金属部件，请分组讨论，在设计新的金属产品时，可以从哪些方面考虑其防腐蚀性能？对于回收来的已锈蚀金属，如何处理？”小组讨论并分享观点。

（五）小结（5分钟）

总结金属腐蚀的条件、本质及防护的三大思路。强调防护不仅是技术问题，也关乎资源节约和安全。

第六课时：金属的“重生”——资源回收与可持续利用

（一）从危机到契机（5分钟）

呈现数据：全球已探明金属储量和年消耗量对比图；金属开采、冶炼过程的能耗与碳排放数据。“资源有限，需求无限。金属王国的‘循环经济园’告诉我们：垃圾是放错地方的资源。让金属‘重生’，是可持续发展的必然选择。”

（二）任务一：为何要回收金属？（10分钟）

1.小组数据分析：提供几组关键数据（如：回收1吨废钢铁可节约多少吨铁矿石、多少吨标准煤、减少多少吨碳排放；与从矿石冶炼相比，回收铝可节约95%的能源等）。

2.讨论总结：从节约矿产资源、节约能源、减少环境污染（开采破坏、冶炼污染）、降低生产成本等多个维度，归纳金属回收利用的重要意义。

（三）任务二：如何回收金属？（20分钟）

3.一般流程介绍：废弃金属物品→收集→分类（利用物理性质如磁性、密度，化学性质如活动性差异）→预处理（破碎、除杂）→冶炼或再利用。

4.重点讨论“分类”：

1.5.物理方法：磁选（分离铁磁性物质）、密度分选、涡电流分选（用于非铁金属）。

2.6.化学方法初步了解：利用金属活动性差异，通过酸溶、置换等方法分离提纯。

7.实例剖析：以废电路板中金属回收为例（含有金、银、铜、铁等），介绍复杂的现代回收技术，感受科技在资源循环中的作用。

（四）任务三：核心项目中期研讨与方案设计（20分钟）

8.小组工作：围绕“学校废旧自行车回收站金属资源化方案”，整合前五节课所学知识，开始具体方案设计。方案需包括：

1.9.金属部件分类方法与依据（物理/化学）。

2.10.针对主要金属（如钢架铁、铝合金部件、铜制线缆等）的回收处理路径建议（如回炉冶炼、直接再利用等）。

3.11.在产品再设计环节，如何体现绿色设计理念（如易拆解、耐腐蚀、材料标识）。

4.12.方案的环境效益与经济效益简要分析。

13.教师巡视指导，提供资源支持，促进组间交流。

（五）小结与预告（5分钟）

总结金属回收的意义与主要途径。预告下节课为项目成果整理与展示准备课。

第七课时：单元整合与项目成果固化

（一）知识网络构建（15分钟）

学生以小组为单位，利用思维导图（手绘或软件），构建本单元“金属材料”的知识网络图。要求体现：金属的物理性质→化学性质→活动性顺序→冶炼原理→腐蚀与防护→回收利用之间的逻辑关系，并标注核心的化学方程式和原理。各组展示并互评。

（二）项目成果完善与排练（30分钟）

各小组继续完善项目方案报告，并准备展示形式（PPT、海报、简易模型、情景剧等）。教师提供评价量规，明确展示要求：内容科学性、逻辑清晰度、方案创新性与可行性、团队协作、表达效果。小组内部进行演练，教师针对性地提供指导。

（三）单元重难点精讲与练习（机动时间）

针对前期教学中发现的普遍问题（如含杂质计算、活动性顺序复杂应用），进行集中精讲和变式练习。

第八课时：项目成果展示交流与单元评价

（一）项目成果展示（30分钟）

各小组按抽签顺序进行成果展示（每组限时6-8分钟）。展示后接受其他小组和教师的提问（2分钟）。整个过程由学生代表和教师共同主持。

（二）多元评价与反馈（10分钟）

1.根据评价量规，进行小组互评和教师评价。

2.评选“最佳方案奖”、“最佳展示奖”、“最具创意奖”等。

3.教师对各组方案进行总结性点评，肯定优点，指出可优化之处，将方案中的亮点（如分类的巧思、再利用的创意）与化学知识紧密联系。

（三）单元总结与展望（5分钟）

教师以一幅完整的“金属材料循环利用”全景图，回顾本单元学习历程，从认识金属到获取金属，从使用保护到循环再生，强调化学在创造物质、利用物质、实现人与自然和谐共生中的核心作用。鼓励学生将可持续发展的理念付诸日常行动。

八、板书设计纲要（主板书随课生成）

1.第一课时：中心主题“金属王国探秘（一）”。左侧“物理性质”，下列：光泽、导电性、导热性、延展性、共性微观解释（电子气模型）。右侧“合金”，下列：定义、特性（硬度大、强度高、熔点低）、举例。

2.第二课时：中心主题“金属化学性质（一）”。左侧“与O₂反应”，下列：Mg、Fe、Cu、Al（氧化膜）的对比。右侧“与酸反应”，下列：Mg、Zn、Fe（现象与速率），Cu（不反应），规律：H前金属可置换酸中氢。

3.第三课时：中心主题“金属活动性顺序”。上部为探究实验现象与结论。中部呈现完整的“金属活动性顺序表”及三点应用规律。下部为典型应用例题。

4.第四课时：中心主题“铁的冶炼”。左侧“原料”：铁矿石（Fe₂O₃等）、焦炭、石灰石。中部“原理”：3CO+Fe₂O₃→(高温)2Fe+3CO₂（核心）。右侧“高炉”：进料/出料示意图，焦炭与石灰石作用。底部：含杂质计算例题步骤。

5.第五课时：中心主题“金属的腐蚀与防护”。左侧“铁生锈条件”：