广东省深圳市2026年月考化学试题附答案

月考化学试题一、可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Fe56Cl35.5Si281．我国的非物质文化遗产闻名于世．下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是A．山西汾酒B．荣昌折扇C．潮州刺绣D．南阳玉雕2．为了推进美丽安徽建设，追求人与自然和谐共生，下列做法不正确的是A．提倡公共方式出行 B．推动河流湖泊治理C．随意焚烧生活垃圾 D．积极参与植树造林3．如图是实验室常见的安全提示图标。同学们在实验室做硫在空气中燃烧的实验需要的提示图标为A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤4．阅读材料，完成下列小题。电动汽车成为实现清洁能源转型的关键。然而，现有锂离子电池因能量密度、充电速度及安全性等问题限制了电动汽车的广泛应用。近日，中国科学技术大学团队设计了一种由镓、铟以及锌组成的液态合金电极作为可流动态负极，实现了超高能量密度与快速充电性能。（1）如图所示是镓元素的相关信息，下列说法正确的是A．镓原子的最外层电子数是31 B．镓原子的中子数是31C．镓的相对原子质量为69.72g D．1个Ga3+含有28个电子（2）下列说法错误的是A．镓、铟、锌都属于金属元素B．合金全部由金属元素组成C．合金比组分金属熔点低D．该技术为电动汽车发展提供了新思路5．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．实验操作顺序为④②①⑤③B．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大C．选用100mL量筒量取所需水的体积D．⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小6．下列实验方案或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方案或操作A除去CO2中少量CO将气体在空气中点燃B检验混合气体中是否含有氢气点燃并在火焰上方罩干冷烧杯C测定空气中氧气含量用木炭代替红磷进行实验D比较镁和铝的金属活动性取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中A．A B．B C．C D．D7．芯片的主要成分是硅，是人工智能的重要材料。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素C．参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73D．反应中各物质均由分子构成，反应前后原子的种类不变8．一种有趣的钟表式元周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是（）A．2：00对应的元素不是稀有气体元素B．10：00对应的元素易形成化合物C．9：00对应元素的离子符号为F+D．该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等9．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围：物质血浆胃液胆汁尿液7.35~7.450.9~1.57.1~7.34.7~8.4下列有关说法正确的是A．当胆汁或时，人体可能导致疾病B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强10．如图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是A．转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾B．转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加C．转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现D．转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素11．通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况。下列有关说法中错误的是A．污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量B．“检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能C．空气质量监测站一般要安装在空间相对比较密闭的位置D．对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况12．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是A．该灯使用的青铜是一种金属材料B．青铜是混合物C．转动灯罩隔可使灯火熄灭，原理是降低了温度D．水能吸收烟气中某些物质13．下列基于实验事实的推理，正确的是A．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素B．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜D．将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性14．形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是A．转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的C．组成观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的D．守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水15．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（）A．“打成薄片”增大了反应的接触面积B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强16．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液C．检验酸碱性 D．测定17．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系18．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A．的溶解度大于的溶解度B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有19．骆同学利用碳酸饮料进行实验，设计的装置见图。有关说法错误的是A．制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多B．碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一C．CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红色D．实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少20．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④硝酸铵和水A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④21．下列实验方案不能达到实验目的的是A．探究铁锈蚀的条件B．探究石蜡中含有碳元素C．测定空气中的含量D．探究燃烧的条件A．A B．B C．C D．D22．为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的（）​A．该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好B．化学反应速率与催化剂的种类有关C．可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果D．实验后两瓶中产生的氧气质量不同23．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。实验①②③现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化下列说法不正确的是A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触24．某待测气体可能含有、CO和中的一种或几种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，进行了如下图所示实验(已知：装置气密性良好，实验前后均通入一段时间，夹持装置已略去。浓硫酸可以吸收水蒸气，实验药品均足量，)。充分反应后称量，Ⅲ装置增重，Ⅳ装置增重，玻璃管中固体质量为，下列有关说法正确的是A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→bB．样品中氧化铜的质量分数可表示为C．当时，待测气体中一定没有D．当时，待测气体一定是和CO，且分子个数比为2：1二、非选择题25．春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。（1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是不同。（2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是(填化学符号)。（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是，c点的化学式是。（4）缃叶：取色自雌黄()，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为。（5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是___________(填字母)。A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁（6）孔雀石主要成分为，受热分解生成三种氧化物，其反应的化学方程式为。26．科普阅读《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。这里的靛花无法直接染色，先转为可溶性靛白，进入纺织品的纤维，透风后被氧化成靛蓝。（1）“水浸七日，其汁自来”“晒干者曰靛花”，相当于实验操作中的、。（2）“每水浆一石下石灰五升”，该过程生成的氢氧化钙能中和“水浸七日”时发酵生成的酸液发生反应，使酸液酸性减弱，其(填“增大”或“减小”)；在测酸液时，小深同学不小心润湿了试纸，其测出来的结果(填“偏大”或“偏小”)；（3）氢氧化钙还能与发酵过程产生的二氧化碳反应，化学方程式为加快沉降速度。（4）透风的目的是与空气中的接触，使靛白变成靛蓝。（5）实验时，小深同学对酸液中存在什么粒子使酸碱指示剂变色产生了浓厚的兴趣，稀盐酸中含有哪些微观粒子。27．某小组以“探秘温室气体的温室效应”为主题开展项目式学习。【任务一】实验室制取CO2（1）为制取CO2，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为)的体积为。（2）仪器A的名称是，组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图中选择的装置组合是，实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为。【任务二】设计实验验证CO2的温室效应用太阳作为红外辐射源，把手机和热成像仪固定在三脚架上，对准太阳，让太阳在热成像的画面中心，实验装置示意图如下，热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示：实验编号气体种类测得阻挡后的辐射量数据/℃1空气82.62CO284.03O281.6（3）根据设计的对照实验，得出的结论是当玻璃瓶里是气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体(填“是”或“不是”)温室气体。（4）为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有(任答2点，合理即可)。（5）依据图-2装置，设计实验证明水蒸气也是一种温室气体，方案为：其他条件相同时，比较，测得阻挡后的辐射量数据。28．铂是炼油、石化、汽车工业的常用催化剂。我国铂资源极度匮乏，从二次资源中回收铂的来源之一是工业废催化剂。某废催化剂中含碳、硫、铂、氧化铝等物质，下图是回收铂的工艺流程。资料：氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式为：工业生产中，一般用石灰乳来吸收产生的二氧化硫气体（1）焙烧前先将废催化剂粉碎，理由是，焙烧的主要目的是。（2）酸浸中加入过量硫酸的目的是：。（3）溶液I中溶质的成分为(写化学式)。（4）金属A为，写出金属A与溶液I反应的化学方程式：。（5）溶液II得到副产物硫酸铝晶体的步骤为：蒸发浓缩，。（6）该流程存在的不足之处是在焙烧时可能产生气体污染空气，从而导致酸雨的形成，你的改进方法是。29．小圳同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小圳同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。任务一：鉴别两种“白金”【查阅资料】I，市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号i)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号。部分实验试剂：大小、形状相同的足量的稀盐酸Ⅱ．都可溶于水【探究活动一】萱萱结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是白色金还是铂金，她和兴趣小组的同学一起展开探究活动。（1）设计实验一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面________，则这种“白金”样品为白色金。（2）设计实验二：将这两种“白金”样品放入________中，观察到金属表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。（3）设计实验三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式________。任务二：探究的金属活动性顺序【提出问题】萱萱同学提出：种金属的活动性顺序是怎样的呢？【作出假设】根据金属活动性顺序，已知活动性（4）假设①；假设②；假设③________。【探究活动二】（5）设计实验，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序，写出实验步骤________。【实验观察】加入金属反应的现象金属表面有气泡冒出金属表面有气泡冒出无明显现象【得出结论】（6）原假设中错误的是________(填序号)。【反思交流】（7）上述【探究活动二】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学需改变思路重新设计实验以达到探究实验的目的。同学们讨论用下列各组试剂来验证的金属活动性顺序。其中一定能达到实验目的的是___________(填字母)。A.溶液B.溶液、溶液【归纳总结】通过上述探究过程，我们能够总结出探究金属活动性顺序时应采用适当的探究实验方案，在设计实验方案时，需要考虑选择合适的药才能使探究活动顺利完成。【拓展应用】（8）金属材料在生活中应用广泛，同时大量产品更新，会产生很多废弃金属产品。“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展多年。下列有关说法不正确的是___________。

A.回收废电池可以节约金属资源

B.“绿箱子”上的“”是回收标志

C.回收废电池可以减少环境污染

D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值30．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。材料一：神舟十三号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现的清除和的再生(简易流程如下图)，科学家通过缜密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的，至少需从地球带的水进行电解。材料二：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造，在月球上可以电解熔融月壤(含等)制造氧气。（1）分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有(填物质的化学式)，航天员呼吸属于缓慢过程。（2）请计算电解486kg水能产生氧气的质量(填写具体计算过程)。

答案1．【答案】A【解析】【解答】A、山西汾酒酿造过程中有新物质：酒精生成，属于化学变化，符合题意；B、荣昌折扇生产过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、潮州刺绣生产过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、南阳玉雕生产过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。

【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。2．【答案】C【解析】【解答】A、使用公共交通出行不仅可以节省能源，还可以减少污染物的排放，不合题意；B、推动河流湖泊治理可以防治水污染，不合题意；C、随意焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体，导致空气污染，符合题意；D、积极参与植树造林有助于防风固沙，有利于改善环境质量，不合题意；故选：C。

【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：

（1）节约水电；

（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；

（3）绿色出行；

（4）做好垃圾分类；

（5）适量使用农药化肥。3．【答案】B【解析】【解答】硫在空气中燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫有毒，所以需要进行排风处理，所以选择④；硫燃烧会产生明火，所以选择⑥；实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜，选择①；实验结束后需要洗手，所以选择②；该实验过程中也会发热，所以也有热烫的危险，所以选择⑤热烫是需要的。故选B。

【分析】掌握常见实验的注意事项是解答该题的关键。4．【答案】（1）D（2）B【解析】【解答】（1）A、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，而不是最外层电子数是31，错误；B、由题目中所给信息无法得知中子数，错误；C、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；D、由A选项分析可知，则该元素的原子核外电子数为31，Ga原子失去3个电子形成Ga3+，所以Ga3+含有31﹣3=28个电子，正确。故选D；

（2）A、汉字镓、铟、锌的偏旁都为金字旁，因此三者都属于金属元素，说法正确，不符合题意；B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金不是全部由金属元素组成，也可能含有非金属元素，例如生铁是铁碳合金，说法错误，符合题意；C、合金通常比组分金属熔点低，说法正确，不符合题意；D、由题干可知该技术为电动汽车发展提供了新思路，说法正确，不符合题意。故选B。【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。

2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。

3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。

4.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。（1）【解答】A、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，而不是最外层电子数是31，错误；B、由题目中所给信息无法得知中子数，错误；C、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；D、由A选项分析可知，则该元素的原子核外电子数为31，Ga原子失去3个电子形成Ga3+，所以Ga3+含有31﹣3=28个电子，正确。故选D；（2）A、汉字镓、铟、锌的偏旁都为金字旁，因此三者都属于金属元素，说法正确，不符合题意；B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金不是全部由金属元素组成，也可能含有非金属元素，例如生铁是铁碳合金，说法错误，符合题意；C、合金通常比组分金属熔点低，说法正确，不符合题意；D、由题干可知该技术为电动汽车发展提供了新思路，说法正确，不符合题意。故选B。5．【答案】B【解析】【解答】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；故正确；B、若操作①中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，所以溶质质量分数偏小；故错误；

C、溶液由溶质和溶剂构成。配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，即需要84mL水，所以选用100mL量筒量取所需水的体积，故正确；

C、⑤中量取水时，仰视读数，水的体积偏多，导致溶浓度变小，故正确；故选：B。

【分析】1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。

2.用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。6．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧，所以在二氧化碳大量存在的情况下少量的一氧化碳不能燃烧，故A错误；B、点燃气体并在火焰上方罩干冷烧杯，有水珠产生，说明混合气体燃烧生成了水，不能说明含有氢气，也可能是甲烷等气体，故B错误；C、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，但生成二氧化碳气体，所以装置内气压几乎不变，因此不能用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，故C错误；D、取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中，镁能与硫酸铝反应质，说明金属活动性Mg>Al，故D正确；故选：D。

【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）

Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；

碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；

稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；

氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；

CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。7．【答案】C【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢。该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。A、由分析可知，丙为硅、丁为氯化氢，该反应的化学方程式为，则生成的丙和丁的微粒个数比是，该说法错误，不符合题意；B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铝元素是地壳中含量最高的金属元素，说法错误，不符合题意；C、由分析可知，乙为氢气、丁为氯化氢，该反应的化学方程式为，则参加反应的乙与生成的丁的质量之比为，说法正确，符合题意；D、甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，其中四氯化硅、氢气、氯化氢均由分子构成，硅由硅原子直接构成，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据反应模型图分析可知甲乙丙丁分别是四氯化硅、氢气、硅、氯化氢，以及该反应的方程式，以及方程式的计算，物质由元素组成由分子、原子和离子构成，地壳中的元素含量来解答。8．【答案】D【解析】【解答】A.由图所示，2：00对应的为氦元素，属于稀有气体元素，故错误；B.由图所示，10：00对应的元素是氖元素，属于稀有气体元素，也称为惰性气体元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故错误；C.由图所示，9：00对应的是氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，故错误；D．由图所示，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等。故正确。故选：D。

【分析】1.氦氖氩氪氙氡被称为稀有气体元素，又称为惰性气体元素；

2.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；

当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。9．【答案】A【解析】【解答】A、由表可知胆汁的正常pH范围是7.1～7.3，当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病，故选项说法正确；B、胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，一定显酸性；尿液的pH范围是4.7-8.4，不一定显碱性，也可能显酸性或中性，故选项说法错误；C、使用pH试纸所测得的溶液的pH值为整数，而血浆pH值的正常范围很小，所以不能使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内，故选项说法错误；D、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胆汁、血浆都呈碱性，且血浆的碱性比胆汁强，故选项说法错误。故选A。

【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。10．【答案】D【解析】【解答】A.转化①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，故错误；B.转化②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能使生成氧气的质量增加，故错误；C.转化③可以是氢气和氧气点燃生成水，也可以是甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水，故错误；D.转化④X生成氧气，若该反应是分解反应，根据反应前后元素种类不变，则X中一定含有氧元素，故正确；故答案为：D。

【分析】A、根据转化①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，分析实验现象。B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂。C、氢气和氧气点燃生成水，甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水。D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。11．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化硫是空气污染物，污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量，故A正确；B、“检测站”工作时，太阳能板能吸收太阳能，并将太阳能转化为电能共检测站的电气元件使用，故B正确；C、空气质量监测站一般要安装在空间相对比较宽敞的位置，来获取相关数据，可以了解空气质量状况，故C错误；D、对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，故D正确。故选：C。

【分析】空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。12．【答案】C【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，故选项说法正确。B、青铜是铜的合金，含有铜、锡等，属于混合物，故选项说法正确。C、转动灯罩隔绝了火芯与氧气的接触，故选项说法错误。D、灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，说明水能吸收烟气中某些物质，故选项说法正确。故选：C。

【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：

（1）物质本身是可燃的（可燃物）；

（2）可燃物与充足的氧气接触；

（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。

2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：

（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；

（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；

（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。13．【答案】A【解析】【解答】A、某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，则该物质一定含有C、H元素，故A正确；B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，不能验证CuO是催化剂，有可能是CuO与过氧化氢发生了反应，故B错误；C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故C错误；D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有助燃性，不是可燃性，故D错误。故选：A。

【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。

2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。

3.氧气具有助燃性。14．【答案】D【解析】【解答】A、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，所以Cu与CuO在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确；B、氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，故选项说法正确；C、金刚石和石墨都是碳元素的单质，故选项说法正确；D、由化学方程式为可知，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为(2×2)：32：(2×18)=1：8：9，所以2gH2在18gO2中燃烧，氧气有剩余，所以生成水的质量小于20g，故选项说法错误；故选：D。

【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。15．【答案】C【解析】【解答】A、“打成薄片”增大了反应的接触面积，不符合题意；

B、“铁片为胆水所薄”发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，属于置换反应，不符合题意；

C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，符合题意；

D、“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据“打成薄片”增大了反应的接触面积分析；

B、根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物分析；

C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；

D、根据铁能与硫酸铜反应证明铁的活动性大于铜分析。16．【答案】C【解析】【解答】A、溶解在烧杯中进行，为了使土壤中可溶性物质快速溶解，使用玻璃棒不断地搅拌，故A正确；B、静置之后，固体颗粒沉降在烧杯底部，然后把烧杯尖嘴紧挨着试管口，慢慢倾倒，可取出上层清液，故B正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，以免胶头滴管被污染，故C错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，把pH放在白瓷板或玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能把pH试纸伸入待测液中，故D正确。故答案为：C。

【分析】A、根据溶解操作方法进行分析解答；

B、根据倾倒法取用液体药品的正确操作方法进行分析解答；

C、根据胶头滴管滴加少量液体夜跑的正确操作方法和注意事项进行分析解答；

D、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法进行分析解答。17．【答案】C【解析】【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意；B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，不符合题意；C、冒泡刚结束时，因二氧化碳有逸出，则此时溶液仍为饱和溶液，符合题意；D、该实验打开瓶盖和加冰块都会使气体溶解度减小，没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大，有溶质过剩的溶液一定是饱和溶液及对比实验的设计要求分析。18．【答案】C【解析】【解答】A、无法在没有指明温度的条件下比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；B、含少量NaCl的KNO3溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；C、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，故C说法正确；D、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有NaCl和硝酸钾，故D说法错误；故选：C。

【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。

2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：

（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；

（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。19．【答案】C【解析】【解答】A.气体的溶解度随压强的增大而增大，所以制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多，故正确，不符合题意；B.牙齿的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应，碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一，故正确，不符合题意；C.二氧化碳不具有酸性，CO2能使紫色石蕊溶液变红色，是因为CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，故错误，符合题意；D.实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少，故正确，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据气体的溶解度随压强的增大而增大分析。B、根据牙齿的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应分析。C、根据二氧化碳不具有酸性CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，分析判断。D、根据实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，进行分析。20．【答案】B【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，装置内气体增多，小气球能鼓起来；

②镁和稀盐酸反应生成氢气，装置内气体增多，小气球能鼓起来；

③固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，装置内气压增大，能够使小气球鼓起来；

④硝酸铵溶于水时，能够吸收热量，装置内气压减小，不能使小气球鼓起来。

所以①②③能够使小气球鼓起来。故选B。

【分析】1.石灰石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

2.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。21．【答案】B【解析】【解答】A、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项能达到实验目的；B、在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内部壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律可知石蜡中含有氢元素，不是碳元素，故选项不能达到实验目的；C、红磷与空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷固体，导致集气瓶中气压减小，进入集气瓶内的水的体积为消耗氧气的体积，能测定空气中的含量，故选项能达到实验目的；D、铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项能达到实验目的。故选B。

【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。

2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。

使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。

3.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：

（1）物质本身是可燃的（可燃物）；

（2）可燃物与充足的氧气接触；

（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。22．【答案】D【解析】【解答】A、比较图2中b、d两点可知，等时间内二氧化锰做催化剂时产生的氧气多，说明该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好，A正确；B、由图2可知，不同物质做催化剂时，完全反应所需的时间不同，所以化学反应速率与催化剂的种类有关，B正确；C、比较图2中的b、d点可知，等时间内二氧化锰做催化剂时产生的氧气多，所以可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果，C正确。D、催化剂不能改变生成物的质量，所以产生的过氧化氢质量相等，D错误。故选D。

【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。

2.控制变量法：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。23．【答案】B【解析】【解答】A、①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气；由于温度升高，气体在水中溶解度降低，A正确；B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，B错误；C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；②中的铁钉只与水接触，不生锈；对比①和②可以说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，C正确；D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；③中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比①和②说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，D正确。故选B。

【分析】1.控制变量法：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。

2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：

（1）把金属放在干燥的环境中；

（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油

（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；

（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。24．【答案】C【解析】【解答】A、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，可用浓硫酸吸收水，测出生成水的质量；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可用澄清石灰水检验并吸收二氧化碳，测出生成二氧化碳的质量；洗气应“长进短出”，先吸收水分，再吸收二氧化碳，防止气体从Ⅲ中携带出水蒸气，干扰实验结果；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，可用排水法，可用排水法收集一氧化碳，一氧化碳的密度比水小，应从b端进入，则连接顺序为：a→e→f→d→c→b，该说法错误，不符合题意；B、表示氧化铜样品，表示反应后铜的质量，表示氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜的质量为，则样品中氧化铜的质量分数为，该说法错误，不符合题意；C、表示吸收的二氧化碳的质量，假设原混合气体中没有二氧化碳，则表示一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，二氧化碳中氧元素的质量有一半来自于氧化铜失去的氧元素质量，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量为，表示氢气与氧化铜反应生成的水的质量，生成的水中氧元素的质量等于与氢气反应的氧化铜中氧元素的质量，即为，示氧化铜样品，表示反应后铜的质量，表示氧化铜中氧元素的质量，根据质量守恒定律，氧化铜中的氧元素的质量应该等于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设成立；假设原混合气体中含有二氧化碳，则表示原混合气体中二氧化碳和一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量总和，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量小于，则氧化铜失去的氧元素的质量大于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设不成立，即原混合气体中一定没有，该说法正确，符合题意；D、表示吸收的二氧化碳的质量，可以是只有一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳和原混合气体的二氧化碳的总质量，无法确定原混合气体中是否含二氧化碳；表示吸收的水的质量，可以确定原混合气体中一定含有氢气，但无法确定待测气体一定为和，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可以吸收水分同时测定水的体积和气体中是否有氢气还原氧化铜生成的水；氢氧化钙检查原混合气体中是否有二氧化碳，同时可以测定是否有一氧化碳在还原氧化铜生成二氧化碳来解答。25．【答案】（1）质子数（2）S、Hg（3）单质；FeO（4）（5）B（6）【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是质子数（即核电荷数）不同；（2）原子是化学变化中最小的粒子，硫与汞加热制成硫化汞过程中，反应前后不变的微粒是硫原子（S）和汞原子（Hg）；（3）如图为铁元素的价类二维图，a点表示的物质化合价为0，物质类别是单质；c点表示的物质是含有+2价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则该物质的化学式为：FeO；（4）雌黄（As2S3）颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：；（5）沉香代表黑色，则沉香的主要成分应为黑色；氧化镁、五氧化二磷是白色固体，氧化铁是红棕色固体，只有氧化铜是黑色固体，故选：B；（6）Cu2（OH）2CO3受热分解，生成三种氧化物，根据反应前后元素种类不变可知，三种氧化物为：氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

【分析】1.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。

2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；

（5）Fe：+2、+3

（6）Cl和N为变价元素。

3.书写化学方程式的步骤

（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是质子数（即核电荷数）不同；（2）原子是化学变化中最小的粒子，硫与汞加热制成硫化汞过程中，反应前后不变的微粒是硫原子（S）和汞原子（Hg）；（3）如图为铁元素的价类二维图，a点表示的物质化合价为0，物质类别是单质；c点表示的物质是含有+2价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则该物质的化学式为：FeO；（4）雌黄（As2S3）颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：；（5）沉香代表黑色，则沉香的主要成分应为黑色；氧化镁、五氧化二磷是白色固体，氧化铁是红棕色固体，只有氧化铜是黑色固体，故选：B；（6）Cu2（OH）2CO3受热分解，生成三种氧化物，根据反应前后元素种类不变可知，三种氧化物为：氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。26．【答案】（1）过滤；蒸发结晶（2）增大；偏大（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）氧气（5）H+、Cl-、水分子【解析】【解答】（1）“水浸七日，其汁自来“是将植物的叶茎用水浸泡七天后，叶茎内的汁液溶解在水中，和叶茎分离开，该过程相当于实验操作中的过滤；“晒干者曰靛花“是将溶解了叶茎汁液的溶液经阳光蒸发溶剂，得到溶质固体靛花，该过程相当于实验操作中的蒸发结晶，故填：过滤；蒸发结晶；（2）植物发酵时会产生酸类物质，对于酸性物质，溶液的酸性越弱，pH越大，氢氧化钙能中和“水浸七日“时发酵生成的酸，溶液中的酸逐渐被中和，溶液的酸性减弱，pH增大；在测酸液时，小深同学不小心润湿了试纸，相当于将酸液稀释，酸性减弱，其测出来的结果偏大，故填；增大；偏大；（3）氢氧化钙与发酵过程产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）透风的目的是与空气中的氧气接触，氧气具有氧化性，使靛白被氧化成变成靛蓝，故填：氧气或O2；（5）稀盐酸在溶液中能解离出氢离子和氯离子，因此稀盐酸中含有H+、Cl-、水分子等微粒，故填：H+、Cl-、水分子。

【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。

2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。

3.书写化学方程式的步骤

（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。（1）“水浸七日，其汁自来“是将植物的叶茎用水浸泡七天后，叶茎内的汁液溶解在水中，和叶茎分离开，该过程相当于实验操作中的过滤；“晒干者曰靛花“是将溶解了叶茎汁液的溶液经阳光蒸发溶剂，得到溶质固体靛花，该过程相当于实验操作中的蒸发结晶，故填：过滤；蒸发结晶；（2）植物发酵时会产生酸类物质，对于酸性物质，溶液的酸性越弱，pH越大，氢氧化钙能中和“水浸七日“时发酵生成的酸，溶液中的酸逐渐被中和，溶液的酸性减弱，pH增大；在测酸液时，小深同学不小心润湿了试纸，相当于将酸液稀释，酸性减弱，其测出来的结果偏大，故填；增大；偏大；（3）氢氧化钙与发酵过程产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）透风的目的是与空气中的氧气接触，氧气具有氧化性，使靛白被氧化成变成靛蓝，故填：氧气或O2；（5）稀盐酸在溶液中能解离出氢离子和氯离子，因此稀盐酸中含有H+、Cl-、水分子等微粒，故填：H+、Cl-、水分子。27．【答案】300；锥形瓶；ADG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳；是；气体的温度、气体的厚度（合理即可）；干燥空气和湿润空气【解析】【解答】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加蒸馏水的质量为x，则：100g×36%=（100g+x）×9%，解得x=300g，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为300g÷1g/mL=300mL；（2）据图可知，仪器A的名称是锥形瓶；实验室制取CO2所需的药品为石灰石和稀盐酸；该反应为固液常温型，组装一套可控制反应速率的发生装置，可选择A锥形瓶、D长颈漏斗、G双孔橡皮塞，可以通过长颈漏斗可知液体的滴加速度，从而控制反应速率；实验室常用石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根据设计的对照实验，当为空气时，测得阻挡后的辐射量数据为82.6，当为氧气时，测得阻挡后的辐射量数据为81.6，当为二氧化碳气体时，测得阻挡后的辐射量数据最小为64.0，则说明当玻璃瓶里是二氧化碳气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体；（4）根据控制变量的原则，为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有气体的温度、气体的厚度、瓶壁的厚度、红外辐射源距扁玻璃瓶的距离等（合理即可）；（5）依据图-2装置，设计实验证明水蒸气也是一种温室气体，根据控制变量的原则，可在其他条件相同时，比较干燥空气、湿润空气，测得阻挡后的辐射量数据。

【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。

2.书写化学方程式的步骤

（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。

3.控制变量法：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。28．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；除去废催化剂中的碳、硫物质（2）将氧化铝全部转化为硫酸铝（3）Al2（SO4）3、H2SO4（4）铝；（5）降温结晶（6）二氧化硫；用石灰乳吸收焙烧时产生的二氧化硫气体（合理即可）【解析】【解答】（1）焙烧前先将废催化剂粉碎，理由是增大反应物的接触面积，加快反应速率；某废催化剂中含碳、硫、铂、氧化铝等物质，焙烧时，碳与氧气反应生成二氧化碳，硫与氧气生成二氧化硫，故焙烧的主要目的是除去废催化剂中的碳、硫物质；（2）酸浸发生的反应是氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，酸浸中加入过量硫酸的目的是：将氧化铝全部转化为硫酸铝；（3）酸浸发生的反应是氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液Ⅰ中溶质的成分为生成的硫酸铝和过量的硫酸，化学式为Al2（SO4）3、H2SO4；（4）由流程图可知，最终得到硫酸铝晶体，则溶液Ⅱ为硫酸铝溶液，溶液Ⅰ中含有硫酸铝和硫酸，则加入的金属A为铝；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；（5）溶液Ⅱ得到副产物硫酸铝晶体的步骤为：蒸发浓缩、降温结晶；（6）焙烧时，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，则该流程存在的不足之处是没有处理焙烧时产生的有害气体；改进