（重庆二诊）重庆市2026届高三第二次联合诊断检测 化学试卷康德卷（含官方答案解析）

后附原卷扫描版重庆市2026年普通高等学校招生全国统一考试后附原卷扫描版高三第二次联合诊断检测化学 (满分100分。时间75分钟。) 2026.04.11可能用到的相对原子质量:H1Li7O16Na23S32K39Fe56Se79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是A.制造芯片的主要材料为Si B.机翼主体所用碳纳米材料属于胶体C.起落架所用铝合金硬度比纯铝大 D.机身所用增强聚酯树脂属于复合材料2.下列性质的比较中，正确的是A.极性:O3＞O2 C.酸性: CCl3COOH＞C3.下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AMg²⁺滴加氨水无明显现象BK⁺、HS⁻、Cl₂、Br⁻滴加盐酸立即有气体产生CNa⁺滴加BaCl₂溶液立即有沉淀产生DH⁺澄清透明的溶液4.下列说法正确的是A.CaCl₂溶液中通入CO₂一定有CaCO₃沉淀生成 B.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发C.Fe(NO₃)₂隔绝空气高温分解,产物只有Fe₂O₃和NO₂ D.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠5.氟化钪(ScF₃)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc₂O₃与NH₄F在高温下制取ScF₃的反应原理如下：ScA.电负性:O＞F＞Sc B.未成对电子数:N＞Sc＞HC.第一电离能:N＞F＞O D.键角:N6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是A.装置甲分离CH₂Cl₂和CCl₄ B.装置乙配制银氨溶液C.装置丙高效制备高浓度NaClO溶液 D.装置丁由Na2SO3⋅77.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是A.分子式为C₁₈H₂₀O₄B.碳原子的杂化方式有sp²和sp³杂化C.与H₂完全加成后的分子中含有7个手性碳原子D.1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应,可消耗2molNaOH8.某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A.简单离子半径:Z＞R＞XB.X分别与W和R均能形成两种常见化合物C.该物质中所有原子均达到8电子稳定结构D.氧化物对应水化物的酸性：Z＞W9.某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNA.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA B.55gK₂S参加反应,转移的电子数为4NAC.1L1mol⋅L-1的K₂S溶液中含有S²⁻数为NA D.pH=12的KOH溶液中含有的K⁺数为10.下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将少量硼酸溶液滴入Na₂CO₃溶液中无气体生成酸性：H₂CO₃B在酸性KMnO₄溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡溶液紫红色褪去醛基具有还原性C将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Na[Al(OH)₄]溶液混合产生白色沉淀结合H⁺能力：AlD向Fe₂SO₄溶液颜色变浅Fe³⁺水解平衡向逆反应方向移动11.已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如右图所示，下列说法正确的是A.该晶胞的俯视图为B.该超导材料的化学式为LiFeSe₂C.该晶体为共价晶体D.晶体密度为7+79×2+56×212.用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是A.图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连B.c电极上电极反应为：NC.H⁺通过质子交换膜从b极室迁移到a极室D.电路中转移1.6mole⁻时，理论上a极产生气体质量为12.8g13.已知室温下：Ka1实验1：向10mL0.10mol⋅L-1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液,至pH实验2：向10mL0.10mol⋅L-1NaHS溶液中滴加足量下列说法正确的是A.向0.10mol⋅L-1的NaHS溶液中滴入B.实验1所得溶液中：cC.实验2中有黑色沉淀生成D.0.10mol⋅L-1NaHS14.如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为Kp₁和Kp₂。反应1：2FeS反应2：2SO3在该温度、1×10⁵Pa条件下，向充满O₂的恒压密闭容器中投入1.2molS，充分反应至t₁时刻，此时容器中无S剩余，O₂剩余0.4mol。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO₄固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列说法错误的是A.平衡时，nFeSO4＜1mol B.C.起始时，nO2=1.8mol D.加入FeSO₄后，气体总物质的量为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)铈(Ce)是重要的稀土元素，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)为原料制备高纯度CeO₂的流程如下：(1)BF₄的空间结构名称是，“操作”的名称是。(2)“焙烧”时，将氟碳铈矿粉碎的目的是，CeFCO₃转化成CeO₂的化学方程式为。(3)“氧化”时反应的离子方程式为。(4)CeO₂晶胞和掺杂Y₂O₃的晶胞如右图所示，掺杂后Y³⁺占据原来(Ce⁺|⁴的位置。①CeO₂晶胞中O²⁻周围等距且紧邻的O²⁻有个。②若掺杂Y₂O₃后晶体中nCeO2:nY2O316.(15分)四水合磷酸锌[Zn3Ⅰ.制备Za.称取8.1gZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。b.向反应体系缓慢滴入6.0mL85%H₃PO₄,控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。c.减压过滤,少量水洗涤,120℃干燥45min,称重。Ⅱ.测定纯度：①准确称取mg干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250mL容量瓶中，定容摇匀。②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用cmol·L⁻¹EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn²⁺)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液VmL。已知：Zn²⁺和EDTA以物质的量之比为1∶1进行反应;Zn3P(1)步骤b中发生反应的化学方程式为；实验中，温度计的水银球应放在位置。(2)装置乙中的仪器a的作用是；：与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是(答一条)。(3)洗涤磷酸锌沉淀时应选用(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是。(4)产品中Zn3PO4A.滴定管未用EDTA标准液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定终点俯视读数 D.滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡17.(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C₂H₄O)和乙醇。(1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：2C₂H₄(g)+O₂(g)2C₂H₄O(g)△H₁═-210kJ·mol⁻¹①已知反应存在如下转化关系：则△H1=__________________________(用含△H₃、△H₄、△②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)：其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是(填标号)。a.质谱仪 b. 红外光谱仪 c.核磁共振仪 d.X射线衍射仪(2)乙烯制备乙醇的反应为：C2H4g+H2OgC2H5OHg,在密闭容器中充入C₂H₄(g)①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施。②p₁p₂(填“＞”“=”或“＜”),其理由是。③图中X点，该反应的压强平衡常数K(3)图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO₂可直接进入a极室反应。①阴极的电极反应式为。②电解时，单程CO₂的利用率()的理论上限为%。18.(15分)有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下：已知：Ⅰ.R-Br+CH₂(COOCH₃)₂三乙胺R-CH(COOCH₃)₂,Ⅱ.R-NH₂+RЛR₂——RHNXOH₂（1）的名称是，A中所含的官能团名称是。(2)B→C的反应类型是，该反应中加入三乙胺的作用是。C的结构简式为。(3)D→E中，反应i的化学方程式为。(4)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为(写出一种)。①与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有3组峰。(5)G与NH₂OH反应得到X经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含有1个含氮六元环，中间产物2、3中均含N—O键，则中间产物3的结构简式是。双击打开原卷扫描版化学参考答案1234567BACBDAC891011121314BBCDDCA1.B。解析略2.A【解析】B项：金刚砂和金刚石都是共价晶体，金刚石中C—C键长短于SiC的Si—C键，键能更大，熔点更高，错误；C项：电负性F＞Cl，—CF₃吸电子能力更强，CF₃COOH酸性强于CCl₃COOH，错误。D项：乙醇含分子间氢键，沸点高于二甲醚，错误。3.C【解析】A项:Al3+与HCO₃发生彻底双水解，不能共存，错误；B项：Cl₂会氧化HS⁻、Br⁻，不能共存，错误；D项:NH₃与Cu²⁺形成配离子,NH₃与H⁺反应生成NH4.B【解析】在CaCl₂溶液中通入CO₂无CaCO₃生成，A错误。海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发，B正确。Fe(NO₃)₂隔绝空气高温分解,若只生成Fe₂O₃和NO₂,Fe和N原子个数比为1∶2,化合价升降数目不相等，分解产物包含Fe₂O₃、NO₂和O₂，C错误。焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误。5.D【解析】非金属性越强，电负性越大，非金属性F＞O＞Sc，电负性F＞O＞Sc，A错误。基态N、Sc、H原子核外未成对电子数分别是3、1、1，B错误。同周期第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：F＞N＞O，C错误。NH₄⁺、NH₃、H₂O中心原子都为sp³杂化，孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对斥力＞成键电子对斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角：NH4+＞6.A【解析】CH₂Cl₂和CCl₄的沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，该装置合理，A正确。银氨溶液制备过程：向试管中加入2%AgNO₃溶液，滴加2%氨水至沉淀恰好溶解为止，B错误。电解饱和食盐水时，石墨阳极：2Cl2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Cl2与OH⁻反应生成NaClO，阳极应该在下面，产生的氯气可以上升与生成的NaOH反应得到NaClO，图丙中的阳极在上，C错误。Na₂SO₃7.C【解析】该物质分子不饱和度为9，碳原子数为18，则其中含有的H原子个数为18×2+2-9×2=20，含有的O原子数为4，故其化学式为：C18H20O4,A正确。C原子杂化类型为sp²和原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与H₂完全加成后的分子中含有5个手性碳原子(如图中“*”标识):，C错误。分子中酚羟基、酯基水解后的羧基都和NaOH反应,共消耗2mol,D正确。8.B【解析】结合电解液结构及选项分析可知W、X、Y、R、Z分别为C、O、F、Na、P。A项：简单离子半径P3-＞O2-＞Na+,错误;B项:O与C和Na分别可形成CO、CO₂、Na₂O、Na₂O₂9.B【解析】A选项,标准状况下水不是气体,22.4L水不为1mol,A不正确;B选项,1molK₂S参加反应转移8mol电子,55gK₂S为0.5mol,转移4mol电子,B正确;C选项,S²⁻要水解,S²⁻数目小于NA,C不正确;D选项，未知溶液体积，无法计算K⁺数目，D不正确。10.C【解析】加入少量的硼酸，可能是碳酸钠转化为碳酸氢钠，无气体生成，不能证明酸性：H2CO3＞H3BO3,A错误。间甲基苯甲醛中的甲基也能被酸性KMnO₄氧化，高锰酸钾溶液褪色无法确定是由醛基引起还是甲基引起的,B错误。反应生成沉淀说明[Al(OH)₄]⁻夺走HCO₃的H⁺,生成Al(OH)₃沉淀,[Al(OH)₄]⁻结合H⁺能力强于11.D【解析】A选项，从上到下的俯视图应该为，A不正确。B选项，根据晶胞结构，Li原子位于体心和顶点，个数为1+8×18=2;Fe原子位于面上，个数为8×12=4;Se原子位于晶胞内和棱上，个数为2+8×14=4,所以化学式为LiFe₂Se₂；B不正确；C选项，该晶体属于混合型晶体，C不正确；D选项，晶胞体积V=a×10-7cm×a×112.D【解析】图1中b极碘单质发生还原反应得到碘离子，b为阴极、a为阳极，图2中c为负极，d为正极，应该是a与d、b与c相连，A错误。图2为液态肼(N₂H₄)燃料电池，d极氧气得到电子发生还原反应为正极，c极为负极，肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，发生的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O,B错误。电解池转化时b极消耗氢离子，a极生成氢离子迁移到b极，C错误。电解池a极电极反应为：2H213.C【解析】A选项，HS⁻的水解常数为Kw10-7=1×10-7,HS-+H2O⇌H2S+OH-,cOH-×cH2ScHS-=1×10-7,14.A【解析】根据硫元素守恒可知，nSO2+nSO3=1.2mol,n总A项：加入FeSO4后，此时nSO2=0.8mol,nSO3=0.4mol,pSO2=0.8/1.6×105=5×104Pa,pSO315.(14分,每空2分)(1)正四面体形 过滤(2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率4CeFC3(4)①6 ②10【解析】(4)②因Y3+占据的是Ce4+的位置，又因nCeO2:nY2O3=3:1,假设3个(CeO2和1个Y2O3,相当于掺杂前有5个(CeO2,5个(CeO2中应有10个(O2-,而实际16.(15分,除标注外每空2分)13ZnO+2H(2)作安全瓶，防止倒吸 过滤速度快、所得固体较干燥(合理答案即可给分)(3)热水(1分) 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2~3次4cVM3m【解析】(1)方程式：根据原子守恒，3molZnO与2molH3PO4反应生成温度计位置：为准确控制反应液温度在