2026年江苏省苏州市平江中学中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市平江中学中考化学一模试卷一、单选题：本大题共21小题，共42分。1.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是(

)A.徐光宪：提出稀土分离新理论 B.闵恩泽：炼油催化剂的研究

C.屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D.侯德榜：发明联合制碱法2.文房四宝“笔、墨、纸、砚”中“墨”的主要成分是炭黑。下列性质中，属于其化学性质的是(

)A.可燃性 B.黑色固体 C.难溶于水 D.熔点高3.我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、Fe四种元素。其中属于金属元素的是(

)A.H B.C C.N D.Fe4.常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是(

)A.柠檬：pH=2.5 B.苹果：pH=3.1 C.菠萝：pH=4.1 D.西瓜：pH=5.85.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(

)A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.菜籽油6.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是(

)A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳7.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是(

)A.量取10mL水 B.溶解粗盐

C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液8.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成

C.相对分子质量为72 D.与O29.Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效

C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗阅读下列材料，完成各小题：

工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)10.下列化学用语表示正确的是(

)A.2个氮原子：N2 B.NH3中氮元素的化合价：N0H3

C.HN11.下列说法中正确的是(

)A.地壳中氮元素含量最高 B.尿素中含有氮元素

C.氮元素的相对原子质量为14.01g D.氮原子中质子数和电子数之和等于712.工业合成氨的反应属于(

)A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应13.如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是(

)A.①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应

B.②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应

C.④可以表示为NH4Cl14.《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是(

)A.降低了松木的着火点 B.升高了松木的着火点

C.提高了氧气的浓度 D.增大了松木与空气的接触面积15.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是(

)选项实践项目物质性质A用75%医用酒精消毒酒精易挥发B用NaHCONaHCOC用CO工业炼铁CO有还原性D用浓硫酸做干燥剂浓硫酸具有吸水性A.A B.B C.C D.D16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

)A.H2O2→MnO2H217.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大

B.t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液

C.t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等18.工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是(

)

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是H2

B.X的微观示意图为

C.最终氨分子转化为氮分子

D.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都属于化合反应19.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)A.粗略测定溶液酸碱性强弱：使用pH试纸

B.分离铜粉与铁粉：选用磁铁吸引

C.除去CaO中含有的CaCO3：滴加足量稀盐酸

D.鉴别NaOH20.工业上生产CaCl2⋅2H2A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 21.碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.a点的溶质只有NaCl

B.反应结束后溶液pH大于7

C.若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大

D.压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关二、探究题：本大题共5小题，共58分。22.《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。

(1)中国居民平衡膳食餐盘(如图−1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。

①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______(填字母)。

②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______(双选，填字母)。

(2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图−2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。

①该洗鼻液的溶质为______。

②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。

(3)某市售家用净水器(如图−3所示)可将自来水净化为直饮水。

①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作(填操作名称)。

②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。

(4)松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。

【任务一】品松花蛋

①松花蛋，又称皮蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的______(填“酸”或“碱”)性物质。

【任务二】制松花蛋

活动一：了解制作工艺———制作松花蛋

查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。

制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。

腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。

②配料中的______在制作食品的过程中通常起调味作用。

③制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式______(写一个即可)，此过程会______(填“吸热”或“放热”)。

活动二：继续探究————寻找产生涩味的原因

④取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13，小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有______(填化学式)，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。

⑤设计实验验证实验方案实验现象实验结论

______

______滤液中不含碳酸钠取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液

______滤液中含有氢氧化钙通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。

⑥综合分析，确定滤液中的微粒有______(填微粒符号)。

【项目拓展】

(5)为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点______。23.生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。

Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

(1)图中“过滤仓”的原理与图2中______(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有______(填字母)；

A.加快氧气的生成

B.降低氧气温度

C.可以通过气泡观察氧气生成的速率

(2)充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是______；

Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。

(3)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率______(填“>”或“<”)氧分子渗透率；

(4)请在方框中画出富氧空气的微观示意图______；

Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。

(5)NaClO3分解制氧的反应方程式为______，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中______(填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X名称为______；

(6)使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是______；

(7)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度(如图5)，氧烛应选择填充材料______24.某小组同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。

任务一：理解碳中和内涵

【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。

【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1：

【小组讨论】

(1)碳中和的“碳”主要是指______(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)，生态固碳主要依靠植物的______作用。

(2)捕集工业排放的CO2制成干冰，干冰可用于______(任写一个用途)。

(3)碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图2装置模拟油气田封存CO2.连接装置A、B，将CO2从______(填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。

任务二：探究二氧化碳捕集

【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？

【进行实验】

小组同学设计如下方案并完成实验。

小刚分别使用80mL蒸馏水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示。

(4)向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79kPa与初始值(94.88kPa)比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解______体积的二氧化碳。

(5)通过图4中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是______。

任务三：二氧化碳再利用

使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图5所示。

(6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为______℃。

任务四：践行低碳行动

(7)以下有助力于实现“碳中和”的做法的是______(填字母)。

25.氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。

任务一：制取氢气

(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。

①上述反应的方程式为______。

②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有______。

任务二：储存氢气

(2)物理储氢：碳纳米管(如图)可以吸附储存氢气，因其具有______的结构。

(3)化学储氢：Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行熔炼即可制得。

①熔炼时通入氩气的目的是______。

②350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgH2，MgH2中氢元素的化合价是______。

任务三：利用氢气

(4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2溶解度：1.24×1026.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。

Ⅰ.氨的合成

(1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。

①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。

②催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数______(填“升高”或“降低”)。

Ⅱ.氨的应用

(2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是______(从微观角度解释)。

(3)一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为______。

Ⅲ.氨氮测定

(4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量______。(含量以g⋅L−1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)。

Ⅳ.氨氮废水处理

某工厂的氨氮废水处理流程如图：

已知：水体中的氮元素通常以氨氮(或NH3)、硝氮(NO2−或NO3−)形式存在。

(5)“吹脱”时，加入物质X，将NH4参考答案1.C

2.A

3