2026年辽宁省大连市瓦房店市中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年辽宁省大连市瓦房店市中考化学一模试卷一、选择题1.高铁上严禁吸烟，下列标识表示禁止吸烟的是(

)A. B.

C. D.2.下列符号表示2个氧原子的是(

)A.O2 B.2O C.2O23.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是(

)A.KCl B.NH4NO3 4.正常人的体液维持在一定的酸碱度范围内，如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(

)物质血浆胰液胃液尿液pH7.3～7.47.5～8.00.9～1.54.7～8.4A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.尿液5.下列实验操作错误的是(

)A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.蒸发溶液D.滴加液体6.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是(

)A.钬的相对原子质量为164.9g

B.钬的元素符号为ho

C.钬原子中核外电子数为67

D.钬元素是非金属元素7.大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为C7H8OA.酚醛树脂燃烧易形成酸雨 B.酚醛树脂由17个原子构成

C.酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为7：8 D.酚醛树脂属于有机化合物8.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(

)选项劳动项目化学知识A用氢氧化钠清除油污酸碱中和反应B用布擦干淋湿的自行车铁潮湿易生锈C用石灰砂浆抹墙氢氧化钙能与二氧化碳反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性A.A B.B C.C D.D9.果蔬专用洗涤盐中含有纯碱(Na2COA.酸 B.碱 C.盐 D.混合物10.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、A.NaCl的溶解度比Na2CO3的大

B.冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液

C.30℃时，在50g水中加入30gNaCl，可以得到80gNaCl溶液11.Ⅰ.实验是化学研究的重要手段。

(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是______，选用的发生装置是______(填标号)。

(2)用排空气法收集二氧化碳应选装置______(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是______。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是______。

(3)在制取氧气中，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2：

①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。

②能使H2O2分解较快的催化剂是______。

示意图实验现象解释与结论小木条燃烧，玻璃棒______燃烧需要可燃物a处白磷燃烧

b处红磷不燃烧白磷的着火点比红磷的______(填“低”或“高”)a处白磷燃烧

c处白磷不燃烧燃烧需要______12.Ⅰ.近年来，化学在航天工程和材料研发取得许多重大成就。

(1)航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______(填“复合”或“合成”)材料。

(2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是______(填标号)。

A.密度小

B.熔点高

C.与人体具有很好的相容性

D.抗腐蚀性能好

(3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X氢氧化物KOHNaOHLiOH相对分子质量564024(5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证______(填营养物质名称)的摄入。

Ⅱ.铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应

(6)滤渣Ⅰ中的物质有______(填化学式)。

(7)过程Ⅱ的操作名称为______。

(8)过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于______(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。

(9)①FeOOH温度/℃400700750800颜色橘红鲜红鲜红暗红如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在______13.阅读下面文章。

在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸钠(C6H5COONa)是苯甲酸(C6H5COOH)的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸(C6H5pH3.04.05.06.0未解离的酸(%)93.559.312.81.44另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内，温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度(如60℃)，效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。

回答下列问题：

(1)苯甲酸______(填“属于”或“不属于”)氧化物。苯甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。

(2)苯甲酸的防腐原理是______。

(3)从表中数据中得出，苯甲酸在pH为______时防腐效果最强。

(4)苯甲酸可以与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式是______，在反应过程中，加入84g碳酸氢钠，产生二氧化碳______g。如实验室用此方法制取二氧化碳，当温度超过60℃时，容易导致收集的气体出现的问题是______。

(5)在中性条件下，抑菌效果最好的添加剂是______。14.同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。

已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。

【进行实验】

实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34−56−89−1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】

(1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是______(填标号)。

A.量筒

B.烧杯

C.托盘天平

D.玻璃棒

(2)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。

(3)盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。

(4)实验2中，①②③的目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时______对“彩虹管”效果的影响。

(5)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验______(填标号)。

【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。

实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH操作现象向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约______mL溶液a立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】

(6)实验3中所需溶液a的体积是______mL。

(7)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______，可以用______检验。

(8)在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有______(写一条)。

参考答案1.B

2.B

3.B

4.C

5.A

6.C

7.D

8.A

9.C

10.B

11.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;A

D;将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满;二氧化碳在水中溶解度不大，生成二氧化碳的速率大于其溶解速率

装置内原有空气，空气