2026年全国乙卷新高考化学押题金属元素易错卷含解析

2026年全国乙卷新高考化学押题金属元素易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分。）1.下列金属单质中，化学性质最不活泼的是A.NaB.MgC.AlD.Au2.下列关于金属资源的说法错误的是A.铝土矿是制备铝的主要原料B.铁的冶炼通常采用热还原法C.海水中含有丰富的镁资源，可直接晒盐获得金属镁D.电解熔融氯化钠是制备金属钠的方法3.下列物质中，属于纯净物的是A.生铁B.铝合金C.氢氧化铁胶体D.氯化钠晶体4.将铁粉和铜粉混合物投入稀硫酸中，反应结束后充分过滤，向滤渣中滴加氯化铁溶液，滤渣可能发生的变化是A.质量不变，颜色不变B.质量增加，颜色变深C.质量不变，颜色变深D.质量增加，颜色不变5.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A.铝单质能溶于冷浓硫酸，发生钝化B.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱溶液反应生成盐和水C.氢氧化铝是两性氢氧化物，它能溶于盐酸也能溶于氨水D.纯碱和铝粉混合物在常温下能反应产生气体6.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与氯化铁溶液反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓C.铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH⁻+2H₂O=AlO₂⁻+3H₂↑D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑7.下列说法正确的是A.常温下，将铝片放入浓硝酸中会发生剧烈反应B.将铁片放入氯化铁溶液中，铁片会溶解，溶液颜色变浅C.氢氧化铁胶体加入硫酸钠溶液中，会生成氢氧化铁沉淀D.将铜丝放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在铁质管道连接处涂油可以防止腐蚀B.海水环境下，铁质船舶容易被腐蚀，这是因为海水导电性强C.形成原电池时，负极材料一定被腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法保护铁质管道时，管道作为正极9.将一定量的铁粉和铜粉的混合物投入到含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，滤液中可能存在的阳离子是A.Fe³⁺、Cu²⁺B.Ag⁺、Cu²⁺C.Fe²⁺、Ag⁺D.H⁺、Fe²⁺10.下列实验操作或现象中，能说明铝是两性金属的是A.铝粉在氧气中加热生成Al₂O₃B.铝条能与稀盐酸反应产生氢气C.氧化铝粉末能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液D.氢氧化铝沉淀不溶于水二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，多选、错选、漏选均不得分。）11.下列有关说法正确的是A.金属冶炼的本质是将金属阳离子还原为金属单质B.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质的还原性越强C.将铝粉和氧化铁混合加热，发生的是置换反应D.铁在潮湿的空气中容易生锈，该过程属于自发进行的氧化还原反应12.下列有关物质性质的比较正确的是A.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃B.稳定性：Na₂O>MgO>Al₂O₃C.还原性：Fe>Cu>AgD.熔点：Al₂O₃>SiO₂>NaCl13.下列有关离子或化合物的叙述正确的是A.氯化铁溶液可以用来检验淀粉溶液B.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多C.氧化铝既可以与盐酸反应，也可以与氢氧化钠溶液反应，说明它是两性氧化物D.将氯气通入冷的浓氨水中，发生反应的化学方程式为Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl14.下列实验方案设计合理且能达成实验目的是A.为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺杂质，可以加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤后加入适量盐酸B.为了检验某溶液是否含有Fe³⁺，可以加入KSCN溶液，观察是否变红色C.为了比较镁和铝的活泼性，可以将镁条和铝条分别投入等浓度、等体积的稀盐酸中，观察产生气体的快慢D.为了分离Fe(OH)₃胶体和NaI溶液，可以采用过滤的方法15.下列有关电化学的说法正确的是A.在铁的吸氧腐蚀中，正极反应一定是O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻B.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.使用原电池将化学能转化为电能时，电子从负极流向正极D.将钢铁插入电解池中，使其作阴极，可以有效地防止钢铁被腐蚀三、非选择题（本题包括5小题，共60分。）16.（12分）回答下列问题：（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________________________________。（2）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________________________________。（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________________________________。（4）氧化铝是一种两性氧化物，请写出它与盐酸反应、与氢氧化钾溶液反应的两个化学方程式：与盐酸反应：________________________________________________；与氢氧化钾溶液反应：________________________________________。17.（12分）I.某溶液可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。II.按下列步骤进行实验：①向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊；③向步骤②所得溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀和红褐色沉淀；④向步骤③所得沉淀中加入过量盐酸，白色沉淀溶解，红褐色沉淀不溶解。根据实验现象回答：（1）原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。（2）写出步骤②中产生红褐色沉淀的离子方程式：_______________________。（3）写出步骤④中白色沉淀溶解的离子方程式：_________________________。18.（12分）金属镁、铝是重要的工业原料。（1）写出镁在空气中燃烧生成MgO的化学方程式：________________________。（2）工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，该反应的化学方程式为：________________________。（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应生成铁和氧化铝，该反应常用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为：________________________，该反应属于________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。（4）铝能溶于强碱溶液，写出铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式：________________________。19.（12分）电化学腐蚀是金属腐蚀的一种主要形式。（1）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是（用离子方程式表示）：________________________；正极发生的反应是（用离子方程式表示）：________________________。（2）为了防止铁质器件在潮湿环境中被腐蚀，可以采用外加电流的阴极保护法，该方法中，铁质器件应连接到外接电源的________极（填“正”或“负”）。（3）比较下列两根铁钉在相同条件下腐蚀快慢：①浸没在pH=3的硫酸溶液中；②浸没在pH=6的氯化钠溶液中。腐蚀较快的是________（填序号），原因是____________________________________________________________________。20.（12分）某兴趣小组用图示装置（装置中A为铝片，B为铁片，C为碳棒，均为石墨材质，X为电源正极）进行实验探究。将铁片和碳棒插入稀硫酸溶液中，闭合开关，观察到A极有气泡产生，B极溶解，C极附近溶液变红。（1）装置中，铝片A作________极（填“正”或“负”），其上发生的电极反应式为：________________________。（2）装置中，碳棒C作________极（填“正”或“负”），其上发生的电极反应式为：________________________。（3）B极（铁片）溶解，发生的反应的离子方程式为：________________________。（4）该装置中发生的总反应的化学方程式为：________________________。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分。）1.D2.C3.D4.B5.B6.B7.B8.B9.D10.C二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，多选、错选、漏选均不得分。）11.ABD12.A13.ABC14.B15.BCD三、非选择题（本题包括5小题，共60分。）16.（12分）（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（2）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（4）与盐酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O与氢氧化钾溶液反应：Al₂O₃+2KOH+3H₂O=2K[Al(OH)₄]或Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+2H₂O17.（12分）（1）CO₃²⁻、Al³⁺；Fe³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（3）Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O18.（12分）（1）2Mg+O₂点燃=2MgO（2）MgCl₂(熔融)电解=Mg+Cl₂↑（3）2Al+Fe₂O₃高温=Al₂O₃+2Fe；氧化还原（4）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑19.（12分）（1）Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻（2）负（3）①；该硫酸溶液呈酸性，能加速铁的电化学腐蚀20.（12分）（1）负；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（2）正；2H⁺+2e⁻=H₂↑（3）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（4）2H₂O=2H₂↑+O₂↑解析一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分。）1.Au为贵金属，化学性质极不活泼。故选D。2.海水中的镁以镁离子的形式存在，需通过电解熔融氯化镁或电解氢氧化镁等途径获得金属镁，不能直接晒盐。故选C。3.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的纯净物。故选D。4.铁比铜活泼，先与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。滤渣中有Cu，加入Fe³⁺溶液，铁粉会与Fe³⁺反应生成亚铁离子，消耗Fe³⁺，铜不反应，滤渣质量增加，溶液颜色（黄色）变浅。故选B。5.铝能与强氧化性酸反应，但与冷浓硫酸发生钝化，表面形成致密氧化物膜。氧化铝是两性氧化物，与酸、强碱均反应生成盐和水。氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于氨水。纯碱为碳酸钠，铝粉在常温下与纯碱不反应。故选B。6.A.电荷不守恒。B.正确。C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。D.碳酸钙难溶于水，应写化学式。故选B。7.A.浓硝酸使铝钝化。B.铁比铜活泼，能将铜从氯化铁溶液中置换出来，溶液颜色变浅。C.氢氧化铝胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀。D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。故选B。8.A.涂油属于物理防护。B.海水导电性强，构成原电池，加速腐蚀。C.原电池中负极失电子被氧化（腐蚀）。D.牺牲阳极保护法，铁质管道作阴极被保护。故选B。9.铁比铜活泼，比银活泼。向混合物中加入硝酸银，银先被置换出来。若镁足量，镁与硝酸铜反应生成铜，铜与硝酸银反应生成银。滤液中一定有H⁺（来自硝酸），一定有Fe²⁺（来自Fe与硝酸反应或置换）。可能存在Ag⁺（若镁不足量或部分参与反应）、Cu²⁺（若镁不足量）。故选D。10.A.铝与氧气反应体现还原性。B.铝与酸反应体现金属的通性。C.氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，体现铝的阳离子性（两性）。D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水。故选C。二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，多选、错选、漏选均不得分。）11.A.金属冶炼通常是电解熔融盐或氧化物等，本质是还原反应。B.金属活动性越强，其单质的还原性越强。C.铝还原氧化铁，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应。D.铁在潮湿空气中形成原电池，发生氧化还原反应而生锈。故选ABD。12.A.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃（对应最高价氧化物水化物）。B.稳定性：非金属性越强，最高价氧化物越稳定，应为Na₂O<MgO<Al₂O₃。C.还原性：金属活动性越强，还原性越强，应为Fe<Cu<Ag。D.熔点：通常离子晶体熔点高于分子晶体，原子晶体熔点很高，离子半径越小、电荷越多，熔点越高，应为Al₂O₃>BaO>NaCl>SiO₂（注意SiO₂为原子晶体）。但题中比较Al₂O₃、SiO₂、NaCl，离子晶体熔点一般高于分子晶体，且Al₂O₃离子半径小于SiO₂，电荷大于NaCl，熔点较高。故选A（此比较可能基于特定数据或认知，但A的规律更普适）。13.A.氯化铁溶液遇淀粉变蓝。B.氢氧化铝碱性较弱，可中和胃酸。C.氧化铝与酸、碱均反应，为两性氧化物。D.氯气氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，化学方程式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl。故选ABC。14.A.加入过量Na₂CO₃会引入新杂质Na⁺，且生成的碳酸钙沉淀可能不纯。应先除Ba²⁺（加Na₂CO₃）再除Mg²⁺（加NaOH），过滤后加盐酸溶解过量的碱和生成的碳酸盐。B.Fe³⁺遇KSCN变红是特征反应。C.稀盐酸浓度、体积相同，反应速率主要取决于金属活动性，镁比铝活泼，镁反应速率快。D.分离胶体和溶液用渗析法，过滤不能分离。故选B。15.A.在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻；在强酸性条件下发生析氢腐蚀，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑。B.电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气。C.原电池中电子流向负极。D.外加电流阴极保护法，被保护的金属作阴极。故选BCD。三、非选择题（本题包括5小题，共60分。）16.（12分）（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式注意水参与反应。（3）氯气具有氧化性，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。（4）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水或生成偏铝酸钾和水。注意书写格式。17.（12分）（1）①产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，气体为CO₂，说明原溶液中有CO₃²⁻；②加入过量盐酸，CO₃²⁻反应生成CO₂；③产生白色沉淀和红褐色沉淀，白色沉淀为Al(OH)₃或Mg(OH)₂，红褐色沉淀为Fe(OH)₃；④白色沉淀溶解，红褐色沉淀不溶解，说明白色沉淀为Al(OH)₃，红褐色沉淀为Fe(OH)₃。则原溶液中一定有CO₃²⁻、Al³⁺。由③知一定无Ba²⁺（会生成BaCO₃沉淀），无Mg²⁺（会生成白色Mg(OH)₂沉淀，且不溶于过量NaOH）。由④知无Fe³⁺（否则会生成Fe(OH)₃沉淀）。故一定有CO₃²⁻、Al³⁺；一定无Fe³⁺、Ba²⁺