2026年新高考全国卷化学押题预测非金属化合物专题卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学押题预测非金属化合物专题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32N-14Al-27Si-28K-39Ca-40Fe-56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是A.所有非金属元素的单质都是气体B.碳酸和碳酸氢盐都属于盐C.氯气、臭氧、二氧化硫都具有漂白性D.氢氟酸是弱酸，所以它不能使紫色石蕊试液变色2.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是A.H₂O,H₂S,CO₂B.CCl₄,SiCl₄,GeCl₄C.Na,Mg,AlD.NaCl,KCl,CsCl3.下列关于氟气的叙述正确的是A.氟气是黄绿色的液体B.氟气能与水反应生成氟化氢和氧气C.氟气不能与金属镁反应D.氟气是活泼的非金属单质，常温下可以储存于玻璃瓶中4.下列离子方程式书写正确的是A.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OB.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.硫化钠溶液中通入足量氯气：2S²⁻+Cl₂=S↓+2Cl⁻D.硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃↓5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO₂B.AlC.CO₂D.NaHCO₃6.下列说法不正确的是A.氨气溶于水后，溶液中存在NH₃·H₂O、NH₄⁺、OH⁻B.硝酸溶液中存在H⁺、NO₃⁻、HNO₂C.碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解显碱性D.硫化钠溶液呈碱性，是因为硫离子水解显碱性7.下列关于二氧化硫的叙述正确的是A.二氧化硫是酸性氧化物，它不能与碱性氧化物反应B.二氧化硫具有漂白性，是因为它能与有色物质发生化学反应生成无色物质C.二氧化硫有毒，是因为它能与人体血液中的血红蛋白结合D.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，该反应是可逆的8.下列实验操作正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.将钠投入水中，收集氢气可用排水集气法C.溶解固体Na₂CO₃时，应在烧杯中进行，并使用玻璃棒搅拌D.检验Cl₂是否已收集满时，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口9.下列说法正确的是A.氮气比氧气稳定，是因为N≡N键的键能比O=O键的键能小B.NO₂与水反应是氧化还原反应，生成的HNO₃是氧化产物C.铵盐受热易分解，所以铵盐都不能用作化肥D.硝酸具有强氧化性，常温下就能与铁发生反应10.X、Y、Z是三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z能形成化合物X₂Z，Y与Z能形成化合物YZ₂。X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A.X与Y能形成两种常见化合物B.Z的单质一定条件下能与X的单质反应C.Y的氢化物的水溶液一定呈酸性D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个选错或未选全的得0分。）11.下列说法正确的是A.HClO的酸性比H₂CO₃强B.Na₂O₂与水反应只体现了氧化性C.SO₂通入Na₂S溶液中可能发生反应D.Al与NaOH溶液反应生成Al(OH)₃12.下列关于CO₂的说法正确的是A.CO₂分子中存在极性键和非极性键B.CO₂气体通过灼热的碳，发生了化学反应，体现了CO₂的还原性C.CO₂是造成温室效应的主要气体D.CO₂与NaOH溶液反应只能生成碳酸钠13.下列实验中，除去括号内物质杂质（括号内为杂质），所选试剂或方法合理的是A.O₂（CO₂）：通过灼热的CuOB.Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄）：加入Ba(OH)₂溶液C.NH₃（H₂O）：通过浓硫酸D.FeCl₂溶液（FeCl₃）：加入足量铁粉14.下列说法正确的是A.氯水中含有Cl₂、HClO、H₂O、Cl⁻、OH⁻等离子B.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在相同条件下，气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HID.碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均显碱性，但碳酸钠溶液的碱性更强15.下列离子方程式正确的是A.将金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OC.向硫酸亚铁溶液中滴加少量新制的氯水：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O三、填空题（本题包括3小题，共25分。）16.（6分）X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期主族元素，X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z原子核外电子层数相同，且最外层电子数之和为7。（1）X、Y、Z三种元素分别是________、________、________（填元素符号）。（2）Y和Z两种元素形成的最简单氢化物中，沸点较高的是________（填化学式），原因是________。（3）写出X与Z形成的化合物与水反应的化学方程式：________。17.（9分）氯是一种重要的非金属元素。（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。该反应中，氯元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）工业上利用氯气和石灰乳制备漂白粉，反应的化学方程式为________。漂白粉有效成分是________（填化学式）。（3）氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒。写出氯气将碘离子氧化为碘单质的离子方程式：________。碘单质易溶于有机溶剂，利用该性质可从含碘离子的溶液中提取碘，其原理是________。18.（10分）硫酸是重要的化工原料。（1）实验室制备少量二氧化硫气体，可选用的药品是________（填化学式）和________（填化学式）。将生成的二氧化硫气体通入品红溶液中，现象是________，化学方程式为________。（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是________（填“强”或“弱”）酸，请用实验证明：________（写出实验操作、现象和结论）。（3）浓硫酸具有脱水性和强氧化性。将铜片与浓硫酸在加热条件下反应，化学方程式为________。反应中，氧化产物与还原产物的体积比（相同条件下）为________。四、简答题（本题包括2小题，共15分。）19.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出氨气催化氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式：________。该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）将一定量的氨气与氧气混合后通入催化剂，发生上述反应及副反应。若测得反应前后气体总质量不变，则参加反应的氨气与氧气的物质的量之比可能是________。（3）工业上用氨气与CO₂在催化剂作用下合成碳酸氢铵，反应的化学方程式为________。该工艺的意义在于________（答出一点即可）。20.（7分）根据下列实验装置图（装置图中仪器、药品已省略）回答问题：（装置图描述：A为锥形瓶，内装有固体X；B为分液漏斗，内盛液体Y；C为洗气瓶，内装有干燥剂；D为试管，内装有固体Z；E为导气管连接A和D）（1）若X为Na₂CO₃固体，Y为稀盐酸，Z为CuSO₄粉末。关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，将Y缓慢滴入A中，观察到A中的现象是________，B中发生反应的化学方程式为________。（2）实验结束后，将E处导管末端放入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明A中反应生成了________（填化学式）。（3）上述装置中，C的作用是________。五、化学计算题（本题包括1小题，共10分。）21.（10分）将含有Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物12.0g，加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成标况下11.2L的气体，并将溶液蒸干，得到25.6g固体。请计算：（1）原混合物中Na₂SO₃的质量是多少克？（2）生成的气体是什么？其物质的量是多少摩尔？试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.B4.D5.D6.B7.D8.B9.B10.B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个选错或未选全的得0分。）11.ACD12.BCD13.D14.ACD15.ABD三、填空题（本题包括3小题，共25分。）16.（6分）（1）O,F,S（2）HF,HF分子间存在氢键（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑17.（9分）（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O,降低（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O,Ca(ClO)₂（3）Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂,将碘离子溶液与有机溶剂混合，振荡，静置分层，分液得到有机溶剂层（含碘）18.（10分）（1）Na₂SO₃,浓硫酸,品红溶液褪色,SO₂+H₂O=H₂SO₃,H₂SO₃+SO₂=H₂S₂O₄（2）弱,实验操作：向亚硫酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；向变红的溶液中通入足量二氧化碳气体，红色褪去（3）Cu+2H₂SO₄(浓)加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O,1:1四、简答题（本题包括2小题，共15分。）19.（8分）（1）4NH₃+5O₂催化剂加热/放电=4NO+6H₂O,放热（2）1:2或4:5（3）NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃,减少二氧化碳排放（或促进氮循环、提高氨的利用率等）20.（7分）（1）产生大量气泡（或有晶体析出），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）CO₂（3）干燥气体（或除去水蒸气）五、化学计算题（本题包括1小题，共10分。）21.（10分）（1）设Na₂SO₃质量为x克，则Na₂SO₄质量为(12.0-x)克。根据反应：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O1286422.4Lx(12.0-x)11.2Lx/128=(12.0-x)/64=11.2/22.4x/128=0.5=(12.0-x)/64x/128=0.5,x=128*0.5=64g(此步错误，需重新计算)x/128=(12.0-x)/64=0.5x/128=0.5,x=64g(错误)x/128=(12.0-x)/64=0.5x/128=0.5,x=64g(错误)x/128=(12.0-x)/64=0.5x/128=(12.0-x)/64x/128=(12.0-x)/6464x=128(12.0-x)64x=1536-128x192x=1536x=1536/192=8.0g