2026年新高考化学预测卷易错题模拟卷冲刺模拟（含解析）

2026年新高考化学预测卷易错题模拟卷冲刺模拟（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能存在的化学键类型是（）A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)₂SO₃(g)ΔH<0，升高温度，v正和v逆都减小D.对于任何化学反应，都存在一个反应速率最快的温度E.同一温度下，该反应的平衡常数越大，SO₂的转化率越高将足量铁粉加入下列溶液中，最终溶液可能呈无色的是（）A.稀硝酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸亚铁溶液E.盐酸下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于烃的衍生物D.淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都能发生水解反应E.蛋白质水解的最终产物是氨基酸对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施一定能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大压强C.分离出部分N₂O₄D.加入催化剂E.充入惰性气体将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.溶液呈中性B.溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.混合后溶液的pH=7D.消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为1:1E.混合后溶液中c(Cl⁻)>c(Na⁺)下列关于电极反应式的书写正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.铁片镀锌，阴极：Zn²⁺+2e⁻=ZnC.氢氧燃料电池（碱性），正极：O₂+2H₂O-4e⁻=4OH⁻D.电解硫酸铜溶液，阳极：Cu-2e⁻=Cu²⁺E.钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAC.0.1mol/L的NaOH溶液中，含有的OH⁻离子数为0.1NAD.1.6gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为0.1NAE.常温常压下，28gN₂中含有的共价键数为NA下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.沸点：H₂O>HFB.酸性：HClO₄>H₂SO₄C.碱性：NaOH>LiOHD.稳定性：F₂>Cl₂E.还原性：I⁻>Br⁻将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，下列说法正确的是（）A.溶液的pH增大2个单位B.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(H⁺)增大C.溶液的导电性增强D.醋酸的电离程度增大E.溶液中c(CH₃COO⁻)减小某有机物的结构简式如下，下列说法正确的是（）A.该有机物属于烃B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色C.该有机物能与金属钠反应生成氢气D.该有机物分子中含有手性碳原子E.该有机物能发生加成反应和氧化反应一定条件下，将2molX(g)和1molY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，达到平衡时，Z的物质的量为nmol。若起始条件改变，达到平衡后Z的物质的量仍为nmol，下列改变不可能的是（）A.起始时投入4molX和2molYB.起始时投入2molX、1molY和nmolZC.起始时投入2molX和2molY，再加入nmolZD.起始时投入2molX和1molY，再加入2(n-1)molZE.起始时投入nmolZ向含0.1molFe³⁺的溶液中逐滴加入氨水，下列说法正确的是（）A.首先观察到沉淀生成B.沉淀的成分会发生变化C.溶液始终呈黄色D.最终沉淀的成分是Fe(OH)₃E.沉淀生成后，溶液中不再存在Fe³⁺试卷答案可能存在的化学键类型是ABCDE下列说法正确的是BCE将足量铁粉加入下列溶液中，最终溶液可能呈无色的是DE下列关于有机物的叙述正确的是BCDE对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施一定能使平衡向正反应方向移动的是BCE将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是AD下列关于电极反应式的书写正确的是ACD设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是D下列关于物质性质的比较，正确的是ABCDE将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，下列说法正确的是BDE某有机物的结构简式如下，下列说法正确的是CDE一定条件下，将2molX(g)和1molY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，达到平衡时，Z的物质的量为nmol。若起始条件改变，达到平衡后Z的物质的量仍为nmol，下列改变不可能的是AC向含0.1molFe³⁺的溶液中逐滴加入氨水，下列说法正确的是BD解析1.化学键类型A.离子键：通常形成于活泼金属与活泼非金属之间，如NaCl。B.共价键：通常形成于非金属元素之间，如H₂、HCl。C.金属键：存在于金属晶体中，由金属阳离子和自由电子构成。D.范德华力：分子间作用力，存在于所有分子之间，但较弱。E.氢键：一种特殊的分子间作用力，存在于含有-OH、-NH₂、-FH等基团的分子之间。因此，ABCDE均可能存在。2.化学反应原理A.放热反应自发进行需满足吉布斯自由能变ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS。低温下放热反应可能自发，高温下不一定。B.催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡常数。C.恒容条件下升温，活化分子百分数增大，v正和v逆都增大。D.反应速率最快的温度不一定是平衡温度，也与反应路径有关。E.平衡常数K越大，表示正向反应进行的程度越大，SO₂转化率越高。因此，BCE正确。3.金属与溶液反应A.稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，溶液呈黄色。B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液呈浅绿色。C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色。D.铁与硫酸亚铁溶液不反应。E.铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色。因此，DE中溶液可能呈无色（D为无色，E开始无色，后变浅绿色，但题目问“可能”，D更符合）。4.有机化学基础A.甲烷与氯气取代反应产物为多种氯代烃混合物。B.乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。C.乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均可与羧酸发生酯化反应，均属于烃的衍生物。D.淀粉和纤维素均为多糖，是高分子化合物，均可发生水解。E.蛋白质水解最终产物为氨基酸。因此，BCDE正确。5.化学平衡A.该反应放热，升温平衡向逆反应方向移动。B.增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动。C.分离出部分N₂O₄，相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。D.加入催化剂，同等程度改变v正和v逆，平衡不移动。E.充入惰性气体，若压强不变，相当于体积增大，平衡向逆反应方向移动。因此，BCE正确。6.酸碱混合A.pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻恰好完全中和，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，溶液呈中性。B.恰好中和时，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。C.混合后溶液体积增大一倍，盐酸和NaOH浓度均减半，但仍是中性溶液，pH=7。D.等体积混合，酸碱物质的量相等，消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为1:1。E.恰好中和时，c(Cl⁻)=c(Na⁺)=0.5×0.001mol/L=5×10⁻⁴mol/L，c(Cl⁻)=c(Na⁺)。因此，AD正确。7.电极反应式A.电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。B.铁片镀锌，镀层金属作阳极，铁片作阴极，阴极发生还原反应：Zn²⁺+2e⁻=Zn（应为锌盐溶液电解）。C.氢氧燃料电池（碱性），正极氧气得电子生成氢氧根离子：O₂+2H₂O-4e⁻=4OH⁻。D.电解硫酸铜溶液，阳极若是石墨，则氢氧根离子放电：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑；若是金属阳极，则金属失电子。若默认不指明阳极材料，通常考虑石墨等惰性电极，则阳极反应为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑。E.钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子：Fe-2e⁻=Fe²⁺。因此，ACD正确。8.阿伏伽德罗常数A.标准状况下H₂O为液态，不能根据气体摩尔体积计算分子数。B.1molNa₂O₂与水反应生成0.5mol氧气，转移1mol电子。C.未指明溶液体积，无法计算离子数目。D.1.6gO₂的物质的量为0.05mol，0.05molO₂含有0.1mol氧原子；1.6gO₃的物质的量为0.05mol，0.05molO₃也含有0.1mol氧原子。混合气体总质量为1.6g，相当于0.1molO原子，含0.1NA个氧原子。E.28gN₂的物质的量为1mol，含有1molN≡N共价键，即NA条共价键。因此，D正确。9.物质性质比较A.H₂O分子间存在氢键，HF分子间也存在氢键，但H₂O能形成更多、更强的氢键，故沸点H₂O>HF。B.非金属性Cl>SO，故最高价含氧酸酸性HClO₄>H₂SO₄。C.金属性Na>Li，故最高价氧化物水化物碱性NaOH>LiOH。D.非金属性F>Cl，故单质稳定性F₂>Cl₂。E.非金属性Br>I，故阴离子还原性I⁻>Br⁻。因此，ABCDE正确。10.弱电解质电离A.稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH变化小于2个单位（约为2-pH(initial)）。B.稀释促进弱酸电离，c(H⁺)减小，c(CH₃COO⁻)增大，则c(CH₃COO⁻)/c(H⁺)增大（因为电离程度增大，但c(H⁺)减小的幅度更大）。C.稀释，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱。D.稀释促进弱酸电离，电离程度增大。E.稀释，c(CH₃COO⁻)减小。因此，BDE正确。11.有机物结构分析（假设有机物结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH，即2-甲基戊醇）A.该有机物含C、H、O元素，属于烃的衍生物（醇类），不是纯烃。B.该有机物不含碳碳双键或叁键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C.该有机物含-OH，可与金属钠反应生成氢气。D.该有机物结构中，2号碳原子连接四个不同基团（-CH₃、-CH₂CH₂CH₃、-OH、-H），为手性碳原子。E.该有机物含-OH，可发生氧化反应；含饱和碳链，可发生加成反应（如催化氢化）。因此，CDE正确。12.化学平衡计算根据方程式X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时n(Z)=n。A.起始4molX和2molY，相当于原平衡起始量的2倍，压强增大，平衡向正反应方向移动，n(Z)>n。B.起始2molX、1molY和nmolZ，若n=1，则起始等效于原平衡起始量，n(Z)=n。若n>1，压强增大，平衡向正反应方向移动，n(Z)>n。若n<1，压强减小，平衡向逆反应方向移动，n(Z)<n。但题目要求“不可能”，故考虑n=1时可行，其他情况不一定。C.起始2molX和2molY，再加入nmolZ，相当于在原平衡基础上增加1倍Y和1倍Z，压强增大，平衡向正反应方向移动，n(Z)>n。D.起始2molX、1molY，再加入2(n-1)molZ，相当于在原平衡基础上增加2(n-1)molZ，即增加(n-1)molX和2(n-1)molY，压强增大，平衡向正反应方向移动，n(Z)>n。E.起始nmolZ，相当于在原平衡基础上减压，平衡向逆反应方向移动，n(Z)<n。因此，AC中改变后n(Z)不一定等于n，AC