2026年新课标 II 卷化学冲刺押题模拟卷含解析

2026年新课标II卷化学冲刺押题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于化学变化的是A.钢铁生锈B.干冰升华C.石蜡熔化D.水结成冰2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.碳酸饮料D.氧气3.元素X的原子最外层电子数为4，则元素X可能具有的性质是A.易失电子B.易得电子C.化学性质稳定D.最外层电子未达到8个4.下列关于分子的说法正确的是A.分子是构成物质的最小粒子B.分子体积很小，分子之间没有间隔C.分子的运动与温度有关D.分子可以再分5.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液6.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成C.水的化学式为H₂O₂D.水是一种化合物7.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Al₂O₃8.下列关于电解质的说法正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.电解质都是化合物C.非电解质一定不能导电D.熔融状态下的所有物质都能导电9.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.无色酚酞遇碱变红B.甲基橙遇酸变红C.石蕊遇碱变蓝D.活性炭可以作酸碱指示剂10.下列关于金属的说法正确的是A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都能与酸反应生成氢气D.金属的化学性质都很稳定11.下列关于非金属元素的说法正确的是A.非金属元素都是气体B.非金属元素都不能导电C.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.氧元素是非金属元素12.下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都易燃B.有机物都不能导电C.有机物一定含有碳元素D.有机物都是复杂的化合物13.下列关于实验操作的说法正确的是A.取用固体粉末时，应用手直接抓取B.给试管加热时，应均匀加热C.液体药品取用时，应直接倒入试管中D.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中14.下列关于化学计算的说法正确的是A.根据化学方程式进行计算时，必须使用摩尔质量B.根据化学方程式进行计算时，不需要考虑物质的状态C.根据化学方程式进行计算时，只需要考虑反应物的质量D.根据化学方程式进行计算时，只需要考虑生成物的质量15.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是绝对不动的C.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态D.化学平衡时正逆反应速率相等16.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池是利用化学能来储存能量的装置C.燃电池是利用燃料燃烧来产生电能的装置D.电解池是利用电能来驱动非自发反应进行的装置17.下列关于物质结构的说法正确的是A.原子的核外电子排布决定了原子的化学性质B.元素的原子序数等于其质子数C.共价键的形成是由于原子核之间的吸引力D.离子键的形成是由于原子之间的相互吸引力18.下列关于有机化合物结构简式的说法正确的是A.CH₃CH₂CH₃是正丁烷的结构简式B.CH₂=CH₂是乙烯的结构简式C.CH₃COOH是乙酸的结构简式D.C₆H₁₂是环己烷的分子式19.下列关于有机反应类型的说法正确的是A.烷烃的取代反应是指烷烃中的氢原子被其他原子或原子团取代的反应B.烯烃的加成反应是指烯烃中的双键断裂，与其他分子发生化学反应生成新物质的反应C.烯烃的氧化反应是指烯烃与氧气发生反应生成二氧化碳和水D.酯的水解反应是指酯与水发生反应生成醇和酸20.下列关于实验方案的评价正确的是A.用稀盐酸除去铁粉中的少量铜粉，可行B.用灼烧的方法检验棉线和羊毛线C.用过滤的方法分离食盐和蔗糖的混合物，可行D.用点燃的方法除去空气中的氧气二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.下列物质中，属于电解质的是A.氨气B.熔融的氯化钠C.硫酸D.碳酸钙22.下列物质中，属于有机物的是A.乙醇B.乙酸钠C.乙炔D.乙二醇23.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率越快B.反应物浓度越大，化学反应速率越快C.增大压强，化学反应速率一定加快D.使用催化剂，化学反应速率一定加快24.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比C.溶液的沸点越高，其浓度一定越大D.溶液的密度是指溶质的质量与溶剂的质量之比25.下列关于物质的分类的说法正确的是A.氧化物都是由两种元素组成的化合物B.碱性氧化物都是金属氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的三、非选择题（共35分）26.（8分）写出下列化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧生成水；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；（4）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。27.（7分）现有甲、乙、丙三种溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。请根据下列实验现象判断三种溶液分别是什么，并写出相应的化学方程式。（1）甲溶液与乙溶液混合，产生大量气泡；（2）乙溶液与丙溶液混合，无明显现象；（3）甲溶液与丙溶液混合，产生白色沉淀。28.（6分）简述实验室制备二氧化碳气体的原理、装置、步骤和注意事项。29.（6分）简述钠与水的反应现象、化学方程式以及钠保存的方法。30.（6分）简述乙醇的结构简式、主要物理性质和化学性质。31.（5分）现有一种固体粉末，可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，检验该固体粉末的成分，并写出相应的化学方程式。答案：试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A解析：钢铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化。干冰升华、石蜡熔化、水结成冰都属于物理变化，没有新物质生成。2.D解析：氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、氯化钠溶液、碳酸饮料都是由多种物质组成的，属于混合物。3.D解析：元素X的原子最外层电子数为4，说明其最外层电子未达到8个，化学性质不稳定，容易失电子或得电子达到8个稳定结构。4.C解析：分子体积很小，分子之间有一定间隔；分子是在不断运动的；分子可以再分，例如水分子可以电解成氢气和氧气。分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。5.A解析：稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气。硫酸铜溶液能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，但不生成氢气。氯化钠溶液、碳酸钠溶液与铁不反应。6.D解析：水是由氢元素和氧元素组成的。水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。水的化学式为H₂O。水是一种化合物。7.C解析：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。Na₂O能与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物。CO₂、SO₃、Al₂O₃分别能与水、碱反应生成酸，属于酸性氧化物。8.B解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。酸、碱、盐都是化合物，其中许多是电解质。能导电的物质不一定是电解质，例如金属。非电解质一定不能导电。熔融状态下的离子化合物能导电，但共价化合物不能导电。9.C解析：无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。甲基橙遇酸变红，遇碱变黄。石蕊遇碱变蓝，遇酸变红。活性炭没有颜色变化，不能作酸碱指示剂。10.B解析：大多数金属是固体（汞是液体），金属都能导电，金属都能与酸反应生成氢气（金、铂等少数金属除外），金属的化学性质大多数不活泼，但有些金属很活泼。11.D解析：非金属元素大部分是固体或液体（碳、磷、硫、硅等），非金属元素大部分不能导电，但石墨能导电。非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化钠。氧元素是非金属元素。12.C解析：有机物都易燃，有机物都不能导电（有些有机物溶液能导电），有机物一定含有碳元素，有机物种类繁多，结构复杂。13.B解析：取用固体粉末时，应用药匙取用。给试管加热时，应均匀加热，防止试管破裂。液体药品取用时，应先倒出少量，再进行后续操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌。14.A解析：根据化学方程式进行计算时，必须使用摩尔质量作为桥梁，将物质的质量与物质的量联系起来。根据化学方程式进行计算时，需要考虑物质的状态（固、液、气），因为状态会影响物质的密度和体积。15.A解析：可逆反应达到正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态是化学平衡，化学平衡是可逆反应进行的最大限度。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。化学平衡时正逆反应速率相等。16.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。蓄电池是利用化学能来储存能量的装置。燃料电池是利用燃料氧化产生电能的装置。电解池是利用电能来驱动非自发反应进行的装置。17.A解析：原子的核外电子排布决定了原子的化学性质。元素的原子序数等于其质子数。共价键的形成是由于原子间共用电子对。离子键的形成是由于阴阳离子之间的静电作用力。18.A解析：CH₃CH₂CH₃是正丁烷的结构简式。CH₂=CH₂是乙烯的结构简式。CH₃COOH是乙酸的结构简式。C₆H₁₂是己烷的分子式，环己烷的分子式也是C₆H₁₂。19.A解析：烷烃的取代反应是指烷烃中的氢原子被其他原子或原子团取代的反应。烯烃的加成反应是指烯烃中的双键断裂，与其他分子发生化学反应生成新物质的反应。烯烃的氧化反应是指烯烃与氧气发生反应生成二氧化碳和水或其它氧化产物。酯的水解反应是指酯与水发生反应生成醇和酸（或碱）。20.B解析：稀盐酸不能除去铁粉中的少量铜粉，因为铜不与稀盐酸反应。用灼烧的方法检验棉线和羊毛线，棉线燃烧有烧纸味，羊毛线燃烧有烧焦羽毛味。用过滤的方法分离食盐和蔗糖的混合物不可行，因为食盐和蔗糖都溶于水。用点燃的方法除去空气中的氧气不可行，因为空气中氧气含量不高，且点燃会引入其他气体。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.BD解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。熔融的氯化钠能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。碳酸钙在熔融状态下能电离出钙离子和碳酸根离子，能导电，属于电解质。氨气在水溶液中能少量电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，但氨气本身不能电离，通常看作非电解质。硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质。22.AC解析：含有碳元素的化合物叫有机化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。乙醇、乙炔含有碳元素，属于有机物。乙酸钠、乙二醇属于无机物。23.AB解析：温度越高，分子运动越快，有效碰撞次数增加，化学反应速率越快。反应物浓度越大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率越快。增大压强，对于有气体参与的反应，气体浓度增大，化学反应速率加快，但固体、液体浓度不变，速率不变。使用催化剂，可以降低活化能，增加有效碰撞次数，化学反应速率加快。24.AD解析：溶液是均一稳定的混合物。溶液的浓度是指溶质的质量与溶液质量之比，溶液的沸点越高，其浓度不一定越大，例如水的浓度越大，沸点越高，但其他溶液不一定。溶液的密度是指溶液的质量与溶液体积之比。25.AB解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。碱性氧化物都是金属氧化物。酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但少数金属氧化物也属于酸性氧化物，例如七氧化二锰。盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的。三、非选择题（共35分）26.（8分）（1）2H₂+O₂点燃2H₂O（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）CaCO₃高温CaO+CO₂↑（4）HCl+NaOH=NaCl+H₂O27.（7分）甲：碳酸钠溶液；乙：盐酸；丙：氢氧化钠溶液。（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（3）Na₂CO₃+2NaOH=2Na₂O+H₂O+CO₂↑（或Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH）解析思路：根据现象（1）甲与乙混合产生大量气泡，说明甲或乙中含有能与酸反应产生气体的物质。结合选项，甲可能是碳酸钠溶液，乙可能是盐酸。根据现象（2）乙与丙混合无明显现象，说明乙（盐酸）与丙（氢氧化钠溶液）发生了中和反应，生成了盐和水。验证了乙是盐酸，丙是氢氧化钠溶液。根据现象（3）甲（碳酸钠溶液）与丙（氢氧化钠溶液）混合产生白色沉淀，说明甲是碳酸钠溶液，丙是氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀是碳酸钙。综上，甲是碳酸钠溶液，乙是盐酸，丙是氢氧化钠溶液。28.（6分）原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。装置：固-液不加热型（如锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等）。步骤：1.检查装置的气密性。2.向锥形瓶中加入适量碳酸钙。3.将长颈漏斗插入液面以下，向锥形瓶中加入稀盐酸，控制反应速率。4.导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集二氧化碳气体。5.收集满二氧化碳后，先撤出导管，再停止加热（或撤去药品