2026年新课标 I 卷高考化学易错题专攻卷（含解析）

2026年新课标I卷高考化学易错题专攻卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.K+2.下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于酸，烧碱属于碱B.氧化物都属于化合物，化合物都属于氧化物C.盐都属于电解质，电解质都属于盐D.熔融状态能导电的化合物都属于离子化合物3.下列化学用语表示正确的是A.氯原子的最外层电子轨道表示式：1s22s22p5B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.氢氧根离子：OH-D.碳酸钠的电子式：Na2CO34.下列实验操作正确的是A.用滴瓶滴加液体时，滴管不能平放或倒置B.蒸发浓缩食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体暴沸C.溶解固体时，总是在容量瓶中直接进行D.用氨水检验Fe3+离子时，应将氨水滴入Fe3+溶液中5.下列气体中，既有颜色又有气味的是A.Cl2B.F2C.O3D.N26.下列说法错误的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性通常越强C.金属的熔点越高，其物理性质通常越好D.同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大7.下列属于放热反应的是A.碳在氧气中燃烧B.氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合C.铝与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合8.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol气体所含的分子数约为6.02×10^23B.标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为2NAC.18g水中含有的电子数为9NAD.1molNa2O2中含有的离子数为3NA9.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.7B.8C.10D.1410.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COONa12.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，化学平衡常数一定改变13.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量C.稀溶液稀释时，溶质的物质的量不变，溶质的浓度不变D.物质的量浓度越大，溶液的pH值越小14.下列说法正确的是A.分子中所有共价键的键长都相等B.分子中所有原子的轨道都是杂化轨道C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.含有极性键的分子一定是极性分子15.下列有机物中，属于烯烃的是A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3OCH3D.CH3COOH二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分。若只选一个且正确的得2分）16.下列关于物质性质的描述正确的是A.Na比Mg更活泼，是因为Na的原子半径比Mg大B.F2比Cl2更活泼，是因为F2的氧化性比Cl2强C.H2O比H2S稳定，是因为O的非金属性比S强D.SiO2比CO2熔点高，是因为SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体17.下列实验操作中，能够提高反应速率的是A.将固体反应物研细B.升高反应温度C.减小反应体系的压强D.使用催化剂18.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.某元素化合价升高，该元素一定发生了氧化反应B.某元素化合价降低，该元素一定发生了还原反应C.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化学方程式中的系数之比19.下列关于有机物的说法正确的是A.CH4和C2H6互为同系物B.C2H4和C2H6互为同分异构体C.CH3COOH和HCOOH互为同系物D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体20.下列说法正确的是A.盐酸可以溶解所有的金属氧化物B.氢氧化钠可以溶解所有的金属氢氧化物C.氢氟酸可以雕刻玻璃D.碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳三、非选择题（共35分）21.（7分）写出下列化学方程式或离子方程式：（1）甲烷在氧气中燃烧：_______________________（2）碳酸钙与稀盐酸反应：_______________________（3）铁与硫酸铜溶液反应：_______________________（4）用氨水吸收少量二氧化硫：_______________________22.（8分）回答下列问题：（1）写出氯原子的基态原子核外电子排布式：_______________________（2）写出硫酸根离子的结构式：_______________________（3）X元素位于元素周期表第三周期第VA族，写出X的简单气态氢化物的化学式：_______________________（4）Y元素位于元素周期表第二周期第IA族，写出Y的简单离子的电子式：_______________________23.（10分）某兴趣小组用图1装置（部分仪器已省略）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验探究。（1）仪器a的名称是：_______________________（2）实验开始时，应先点燃________（填“酒精灯”或“喷灯”），并检查气密性。（3）反应的化学方程式为：_______________________（4）实验现象是：_______________________（5）若要验证生成的气体，应在E处点燃，观察到的现象是：_______________________24.（10分）工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。（2）漂白粉有效成分是________（填化学式）。（3）漂白粉失效的主要原因是与空气中的________（填化学式）反应。（4）实验室中保存漂白粉的方法是：_______________________25.（10分）有机物A、B、C结构简式如下：A：CH3CH2CH2OHB：CH3COOHC：CH3COOCH3（1）写出A与B反应生成C的化学方程式（注明反应条件）：_______________________（2）A和C分别属于________和________（填有机物类别）。（3）写出B与Na反应的化学方程式：_______________________（4）A、B、C中，沸点最高的是________（填字母）。试卷答案一、单项选择题（每题3分，共45分）1.D2.D3.B4.B5.A6.C7.C8.B9.B10.A11.C12.B13.A14.D15.B二、多项选择题（每题4分，共20分。若只选一个且正确的得2分）16.ABCD17.AB18.ABCD19.AD20.CD三、非选择题（共35分）21.（7分）（1）CH4+2O2=CO2+2H2O（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（4）2NH3+SO2=(NH4)2SO3或NH3+SO2+H2O=NH4HSO322.（8分）（1）1s22s22p6（2）O=Si=O（3）NH3（4）[Ne]3s²或[Ne]3s²23.（10分）（1）圆底烧瓶（2）酒精灯（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出（5）产生淡蓝色火焰，伴有刺激性气味24.（10分）（1）Cl2；Ca(OH)2（2）Ca(ClO)2（3）CO2（4）密封保存在阴凉干燥处25.（10分）（1）CH3CH2CH2OH+CH3COOH加热CH3COOCH2CH2CH3+H2O（2）醇；酯（3）2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑（4）A解析一、单项选择题1.D.Na+,Mg2+,Al3+都有10个电子，电子层结构相同；K+有18个电子，电子层结构为2,8,8。2.D.离子化合物在熔融状态下导电，说明含有自由移动的离子。A项，纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱；B项，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，氧化物属于化合物，但化合物不一定是氧化物；C项，盐是在水溶液中或熔融状态下能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，盐一定属于电解质，但电解质不一定是盐，如酸、碱、水等。3.B.氯原子的最外层电子轨道表示式应为3s²3p⁵，A项错误；乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，B项正确；氢氧根离子带一个负电荷，离子符号为OH⁻，C项错误；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，电子式为Na⁺Na⁺[CO₃]²⁻，D项错误。4.B.用滴瓶滴加液体时，滴管不能平放或倒置，以防止药液腐蚀滴管胶头，A项错误；蒸发浓缩食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，可以防止液体局部过热而暴沸，B项正确；溶解固体一般应在烧杯中进行，溶解后若需转移，则应在烧杯中转移到容量瓶中，C项错误；用氨水检验Fe³⁺离子时，应将Fe³⁺溶液滴入氨水中，边滴加边振荡，D项错误。5.A.Cl₂为黄绿色气体，有刺激性气味；F₂为淡黄色气体，有强烈刺激性气味；O₃为无色气体，有特殊刺激性气味；N₂为无色无味气体。6.C.原子最外层电子数为8的粒子可能为稀有气体原子或离子，不一定属于稳定结构；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性通常越强；金属的熔点差异较大，熔点高低与物理性质无关；同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大。7.C.碳在氧气中燃烧、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合均为吸热反应；铝与盐酸反应是放热反应。8.B.1mol任何气体（标准状况下）所含的分子数约为6.02×10²³，A项错误；标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，氢原子数为2NA，B项正确；18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，电子数为10NA，C项错误；1molNa₂O₂中含有2molNa⁺和1molO₂²⁻，共3mol离子，离子数为3NA，D项正确。9.B.pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L；pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合后溶液的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L，pH=7。10.A.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项，氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O；C项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，醋酸是弱酸，应写化学式，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑；D项，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。11.C.Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气；SiO₂不与盐酸反应；NH₄HCO₃属于盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，能与NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；CH₃COONa能与NaOH溶液反应（酸碱中和），不能与盐酸反应。12.B.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零；升高温度，正逆反应速率都加快，但吸热反应方向速率增加更多，化学平衡向吸热方向移动；增大压强，若反应前后气体体积不变，平衡不移动；若反应前后气体体积减小，平衡向气体体积减小的方向移动；若反应前后气体体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动；加入催化剂，正逆反应速率都同等程度加快，平衡不移动，化学平衡常数只受温度影响。13.A.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，符合阿伏伽德罗定律；气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；稀溶液稀释时，溶质的物质的量不变，溶质的浓度变小；物质的量浓度越大，溶液的pH值越小（对于酸溶液）或越大（对于碱溶液）。14.D.分子中同种共价键的键长可能相等，不同种共价键键长可能不等，如O=O和O-O键长不等；分子中并非所有原子的轨道都是杂化轨道，如H₂O分子中H原子只含有1s轨道；分子晶体的熔沸点可能高于离子晶体，如SiO₂（分子晶体）熔点高于NaCl（离子晶体）；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂分子中只含极性键，但分子结构对称，属于非极性分子。15.B.CH₃CH₂OH是乙醇，属于醇；CH₂=CH₂是乙烯，属于烯烃；CH₃OCH₃是甲醚，属于醚；CH₃COOH是乙酸，属于酸。二、多项选择题16.ABCD.Na和Mg位于同周期，Na位于Mg右侧，原子半径Na<Mg，得电子能力Na<Mg，金属性Na>Mg；F₂和Cl₂位于同主族，自上而下非金属性减弱，氧化性F₂>Cl₂；H₂O和H₂S是同族元素的氢化物，非金属性O>S，则H₂O比H₂S稳定；SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，原子晶体的熔沸点通常高于分子晶体。17.AB.增大反应物浓度、升高反应温度、增大反应物接触面积都能增大反应速率；减小反应体系的压强（对于有气体参与的反应），会降低反应物浓度，反应速率减慢。18.ABCD.氧化还原反应中，元素化合价升高的过程是氧化反应，该元素发生了氧化反应；元素化合价降低的过程是还原反应，该元素发生了还原反应；氧化还原反应的本质是电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子；氧化产物和还原产物按化学方程式中系数之比发生反应，其物质的量之比等于其化学方程式中的系数之比。19.AD.CH₄和C₂H₆都属于烷烃，结构相似，在分子组成上相差若干个CH₂原子团，互为同系物；C₂H₄和C₂H₆分子式相同，结构不同，互为同分异构体；CH₃COOH和HCOOH分子组成上相差一个CH₂原子团，且都属于羧酸，互为同系物；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。20.CD.盐酸不能溶解所有金属氧化物，如Al₂O₃、CuO不溶于盐酸；氢氧化钠不能溶解所有金属氢氧化物，如Al(OH)₃、Mg(OH)₂不溶于氢氧化钠；氢氟酸能与SiO₂反应，可以雕刻玻璃；碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收酸性氧化物CO₂。三、非选择题21.（7分）（1）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（4）2NH₃+SO₂=(NH₄)₂SO₃或NH₃+SO₂+H₂O=NH₄HSO₃解析思路:根据化学反应原理书写化学方程式。注意反应物、生成物的化学式书写正确，配平完整。离子方程式要遵循电荷守恒、原子守恒。注意SO₂与NH₃反应可生成(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃。22.（8分）（1）1s²2s²2p⁶（2）O=Si=O（3）NH₃（4）[Ne]3s²或[Ne]3s²解析思路:(1)查阅氯元素在元素周期表中的位置，写出其原子核外电子排布式。(2)硫酸根离子中心原子为S，周围连接4个O原子，形成2对共用电子对，S原子价层电子对数为4，采用sp³杂化，空间构型为正四面体，结构式为O=Si=O。(3)X元素位于元素周期表第三周期第VA族，其原子序数为15，为P元素，其简单气态氢化物为NH₃。(4)Y元素位于元素周期表第二周期第IA族，其原子序数为3，为Li元素，其简单离子为Li⁺，离子核外电子排布为1s²2s²。23.（10分）（1）圆底烧瓶（2）酒精灯（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（4）铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出（5）产生淡蓝色火焰，伴有刺激性气味解析思路:(1)根据图1装置的形状判断仪器名称。(2)实验开始加热，通常使用酒精灯；组装好装置后，应检查气密性。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。(4)观察实验现象，铁粉溶解（Fe消耗，溶液颜色变浅），溶液由蓝色（Cu²⁺）变为浅绿色（Fe²⁺），有红色固体（Cu）析出。(5)生成的气体为氢气，氢气具有可燃性，点燃时产生淡蓝色火焰，并伴有刺激性气味。24.（10分）（1）Cl₂；Ca(OH)₂（2）Ca(ClO)₂（3）CO₂（4）密封保存在阴凉干燥处解析思路:(1)反应2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O中，Cl₂中Cl元素化合价从0变为-1，被还原，是氧化剂；Ca(OH)₂中Ca元素化合价不变，O元素化合价不变，H元素化合价不变，Ca元素化合价不变，OH⁻中O元素化合价不变，H元素化合价不变，ClO₂⁻中Cl元素化合价从+1变为-1，被还原，是氧化剂。这里氧化剂是Cl₂和Ca(OH)₂。（注：此反应复杂，通常认为氯气部分作氧化剂，部分作还原剂，但若题目要求单指主要氧化剂，则选Cl₂；若按化学方程式中物质本身分类，Ca(OH)₂是反应物）。更严谨的化学方程式应为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂