硫和二氧化硫+高一下学期化学人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

（1）硫和二氧化硫第一节硫及其化合物在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡瓦伊真火山,卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄，这些硫黄被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。【课堂引入】自然界中的硫单质这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体。可是为了生活，他们只能继续这样坚持到底。【情境创设】生活中的硫单质【问题1】硫元素在生活和化工生产中都扮演着重要角色。你知道打碎了水银温度计之后怎么办吗？打碎了水银温度计之后，不要立马就用手去捡，水银打破之后应该首先带一个手套，手套带好了之后把碎片捡起来放入袋子里面，收集好散落的水银，不要用扫把去扫，或者是用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银，如果家里有胶带的话，可以用胶带去粘。如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。打碎了水银温度计之后，不要立马就用手去捡，水银打破之后应该首先带一个手套，手套带好了之后把碎片捡起来放入袋子里面，收集好散落的水银，不要用扫把去扫，或者是用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银，如果家里有胶带的话，可以用胶带去粘。如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。O2、H2O、阳光H2SO3H2SO4微生物还原SH2S地表火山爆发地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化H2S熟石膏---2CaSO4·H2O自然界中不同价态硫元素之间的转化自然界中不同价态硫元素之间的转化Na2SO4

S酸氧化物单质氢化物盐H2SSO2SO3H2SO4+40-2元素化合价物质类别+6H2SO3Na2SO32、硫元素的价类二维图地壳岩层火山喷口附近硫单质_______晶体，俗称______，质脆，易研成粉末。_______溶于水，____溶于酒精，______溶于CS2。黄色硫黄难微易1、硫元素及硫单质【思考1】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去?可以用CS2来清洗沾满硫的试管。有正交硫、单斜硫、弹性硫、S8S6S4S2等多种单质，为硫的同素异形体

正交硫S8【思考2】碳单质有同素异形体，硫单质有同素异形体吗?易得两个电子位置

第三周期、第ⅥA族结构

性质非金属性：比氧元素、氯元素弱问题：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推测硫的原子结构、硫元素的性质。+6-2+40SO3H2SO4H2SNa2SSSO2H2SO3氧化性还原性氧化性+还原性硫的全家福活动·探究（三）化学性质混合物继续保持红热，生成黑色固体实验现象Fe+SFeS║∆氧化性（1）硫与金属的反应①与铁反应是放热反应，反应放出的热能使反应继续进行思考：Fe与S反应实验中，为什么只加热混合物一端就能继续反应？新课探究二、认识硫单质探·知识奥秘一、硫（3）化学性质2.硫与金属反应a.硫与Fe反应Fe＋SFeS2Cu＋SCu2Sb.硫与Cu反应和氯气相比，硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。探·知识奥秘一、硫（3）化学性质2.硫与金属反应c.硫与Hg反应温度计打碎了，如何处理？S＋Hg

HgSd.硫与Ag反应带久了银手镯，为什么会变黑？S＋2Ag

Ag2S实验探究

(2)

与金属化合2Na＋Cl2==2NaCl2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu＋Cl2==CuCl2

Fe+S=FeS△

Hg+S=HgS2Na+S==Na2S硫的氧化性较弱,与变价金属反应时,一般生成低价态硫化物.（汞洒落在地面，为防止汞蒸气中毒，可撒些硫粉覆盖）【拓展】2Cu+S=Cu2S△(黑色难溶物)(黑色难溶物)2Ag＋S=Ag2S（银手镯发黑/银针试毒）Hg、Ag在常温下不与氧气反应丹砂(硫化汞)2)

还原性硫与氧气等氧化剂反应时表现出还原性硫与氧气反应：S+O2SO2点燃切记：S与O2

反应时，无论氧气量多少，浓度高低，

只生成SO2，不能生成SO3

。在空气中：微弱的淡蓝色火焰在纯氧中：明亮的蓝紫色火焰

划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。②与非金属H2、O2反应①与金属Na、Fe、Cu、Hg反应能否生成Fe3+、Cu2+？O2过量能否生成SO3？氧化性还原性氧化性：Cl＞S2.硫单质的化学性质任务一：硫单质的性质1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>

S还原性S2-

>Cl-）3、非金属性强弱的比较方法（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:

HClO4>H2SO4（2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定【思考3】比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？四、硫单质的化学性质类比Cl2与NaOH溶液的反应，试写出S与NaOH溶液加热时的反应从氧化还原的角度，试着写出S和浓硫酸在加热时的反应。3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4­(浓)

3SO2↑

+2H2O【思考1】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去?课堂练习20下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是

。①CuS②FeS③HCl④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2

⑧Cu2S√√√√√下列化合物由两种单质直接化合制得的是A.Fe2SB.CuSC.SO3D.SO2

√3、硫的用途硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。硫的用途03(一)制火柴、烟花爆竹、黑火药（一硫二硝三木炭）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑(二)制硫磺皂硫磺皂属于药皂,具有清洁衣物、清洁皮肤、除螨虫、消炎、抗真菌的功效,建议在医生指导下使用硫磺皂,以免对皮肤造成刺激。(三)轮胎、胶管等橡胶制品(四)制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂(石灰硫黄合剂)、医药(硫黄软膏)2．下列有关硫的性质的叙述正确的是

(

)A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3B【课堂练习】1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(

)A．用CS2洗涤B．用热氢氧化钠溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤

D．用水洗涤AB2.化学性质任务二：二氧化硫的性质问题：从物质类别和元素价态角度预测SO2的化学性质？二氧化硫酸性氧化物和碱反应和水反应和碱性氧化物反应中间价态既具有氧化性又具有还原性任务二：二氧化硫的性质2.化学性质【实验5-1】二氧化硫的溶解性实验现象实验结论液面迅速上升pH试纸变红SO2易溶于水其水溶液呈酸性1.物理性质二、二氧化硫的性质颜色状态气味毒性密度水溶性_______________气味____比空气___无色气态刺激性有毒大易溶于水

(1:40)与水反应与碱反应(NaOH)与碱性氧化物反应(CaO)①酸性氧化物的通性S的化合价不变，始终为+4可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。点燃电解2H2+O22H2O与量有关的方程式

SO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量SO2呢？任务二：二氧化硫的性质2.化学性质SO2+2H2S＝3S↓+2H2O+40现象：产生黄色固体

-2归中反应②氧化性任务二：二氧化硫的性质2.化学性质实验探究⑤

SO2的氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O（析出黄色浑浊）探·知识奥秘二、二氧化硫的性质及应用（2）化学性质实验二：向试管内加入5mLSO2的水溶液，滴加几滴BaCl2溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%H2O2溶液，振荡，放置片刻加几滴稀盐酸，观察现象。实验现象开始无明显现象，出现白色沉淀滴加盐酸沉淀不溶解实验结论SO2与BaCl2溶液与不反应白色沉淀为BaSO42SO2+O22SO3催化剂（1）催化氧化（2）与氯水反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）与酸性高锰酸钾溶液反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

任务二：二氧化硫的性质2.化学性质③还原性与氧化剂如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4、Fe3+、H2O2等反应

（氯水褪色）5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+

（KMnO4

溶液褪色）SO2＋H2O2＝H2SO4SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42−＋2Fe2+＋4H+④漂白性（特性）任务二：二氧化硫的性质2.化学性质实验操作实验现象实验结论用试管取2mL在实验5−1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化加热试管，注意通风，再观察溶液的变化溶液褪色溶液恢复原来的颜色SO2有漂白作用SO2的漂白性具有可逆性思考：SO2漂白性为什么可逆？通入SO2通入Cl2溶液很快变成红色，但不褪色溶液立即变红，随后褪色紫色石蕊溶液褪色溶液恢复红色溶液不恢复红色品红溶液褪色通入SO2通入Cl2加热加热SO2和Cl2漂白性比较任务二：二氧化硫的性质④漂白性（特性）SO2的漂白原理：是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。

问题1:SO2使溴水、KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性吗？

任务二：二氧化硫的性质2.化学性质④漂白性（特性）前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

问题2:将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，滴入品红溶液，品红褪色吗？

SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl漂白性物质总结比较氧化型加合型吸附型物质原理效果实质将有色物质氧化成无色物质生成不稳定的无色物质疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质永久暂时永久氧化还原反应、无选择性非氧化还原反应、无选择性物理性质HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2、O3SO2活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3胶体任务二：二氧化硫的性质防腐剂漂白剂杀菌、抗氧化剂食品添加剂二氧化硫的用途03归纳总结——SO2

的性质漂白还原氧化酸1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（5）SO2使紫色石蕊试液变红色（6）SO2使品红溶液褪色2SO2+O22

SO3催化剂△还原性氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性【课堂练习】课后拓展拓展(1)：SO2与BaCl2反应吗不能，弱酸不能制强酸如果能反应，则方程为：

。SO2＋H2O+BaCl2=BaSO3

↓＋2HCl拓展(2):SO2的实验室制备原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)=SO2

↑＋H2O+Na2SO4注意：浓硫酸最适宜选用

，太浓

，太稀

。70%无法电离出H+，不能反应SO2溶解在溶液中，导致SO2产量低拓展延伸二检验SO2和CO2同时存在的方法品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液 澄清石灰水检验SO2除掉SO2检验SO2是否除尽检验CO2A中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2C中品红溶液不褪色，且D中出现浑浊，说明混合气体中有CO2拓展延伸三实验室制取SO2的常用原理教师点拨四、SO3的性质和水反应和碱反应(石灰乳)和碱性氧化物(CaO)SO3＋H2O

H2SO4通入氯化钡溶液SO3＋Ca(OH)2CaSO4＋H2OSO3＋CaO

CaSO4SO3＋BaCl2＋H2O

BaSO4↓＋2HCl具有强刺激性臭味气体熔沸点较低(16.8℃)、沸点(44.8℃)，常温下为液体；标准状况下为固体制硫酸漂白剂防腐剂杀菌剂用途:2、二氧化硫二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用市场黄白两种银耳对比学以致用不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白竹筷子的漂白草帽的漂白思维启迪雾霾的主要成分：二氧化硫、可吸入颗粒、氮氧化物。湘西州城市空气质量日报（部分）大气中的SO2

主要是由煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生的。化学与生活如何鉴别SO2与CO2？SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。不能，因为弱酸不能制强酸。若想产生白色沉淀，可以如何操作？加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。【例4】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤