金属材料的特性-初中-化学-教学设计

《金属材料的特性》教学设计王凯西安滨河学校一、教学目标:1．知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。（3）通过实验判断金属的活泼性程度。（4）通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2．过程与方法（1）通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。（3）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。3．情感、态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（2）了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。二、教学重点与难点：重点：（1）了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。（2）认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。难点:

（1）活动性顺序强弱的探究及排序。

（2）金属活动性顺序表的应用。三、教学方法:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。四、教学思路：猜想与探究→观察与检验→分析与归纳→解释与结论五、教学准备:药品：镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等仪器：酒精灯、石棉网、三角架、试管、镊子等六、教学过程:教学流程教师活动学生活动设计意图课程引入导读：提出思考问题。思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？明确课程目的，引导关注重点。情景创设演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属：

据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现规律和问题。规律建构导思：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：Mg>Al、Zn、Fe

讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au

发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。这一过程，学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，存在的问题，继续为后续的探究留下悬念问题链接引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维策略。规律建构2引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；②控制的条件—酸足量，浓度同；③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层次发展示范：操作的规范以及如何检验产生的气体组内合作探究并填写探究记录表表一：金属与稀盐酸反应：通过自己的实践，检验自己的猜想，发展合作精神，体验探究乐趣。 规律建构3问题延伸：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、

设计探究方案2、

预测实验现象3、

作出合理判断提示：铝表面必须打磨展示：铜与硝酸银反应样品—银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。设计探究方案：既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）：归纳活动性：Al>Cu>Ag

展示结论，互动评价：实验现象方程式铜与硝酸银溶液

铝与硫酸铜溶液

铜与硫酸铝溶液

启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间使学生更进一步体验获得成功的愉悦更深层次建构规律规律建构4导思：更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？读教材（多媒体）金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金属活动性由强渐弱讨论并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。形成金属活动性顺序的完整规律用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深化。课时

小结1．知道金属主要化学性质2．金属活动性顺序3．活动性判断与应用七、作业设计:

1．课后习题

2．设计一个实验证明活泼性

Zn＞Fe＞Cu八、板书设计:

课题2

金属的化学性质一.

金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用

越在前面越活泼氢前金属置换氢前置后，盐可溶，钾钙钠不可行九、教学反思：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有