湖南省2024年高考化学模拟试题（含答案）

湖南省2024年高考化学模拟试题

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一、单选题

1.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是

A.2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料

B.卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性

C.“天问一号''火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应

D.“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分广材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分r材料

2.下列化学用语正确的是

A.丙烷分子的空间埴充模型:

B.。3分子的球棍模型：00-0

c.乙醇的核磁共振氢谱图:

1086420

力

D.基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]35。4s24P和4s24P3

3.下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCCh溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCCh溶液中滴加饱和Ba(NCh)2溶液的离子方程式：

2++

Ba+HCO3=BaCO31+H

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NHaHSCh溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-

+NH[+HSOJ=BaSO4l+NH3*H2O+H2O

C.疏酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl=[PbC14]2+SO2-

D.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的IO3：10/I抬H+=3L+3H2O

4.某小组为了探究不同离子与OH•反应的先后相关问题，分别在10).肉014不凡4483溶液、10).h01・1/

NH4Hse)3溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情

况分别如图1、图2所示[已知:KH(H2co3)=43x10，，K』H2co3)=5.61x10",Ku(H2so3)=1.52x10-2,

5

Ka2(H2so3)=1.02x10-7,Kb(NH3*H2O)=1.75x10],下列说法正确的是

图UL0.1mol・L/NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

图21L0.1mol・L」NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

A.由上述实验可知与0H-反应的先后顺序为HSO3>NHJ>HCO3

B.图1中，当n(NaOH尸0.05mol时，只发生反应OH+NHJ=NH3*H2O

2

C.图2中，当n(NaOH)V0.1mol时，主要发生反应HSO/OH^FhO+SO3

D.上述实验说明，离『反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关

5.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,

W原子的最外层电子数等于其总电子数的上下列说法错误的是

A.笥单图子半径：W>Y>Z

B.X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性

C.与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种

D.该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素

O

6.酮基布洛芬(是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的

作用，并有解热、消炎的作用，尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。下列关于

酮基布洛芬的说法正确的足

A.每个分子中至少有14个C原子共平面

B.Imol该物质最多能与7molH?发生加成反应

C.胴基布洛芬分子无对映异构

CH20H

D.口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用&对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，原理是

两者发生加成反应后酸性减弱

7.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击叱学经典反应之

一是一-价铜［Cu］催化的叠氮化物一端焕烧环加成反应，反应机理示意如图：

卜.列说法正确的是

A.反应③过程中，不涉及极性键的断裂和形成

B.转化过程中N的杂化方式发生改变

C.以反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程

D.一价铜［Cu］催化剂能有效降低总反应的焰变，加快反应速率

8.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物为固态电解质，相关

-1y-1收嬉.-1

图示如111、图2,电池总反应为MnO2+［Zn+(l+»Zn+WnSO40MnOOH+NZnSO4・3Zn(OH)2・xH2O］,下列说

2b6充电6

法错误的是

-CHrCH-CH.-CH-

H（"、；）

3绡米着好修IIHIIII

ttn

利机灯聚气Nil

VaO,|QC

破小米JHfft

-CllrCH-CII,-CII-

图1电池结构图2有机高聚物的结构片段

A.放电时,含有锌膜的碳纳米管纤维的反应为Bn+MH?O+!ZnSO4+OHY=%ZnSOA・3Zn(OH)”xH，O］

B.充电时，含有MnO?膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连

D.冠醛可用作相转移催化剂

12.利用丫一J内酯(BL)制备1,4-「二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢味喃(THF)和1-J醇(BuOH)的副

反应，涉及反应如图:

(g)+H2(8)

理AO°

CH,CH,OH,、THF

另CH20H8正恩、

BL

BDy@0、CH3cH2cH2cH20H(g)+H20(g)

反应

IBuOH

已知：①反应i为快速反应，反应n、HI为慢速反应；

②以5.0xlO-3molBL或BD为初妗原料，在493K、3.0xl()3kPa的高压H?氛围下，分别在恒压容器中进行

反应(快反应I在高压比氛围下进行，故H?压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示

[x(i)表示某物种i的物质的量与除H?外其他各物种总物质的量之比];达平衡时，以BL为原料，体系向环境

放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。

下列说法正确的是

A.7一丁内酯分子中。键与冗键数目之比为6：1

B.忽略副反应热效应，反应I熔变△H(493K,3.0xl0^kPa)=-(a+b)kJ*moI-1

C.h时刻X(H20)=0.08

D.改变H?的压强不影响副产物四氢吠喃的产量

OHO

13.某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇([/])制备环己酮(«j)的装置如图所示。

操作步骤如下：

i.向仪器A内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaQO溶液，3()℃条件下反应3()分钟后冷却。

ii.向仪器A内加入适量饱和NallSO,溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl溶液，然后经分

液、干燥、蒸储得到环己的。

下列叙述错误的是

A.饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层

B.泡和NaHSO3溶液的主要作用是除去CH^COOH

C.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性

D.若NaQO溶液滴加过快，仪器A中会产生少量黄绿色气体

14.谷氨酸(用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有

4种分布形式(MA+、HzA、HA-和A"),常温下,用O.lmoHJHCl溶液滴定20.00mL0.lmol•温的Na2A溶

液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示［pOH=lgc(OHR,下列叙述正确的是

c(H,A+)c(H,A)3^c(HA)

在西方或&(H石或虫而亍

曲线表示与・以的关系

A.XpOHlg%

c("

B.Na2A溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)

C.溶液显中性时，C(H2A)>C(A2)

D.当V(HCl)=10mL时，c(HA)+2c(H2A)+3c(H3A+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)

二、非选择题

15.磷酸亚铁锂(化学式：LiFeP04),为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作

为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通

过水热法制备磷酸业铁锂的一种方法如图(装置如图所示，夹持装置、加热装置等省略未画出)：

制备步骤：

L在仪器A中加入40mL蒸储水、O.OlmoHPCh和0.0lmolFeSO4・7H2O,用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入

0.03moILiOH*H2O,继续搅拌。

H.向反应液中加入少量抗坏血酸(维生素C),继续搅拌5min<,

HI.快速将反应液装入反应釜中，保持170c恒温5h。

IV.冷却至室温，过滤。

V用蒸储水洗涤沉淀。

VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器A的名称是,根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为

(填标号)。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

(2)步骤0中，抗坏血酸的作用是,以下能代替抗坏血酸使用的是

(填标号)。

A.Na2so3B.铁粉C.酸性高锈酸钾溶液

(3)若所力nH3Po4、FeSO4*7H20.LiOH・Hq恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程

式：。

(4；确定所得产品中未混有Fe(0H)3、FcPC)4杂质的方法

是O

(5)干燥后称量，若实验共得到无杂质产品1.1g,则LiFePO」的产率为%(保留小数点后一位)。

充电

(6)某种以LiFePCh作电极材料的锂电池总反应可表示为LiFePCh+C二LiiSePCU+CLix。放电时正极的电

放电

极反应式为O

16.错(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的错已成为目前重要的半导体材料，其化合物

在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以褚锌矿(主要成分为GeO?、ZnS,另外含有少量的FezCh等)为主

要原料生产高纯度错的工艺流程：

已知：GeCh可溶于强碱溶液，生成褚酸盐；GeCLi的熔点为-49.5C,沸点为84℃,在水中或酸的稀溶液中

易水解,

(I)Ge在元素周期表中的位置是,GeCL晶体所属类别是。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。

(3)步骤③沉错过程中，当温度为90℃,pH为14时，加料量(CaCWGe质量比)对沉铸的影响如表所

示，选择最佳加料量为(晚10—15”“15—20”或“20—25")。

母液体积过滤后滤液含错过滤后滤液

编号加料量(CaCb/Ge)错沉淀率(%)

(mL)(mg/L)PH

11()50076893.67

21550020898.15

32050021199.78

4255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是-

(5)步骤⑥的化学反应方程式为o

(6：Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：

①量子化学计算显示含错化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbh是HsOzGeCBH^的量子

化学计算模型，CaPbh的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为%1,1),则分数坐标为

(0,0,手的离子是。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原

子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该诸晶体的密度计算式为(不需化简)p=

17.高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)已知：HF(aq)#H+(aq)+F(aq)AH=-10.4kJ/mol

H+Sq)+OH(aq尸H2O⑴AH=-57.3kJ/mol

贝ij：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O⑴的AH=。

(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是,

写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式o

(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氮气和20g单分子态的HF气体

时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为lOOkPa。

023446789

4gHe20gHF

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)=(HF”(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P：松开隔

板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P2,则PiP2(填"大于小于”或“等

于")。该温度下，2HF(g)#(HF)2(g)反应的平衡常数KP=kPa」(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结

果保留2位有效数字)。

(4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是

A.容器右侧气体的密度不再改变

B.容器右侧的温度不再改变

C.容器右侧气体的压强不再改变

D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变

E.2V(HF)^=V[(HF)2]^

(5)某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的H。、HF和CH3co0H三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH

变化如组所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的

是o

(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少厘的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试

结合方程式和必要的文字解释

之

18.利壬那韦是一种疗效高、可替代性强的治疗艾滋病的蛋白酶抑制剂，合成利托那韦两种重要中间体

FCH

已如/\R*Hj~SOCl

R-OHt2R-CL

。6H6

根据以上信息回答下列问题:

(1)化合物E的含氧官能团名称为,L-M的反应类型是，

(2)用系统命名法给化合物F命名：,写出F在盐酸溶液中加热生成的有机产物的结

构简式：O

(3)写出HTI的化学方程式：o

(4)K和I反应生成L和N,请写出N的结构简式：o

(5)化合物、是一种芳香酯，Q为D的同分异构体。已知Q含一NO?、可以发生银镜反应，则Q的可能

结构有种。

CH2cH20H

。

(6)设计由-、HOCH2cH2NH2、©-""NH?为原料(其他试剂任选)，制6备A的合成

路线_______O

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.石墨烯是碳的一种单质，是无机纤维，属于新型无机非金属材料，A不符合题意：

B.卡塔尔世界杯官方用球：使用线形结构新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性，线形结构的塑料具有热塑

性而不是热固性，B符合题意；

C.纳米气凝胶即形成胶体，故可产生丁达尔效应，C不符合题意；

D.国旗由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料，D不符合题意;

故答案为：Bo

【分析】A.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料:

C.胶体能产生丁达尔效应;

D.纤维属于高分子化合物。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.是丙烷分子的球棍模型，而不是空间填充模型,A不符合题意;

B,已知03分子呈V形，故03分子的球棍模型：B不符合题意;

C.已知CH3cH20H的核磁共振氢谱图中有3中吸收峰，与题干图示信息不符，C不符合题意;

D.已知As为33号元素，根据能级构造原理可知，基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为

[Ar]3d,04s24p3和4s24P3,D符合题意;

故答案为：Do

【分析】A.丙烷的空间填充模型为是丙烷的球棍模型:

B.O3分子呈V形;

C.乙醇分子中含有3种不同环境的氢原子。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.NaHCCh溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCCh溶液中滴加饱和Ba(NO6溶液的离子方

程式为：Ba2++2HCO3=BaCO3j,+H2O+CO2t,A不符合题意；

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NKHSCh溶液至刚好沉淀完全，〃SOf电离出H+和SOM，故该反应的离子方程式

为：Ba2++2OH+NH;f+H*和SWrBaSChl+NH.vFhO+HzO,B不符合题意；

C.硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为：PbSCMs)+4C「=PbC后-+SO2-,C符合题意；

D.CH,COOH为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉一KI

++

溶液检验加碘盐中的IO3的离子方程式为：IO351-+6H=312+3H2O,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.过量碳酸氢钠和硝酸钢反应生成碳酸钢、二氧化碳和水；

B.HS。1在溶液中电离为H+和SO：1正确的离子方程式为Ba2++2OH+NH打H+和

S^-=BaSO41+NH3*H2O+H2O；

D.该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为10产5I-+6H+=3b+3H2O。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.由图1可知，加入氢氧化钠时，碳酸氢镂溶液中钱根离子浓度减小的同时，碳酸氢根离

子浓度也在减小，说明溶液中镂根离子和碳酸氢根离子同时与氢氧根离子反应，故A不符合题意；

B.由图1可知，氢氧化钠物质的量为0.05mol时，碳酸氢锈溶液中镂根离子浓度和碳酸氢根离子浓度同时减

小，说明溶液中镂根离子和碳酸氢根离子同时与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为20H-NH：+

HCO3=NH3*H2O+CO2-+H2O,故B不符合题意；

C.由图2可知，氢氧化钠物质的量小于0.1mol时，亚硫酸氢筱溶液中亚硫酸氢根离子浓度明显减小，而钱

根离子浓度几乎不变，说明溶液中亚硫酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为HSO3+OH-

=H2O+SO2-,故c符合题意；

D.由目离常数可知，铉根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为一J^5.71xl03碳酸氢根离子与氢氧根

1.75x10$

离子反应的平衡常数为四吗?=5.61x103,亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为

1.0X10-14

1.02x1寻gio’,则上述实验说明在化学反应速率都很快的离子反应中，平衡常数越大的反应越容易发

1.0X10-14

生，所以离子反应的先后顺序与平衡常数的大小有关，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.加入氢氧化钠，镂根离子和碳酸氢根离子的浓度均减小，说明溶液中镂根离子和碳酸氢根离子同

时与氢氧根离子反应；

B.钱根离子和碳酸氢根黑子同时与氢氧根离子反应，则发生的反应为2OH+NH：+

HCO3=NH3*H2O+CO|-+H2O；

D.离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小有关。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，Y为O、Z为F、W为P,其简单离子为O'F、P\其中P3-有3个电子

层，另两个只有2个电子层，故简单离子半径大小为P，>O>>F即w>Y>Z,A不符合题意；

B.由分析可知，X为C,Na2co3、Na2c2O4等溶液显碱性，而NZHC2O4溶液显酸性，即X元素的各种含氧

酸盐水溶液不都显碱性，B符合题意；

C.根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IHA、VA与VIA反常，故与W即P同周期的

元素中，第一电离能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5种，C不符合题意；

D.由分析可知，X、Y、Z、W分别为C、0、F、P,四种元素的原子核外电子最后进入的是2P和3P能级，

故该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元索，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】W原子的最外层电子数等于其总电子数的/,结合各元素的成键情况可知，X为C元素，Y为O

元素，Z为F元素，W为P元素。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.单键可以旋转，两个苯环可旋转了不在一个面上，故A不符合题意；

B.苯环、默基能与氢气发生加成反应，Imol该物质最多能与7moiH?发生加成反应，故B符合题意；

o«

c.分子中含有।个手性碳原子（"号标出），存在对映异构’故c不符合题意；

CH?OH

D.口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用人।对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，原理是两

V

者发牛.酯化反应（取代反应）后酸性减弱，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.单键可以旋转，通过旋转可使两个苯环不共面；

C.含有手性碳原子的有机物存在对映异构；

CH20H

D.&与酮基布洛芬发生酯化反应。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.由图可知，反应③过程中，涉及碳氮极性键的形成，故A不符合题意；

B.三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，所以转化过程中氮原子的杂化方式

发生改变，故B符合题意；

C.由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物一端焕煌环加成反应，故C不符合题意；

D.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的结变，故D不符合题意：

故答案为：Bo

【分析】A.反应③中存在C=N极性键的形成；

C.该反应的总反应为加成反应；

D.催化剂不能改变反应的焰变。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维为原电池的负极，电极反应式为

lzn+^H2O+lznSO4+OH-e=l[ZnSO4*3Zn(OH)2*xH2O],故A不符合题意；

B.由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的含有二氧化钵膜的碳纳米管纤维为阳极，故B不符合题意；

C.由结构片段可知，一定条件下CH2=CHCONH2发生加聚反应生成有机高聚物分子，故C符合题意；

D.由结构片段可知，有机高聚物中含有氢键，通过氢键的缔合作用能增强了高聚物的稳定性，故D不符合

题意；

故答案为：Co

【分析】根据电池的总反应可知，放电时，锌膜为负极，电极反应式为"n+犯2O+《ZnSO4+OH--e-

2b6

=l[ZnSO4*3Zn(OH)*xH2O],MnCh膜为正极，电极反应式为MnOz+e+FhOMnOOH+OH-,则充电时，二氧化

O2

镒膜为阳极，锌膜为阴极。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，加入硫酸铉的作用是将在600℃条件卜反应将矿渣中金属元素转化为可溶性

硫酸盐，便于浸泡时浸出，故A不符合题意；

B.由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅、硫酸钙、氢氧化铁，故B符合题意：

C.由分析可知，沉银过程中发生的反应为加入碳酸钠、氨气将银离了•转化为碳酸银沉淀，反应的离子方程式

为Ni2++HCO3+NH3=NiCO31+NH故C不符合题意；

D.由氟化钙的溶度积可知，当除钙率达到99%时，溶液中氟离子的浓度为

-----------£0x10I1-------=2.0x1O^mobL',故D不符合题意；

Q1.0xl0-Jmo//Lx(l-99%)

故答案为：Bo

【分析】矿渣加入硫酸锭研磨后，600C焙烧，NiFe2(%在焙烧过程中生成NiSCh、Fe2(SO4)3,在95c的热水

中浸泡过滤得到浸出液，加入还原剂还原，再加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和

有机相，无机相中发生Ni2++HCO/NH3二NiCChl+NH+,NiCCh与硫酸反应得到硫酸银，有机相再生后循

环使用，

10.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，③区中铁为负极、铜为止极，则③区电极电势止极铜高于负极铁，故A

不符合题意；

B.由分析可知，①区中铁为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O

2+4e+2H2O=4OH,故B符合题意；

C.由分析可知，②区锌电极和④区铜电极均为电解池的的阴极，电极反应式均为2H2O+2e=H2T+2OH-,故

C不符合题意；

D.由分析可知，②区铁电极和④区铁电极均为电解池的的阳极，电极反应式均为Fe-2e-=Fe3放电生成的

亚铁离:均能与铁轨化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D不符合题意；

故答案为：B.

【分析】由图可知，①区为原电池，Zn为负极，电极反应为Zn-2e二Z#+,Fe为正极，电极反应式为。2+4已

+2H2O=4OH；②区为电解池，Zn为阴极，电极反应式为2H2O+2e=H2T+20",Fc为阳极，电极反应式为

Fe-2e-Fe2+：③区为原电池，Fe为负极，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,Cu为正极，电极反应式为O2+4c，

+2H2O=4OH：④区为电解池，Fe为阳极，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,Cu为阴极，电极反应式,为为2H2。+2仃

=H2f+20H。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.比较实验I和实验II可知，实验I由于高铢酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnOr与还原剂甲

苯接触不充分，导致褪色时间较长，反应速率较小，A不符合题意；

B.K+与冠醒形成超分子，这种超分子可溶于甲苯，加入冠酸中的钾离子因静电作用将高镭酸根离子带入烯燃

中，增大反应物的接触面积，提高黛化效果，B不符合题意；

C.冠酸是大环多酶类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，并不是由冠

醒依靠其与K+之间的弱配位键作用，实现对K+的识别，C符合题意；

D.比较实验I和实验II可知，冠酸可将水相的催化剂转移至有机相，故冠酸可用作相转移催化剂，D不符合

题意；

故答案为：Co

【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.由结构简式可知，丫一丁内酯分子中单键为。键、双键中含有1个。键和1个兀键，则丫

一丁内酯分子中。键与九键数目之比为12：1,故A不符合题意；

B.由题意可知，氢气的物质的量为可视为co,则以同等物质的量BL或BD为初始原料达到的平衡为等效平

衡，则93K,3.0xl03kPa条件下,5.DxlO3moiBL转化为BD放出的热量为(a+b)kJ,所以反应I焙变△!＜二

—~=-200(a+b)kJ/mol,故B不符合题意；

5.0x106mol

C.由方程式可知，L时刻，X(THF)+X(BUOH)=X(H2O),则由图可知，x(THF)+x(BuOH)+x(H2O)=1-0.48-

0.36=0.16,解联立方程可得x(H20)=0.08,故C符合题意;

D.改变氢气的压强，反应I、反应n和反应in的平衡都会发生移动，所以副产物四氢吠喃的产量会发生改

变，故D不符合题意;

故答案为：C.

【分析】A.单键均为。键，双键含有1个。键和1个兀键；

B.93K,3.0x103kpa条件下,5.0xl0，molBL转化为BD放出的热量为(a+b)kJ,则反应I焰变AH=-

---~=-200(a+b)kJ/mol；

5.0x10smol

D.改变氢气的压强，三个反应的平衡均为发生移动。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层，盐沂而分层，A不符合题意；

B.饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的NaCIO,B符合题意；

C.冰醋酸为有机溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性，次氯酸根离子在酸性条件下氧化性增强，C不符合

题意；

D.若NaClO溶液滴加过快，酸性条件下与氯化钠溶液反应产生氯气，故三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气

体，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.饱和氯化钠为无机溶液，使溶液应盐析而分层；

C.酸性条件下，次氯酸根离子和氢离子结合生成次氯酸，增强溶液的氧化性；

D.NaClO溶液在酸性条件下与氯化铜发生氧化还原反应生成氯气。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.由分析可知，曲线X表示pOH与-1g端，的关系，故A不符合题意；

B.Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)+c(H3A+)=2c(A2-)-c(HA)+c(OH),故B不符合题意；

-9.8

C.由分析可知,水解常数Kh(HA-)=10-9.8、Kh(A2)=10-44,则溶液显中性时,C(H2A尸犯10hxc(HA)、c(A2')

10-/

二1\xc(HA),则溶液中c(A%)大于c(HiA),故C不符合题意;

IO-4-4

D.盐酸溶液体积为10mL时，反应得到等浓度的NazA、NaHA、NaCI的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关

系c(Na+)+c(H+)+c(H3A+)=2c(A2)+c(HA-)+c(OH)+c(CT)和物料守恒关系

c(Na+)=2c(HA)+2c(H2A)+2C(H3A+)+2C(/12-),整合两式可得C(HA)+2C(H2A)+3C(H3A+)+C(H+片C(OH)+C(C1),故

D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.随着盐酸的加入，A2-的浓度逐渐减小，HA、H2A的浓度逐渐增大；

B.根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)+c[HA+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH]；

—9.8—7

C.溶液显中性时,c(H+)=c(OH),c(H2A尸"hxc(HA-)、c(A2")=txc(HA)。

10-/10一％4

15.【答案】(1)三颈烧瓶；B

(2)做还原剂，防止Fe2+被氧化:A

A(或170°C)

(3)

H3PO4+FeSO4-7H2O+3LIOH-H20LiFePO4I+13H2O+Li2SO4

(4)取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不会变为血红色，说明不含有杂质

(5)69.6%

(6)Lii-xFePO4+xLi++xe—LiFePO4

【解析】【解答】(1)由图示可知，仪器A的名称是三颈烧瓶；由信息可知，在A中加入40mL蒸储水，还有

一些化学试剂，故最适宜规格为100mL,

故答案为：B：

(2)溶液中Fe2+可能被氧化成Fe3+,所以抗坏血酸可以吸收氧气，主要作用是做还原剂，防止Fe?+被氧化；

能代替抗坏血酸使用的是具有还原性的离/，Na2sCh可以与02反应生成Na2so4,不能选B,否则固体产品

中引入铁粉新杂质。

故答案为：A；

(3)若所加H3Po4、FeSO4-7H2O>LiOH・H2O恰好完全反应生成LiFePCU,则制备磷酸亚铁锌的化学方程式

A«170℃；

为二；

H3P+/公。4•7H2O+3L10H♦H2oLiFePO4I+13H2O+Li2SO4

(4)Fe(OH)3和FePCh都难溶于水，但可以溶解在酸中，溶解后有Fe3+生成，用检验F/+的方法检验，所以

方法是：取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，反

之则不含，故答案为：取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不会变为血红色，

说明不含有杂质；

(5)制备磷酸亚铁锂的原理为H3PO4+FeSCh+LiOH=LiFcPCh+Hg+H2so4,以O.OlmolFeSCh反应物完全反应

来计算，理论上得到O.OlmolLiFePO4,m=nxM=O.OlmolxISSg/mol=1.58g,产率为x

100%=69.6%；

充电

（6）电池工作时的总反应为：LiFePO4+CLii.xFeP04+CLi,放电时，LgFePCh在正极上得电子发生还原反

放电x

应生成LiFePCh,正极反应为：

Li।.xFePO4+xLi++xe=LiFePO4。

【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器A为三颈烧瓶；在仪器A中加入40mL蒸锵水，还需要加入其他化学

试剂，因此合理的规格为100mL；

（2）抗坏血酸具有还原性，可防止亚铁离子被氧化；

（3）H3Po4、FeSOEHzO、LiOH-HzO恰好完全反应生成LiFePO』、硫酸锂和水；

（4）Fe（OH）3、FePCh中的铁元素均以铁离子形式存在，只需用KSCN溶液检验铁离子即可；

攻1昧产曷

（5）根据H3PO4+FeSOj+LiOH=LiFePC）4+H2O+H2sCh和产率=:二x100%计算；

理i仑产量

（6）放电时为原电池，原电池正极发生还原反应。

16.【答案】（1）第四周期NA族；分子晶体

（2）GcO2+2OH=GeOg+H2O

（3）20—25

（4）GeCL在稀盐酸中易水解

（5）GeC14+（n+2）H2O=GeChnthOlMHCl

,、卷"3

（6）r；—&TO.

（里户

【解析】【解答】（1）错元素的原子序数为32,位于元素周期表第四周期IVA族；由熔沸点可知，四氯化错为

熔沸点低的分子晶体，故答案为：第四周期IVA族；分子晶体；

（2）由分析可知，铭锌矿用氢氧化钠溶液碱浸的目的是将二氧化铝转化为偏铝酸钠，反应的离子方程式为

GeO2+2OH=GeOg+H2O,故答案为：GeO2+2OH=GeOr+HQ：

（3）由表格数据可知，加料量在20—25范围内时，错沉淀率最高，则最佳加料量为20—25,故答案为：

20—25；

（4）由题给信息可知，四氯化错在水中或酸的稀溶液中易水解，所以步骤⑤中选择浓盐酸分离的目的是防止

四氯化褚在稀盐酸中发生水解，故答案为：GeCL在稀盐酸中易水解；

（5）由分析可知，步骤⑥发生的反应为四氯化错在纯水中发生水解反应转化为GeO2-nH2O,反应的化学反应

方程式为GeCl4+（n+2）H2O=GeO2nH2OJ+4HC1,故答案为：GcCl4+（n+2）H2O=GeO2nH2O1+4HC1；

（6）①由位于体心钙离子的分数坐标为1,R可知，晶胞边长为1,结合化学式中原子个数比，Pb位于

乙乙乙

顶点，I-位于棱上，则分数坐标为（0,0,R的是碘离子，故答案为：匕

②由晶胞结构可知，位于顶点、面心和体内的错原子个数为8X%6X94=8,由错原子半径为rpm可知，晶胞

oZ

舟*73=(丝岁卉，解得

的体对角线的长度为8rpm,则边长为为pm,由晶胞的质量公式可得:

v5

数73号“73

P--10r故答案为:

8rX103-8rxl0-l0x3

—)--期-)

【分析】铭锌矿加入NaOH溶液碱浸，过滤，滤液含有铝酸钠，滤渣1为ZnS及少量FezCh,加入氯化钙溶

液、过溜得到滤渣2为铝酸钙沉淀和氢氧化钙，加入盐酸生成GeCL,GeCL在浓盐酸中溶解度低，过滤后得

到GeCI4；GeCb在纯水中水解生成GeOynHq,GeOynHzO脱水后再次得到GeCh,用氢气加热还原GeCh得

到高纯度Ge。

17.【答案】(1)-67.7kJ/mol

(2)HF分子间可形成氢键；"唠="++2广

(3)小于；0.024

(4)A；E

(5)(HF)2

(6)溶液中存在平衡HFUF+HJF和HF的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当加入少量碱时，平

衡右移，溶液中c(H+)变化不大，故溶液pH基本不变

【解析】【解答】⑴根据盖斯定律：将两式相加得到HF(aq)+NaOH(aq尸NaF(aq)+H2O⑴的△H=-67.7kJ/mol；

(2汨F无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2,由于氟的电负性较强，HF能二聚的原因是HF分子间

可形成氢键；

根据氢氟酸的电离方程程式可知HF为弱酸，故(HF)2发生第二步电离的电离方程式：HF£=H++2尸；

(3)20g单分子态的HF的物质的量为法而舞4g氮气物质的量为法不黑才1mol,因为隔板两边容

器内的压强均为lOOkPa,可以认为Imol气体对应的压强为lOOkp,初始时He压强为lOOkPa,松开挡板反应

达到平衡后左右两端压强相等，设每隔体积为V,左侧根据PV=nRT,PHeV„e=P2V2,100kpx5V=P2x6V,

P2=1PH<=|xl00kp=83.3kp：右边体积为4(6处)，压强为P2,体积增加到5(移动到5),体积增大，平衡逆向

移动，根据勒夏特列原理，压强减小为Pi,故P《P2。设转化的氟化氢为2x,根据三段式；

2%⑼=(HF%

7rf、10Imol气体对应的压强为lOOkp,根据PV=nRT,可知泸=毕=

变化(pwl)2xxnln2

平衡(ynol)l-2xx

WOkPaxS=83.3kPax4解得"热。|.小二叱痔①

1I3(P2X(H))

(4)根据化学反应2HF(g)=(HFMg),若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，

A.反应前后的气体的体枳不变，质量不变，所以容器右侧反应前后气体密度不发生变化，不叫以说明反应达

到平衡状态，故A符合题意；

B.容器作为绝热容器，始终与外界没有热量传递，任何化学反应都有热量的变化，温度是一个变值，容器右

侧的温度不再改变，能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.反应前后气体的体积发生变化，压强发生变化，当压强不变时可说明右侧容器反应达平衡状态，故C不符

合题意；

D.反应前后气体的质量不变，但是总的物质的量发生变化，根据平均相对分子质量所以当平均相对分

子质量不变化时可说明右侧容器反应达平衡状态，故D不符合题意；

E.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,即“(H尸)：讥反尸)2]=2：1,但2u(HF)=矶⑹)]不能作为

判断平衡状态的标志，故E符合题意；

故答案为：AE；

(5)当HF浓度较高时，存在形式为(HF)2,(HF)2在稀释初期的pH上升特别快，由图可知，在稀释时，酸性越

强，pH变化越大，(HF)2的酸性更强；

(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变；溶液中存

在平衡HFUF+H+,F和HF的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当加入少量碱时，立衡右移，溶液

中c(H+)变化不大，故溶液pH基本不变。

【分析】(1)盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消

则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减；

(2)二聚即两个分子的聚合，由于F原子和氢原子可以形成氢键，因此分子之间形成氢键；(HF)2含有2

个氢离子，二级电离时只剩下F;

(3)结合三段式以及PV=nRT,列出分压平衡常数，要注意分压平衡常数的计算跟浓度平衡常数的计算类

似；

(4)化学平衡判断：1.同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，

3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强

(恒容)、总体积(恒压)不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变；

(5)在稀释时，酸性越强，pH变化越大；

(6)此类题型，通常是从可逆反应的角度解释，溶液中的平衡通常是盐的水解、弱电解质的电离、难溶电解

质的溶解平衡。

18.【答案】(1)酯基、硝基；取代反应

0

（2）2-甲基