第二章 分子结构与性质 测试卷 高中化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题1．中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是

A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B．基态N原子核外有5种运动状态不同的电子C．简单氢化物沸点：H2O>NH3>CH4D．该材料分子结构中碳原子采取了sp3杂化方式2．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是A．OF2与H2O的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比OF2的极性小B．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。据此判断[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+中只有一种有颜色C．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同D．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子N中所有的氮原子在同一平面内3．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是A．的俗称是苏打 B．纯净的乙酸又称冰醋酸C．结晶析出为放热熵减过程 D．中只有离子键和极性共价键4．下列说法不正确的是()A．HCHO分子中的C采用sp方式杂化，C有两个未参与杂化的2p轨道形成π键B．H2O分子的键角不是90°C．甲烷是正四面体形分子，NF3是三角锥形分子D．BF3的空间构型是平面三角形5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属三个周期四个主族，其中Y的氢化物能腐蚀玻璃。由这四种元素形成的分子结构如图所示。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点由高到低的顺序：Y＞Z＞XB．Y的氢化物能腐蚀玻璃是因为分子极性很强C．原子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X＞WD．该分子中X、Z原子的杂化方式分别为sp2、sp36．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，周期表中元素Z的电负性最大，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．最高价氧化物水化物的酸性：X>W D．W的氢化物分子间能形成氢键7．是阿伏加德罗常数的值。我国科学家实现常压合成乙二醇，其转化过程如图。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L含有的氢原子数为B．0.1mol含有的σ键数为C．6g含有的分子数为D．CO和合成1mol乙二醇消耗分子数为8．W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．、和三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是A．氢化物稳定性： B．最高价氧化物对应水化物酸性：C．电负性： D．原子晶体中Z的配位数为49．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂，能高效电催化氧化合成，其电极反应机理如图所示。下列说法错误的是A．与中的N原子杂化方式相同B．反应I为：C．反应Ⅱ发生了氧化还原反应D．M中Ru的化合价为+210．已知晶体的硬度比金刚石大，原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法错误的是A．晶体中所有原子均采取杂化B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长D．第二周期中，第一电离能介于C和N之间的元素只有1种11．下列有关比较正确的是A．熔点：B．半径r(Al3+)＜r(Na+)＜r(O2-)＜r(F-)C．键的极性：键>键>键D．热稳定性：12．聚乳酸(结构简式如图所示)具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料。下列说法错误的是

A．形成该聚合物的单体的分子式为C3H6O3B．该聚合物的重复结构单元为

C．聚乳酸的相对分子质量通常在104以上D．分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp313．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，被广泛应用于缓解关节炎、神经炎、各种软组织风湿性疼痛及具有解热作用，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子中有2个手性碳原子B．该分子中含有4个π键C．该物质易溶于水D．该分子中碳原子的杂化轨道类型有2种14．胍(

)的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是A．胍分子间能够形成氢键B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1C．氨基(-NH2)的电子式为

D．中子数为8的N原子可表示为N15．下列共价键中，极性最弱的是A．H-O B．H-S C．H-Se D．H-Te二、实验题16．次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中可以制得。已知：①；②，反应温度为18~25℃；③用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为。(每种装置只用一次)。(2)实验中控制氯气与空气体积比的方法是。(3)装置C应盛装，其主要作用是。(4)产品浓度分析：取一定体积的E中溶液，加入以及一定量的稀溶液，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，终点现象是。(5)HClO的VSEPR模型为，其中氧原子的杂化方式为，其分子的空间结构为。17．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示：回答下列问题：(1)反应前试管a盛装的固体为，仪器b的作用是。(2)装置C中发生的离子方程式为。(3)上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是。(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色黑色固体中有ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有则肼具有的性质是。(5)根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，结合质子的能力越强，碱性越强。已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，请从物质结构理论解释其原因。三、填空题18．某种牛奶的营养成分表如下所示(NRV％是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g4%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%回答下列问题。(1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O，其中位于同周期的元素是(填元素名称)。(2)Na在元素周期表中的位置是，它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键，其电子式为。(3)比较下列物质的性质，用“>”或“<”填空。①半径：r(Na＋)r(O2-)；②沸点：NH3CH4(4)设计实验证明Ca、Mg都能与水反应，且比较它们与水反应的难易程度。(限选试剂与仪器：烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)CaMg操作取绿豆大小的一块钙投入盛有水的中。将打磨后的镁条投入盛有冷水的试管中。现象钙先沉入水中，表面产生大量气体，一段时间后上浮，溶液变浑浊。一段时间后，镁条表面有细小气泡产生。描述或推测①钙密度比水大；②溶液中产生的沉淀主要是。由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应，还需要补充的实验操作及现象是。结论钙能与水反应生成沉淀和氢气，且反应剧烈。镁能与水缓慢反应，化学方程式为。19．(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。②在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在。(2)①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。(设NA为阿伏加德罗常数的值)②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。20．按要求填空：(1)小苏打的化学式为，(2)H2S的电子式为(3)CO2的结构式，其空间结构为形(用文字填空)(4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式(5)酸性条件下，Fe2+与H2O2反应的离子方程式参考答案：1．C【详解】A．五种组成元素中的C、N、O三种元素均位于p区且处于第二周期，铝在第三周期，氢在第周期，A错误；B．N是7号元素，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，B错误；C．水分子形成的氢键强于氨分子，甲烷分子间不能形成氢键，简单氢化物沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；D．该材料分子结构中含有键和键，碳原子分别采取了sp3、sp2杂化方式，D错误；故选C。2．D【详解】A．从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小，故A错误；B．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色，Co2+价层电子排布式为3d7，Mn2+价层电子排布式为3d5，[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+都有颜色，故B错误；C．单分子SO3的中S原子价层电子对数为3+=3，其杂化方式为sp2，属于平面结构，三聚分子固体根据上述分子结构式可知，其S原子成键方式为4个键，为空间结构，所以杂化方式不是sp2，故C错误；D．由结构式可知，全氮阴离子盐两种阳离子为：H3O+和NH，中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型都是sp3杂化，阴离子N氮原子之间除了形成了键之外，还形成大键，所以所有的氮原子在同一平面内，故D正确；故选D。3．D【详解】A．碳酸钠俗称纯碱或苏打，A正确；B．纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态，故又称冰醋酸，B正确；C．结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态，混乱程度下降同时释放能量，C正确；D．中与间存在离子键，C与H、C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误；故选D。4．A【详解】HCHO中的C原子价电子对数＝×(4＋2)＝3，C原子采取sp2方式杂化，A项错误。同样可判断：H2O分子的键角为105°；CH4中C原子和NF3中的N原子均为sp3杂化，在CH4中没有孤电子对，其分子构型为正四面体形；NF3的中心原子N有1个sp3杂化轨道为孤电子对占有，另外3个杂化轨道与F原子的2p轨道上的电子成键，故NF3分子的构型为三角锥形，BF3中B为sp2杂化，BF3为平面三角形分子，故B、C、D三项均正确。答案选A。5．A【分析】Y的氢化物能腐蚀玻璃，则Y为F，X原子序数小于F且能形成4条键，则X为C，W形成一条键，原子序数小于C，则W为H，Z原子序数大于F，且W、X、Y、Z分属于三个周期四个主族，则Z为S。【详解】A．HF中存在氢键，故其沸点高于H2S和CH4，H2S的相对分子质量大于CH4，故沸点H2S大于CH4，A正确；B．HF能腐蚀玻璃是因为HF与SiO2反应生成的SiF4为气体，生成的SiF4逸出促进反应不断正向进行，从而HF能腐蚀玻璃，B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Z>X>Y>W，C错误；D．该分子中X、Z均为sp2杂化，D错误；故答案选A。6．B【分析】前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，则X为N元素；周期表中元素Z的电负性最大，则Y为O元素、Z为F元素；W与Z位于同一主族，则W为Cl元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮、氧、氟的原子半径依次减小，故A错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮、氧、氟三种元素的第一电离能大小顺序为，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，高氯酸的酸性强于硝酸，故C错误；D．氯化氢不能形成分子间氢键，故D错误；故选B。7．D【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，A错误；B．共价单键含1个σ键，共价双键含1个σ键和1个π键，0.1mol该物质含有的σ键数为，B错误；C．SiO2是立体网状结构，是共价晶体，不存在分子，C错误；D．CO和合成乙二醇的化学方程式为2CO+3=HOCH2CH2OH，则合成1mol乙二醇需要3mol，消耗分子数为，D正确；故选：D。8．A【分析】W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素；、和三种微粒的空间构型相同，可知均为正四面体形，且X原子序数最小，则W、R、X、Z分别为氢、碳、氮、硅；Y原子的电子层数等于最外层电子数，Y为铝；【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性：，正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，C正确；D．原子晶体SiC中一个硅原子与4个碳原子形成共价键，Si的配位数为4，D正确；故选A。9．C【详解】A．形成4个价层电子对，N原子为sp3杂化，N2H4中N原子与另一个N原子形成一条共价键，与两个氢原子形成两条共价键，共形成三条共价键，还有一对孤对电子占据一条杂化轨道，即共形成了4条杂化轨道，杂化类型为sp3，故A正确；B．图中转化过程可知，[L-Ru-NH3]+失去电子生成[L-Ru-NH3]2+，反应I为：，故B正确；C．反应Ⅱ中发生了质子转移、无元素化合价发生变化，没有发生了氧化还原反应，故C错误；D．[L-Ru-NH2]+和M之间存在平衡转化关系，转化关系分析可知，M中Ru的化合价为+2，故D正确；故选：C。10．C【详解】A．因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N，因此一个碳原子连接4个N原子，价层电子对数为4，为sp3杂化，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C，因此一个N原子连接3个C原子，成键电子对为3，孤电子对数为1，价层电子数为4，为sp3杂化，故A正确；B．C原子周围有4个单电子，N原子周围有3个单电子，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所有化学键均为极性键，故B正确；C．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故C错误；D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，第二周期中，第一电离能介于C和N之间的元素只有O元素1种，故D正确；故选：C。11．D【详解】A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误；B．选项中的四种离子核外电子排布相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径：r(Al3+)＜r(Na+)＜r(F-)＜r(O2-)，故B错误；C．电负性越强，与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，故C错误；D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确；故选D。12．B【详解】A．聚乳酸的单体为乳酸，结构简式为CH3CH(OH)COOH，分子式为C3H6O3，A正确；B．该聚合物的重复结构单元为“

”，B错误；C．聚乳酸属于高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量通常上万，C正确；D．聚乳酸分子中全部形成单键的碳原子的杂化类型为sp3，形成一个双键和两个单键的碳原子的杂化类型为sp2，D正确；故选B。13．D【详解】A．

分子中有1个手性碳原子(*号标出)，故A错误；B．该分子苯环中有1个大π键，碳氧双键中有1个π键，故B错误；C．布洛芬防止中烃基较大，不易溶于水，故C错误；D．该分子苯环中的碳原子、羧基中的碳原子采用sp2杂化，单键碳原子采用sp3杂化，杂化轨道类型有2种，故D正确；选D。14．A【详解】A．胍中H与N相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，A正确；B．1个胍中含有的σ键数为8个，π键的数目为1个，所以二者数目之比为8：1，B错误；C．氨基有一个单电子，N不满足8电子的结构，C错误；D．N的质子数为7，中子数为8个，质量数为15，故N的原子为N，D错误；故答案选A。15．D【详解】非金属元素之间非金属性相差越大，其吸引电子能力相差越大，则形成的共价键极性越大，非金属性强弱顺序是O＞S＞Se＞Te，所以这几个共价键的极性大小顺序是H-O＞H-S＞H-Se＞H-Te，H-Te极性最弱，故答案为D。16．(1)ADBCE(2)通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比(3)HgO除去中的(4)过量KI溶液溶液由蓝色变为无色且30秒无变化(5)四面体形V形【分析】A装置生成氯气，通过装置D吸收挥发出的氯化氢气体后，进入B装置和碳酸钠反应生成，通过装置C（盛有HgO）吸收中过量的，生成的进入装置E和水反应转化为次氯酸溶液；【详解】（1）A装置生成氯气，通过装置D吸收挥发出的氯化氢气体后，进入B装置和碳酸钠反应生成，通过装置C（盛有HgO）吸收中过量的，生成的进入装置E和水反应转化为次氯酸溶液；故各装置的连接顺序为ADBCE；（2）生成氯气需要通过装置D吸收氯化氢，可以通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比；（3）装置B生成的中含有不反应的氯气，由题干可知，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液，且已知，故装置C作用为吸收中的，盛放的药品为氧化汞；（4）次氯酸能和碘离子生成碘单质，生成的碘单质能使淀粉变蓝色；故滴定操作为：取一定体积的E中溶液，加入过量KI溶液以及一定量的稀溶液，充分反应，反应生成碘单质；以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，碘单质和反应，滴定终点时蓝色变无色，故终点现象是最后一滴滴定液加入后，溶液由蓝色变为无色且30秒无变化。（5）HClO的中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，分子中含有2对孤电子对，其分子的空间结构为V形。17．(1)氯化铵和氢氧化钙固体导气、防止倒吸(2)(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体(4)Ag氨水肼具有还原性和碱性(5)肼的两个N上都有孤对电子，都能与H+形成配位键，肼与水反应后与氢离子结合剩余氢氧根，故显碱性且为二元弱碱【分析】实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼；【详解】（1）实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，两者反应生成氨气和氯化钙、水；氨气极易溶于水，仪器b的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸，故答案为：氯化铵和氢氧化钙固体；导气、防止倒吸；（2）装置C为生成氯气装置，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，离子方程式为：；（3）装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；（4）银和氧化银都可以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，黑色固体全部溶解，故加入足量硝酸后可证明黑色固体有Ag；氨气可以和银离子形成配离子，即氧化银可以溶解在氨水中，故ii为氨水，溶解的部分固体为氧化银；肼有还原性可以把+1价银离子还原为单质银，另外肼有碱性，和银离子反应生成氢氧化银，分解后生成氧化银，故原因是:肼具有还原性将Ag还原为Ag，肼具有碱性，与Ag反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O。（5）肼的两个N上都有孤对电子，都能与H+形成配位键，肼与水反应后与氢离子结合剩余氢氧根，故显碱性且为二元弱碱；18．(1)碳、氮、氧(2)第三周期第IA族

(3)<>(4)烧杯Ca(OH)2收集一小试管含少量空气的气体，靠近酒精灯火焰，发出爆鸣声Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【详解】（1）Na、Ca、H、C、N、O六种元素中，C、N、O电子层数相同，均为第二周期元素，故答案为：碳、氮、氧。（2）Na位于元素周期表的第三周期第IA族，它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键的是Na2O2，Na2O2是由Na+和构成的，其电子式为，故答案为：第三周期第IA族；。（3）①Na+、O2-核外电子排布完全相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(Na+)<r(O2-)，故答案为：<；②NH3存在分子间形成氢键，沸点较高，CH4不能形成氢键，沸点较低，所以沸点：NH3>CH4，故答案为：>。（4）取绿豆大小的一块钙投入盛有水的烧杯中，钙先沉入水中，说明钙密度比水大，表面产生大量气体，一段时间后上浮，说明钙与水反应生成Ca(OH)2和氢气，且反应剧烈，化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，由于钙和水的反应是放热反应，生成的氢氧化钙微溶于水且溶解度随温度升高而减小，因此溶液变浑浊，产生的沉淀主要是Ca(OH)2。将打磨后的镁条投入盛有冷水的试管中，一段时间后，镁条表面有细小气泡产生，由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应，还需要补充的实验操作及现象是：收集一小试管含少量空气的气体，靠近酒精灯火焰，发出爆鸣声，证明生成了氢气，镁能与水缓慢反应，化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故答案为：烧杯；Ca(OH)2；收集一小试管含少量空气的气体，靠近酒精灯火焰，发出爆鸣声；Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。19．spsp3H2O＞CH3OH＞CO2＞H2四种物质固态时均为分子晶体，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，